高一化学第一章第二节：化学计量在实验中的应用{人教新课标）教案

1、第三章 物质的量 一物质的量1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量。（2）符号：（3）单位：mol（4）注意：物质的量如同时间、质量、电流强度等一样，是一个专有名词。当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称. 常见的微粒(微观粒子)有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合.2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位。摩尔简称摩。（2）符号：mol注意：科学上把12g12c所含的原子数定义为1摩尔。1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.021023。 1mol=1 na6.021023 3.阿伏加德罗常数（1）概念：实验

2、测定12g12c中碳原子的个数。（2）符号：na（3）单位：个/mol（4）注意：na 的基准是12g碳-12中的原子个数na是一个实验值，常取6.021023作计算3物质的量与微粒数之间的换算4.摩尔质量（l）概念：1摩尔物质具有的质量。（2）符号：（3）计算：=（4）单位： g/mol或gmol-1。（5）数值：等于物质的式量。（6）注意：使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净 c.无论物质的状态与式量的比较：5. m、n、n之间的计算关系计算关系：=二气体摩尔体积前言：决定物质体积大小的因素决定物质体积大小有三个因素：物质的含微粒数多少;微粒本身大小；微粒间的距离。1决定固体或液

3、体物质的体积主要因素：分析：1mol液体或固体物质所含微粒数是相同的，构成它们的微粒间的距离又是非常之小的，因此固体或液体物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就各不相同。结论：相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是不相同的。2决定气体体积大小的主要因素：分析：通常情况下一般气体的分子直径约是410-10m，分子间的平均距离约是410-9m，即平均距离是分子直径的10倍左右，而体积则是1000倍左右。所以气体体积的大小主要决定于：分子数目的多少和分子间的平均距离，分子本身大小对体积的影响可忽略不计，而任何气体分子

4、间的平均距离都是相等的。 结论：相同条件下，1mol的任何气体所占的体积都是相等的。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4l。1.气体摩尔体积（1）概念：1mol气体的体积（2）符号：（3）单位：lmol（4）计算：（5）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况：0、1atm即1.01105pa标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol-12.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用22.4lmol-1时必须是标准状况3. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：1mol任何物质的质量（以g为单位

5、）在数值上与其式量相等。（2）基本计算关系： （3）变换计算关系： =4.密度与相对密度（1）密度计算表达式：所有物质：，标准状况下气体（2）相对密度计算表达式：使用说明： a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 b.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间5.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指：0和1.01105pa标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4l（2）阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。（3）阿伏加德罗定律的重要的四个推论:同温同压时，体积之比：语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质

6、的量之比，也等于其分子数之比同温同体积时，压强之比：语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。同温同压同体积时，质量之比： 语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，即其式量之比。密度之比： 语言表达： a.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比b.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比语言表达：a.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比 b.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比三物质的量浓度1.物质的量浓度（1）概念：1l溶液里含有溶

7、质的物质的量。（2）符号： （3）单位：moll-1（4）计算：（5）注意：溶液体积为1l，并非溶剂是1l溶质用物质的量表示，而不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子2.c、m、v、n之间的计算关系：3.c、%、之间的计算关系：4物质的量浓度溶液的配制（1）了解容量瓶：1构造：磨口、细颈、底平。2特点：容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。3使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。4注意事项：瓶塞不漏液。不可装热或冷的液体。不许存放液体或进行化学反应。（2）容量瓶的使用（1）、

8、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等)。（2）、使用前须检验容量瓶是否漏水。（3）、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。（4）、溶液液面接近刻度线1 cm2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 （3）酸式滴定管的使用滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，规格有25ml、和50ml，可估读到0.01ml。滴定管有酸式、碱式之分。量取碱性溶液用碱式滴定管，量取其它溶液时用酸式滴定管，不可互换。使用前应检验滴定管是否堵塞或漏水。洗干净的滴定管应用操作液润洗后再盛装溶液。读数时，应使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。

9、（4）物质的量浓度溶液的配制步骤：计算 称量 溶解 转移设问由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？回答容量瓶口颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 洗涤设问洗涤时要注意哪些问题？回答用少量蒸馏水洗涤23次；洗液应全部转移到容量瓶中。设问如果用量筒量取液体药品，量筒需要洗涤吗？讲述在制做量筒时，因残留液体带来的误差已被考虑在内，即用“10ml量筒量取8ml盐酸，倒出的液体（不含残留液）就是8ml，所以量筒不需洗涤。但应注意的是量取液体时，选择的量筒应与要量取液体的体积相匹配，以减小误差。定容向容量瓶中注人蒸馏水。讲述洗涤之后，应向 100ml容量瓶中注人蒸馏水，距刻度 2 3cm处停止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，把这一操作称为定容。 设问定容时如液面超过了刻线，怎么办？能否用胶头滴管取多余的液体？回答液面超过刻线，浓度变小，无法挽救，只能倒掉重配。设问定容好的溶液能否马上使用？为什么？回答不能马上使用，因此时溶液各处的浓稀不一样。讲述为确保溶液各处浓稀一样，对定容好的溶液要进行摇匀。摇匀装瓶贴签 小结 配制物质量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 需要的仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管。