氧化还原反应方程式的配平

1、学科：化学教学内容：第四节氧化还原反应方程式的配平【基础知识精讲】1. 氧化还原反应的实质参加反应的原子间的电子转移 (包括电子得失或共用电子对的偏移 ).2. 氧化还原反应的有关概念可从下列关系中归纳出来优合特肆供，得到电子，陵逐原氧厶剂+还原剂=还摩产物+氧化产物L一 *喘奇忖升高先去电子，粧氧就3. 氧化还原反应方程式的配平(1) 配平依据氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒和质量守恒(2) 配平的步骤标好价、列变化、求总数、配系数(3) 配平方法：化合价升降法、观察法、代数法、整体标价法等，其中最常见的是化合价升降法氧化还原方程式的配平方法很多，下面介绍几种配

2、平策略和技巧：1. 自身反应，逆向配平如果化合价有升降的元素是同一物质中的同种元素，或氧化剂、还原剂是同一种物质时，可从生成物的一边进行配平，首先确定氧化产物、还原产物的系数2. 多种变价，合并计算如果同一分子内有多种元素的化合价发生升降变化，可把这个分子当整体， 合并计算此分子内化合价升高或降低的总值 3 GS + 16HN0b&+3S4 +80+ fIII41 X? 2313. 同种元素的化合价变化，只相邻不相交同种元素间发生的氧化还原反应，化合价升降后一般变成相邻状态，或是同处于高价(氧2 6化剂)和低价(还原剂)中间的某一价态，而不可能出现化合价的交叉现象，如S和S之间的2046206

3、变化，一般是SS、SS ,也可能是SSS或2S46SS,但不可能是2S406S, SS26,更不可能是S S.2 S+ 6HS(X(JT)+点Q* +2S4 +6ID1 :zir2 6其中FeS中的S被氧化成S, H2SQ中的S被还原为SO, Fe2(S0 3中的S(f由H2SQ提供.4. 选准物质，跟踪配平对某些复杂的分解反应和复杂有机物的燃烧和爆炸反应，可以选择复杂反应物， 然后根据其各元素的原子数跟踪配平产物的系数(若系数出现分数，则要将其调整的为整数).1 1Fe(NQ)2Fe2Q+2NQ+ 022 4调整系数：4Fe(NO3)2= 2Fe 2Q+8NQ+Q【重点难点解析】例1:已知氧

4、化还原反应式：NaNQ+NHCI NaCI+N4 +0,若得到 mmol的Nb,则电子转移数为个，此时氧化产物与还原产物的质量之比为33分析：从反应式可知NaNQ中N被还原为零价，NH4CI中N被氧化成零价，所以很快可 以配平，即：NaNONHCI=NaCI+N2f +2HO,当电子转移数目为 3mN,由上述分析知氧化 产物与还原产物均为 N2,物质的量之比为1 : 1，故其质量比为1 : 1.本题答案：3mN 1 : 1例 2 :配平 HO+Cr2(SQ4)3+| K2SQ+K2CrQ+HQ分析：对于缺项方程式，一般情况下缺项为水、酸、碱比如KMnQ硝酸盐参与的反应一般在酸性条件下，如果没有

5、酸，那么水应参与，这时产物中会出现碱如果试题中有提示信息，则难度会大大降低一般来说，可先配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物 与生成物所含原子或离子种类来确定缺项物质的化学组成，然后将其配平本题左边缺项物质应含K+，而含X的物质不是 HQ 般也不为酸，故为 KOH然后将其配平.本题答案：3H2Q+Cr2(SO)3+10KQ= 3KSO2K2CrQ4+8H2Q例3:当Zn与某浓度的硝酸反应时， 若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2 : 5时，则还原产物可能是()A. N20 B.NO C.NO 2 D.N 2Q E.NH 4NQ分析：因为2Zn5HNQ 不妨设用 4mol Zn和10mo

6、I HNQ反应，4mol Zn失去电子4 x 2= 8moI，而4mol Zn要生成4mol Zn(NQ) 2，则应消耗 HNO8mol，所以发生还原反应的硝酸 可能有1mol或2mol.若2mol被还原，根据得失电子数相等的原则，则HNO被还原为N2O.若1mol被还原，则还原产物为 NHNO.本题答案：AE【难题巧解点拨】例1:在反应：3BrF3+5H=HBrQ+B2+9HF+O中，当有 5mol水参加反应时，由 H2O 还原的BrF3为mol;由BrF3还原的BrF3为mol;被还原的BrF3为mol.分析：本题解答除需理解还原、被还原的概念，弄清电子转移关系外，还要认真审题， 注意措辞

7、，方能得到正确答案.+ 2 耳 O+ 3 JFJ O9 Cfe当有5mol水参加反应时，有 6mol电子转移，其中由水还原的BrF3为4/3mol，由BrF342还原的BrF3为2/3mol，总的被还原的 BrF3为(mol+ mol) = 2mol.3 3例2 :在反应：3BrF3+5H2+Br2+9HF+中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的 BrF3为mol;由 BrF3还原的 BrF3为mol;总的被还原的 BrF3为mol.分析：当有3mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为4/3mol，现有5mol4 520水未参加氧化还原反应，则被水还原的BrF3为 m

8、ol x = mol，由BrF3还原的BrF3为3 39、 20 10 1010/9mol，总的被还原的BrF3 为(mol+mol) =mol.993【命题趋势分析】本节考点有两个，一是氧化还原化学方程式的配平，二是有关氧化还原反应的计算【典型热点考题】1. 氢化钙可以作为生氢剂，反应方程式如下：CaH+2H2= Ca(OH)2+2H f其中水的作用是()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂 本题参考答案：D.既是氧化剂又是还原剂B2.现有化学方程式：aFeCl2+bKNOcHCI=dFeCl3+eKCI+fX+gH2O;若 3b = a= 3, X 为还原产物，其分子式应该

9、是()A.NQ B.NO本题参考答案：C.N20D.NH 3B3. (NH4)2SQ在强热条件下，可分解生成NH、SO、N2、H2O.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A.1 : 3B.2: 3C.3: 1D.4: 3本题参考答案：A4. 将K2S跟HNO反应，生成 NO S、KN HO,反应的化学方程式为 如生成 2molNO,反应中电子转移的总物质的量为mol，氧化产物是本题参考答案：3KzS+8HN（= 6KNQ+2NOT +3SJ +4HO 6mol S【同步达纲练习】一、配平下列反应的化学方程式，并指出哪种物质是氧化剂，它的氧化产物是什么KMnC4+HCI（浓）一MnCI2

10、+KCI+CI2+H2O? :（2）C+HNO（浓）一CO+NO+HO(3)S+HNQ(浓)HSO+NQ+H2O(4) NH4NO N2O+HO(5) K Mn O+HO+HSQ K2SQ+M nSOQ+HO(6) FeS 2+Q Fe2Q+SQ(7) As 2S+HNO HAsO+HSQ+NO(8) KI+KIO 3+H2SQ I2+&SQ+H2OA.1 : 2B.2: 33.R2QT在一定条件下可把 剂和还原剂的物质的量之比为A.4B.3C.2D.1(9) NH3+Cl2 NHCI+N2的量之比为()A.3 : 5 B.5: 3 C.5: 4 D.4: 57. 在一定条件下，1mol硝酸铵

11、可分解成 0.4mol硝酸和1.8mol水以及另外一种气态物 质，此物质是()A.NO B.N 20 C.N 2 D.N 2Q8. 在氧化还原反应：KI+5KIO3+3H= 3K2SQ+312+3H2O被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是，氧化剂是，还原齐U是.9. 在氧化还原反应：3CsS+16HNC=6Cu(NO)2+2S+4NOr +8H0被氧化的元素是 ,氧化产物是,在反应中起氧化剂和还原剂作用的物质的物质的量之比为.10. 将H2S跟浓HNO溶液反应，当 HNO过量时，HS的氧化产物是 HSO,反应物HNO的还原产物是NO生成物中还有水，写出这一反应的化学方程式.如反应中有2.4

12、mol电子转移时，生成的 NO在标准状况下的体积是 L,这些NO全部被氧化为 NO,需Q的体积为L(标准状况).11. 在MnO和浓盐酸的反应中，如果有 17.4g100%的MnO被还原，那么参加反应的氯化 氢有多少克？被氧化的氯化氢是多少克 ？【素质优化训练】1. 氯酸是一种强酸，在氯酸溶液中，当其质量分数超过40%寸，它就会迅速分解，产生一种更强的酸，同时产生 A、B两种气体，它们的物质的量之比为15 : 8,实验证明，A能使余烬木条复燃，B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝.试写出氯酸分解的化学方程 式.2. 二氧化氯(ClO2)是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白.在实验室，二氧化氯

13、的制取是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，即产生二氧化氯.试写出该反应的化学方程式. 每生产0.1mol的二氧化氯时，被氧化的亚硫酸钠为mol.2+2+23. 已知RxO-+MnO+H RO+Mn +HO的变化过程中，有 0.2molRxO4-离子参加反应时， 共转移0.4mol电子.(1) 反应的氧化产物为 ;(2) x= ；(3) 参加反应的氢离子的物质的量为 .4. 在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释.鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下(已配平)：A水I .2KCIO3+2MnO= 2A+B

14、 f +Cf .n .2A =D+MnO+Cf川.B+D2KCI+| +C| f(1) 反应I中氧化产物是(填化学式).(2) 反应川的化学反应方程式是（3）按上述反应过程，若制取 1.5mol氧气，总共有mol电子发生转移.1（提示：由三个方程式各制取x 1.5mol = 0.5mol氧气转移的电子数之和可得 ）.35. G、Q X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下的转换关系（未配平）： GQ+NaCI Q+HO 电解X+H Y+NaOHG+Q+2O Z+NaOHQ+X+HO这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为： 6. 若NO与水反应时得

15、到2mol硝酸，被氧化的NO的物质的量是mol ，其质量是_g ,该溶液质量增加了237. 在KCIQ+6HCI= KCI+3CI2 f +3H2O的反应中，当有6X 6.02 X 10个电子发生转移时， 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为8. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：KMn（4+HBrB“+MnBi2+KBr+O其中还原剂是. 若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol.9. 铜跟稀硝酸反应时，如果有1molHNO被还原，则被氧化的铜的质量是 g.如果有1.5mol铜发生反应，则需消耗的 HNO为mol.如果有32g铜被氧化，则必然有molHNO3被还原.

16、如果生成的一氧化氮在标准状况下的体积是2.24L，则应有mol电子发生转移.10. 阅读古诗于谦的石灰吟，回答下面问题石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间.（1）“千锤万凿出深山”，开凿的物质是（）A.石灰石 B.铁矿石 C.脉石 D.重晶石（2）“千锤万凿出深山”说明开采的物质（）A. 硬度高难于开采B. 属原子晶体C. 属离子晶体D. 古代没有机械化采矿设备，无法开采任何矿石，诗中的物质是诗人的想象（3）关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应说法中，正确的是（）A.属于氧化还原反应B.产生的气体可造成温室效应C.属于分解反应D.属于置换反应 写出所对应的反应的

17、化学方程式，其中属于化合反应的是，分解反应的是【生活实际运用】铁酸钠(NazFeO)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO强，本身在反应中被还原为Fe3子达到净水的目的.它是由Fe(NQ)3、NaOH和C2在一定条件下制得的，同时还有NaNO、NaCl等生成，写出其反应的化学方程式 .制NaFeO的反应中元素被氧化，转移电子总数是答案：【同步达纲练习】1. (1)2 ； 16； 2； 2； 5； 8； KMnQ Cl2(2)1； 4； 1 ；4； 2;浓 HNO;CO (3)1； 6； 1；6； 2；浓 HN H2SQ (4)1； 1； 2； NHNO;N2O(5)2 ； 5；3

18、； 1； 2； 5； 8；KMnQQ (6)4；11； 2； 8； Q; FezQ; SQ (7)3 ； 28； 4IHO 6； 9； 28； HNO; fAsO; H2SQ (8)5 ； 1； 3； 3； 3; 3; KIO3； I2 (9)8 ; 3; 6; 1; CI2； N2 (10)4 ; 10; 4; 1; 3; HNO; Zn(NQ)22. B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 8.1: 5; KIO3； KI 9.Cu、S, Cu(NO) 2、S; 4 : 31O.3H2S+8HN=3H2SQ+8NOT +4H2O;17.92 ;8.96 11.29.2; 14.6【素质优化训练】1.26HCIO31OHCIO4+15Q f +8CI2 f +8H2O .2.2NaCIO3+Na2SO+HSO42CIO2 f +2NaaSO4+HO 0.053. (1)RO 2 (2)2 (3)0.64moI水4. (1)KMnO4、O2 (2)CI 2+K2M