人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计

1、第8 单元:金属和金属材料课题 2. 金属的化学性质 单元目标 本单元包括金属材料 , 金属的化学性质和保护金属资源等内容, 本单元学生通过学习金属的物理和化学性质来了解到金属的用途 , 保护金属资源的重要性教学目标知识和技能1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题； 3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生 活有关的化学问题。过程和方法 1认识科学探究的基本过程，通过组织、引导和点拨，进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学 性

2、质及其活动性顺序； 2初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息； 3初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好的学习习惯和方法。情感态度与价值观 1培养辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣； 2培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神； 3了解化学与日常生活和生产的密切关系。通过实验探究认识金属活动性顺序，运用金属活动性顺序对 置换反应作出判断学情分析 本题目的内容与生活密切关系，所以讲解本题目时要多说出生活中的例子，从而得到较好的结果 重点: 了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念

3、。难点: 认识部分金属的重要化学性质(与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换)。课型,课时:新课,1 课时 教学手段 :班班通,稀盐酸 ,稀硫酸,锌,铁,镁,硫酸铜 ,硝酸银,试管 教学方法 : 讲解,演示,分析,讨论, 总结 教学过程 导入新课上节课我们学习了金属的物理性质 , 从而了解到金属的用途 , 金属的用途除了与它的物理性质有关以外还 它的化学性质有关 , 这节课我们学习金属的化学性质有关的知识 老师: 展示一些金属样品 ,从而讲解到金属与氧气的反应 安排学生观察金属样品 学生 : 他们按要求进行活动 老师 推进新课 :(1) 金属与氧气的反应讲解:实验表明 ,大多数金属多能与

4、氧气发生反应 ,但反应的难易与剧烈程度是不同的 ,例如,镁和铝在常温 下就能与氧气反应 , 铝与氧气反应生成一层保护膜 , 这个保护膜阻止铝与氧气进一步反应 , 因此铝具有很好 的抗腐蚀性 .安排学生写出有关反应的化学方程式学生 : 他们按要求进行活动老师：讲解有关的内容，除了镁和铝以外还有一些金属在常温下不能与氧气反应，但加热或点燃条件下才能与氧气反应比如，铜和铁，还有一些金属在任何条件下不能与氧气反应.比如金和银.那么；请同学们对比上述金属的活泼性学生：镁和铝 铜和铁 金和银老师:结论1 不同的金属与氧气的反应条件不同。2 与氧气反应条件的不同，说明金属活动性不同。3判断金属活动性的方法一

5、：大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活动性。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。(Mg Al Fe CU AU )为了确定金属的活泼性除了观察金属和氧气的反应以外，还利用金属和稀盐酸和稀硫酸的反应(2) 金属与稀盐酸和稀硫酸的反应演示和展示镁，锌，铁，铜与盐酸和硫酸的反应.安排学生观察描述实验现象学生:他们按要求进行活动还写岀有关反应的化学方程式老师:补充Fe+2HCI=FeCb+H Zn+ H2SQ=ZnSOH2Zn+2HCI=ZnCb+H Mg+H 2SQ=MgSO+H Mg+2HCI=MgQ+H 向学生问这三种金属的活动性学生：

6、回答镁锌铁铜老师：向学生问该反应的特点从而总结出置换反应金属+酸=金属化合物+ H 2单质+化合物=化合物+单质由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应置换反应：A+BC=AC+B演示探究安排学生观察现象学生:进行观察根据自己的观察总结岀这三种金属的活动性2AI + 3 CUSQ 4= Al 2( SQ4)3+ 3CuCU + 2AgNQ 3= CU(NQ)2 + 2AgAICuAg老师:从这个探究总结岀金属活动性顺序(3) 金属活动性顺序常见金属活动性顺序 K CaNa Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) CU Hg Ag Pt AU金属活动性顺序

7、由强逐渐减弱1. 金属活动性从前到后逐渐减弱；2. 位于(H)前的金属可以置换岀酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换岀来 总结：判断常见金属活泼性的方法1. 属与酸反应的剧烈程度 金属与能否与金属化合物的溶液反应 金属与氧气反应的难易程度。课堂小结一、金属与氧气的反应4AI + 30 2 = 2Al 2Q2Mg + 02 = 2MgQ3Fe + 20 2 =FesO（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应）Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2 Fe + H 2SO = FeSO 4 + H 2 Zn + 2HCI =

8、ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2SQ = ZnSO 4 + H 2 Mg + 2HCI = MgCI 2 + H 2 Mg + H2SO = MgSO + H 2（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）三、金属与某些化合物溶液反应（置换反应）2AI + 3CuSO 4 = AI 2（SQ）3+ 3CuCU + 2AgNQ = CU （NO 3）2 + 2Ag位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换岀来。四、置换反应由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。五、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） CU Hg Ag Pt AU金属活动性，

9、由强逐渐减弱。金属活动顺序及其应用：判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢。课堂练习1. 小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2. 下列反应属于置换反应的是（） H2+CuO=Cu+HD 2CO+O=2CO Zn+2HCI=ZnC2+f Fe2Q+3CO=2Fe+3COA. B . C . D .板书课题2.金属的化学性质1.金属与氧气的反应4AI + 3O 2 = 2AI 2Q2Mg + O2 = 2MgO3Fe + 20 2 =Fe3O2. 金属

10、与稀盐酸和稀硫酸的反应Fe+2HCI=FeCL+H Zn+ H2SQ=ZnSO+H2Zn+2HCI=ZnCb+H Mg+H2SQ=MgSQH Mg+2HCI=MgQ+H 三、金属与某些化合物溶液反应(置换反应)2AI + 3CuSQ 4 = Al 2(SQ)3+ 3CuCU + 2AgNQ = CU (NQ 3)2 + 2AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CU Hg Ag Pt AU课后反思：通过本节课的教学，本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系。在设计教学案例的过程中，着力引导 学生从生活入手，理性地分析和研究生活， 得到经验，获得真知，再将掌握的知识灵活地运用到生活中去, 展现了科学研究与发现的真实过程