九年级化学方程式知识点归纳新人教版

1、-19998九年级化学方程式知识点归纳新人教版COmPany DOCUnIent number : WTUT-WT88Y-W8BBGB-化学方程式知识梳理【知识网络】I化学反应的客观事实【知识归纳】 课题一.质量守恒定律IS定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。2、质量守恒的理解(1) 参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物 质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应I而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。(2)质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质 量总和” o如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁

2、的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。(1)五个不变元素的种类不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变反应物和生成物的总质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变(3)可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。、養 加热分解6g高猛酸钾，可以得到多少g氧气?定律解释实 验现象的一 般步骤： 说明化学反【书写格式】【解题步骤】解：设加热分解6g商钮酸钾对以得到氧气的 质量为X。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2T（1）设未知量（2）写岀反应的化学方程式应的反应物 和生成物；31632（3）算出关系量标出己知量、2根据质量6gX未知

3、量守恒定律316-32（5）列比例式应该是参加6gX化学反应的X = 0.61g（6）算比例式各物质质量答：加热分解6g高猛酸钾，町以得到0.61 g（7）简明地写出答语总和等于各氧气。生成物质量总和，与题目中实验现象相联系，说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的 实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不 变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。5、适用范围：所有的化学变化。质量守恒定律的应用：（1）根据质

4、量守恒定律进行简单的计算：（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的 些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进 行才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。 红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲 开瓶塞，发生危险。 红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化答：红磷燃烧时，瓶内气体因受

5、热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减 少，气压变小，小气球变小。课题二、正确书写化学方程式1、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、含义：表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量关系；反应物与生成物之间的粒子数量比 化学方程式的意义(以C + O2直煙C0,为例)(1) 质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；(2) 量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；(3) 粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。4、书写步骤：写一一左写反应物，右写生成物，中间连短线；配配平为

6、关键；等一一短线改等号；注在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高 温、通电、催化剂等）；标标出气体与沉淀（生成气体“ L标出，但反应物中 有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“标出，但反应物中有难容物，生成的难容 物不用标。）；查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标 了、标的是否恰当。5、配平方法：最小公倍数法；观察法；设“1”法。课题三、利用化学方程式的简单计算1、根据：化学方程式意义一一能表明各物质之间的质量比2、步骤:T解：设未知量（设XX的质量为Xl不含单位！） 写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的） 计算相关物质的相对分子质量的总和（不

7、相关不用计算）对应标出已知量和未知量（必须对应标出），列出关系式 列比例式求解（比例式要列对） 正确计算出结果 简明写出答案（答一定不能忘）3、计算中常用的关系式：(I)In= P V(2) 单位换算：IL=IOOOmL, ImL=Icm3（3）物质的纯度二纯物质的质量/不纯物质的质量 100% 变形：纯物质的质量二不纯物质的质量X物质的纯度 不纯物质的质量二纯物质的质量物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=I-杂质的质量分数第一章至第五章化学方程式总结一物质与氧气的反应：（1）单质与氧宅的反应：（化合反应）占憐1镁在空气中燃烧：2Mg+2仝亠2MgO 色固体）占憐2. 铁在氧气中燃烧：3

8、Fe+22= Fe3O4体）3. 铝在氧气中燃烧：4A1+3O2=2A12O3色固体）4. 铜在空气中受热：2Cu + 02 = 2CuO（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白（固体由紫红色变成黑色）5.氢气燃烧：2H2+O2=2H2O（火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠）占烘6硫粉燃烧：S+O2*=SO2 （火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）7. 红磷燃烧：4P+52=2P25 （剧烈燃烧，产生大量白烟）&碳充分燃烧：C+O2=CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白 光）

9、9. 碳不充分燃烧：2C+O2=2CO（2 ）化合物与氧宅的反应：10. ?氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2（火焰呈蓝色）11 ?甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （火焰呈蓝色）12. ?酒精在空气中燃烧：CiHsOH + 302 2COz + 3H1O （火焰呈蓝色）二有氧气生成的反应:（分解反应）13. ?过氧化氢分解（二氧化猛作催化剂）:2H22翌型=2H2 + 2T14?加热氯酸钾和二氧化猛：2KC1O3帀鬲2KC1 + 302 T15. 加热高猛酸钾制氧气：2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2 T16. ?水在直流电的作用下分解：

10、2H2O =S= 2H2 T+ O2 T17 .氧化汞受热分解： 2HgO=A=2Hg + 2T （红色固体变成银白色液体）三、生成二氧化碳的反应:18 石灰石和稀盐酸反应：CaCOj + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2T （产生气泡平缓，固体逐渐消失）19 .碳酸钠与稀盐酸反应：NazCO? + 2HC1 = 2NaCl + HzO + CO2T （产生气泡剧烈，固体逐渐消失）20 .高温煨烧石灰石：CaCOj=BM= CaO + COzT五、几个置换反应:21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS4=FeS4+Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐 变成淡绿色）22. ?锌和稀盐酸：ZIl + 2HC1= ZnCh + H2T （产生气泡平缓，固体逐渐消失）23. ?锌和稀硫酸：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2T （产生气泡平缓，固体逐渐消失）24. ?氢气还原氧化铜：H2 + CUO Cu + H2O （黑色粉末变红，有水珠产生）六其它反应:25 .二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2=CaC3i+H2O （澄清石灰水变浑 浊）2