2021年初中化学第6单元知识点总结

1、初中化学第6单元知识点总结第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和c60一、碳的几种单质1、金刚石主要物性无色透明正八面体状固体，是天然存在最硬的物质。主要用途可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨主要物性深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。主要用途可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同。4、c60c60的分子由60个碳原子构成足球状，稳定。应用于材料科学、超导体等方面。二、无定形碳含有石墨的微小晶体（主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑等）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性。一般

2、用做燃料。活性炭具有强的吸附性，一般用做防毒面具的滤毒罐，冰箱除味剂，水吸附剂等。焦炭用于冶铁。炭黑一种化工原料，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性，用于油漆、油墨等。三、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质有很大的差异，但单质碳的化学性质却相似。1、常温下的稳定性2、可燃性完全燃烧(氧气充足),生成co2全燃烧(氧气不充足)生成coc+o2=co22c+o2=2co3、还原性第六单元碳和碳的氧化物第1页共4页实验碳还原氧化铜现象黑色粉末逐渐变成光亮红色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论c+2cuo2cu+co2还能还原fe2o33c+2fe2o34fe+3co24、还原反应含氧化合物

3、里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。课题2二氧化碳制取的研究一、二氧化碳的工业制法高温煅烧石灰石（或者大理石）石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙（caco3）caco3cao+co2二、二氧化碳的实验室制法1、药品及反应原理制药品石灰石或大理石和稀盐酸(主要成份为caco3)反应原理caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22、实验室制取二氧化碳的装置属于固体+液体常温生成气体的装置选择类型。3、操作步骤（与双氧水制取氧气操作类似）检查装置气密性装入药品固定装置收集气体撤掉装置（等）4、收集方法用向上排气法，一般不用排水法。（因为二氧化碳的密度比空气大，能溶于水）5、验满方法将燃着的木条放在

4、集气瓶口，木条熄灭证明已经收集满。第六单元碳和碳的氧化物第2页共4页6、检验二氧化碳及验满的方法用澄清的石灰水（澄清的石灰水变浑浊）；在某些情况下，可以用燃着的木条。课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质无色气体，密度比空气大，能溶于水。二氧化碳的固体-干冰2、化学性质一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸co2+h2o=h2co3碳酸很不稳定通常h2co3=h2o+co2能使澄清的石灰水变浑浊co2+ca(oh)2=caco3+h2o3、用途灭火（灭火器原理na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨

5、、制冷剂温室肥料光合作用4、二氧化碳多环境的影响过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（h2、co、c具有相似的化学性质可燃性还原性）(1）可燃性2co+o22co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）h2的燃烧火焰是发出淡蓝色的火焰。co的燃烧火焰是发出蓝色的火焰。ch4的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰。鉴别h2、co、ch4可燃性的气体看燃烧产物（不可根据火焰颜色）第六单元碳和碳的氧化物第3页共4页（水煤气h2与co的混合气体c+h2o（气态）2）还原性co+cuoh2

6、+co）cu+co2（非置换反应）应用冶金工业现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。fe2o3+3co2fe+3co2现象红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂coco2通入石灰水或氢氧化钠溶液co2+2naoh=na2co3+h2oco2co通过灼热的氧化铜co+cuocu+co2caocaco3只能煅烧（不可加盐酸）caco3cao+co2注意检验cao是否含caco3加盐酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（co32-的检验先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）co和co2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同。第六单元碳和碳的氧化物第4页共4页扩

7、展阅读初中化学知识点归纳鲁教版69单元第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源知识点一、海水中的物质1、海水中已发现的化学元素有80多种其中cl.namgca较多2、利用海水制镁海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁通电镁有关的化学方程式mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2omgcl2=mg+cl2二、海底物质海底矿物:海洋石油和天然气（90%），海底煤矿，海滨砂矿和沙砾可燃冰(主要成分是甲烷)多金属结核（锰结核）三、海水淡化1、淡水资源（占总水量的53%，可利用的不到1%）2、淡化海水的方法（1）、蒸馏法（多级闪急蒸馏法）（2）、结晶法

8、（丁烷极易挥发）（3）、高分子膜法（只允许水分子通过）第二节海水晒盐知识点一、海水“晒盐”的过程盐田法粗盐过程海水蒸发池结晶池母液（苦卤）饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。结晶固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。二、固体物质在水中的溶解度溶解度一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。一般温度越高，溶解度越大。但氢氧化钙相反。区别可溶物质，微溶物质，难溶物质。降温结晶三、粗盐的提纯重结晶（溶解，过滤，蒸发）后除去可溶性杂质（溶解，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤，加盐酸调节到ph=7，蒸

9、发）第三节海水制碱知识点一、氨碱法制纯碱过程盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤、热解纯碱原理nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl2nahco3=na2co3+h2o+co2nh4cl的循环使用制碱过程中向滤出nahco3的nh4cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用侯氏制碱法向滤出nahco3的nh4cl溶液中加入食盐，使其中的nh4cl单独结晶析出，用作氮肥，nacl溶液则可循环使用碳酸氢钠（小苏打、酸式碳酸钠），白色晶体，能溶于水。二、纯碱的性质能与大部分酸及某些碱、盐反应酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是它们的离子相互结合的过程。第七单元金属第

10、一节常见的金属材料一、金属的物理性质金属的物理性质金属都具有特殊的金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，都有良好的导热性、导电性和延展性。金属的用途物质的用途由性质决定如钨熔点高灯泡灯丝银导电性优良电子制造业金属分类黑色金属（fe，cr，mn以及它们的合金）；有色金属二、合金概念在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。常见的合金青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。合金的性质合金的性质与金属相比存在较大差异。原因组成变化、内部组织结构改变性质变化合金的用途三、炼铁的原理常见的铁矿石赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。炼铁的原理fe+3co=2fe+3co2还原反应氧化物中的氧被夺

11、去的反应。工业高炉炼铁第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁与氧气的反应铁与氧气的反应铜与氧气的反应铝与氧气的反应致密氧化膜二、金属与酸的反应金属活动性顺序kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应三、金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应金属（强）+盐溶液新盐+新金属（弱）湿法冶金第三节钢铁的锈蚀与防护一、导致钢铁锈蚀的因素洁净铁钉放入干燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸馏水一半浸入食盐水食醋浸湿现象不生锈不生锈生锈生锈生锈钢铁的修饰主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。钢

12、铁纯度、环境温度、湿度、酸碱性等都是钢铁锈蚀的因素。铁锈主要是fe2o3疏松多孔。二、减缓钢铁锈蚀的方法保持铁制品的洁净干燥覆盖保护层制成合金（不锈钢）三、废旧金属回收利用的意义有利于金属资源的充分利用有利于保护环境第八单元化学物质与健康第一节食物中的有机物区别有机物（含碳元素的化合物，除co、co2、na2co3等）和无机物人体摄入物质中含糖类、油脂、蛋白质和维生素等有机物一、糖类又叫碳水化合物，人体摄入的糖类主要是淀粉（高分子化合物）水缓慢氧化淀粉葡萄糖c6h12o6+6o2=6co2+6h2o酶淀粉遇碘变蓝人体所需热量的60%-70%来自糖类二、油脂（液态油脂、固态油脂）油脂的主要成分液

13、态油脂豆油、花生油、香油等固态油脂（脂肪）猪油、奶油等三、蛋白质构成人体细胞的基础物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织所需要的主要营养物质水蛋白质氨基酸蛋白酶四、维生素维持人体正常生理功能的微量物质第二节化学元素与人体健康一、人体中的化学元素常量元素（995%）o、c、h、n等微量元素（0.01%）fe、zn、i等二、元素在人体内的平衡三、均衡膳食第三节远离有毒物质一、预防无机盐中毒蛋白质的性质实验步骤向鸡蛋清中滴加醋酸铅溶液向鸡蛋清中滴人几滴cus04溶液向鸡蛋清中滴加浓硝酸向鸡蛋清中滴入儿滴甲醛加热鸡蛋清用玻璃捧蘸取少量凝结了的鸡蛋清，放在酒精灯火焰上灼烧实验现象产生白色沉淀产生白色沉淀

14、产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀有烧焦羽毛的气味实验结论醋酸铅能使蛋白质变性硫酸铜能使蛋白质变性浓硝酸能使蛋白质变性甲醛能使蛋白质变性加热能使蛋白质变性蛋白质灼烧后能发出一种特殊气昧二、不吃变质食品霉菌毒素是一类小分子化合物，化学性质比较稳定，其中黄曲霉毒素的毒性较大。三、拒绝烟草香烟烟雾中最为有害的物质是co、尼古丁、焦油和重金属盐co可与血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低，使人体缺氧四、远离毒品常见的毒品第九单元化学与社会发展第一节化学与能源开发常见的能源有化石燃料（不可再生）、太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等。一、清洁高效的氢能氢能是未来最理想的能源。氢气易燃易爆，难液化。实验室

15、制取氢气启普发生器理想氢能源循环体系二、应用广泛的化学电池化学电池是将化学能直接转化为电能的装置。第二节化学与材料研制一、玻璃是一种硅酸盐材料。石英砂、纯碱、石灰石制玻璃的化学方程式从沙子到芯片的化学方程式二|、塑料食品袋、包装袋大部分是用聚乙烯制成。塑料王聚四氟乙烯耐腐蚀，摩擦系数小，常用来制造容器、管道、阀门等。三、玻璃钢塑料中加入玻璃纤维制成，既有玻璃般的透明性或半透明性，又有钢铁般的高强度。复合材料由两种或者两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料。第三节化学与农业生产一、化肥化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。理解各化肥作用。铵态氮肥遇碱释放出具有刺激性气味的氨气。二、农药杀菌剂波尔多液是用胆矾和生石灰混合制得的。第四节化学与环境保护一、保护生命之源了解水体富营养化导致的赤潮（海洋）和水华（淡水）。二、还人类洁净空气酸雨ph小于6的雨水（二氧化硫和氮氧化物引起）酸雨危害酸化土壤、污染水体、