铜的练习2015.7.27讲解

1、一、选择题1. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液体系中存在如下平衡：Fe2*+ 2出0Fe（0H）2+ 2H +o若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（）A 绿色变深B 浅绿色变得更浅C.变黄D .无明显变化2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2、FezO3、Zn、KNO 3、HCI、H2O2；可使铜粉可溶解的是（）A .B .C.D .3. 向某晶体的水溶液加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是（）A .该晶体中一定含有 SCN B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C. Fe2+和SCN不能形成红色的化合

2、物D. Fe2+ 被 B2 氧化成 Fe3+4. 在含有 Cu（NO3）2、Zn（NO 3）2、Fe（NO3）3、AgNO 3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（）A .反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1 : 2B .氧化性：Ag +Fe3+ Cu2+ ZnC. 含Fe3+的溶液可腐蚀铜板3 +D. 1 mol Fe 可还原 2 mol Fe5. 往FeCb和BaCl2的混合溶液中通入 SO?，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是（

3、）A .该实验表明FeCb有还原性B .白色沉淀为BaSO3C.该实验表明 SO2有漂白性D .反应后溶液酸性增强6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充 分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3 +B向溶液中加入少量高锰酸钾酸性紫色褪去可以证明溶液中不含 Fe3+ ,可溶液能含有FeCFe放入冷的浓硫酸中无现象铁不与浓硫酸反应D向硫酸亚铁溶液中加入氯水， 再加入KSCN溶液溶液变为红色不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe37. A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关若 D+ C

4、E + F且常温B. Fe、Cl?、H2系如图所示，其中 B、D、E、F的水溶液呈酸性。下只有B为气态，则A、B、C分别为（）A. Fe、CI2、CuC. Cu、CI2、Fe&已知酸性条件下有如下反应:D. Fe、Cl2、Mg2Cu + =Cu2+ + Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu或CU2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实 验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A. CuB.

5、Cu 2OC. 一定有 Cu，可能有CU2OD .一定有CU2O，可能有Cu9. 将Cu与CuO的混合物20.8 g加入到50 mL 18.4 mol/L 浓H2SO4中，加热充分反应 至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至 1 000 mL ,测得c（H +）= 0.84 mol/L ;若要使稀释后溶液中的 Cu2+沉淀完全，应加入6.0 mol/L的NaOH溶液的体积为（）A . 100 mLB. 160 mL、非选择题10. 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。 探究过程如下：操乍甲固体A加人 足量盐酸溶液B通入” 适屋孰气遥液D请

6、回答下列问题:（1）步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是步骤中，除发生反应Fe+ 2HCI=FeCl2+出匸外，其他可能反应的离子方程式为:溶液C的颜色是，溶液D中可能含有的金属阳离子有 。可以验证溶液B中是否含有Fe的一种试剂是（填选项序号）。a.稀硫酸b.铁c硫氰化钾d.酸性高锰酸钾溶液操作乙的名称是 ,步骤产生金属铜的化学方程式为：11.0.80 g CuSO4 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线 ）如下图所示。I0.S00.6R70,510LO2 1L3258请回答下列问题:试确定 200C时固体物质的化学式（要求写出推断过程）（2）取270

7、 C所得样品，于570 C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体， 该反应的化学方程式为 ;把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ;(3) 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu在加热时发生反应的化学方程式为 ；12. FeCh在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCb,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。I 经查阅资料得知：无水FeC%在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： 检验装置的气密性

8、； 通入干燥的C12,赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入 C12,并用干燥的N2赶尽C12，将收集器密封。请回答下列问题：(1) 装置A中反应的化学方程式为。(2) 第步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeC进入收集器，第步操作是 c(3) 操作步骤中，为防止 FeCb，潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4) 装置B中冷水浴的作用为 ;装置 C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：(5) 在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。n 该组同

9、学用装置 D中的副产品FeCb溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨 为电极，在一定条件下电解滤液。(6) FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。、选择题1.解析：Fe(NO3)2电离出NOJ，在酸性(盐酸提供的H +)条件下具有强氧化性，可以Fe2+氧化为Fe3+，从而使溶液呈黄色。答案：C32. 解析：Fe2O3与稀硫酸反应后，溶液中的Fe +能与铜粉继续反应； 加入KNO3 后，溶液中的H +和NOJ能与铜粉反应；H2O2能将铜粉氧化，进而溶解在稀硫酸中。答案：B3. 解析：溴水能将亚铁离子氧化为三价铁离子，即三价铁离子是溴水氧化亚铁离子的产物，所以溴水的氧化能力自然比三价铁离子

10、强；三价铁离子与SCN 能形成红色的化合物，而亚铁离子不能与 SCN -形成红色的化合物。答案：B4. 解析：根据题干信息可知氧化性 Ag + Cu2+、Ag + Zn2+、Fe3+Cu2+ Fe3+ Zn2+ , 但得不出氧化性顺序： Ag + Fe3+ Cu 2+ Zn2+的结论。答案：B,325. 解析：FeCb和SO2分別具有氧化性和还原性，发生2Fe + SO2+ 2H2O=SO4_ +2Fe2+ 4H + , Ba2 十 + SO =BaSO4 J。答案：D6解析：A选项，过量的Fe粉会与Fe3+反应，最后溶液中有 Fe2+、无Fe+,错误；B 选项，不论溶液中是否含有Fe3+,只

11、要溶液中有还原性物质，都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，错误；C选项，钝化也属于化学变化，错误； D选项，加氯水后，可以把Fe2+氧化为3Fe +，正确。答案：D7解析：B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转 丸一B= A化关系可推出，A、B、C、D、E、F 分别为 Fe、CI2、Cu、FeCb、CuCb、c 一FeCb。答案：A&解析：H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和CU2O中的一种或两种，加入稀H2SO4变蓝和得到红色固体，证明原固体中含CU2O，而Cu不能证明其有无。答案：D9. 解析：设 20.8 g 混合物中 Cu x mol、CuO y mol，则 64x+ 8

12、0y = 20.8、2x+ y= 0.05X 18.420.84/2 X 1 = 0.5 ,得 x = 0.2、y = 0.1。若 Cu + 沉淀完全，贝U V（NaOH）=240 mL o0.1 + 0.2 X 2 mol + 0.84 mol/L X 1 L6.0 mol/L答案：C二、非选择题10. 解析：（1）除去油污后的操作是过滤。（2）因废铁屑有铁锈（Fe2O3），故还发生 Fe2O3 + 6H + =2Fe3+ + 3H2O,2Fe3+ + Fe=3Fe2+ o 通入 Cb 后溶液 C 中含 Fe3+应呈黄色，溶 液D中发生反应：2Fe3 + + Cu=2Fe2十+ Cu2 +,

13、故一定含 Cu2 +和Fe2 +还可能有过量的 Fe3 + o检验Fe2+可选用KMnO4溶液。（5）从CuCR溶液中获得 C和Cu，应用电解法。答案：（1）过滤 （2）Fe2O3+ 6H + =2Fe3+ 3出0 2Fe3 + + Fe=3Fe2+棕黄色Fe3*、Cu2+ Fe2+通电木（4）d（5）电解 CuCl 2=Cu + CI2 f11. 解析：（1）分析CuSO4 5H2O受热脱水过程的热重曲线可知，200 C时和113 C时的产物相同，可根据113 C时样品质量确定脱水产物，设 113 C时产物为CuSO4 （5 n）H2O,则有:CuSO4 5H2O=0=CuSO4 (5 n)

14、H2O+ n H2O25018n0. 80 g0.80 g 0.57 g = 0.23 g可列式：025g= 02ng，求得 n 4,200 C 时产物为 CuSO4 H2O 晶体（2）根据灼烧产物是黑色粉末可知分解生成CuO,则具有氧化性的另一产物为SO3,所以灼烧时反应方程式为 CuSO4=7=CuO + SO3 f , CuO溶于稀硫酸得CuSO4溶液，结晶时又生成CuSO4 5H2O，由脱水过程的热重曲线可知其存在的最高温度为102 Co（3）SO3与水化合生成硫酸，浓硫酸加热时可氧化铜， 反应方程式为Cu+ 2H2SO4（浓）6 1 2CuS04+ SO2T + 2出0。(4)pH

15、= 8 时，c(OH 一)= 1 X 10- mol L- , KspCu(OH) 2 = c(Cu +) c2(OH ) = 2.2 X 10-20，求得 c(Cu2+ )= 2.2X 10-8mol L，;假设硫酸铜溶液的体积为V L ,由方程式CuSO4+ H2S=CuSJ + H2SO4知生成硫酸的物质的量为0.1V mol，则溶液中H +的浓度为0.1V X 2V1 1mol L = 0.2 mol L 。答案：(1)CuSO4 H2O200 CCuSO4 5H2O=CuSO4 (5 n)H2O+ n H2O25018n0. 80 g0.80 g 0.57 g = 0.23 g可列式

16、：025g，求得n4,200 C时产物为CUSO4 H2O晶体(2) CuSO4=7=CCuO+ SO3 f CUSO4 5H2O 102 C木(3) Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2T + 2出08c a(4) 2.2 X 100.212. 解析：根据FeCl3的性质及物质制备的相关知识解答。(1)Cl2和Fe的反应为3Cb+ 2Fe=2=2FeCl3。根据FeCh加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCh的部位加热，使其升华。 为了防止FeCl3潮解。赶尽装置中的空气，防止不 蒸气存在；冷却时要在Cl2中冷却，并用干燥的 N2赶尽CI2。装置 B中冷水浴的作用是将 FeCl3蒸气冷却为FeCl3固体。装置C为干燥管。 检验FeCb是否失效就是检验 D中是否存在Fe2+,可以用K3Fe(CN) 6溶液检验，现象：若存在Fe2+,溶液中有蓝色沉淀生成。(5)Cl 2是有毒气体，可以