一化学反应与能量精编练习

1、 2015届高三化学第二轮复习精选试题（天津专版） 专题一 化学反应与能量一，选择题1.下列有关说法正确的是 A已知：HI(g)H2(g)+I2(s) H 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 B已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H285.8 kJ/mol C肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g) + O2(g)2H2O2(l) H +108.3kJ/mol N2H4(l) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H534.0kJ/mol 则有反应：N

2、2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4H2O(l) H642.3kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol2.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1B稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H(aq

3、)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则可知C的燃烧热H110.5 kJmol13.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定 C对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的

4、H不同4.下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S05.25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol B. bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C. ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A

5、)=c(Na) D. 25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-26.下列说法中正确的是() A.已知CO的燃烧热H=-283 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,则图甲表示CO与H2O(g)反应生成CO2和H2的能量变化 图甲 图乙 B.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变 C.已知25 时:HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)H=-67.7 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 则氢氟酸电离的热化学方程式为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq

6、)H=+10.4 kJmol-1 D.表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-17.下列表述中正确的是() A.根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=(b-a)kJmol-1 B.图2表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ C.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者H小 D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能二，非选择题1.甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化

7、法合成甲醇的反应有：()CH4(g)+CO2(g)2CO+2H2(g) H1=+247.3KJ.mol-1()CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.1KJ.mol-1()2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H3=-566.0KJ.mol-1(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。 (2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)H

8、COOCH3(g) H=-29.1KJ.mol-1 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“35106 Pa4O106 Pa或“50106 Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为常温下，用此电池以惰性电极电解O5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体112 L(已折算为标准状况下的体

9、积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。2.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应 生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10 个电子，则甲与乙反应

10、的离子方程式为 ；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单 质B和单质C反应生成BC的热化学方程式： ；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II 两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条 件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是 。 A达到平衡所需要的时间：III B达到平衡后A2C的转化率：I=II C达到平衡后BC的物质的量：III D达到平衡

11、后A2的体积分数：III（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化 合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。3、碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g) = NH2CO2NH4(s) H-159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)H2O(g) H+116.5 kJmol1H2O(l) = H2O(g) H+44.0 kJmol1则反应2NH3(g)CO2(g) = CO(NH2)2(s)H2O(l)的H kJmo

12、l1（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) HQ kJmol1。在T1时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所。010min内，NO的平均反应速率v(NO) ，T1时，该反应的平衡常数K ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NO c适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂 e升高温度30min后，如果将温度升高

13、至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则 Q 0（填“”或“”）。4.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。 工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.8 kJmo

14、l1在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为 ；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为_kJ。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如

15、右上图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。5.（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3则反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H

16、（用H1、H2和H3表示）（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)；H该反应平衡常数表达式为K 。已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。该反应的H_(填“”“”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比n(H2) /n(CO2)，则K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 。（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO22nCu(n1)O2(

17、22n) H2O2nCuSO4(22n) H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式： 。选择题答案：C A B D C A C非选择题答案：1.(1)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) H=-251.6KJ.mol-1(2)1；33.3%; (3)1.0104Pa；高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；(4)负；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 13；2.（1）8 mol（3分）（2） HS-+OH-=S2-+H2O（2分） （3） C（s）+ O2（g）=CO（g）；H= -（a-2b） kJ/mol（3分）（4）A、B （4分）（5）2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O（2分）3.（1）87.0 （2）0.042molL1min1 ，（或0.56） bc （2分，选对一个给1分，错选不给分） 4.、 2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=-75.6 kJmol-1；