碱的知识点总结讲义全

1、碱和盐的知识点总结讲义几种常见的碱要点1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，徽溶于水俗名烧碱、火戚、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(0H)2+Na2C03= CaCOa I +2NaOHCaO +H20= Ca (OH) 2用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皇、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氣化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注：（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放 热。（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎

2、将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。生石灰与水发生化学反应：（3）Ca0+H20=Ca（0H）2,反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟（4）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO;!+ILO（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。Ca（0H）2+C02=CaC0；! I +HO 2Na0H+C（2=Na2C0汁HO 这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应， 都生成水.氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2HNa2SO3+H （Na2SOs化学名称：亚硫酸钠） 例1、下列物质在空气中敞口放置，因发生

3、化学变化而质量増加的是A. 氯化钠固体B.氢負化钠固体C.浓硫酸D.浓盐酸答案：B解析：此题的解题关键是：质量的增加是因化学变化而引起的.B、C选项中的质量均会増加， 但C项中浓硫酸质量增加是因浓硫酸吸水而形成的，没有发生化学变化，B项中氢氧化钠固体质量増加的 原因有两点：一是氢氧化钠固体因易潮解而吸收空气中的水分，二是氢氧化钠固体与空气中的CO?反应而 造成质量增加，所以答案应为B。例2、某氢氧化钠已保存很长时间，你如何用实验证明它是否已有一部分吸收了空气中的CO?变成了碳 酸钠？解析：取少量样品溶解在少量蒸憎水中，向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成，说明氢氧化钠已 有部分变成碳酸钠，有关反

4、应如下：2Na0H4-C02=Na2C0:I+H20 Na2C0:I+2HCl=2NaCH-C021 +H20 （此为 检验CO的方法）；而NaOH-kHCl=NaCl+H2O若不变质，滴加盐酸不会有气体放出。例3、稀硫酸可使紫色的石蕊试液变红。我们已经知道，在稀硫酸中存在乩0分子、SO和，请你 设计一个简单实验研究下面的问題：可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出筒要的实验步骤、 观察到的现象以及由此得出的结论）解析：此题既考查了学生对物质性质掌握的灵活程度，又考查了学生实验设计的能力。根据酸的性 质，我们知道，便紫色石蕊试液变红是酸的通性之一，肯定这一性质是由屮所引起的。设计该实验的途

5、 径就应先将紫色石蕊试液滴入含有比0分子、S0,而不是酸性的溶液，再将紫色石蕊试液滴入稀硫酸（含 H+、SO、水分子），就不难依据实验现象得出结论。答案：取少量Na2S04溶液（含H20分子、SO、Na+）,放入一洁净的试管，然后向试管滴入2 3滴紫色的石蕊试液，结果紫色的石蕊试液仍呈紫色，说明紫色的石蕊试液变红不是由H20分子和SO引 起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试液变红，是由H+引起的。要点2械的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H ）1琥溶液与酸戚指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚臥试液变红色2非金属氧化物+碱-盐+水3酸+碱盐+水4盐+碱一另一种盐+另一种戚（

6、反应物均可溶，产物符合复分解条件）非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化 学 性 质(1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O二二 H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO 汁 H20= H2SO4(1)少数可与水反应生成戚 Na?0 +H20= 2NaOH K20 +H20= 2K0H电溶BaO +H20= Ba (OH) 2 沁CaO +H20= Ca(0H)2 J（2）酸性氧化物+碱-*盐+水 CO, +Ca （OH） 2= CaCQs I +HQ （不是复分解反应）(2)碱性氧化物+酸一盐+水Fe+6HC1= 2FeCl3+3H0注：难溶性戚受热易分解（不属于碱的通性）如

7、 Cu （OH） 2110 +氏02Fe （OH） 3 Fe2Qi+3H20要点3中和反应溶液酸碱度的表示法一pH1、定义：酸与碱作用兰成盐和択的艮应2、实质:OH 4I= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。例题1.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30%的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为（）A.蓝色B.红色C.紫色D.无色例题2某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验, 试回答：用胶头滴管吸取盐酸逐渐加入烧杯中， 当溶液刚好由色变为色肘，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为 实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，

8、这时溶液的PH_7 （填“”、或“=”）。若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是 （填化学式）。4、溶液酸碱度的表示法一一pH（1） 0714I1L_酸性增强中性戚性增强（2） pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的川渎数为整数）注意事项：pH试纸在使用前不可以润湿； .不可直接用pH试纸浸入待测液中； 要在一分钟只与标准比色卡对照，读出待测液的pH值。（3）酸碱性与酸碱度关系:指示剂pH值石萌酚駄酸性 7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的pl【约为5.6 （因为溶有C02）; pH |物质B | f物

9、质c f物质AA. FeFe20：j-*FeS0i-*FeB. COfCOf FLCOsCOC. NaOH-*NaCl-*Na2C03-Na0HD. HCl-CuCl2-BaCl2-HCl20.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间 之间关系的是、o21.E反应时何A0氢气的质1反应时间氢气的愿至/则物质X的化学式可能是氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红0C反应时间下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。C. HC1D. NaClA Ca(0H)2B. CuSO,22.下列说法不正确的是A.铁态氮肥一定不能

10、与碱同时施用C. PH7的溶液一定是碱性物质计算题23消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某冒酸宜多 的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此中和HC1多少亳克？(计算结果取整数B.原子中质子数一定等于中子数D.酸溶液中一定含有氢离子处方月矗紳煦也視煲，理论二可a.帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁24. 在一烧杯中盛有22. 3g NaXOs和 Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴 加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据題意回答问题：（1）当滴加了 73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 go（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了 73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。放出气体的质M滋25、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如 下：取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有 的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸的质-f/g剩余固体的质t/g第1次2011第2次206第3次202.8第