专题训练16-元素周期律和周期表

1、精品资源欢迎下载南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训i练（元素周期律和元素周期表）班级姓名得分1. （2005.6江苏卷13）a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为3:4, d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z。下列叙述正确的是a. x、y、z的稳定性逐渐减弱b . a、b、c、d只能形成5种单质c. x、y、z三种化合物的熔沸点逐渐升高d.自然界中存在多种由 a、b、c、d四种元素组成的化合物2. （ 2005.6广东卷10）短周期元素 x、y的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是a . x与y不可能位于同一主族b . x与y 一定位于同一

2、周期c . x与y可能形成共价化合物 xyd . x与y可能形成离子化合物 xy3. （ 2005.6全国卷出9）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 c. 36d. 464 .（ 2005.1北京春季理综卷 12）甲、乙两元素原子的l层电子数都是其它层电子总数的倍。下列推断正确的是a.甲与乙处于同一周期c.甲与乙的单质都是原子晶体b.甲与乙处于同一主族d.甲与乙的原子序数之和为偶数5 . （ 2005.6北京理综卷8）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是a .常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高|.|b . 丫、z的阴离子电子层结构都

3、与 r原子的相同w y rc. w的氢化物的沸点比 x的氢化物的沸点高1 i4id . y元素的非金属性比 w元素的非金属性强6 .元素性质呈周期性变化的根本原因是a.核外电子排布呈周期性变化b.元素的相对原子质量逐渐增大c.核电荷数逐渐增大d.元素化合价呈周期性变化7 .某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出h2的物质的量之比为1: 1,则该元素为a.皱b.镁c.铝d.钠8 .还原性随核电荷数的增加而增强的是a. na、mg、al b .li、na、k c. i、br、cl d. p3、s2、cl9 . hf、h2o、ch4、sih4四种气态氢化物按稳定性由弱到强

4、排列正确的是a . ch4vh2ov hfv sih4b. sih4 hf ch4vh2oc. sih4ch4vh2ovhfd . h2och4hfh2yo4hxo4c.气态氢化物稳定性：按 x、y、z顺序增加d.元素负化合价的绝对值：按 x、y、z变大11,已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc、dd都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是a .原子半径abdcc.离子半径cdba12 .下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果a .次氯酸的酸性比硫酸弱c.硫离子的还原性比氯离子强13 .下列顺序排列中正确的是a .沸点：hi hbr hcl hfc.化合物数目种类；chsisb.原子

5、序数d c b ad.单质的还原性a bdcb.氯能置换硫化氢中的硫d.硫能在空气中燃烧，而氯则不能b.熔点：pf3pcl3pb3pi3d.酸性：hclo4hno3h3bo3h2co314.在下列说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是10%的氨水的密度d.金属锂与金属锄的熔点a .质量分数为20%的氨水与质量分数为b.熟石灰在20c时与60c时的溶解度c.红磷与白磷的着火点15.某主族元素 r的最高正化合价与负化合价的代数和为4,下列有关叙述正确的是a. r一定是第四周期元素b. r的气态氢化物分子式为 h2rc. r的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定d . r的气态氢化物

6、的水溶液显碱性16. a、b(n+1)-、cn d(ntl四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径 从大到小的排列顺序是 ,这四种元素的中性原子按 原子半径从大到小的顺序是 。17. x、y、z为原子序数依次减小的三种元素。x与y电子层数相同；y和z的最外层电子精品资源数相同。这三种元素原子的最外层电子数之和为19,原子序数之和为 41,则:x是, y是, z是。18. x与y两元素能形成离子化合物 xy , y元素与z元素形成离子化合物 z2y , x、y、z 形成的三种离子的电子层结构均与速原子的电子层结构相同，则元素x为, y为, z为, z2y的电子式是 。19. x元素的

7、最高正价和负价的绝对值差为6,它的氢化物含氢 2.74%; y元素的氢化物为yh3,最高价氧化物含氧 74. 1%; z元素与x元素同周期，电子层数与最外层电子数相同。 x、y、z三元素分别为 、;用电子式表示 x的氢化物的形成过程 。20. a、b、c、d、e分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中 a和c都是由单原子形成的阴离子，b、d和e都是分子；又知在水溶液中a跟b应可生成c和d;e具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述 5种微粒：a, b, c, d, e(2) 在水溶液中 a跟b反应的离子方程式是 。21 .下表是元素周期表的一部分。周期、i an bmawav

8、aviaw a一一二四(11)(13)(1)表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室温下 呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图是 ;(3)表中元素组成的物质，分子内含有 键(填极性或非极性，下同)，其分子为分子；(4)表中元素氢化物的稳定性顺序为 (填写化学式，下同)；(5)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性： ;(6)用电子式表示表中两元素形成化合物的过程 .22 .由短周期元素组成的 a、b、c、d、e、f六种微粒，其中只有 c、d是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知a、e是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：a、

9、b两种离子在加热条件下可生成c、d两种分子；欢迎下载通常况下 c的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;1mol b离子与1mol e离子作用可生成 2mol d分子；向含f离子的溶液中加入 c的溶液，可生成白色沉淀w, c溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量 b离子或大量e离子的溶液，沉淀 w都会溶解。(1)微粒a的电子式是 ;微粒e的名称是 。构成微粒 f 的元素在元素周期表中的位置是 。(2)写出下列反应的离子方程式：f+过量c溶液w+含大量b离子的溶液(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺

10、激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失e.沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是 。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号) 。23 .( 2005.6 上海卷 23b)abc d |i(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a) a(b) b(c) c(d) d(2)有人认为形成化合物最多的元素不是iva族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成 致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元

11、素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是(填名称)，可以验证该结论的实验是 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酗:溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性欢迎下载精品资源12345678910111213141516171819202122cdcddddaabcdcbccabb (n 1) -c n -d (n 4)-a n abcdcl s obfa+：q=3-bfa(1) s2、hcl、cl、h2s、f2(na2o2)(2) s2 +2h+=h2st(1)(11)欢迎下载(3)极性非极性(4) hfhclhbr(5)hclo 4h2s