专题复习1微观结构与物质的多样性

1、专题复习1微观结构与物质的多样性阳羡高级中学 马炜一、教学目标：1、帮助学生复习该专题的知识 2、熟悉本节内容的重点知识点 3、巩固基础知识并用于解题、掌握一些题目的解题的技巧二、教学内容 单元知识的复习三、教学重难点：基础知识的巩固四、教学方法：复习回忆、引导分析五、教学过程：知识梳理一、原子核外电子的排布1、在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由 到 的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电

2、子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个，倒数第三层不得超过 个。2、画出1到10号元素原子结构示意图 。二、元素周期律1、人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做 。元素的原子序数在数值上等于该元素的 。2、以横坐标表示元素原子核最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，画函数示意图，分析可知：随着元素核电荷数的递增，原子半径的变化是 。更多的研究表明，除了元素的原子半径外（ 除外），元素的 和 ，元素的 都呈现周期性变化。我们把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做 。元素周期律的本质原因是 。3、根据原子

3、序数310的元素，用化学用语填写下列空白：与水反应最剧烈的元素是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，原子半径最大的是 ，最活泼的非金属是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最稳定的气态氢化物是 ，4号元素氢化物的化学式为 。4、通常情况下：元素的金属性强弱的判断依据有 ， ， 。元素的非金属性强弱判断的依据有 ， ， 。 三、元素周期表及其应用1、元素周期表中共有个 周期， 是短周期， 是长周期。其中第 周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中， 是主族元素，主族和0族由 、 、共同组成。 是副族元素，副族元素完全由 构成。3、元素所在的周期序数= ，主族元素所在的族序数=

4、 ，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，原子核对核外电子的吸引能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，电子层数逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。4、元素的 决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中 的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的 ，预测 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 材料，在过

5、渡元素中寻找各种优良的 和 材料。5、1869年，俄国化学家 经过研究提出了元素周期律。20世纪， 的发展，进一步揭示了元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的本质原因。四、微粒之间的相互作用力1、构成物质的基本粒子可以是 2、化学键的定义 3、 称为离子键，含有离子键的化合物称为 。活泼金属与活泼的非金属化合时，原子间的电子转移发生在原子的 ，可以在元素符号周围用 或 来表示原子的最外层电子。像这样的式子我们称之为 4、共价键的定义 5、写出水，氮气，二氧化碳的电子式 6、共价化合物的定义 7、离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式成键微粒形成条件存在8、分子间作用力定义 由分

6、子构成的物质，分子间作用力是影响和 的 重要因素之一。9、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为 的分子间作用力。水分子间的 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 。其他一些能形成氢键的分子有 。五、同素异形现象与同分异构体1、同位素、同素异形体和同分异构体的比较同位素同素异形体同分异构体研究对象相同点不同点实例2、 的，这种现象称为同素异形体。碳的同素异形体有 。氧气的同素异形体是 ，它在通常情况下是 气体，有鱼腥味， 强。它与氧气性质的差异有由于 。3、磷元素可以形成多种单质， 、 是其中的两种

7、。在常温下， 是蜡状固体，有 ，在空气中能 ，应该保存在 中。 是一种红棕色固体，在空气中能稳定存在，在加热后的产物是 。4、同素异形体之间的转化属于 变化（填“物理”或“化学”），原因是 5、 称为同分异构现象， 称为同分异构体， 的广泛存在，是有机化合物种类繁多的原因之一。乙醇的同分异构体 是，它们的分子式都是 ，结构式分别是 、 。请举出其他属于同分异构体的实例 。六、不同类型的晶体1、自然界的固体物质有 和 之分。 具有规则的几何外型，其本质原因是 。构成晶体的微粒可以是 、 、 等。2、离子化合物中的阴阳离子按照一定的方式有规则的排列形成 ，典型的实例有 。在NaCl晶体中：每个Na

8、+离子同时吸引着 个Cl-离子，每个Cl-离子同时吸引着 个Na+离子；晶体阴阳离子数目之比是 ；在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？ 。CsCl的晶体结构：每个Cs+离子同时吸引着 个Cl-离子，每个Cl-离子同时吸引着 个Cs+离子；晶体阴阳离子数目之比是 ；在CsCl晶体中是否有CsCl分子存在？ 。一般说来，离子晶体硬度 ，密度 ，有较 的熔点和沸点（为什么？）；离子晶体 导电性。3、 的晶体叫做分子晶体。分子晶体具有较 的熔沸点和较 的硬度。常见的分子晶体 4、原子晶体的定义： 原子晶体的构成微粒 作用力 原子晶体物理性质的特点：A熔、沸点 B硬度 C 溶解性 5、二氧化硅的晶体

9、结构：在SiO2晶体中，每个Si原子和 个O原子形成 个共价键，每个Si原子周围结合 个O原子；同时，每个O原子和 个Si原子相结合。6、三种晶体的比较晶体类型微 粒作用力熔沸点事 例离子晶体分子晶体原子晶体7、化学键和分子间作用力的比较： 化学键分子间作用力 概念 能量性质影响8、影响晶体物理性质的因素 影 响 因 素离子晶体分子晶体原子晶体9、晶体熔沸点高低的比较异类晶体：一般情况下：原子晶体的熔沸点 离子晶体的熔沸点 分子晶体的熔沸点说明：金属晶体的熔沸点其差别较大。如钨的熔点高达3410，比原子晶体SiO2的熔点1723还高，而汞的熔点很低，为-38.9比一些分子晶体（例硫）的熔点还低

10、。同种类型的晶体离子晶体：一般来说，化学式及结构相似时，离子的半径越小、离子所带电荷数越高，晶体中的离子键 ，对应晶体熔沸点 。原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价键键长越 ，共价健作用越 ，则晶体的熔沸点越 。金属晶体：金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷 ，其金属键就越 ，金属的熔沸点越高。分子晶体：a、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量 ，一般分子间作用力 ，熔沸点 。b、组成和结构不相似的分子，分子极性 ，其熔沸点 。c、在同分异构体中，一般说支链 ，熔沸点 。d、若分子间存在氢键，则使物质的熔沸点 。根据常温常压的状态比较：熔点：固态物质 液态物质；沸点：液态

11、物质 气态物质典型例题 已知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： （2）由以上元素的2种元素组成的能溶于水且水溶液呈碱性的化合物的化学式分别为 （3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高价氧化物对应水化物的浓度加热时反应的离子方程式是 课后练习（4*8+2*7=46）1. 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有（ ） A砹是有色固体 B砹

12、易溶于有机溶剂 CHAt 很稳定 DAgAt不溶于水2下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3. 当两个原子形成共价键时，原子的能量将 （ ） A.升高 B.降低 C.保持不变 D.一个升高，一个降低4下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和Na2O 5. 下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A.食盐和蔗糖溶于水 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化6某元素原子的次外层有2个电子，其

13、最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）ANaBCl CF DH7可能呈+2价的金属元素是（ ）A核电荷数为13的元素B质量数为35，中子数为18的元素C质量数为24，中子数为12的元素DM层比L层电子数少6个电子的元素8. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 CL层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等9 画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子 （2）质量数为23，中子数为12