2018年全国高考化学考试大纲题型示例(hyf)

1、2018年全国高考化学考试大纲题型示例【能力要求示例题】【例1】（新增）（2016年全国I T13）短周期元素 W、X、丫、Z 的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物， n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， 0.01 mol L-r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述 物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A 原子半径的大小WvXvYB .元素的非金属性ZXYC. 丫的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸【例2】（新增）某分子的球棍模型如图所示，图中棍”代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模

2、型图可代表一种（）A .卤代羧酸B .酯 C.氨基酸 D .醇钠【例3】（2015年全国I T13）浓度均为0.10 mol L一1、体积 均为V。的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积 V， pH随IgV/V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等D .当IgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则 c（M +）/c（R+）增大【例4】（94年35题）（新增）以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2 CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成. 下式中反

3、应的中间产物（川）可看成是由（I） 中的碳氧双键打开，分别跟（U）中的 2位碳原子和2位氢原子相连而得.（川）是第8页一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）【例5】（2013年全国I T10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S的缘故. 根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液 中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A .处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为 2AI

4、+ 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S转化为白色AgCI【例6】（新增）（2016年甲卷26题）联氨（又称联肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛 的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1） 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） Hi N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） H2 O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） H3 2 N2H4（I） + N 2O4（I）= 3N 2（g）+ 4H2O（g） H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为 H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。（2）联氨是一种常用的还原剂

5、。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg的联氨可除去水中溶解的 O2kg；与使用N82SQ处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是【例7】（2013年全国I T13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCI重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【例8】（2008年广东高考题T21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实

6、验室对 该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶 液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1） 请指出该结论是否合理并说明由 O（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol/LH2SO4、3% H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 mol/L KI、20% KSCN、蒸馏水。 提出合理假设 假设1： ;假设2： ;假设3： o 设计实验方案证明你的假设。 实验过程：根据的实验方案，进行实验。

7、请按下表格式写出实验操作步骤、预期 现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：题型示例例1 （新增）（2014年新课标I理综题T8）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事 实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，早木灰（有效成分为K2CO3）不 能与NH4CI混合使用K2CO3与NH4CI反应生成氨气会降低肥 效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属

8、于加成反应C.C4H9CI有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物例3 （2016年新课标U理综题T12）（新增）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进 行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固 体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、AI（OH） 3B. AgCI、NaHCO3C. Na2SO3、BaCO3D. Na2CO3、CuSO4例4 （2013年全国大纲卷T12）右图表示溶液中c（H +）和 c（OH）的关系，下列判断错误的是（）A. 两条曲线间任意点均有

9、 c（H*） 6（OH ） = KwB. M区域内任意点均有c（H*）vc（OH-）C. 图中 T1VT2D.XZ线上任意点均有pH = 7例5 （新增）（2010年新课标I理综题T10）右图 是一种染料敏化太阳能电池的示意图。 电池的一个 点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表 面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发 生的反应为：TiO2/S 一TiO2/S* （激发态） * + TiO2/S TiO2/S+ eI3+ 2e 3I2TiO2/S+ + 3I2TiO2/S+ 13F列关于该电池叙述错误的是（）A .电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电B .电池工作时，是将

10、太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中和I3的浓度不会减少SXp谒如电极厲恢敏化剂备i/r姑电解D .电池中镀铂导电玻璃为正极例6 （新增）（2016年新课标I理综题T8）设Na为阿伏加德罗常数 值。下列有关叙述正确的是（）例2 （新增）（2016年新课标I理综题T9）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NaB . 1 mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NaC. ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NaD .标准状况下，2.24L CCI4含有的共价键数为0.4Na例7 （新增）（2016年新课标III理综题T12）四种

11、短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子 序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素 原子中最大的，W与丫同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确 的是（）A .简单离子半径：WvXvZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性： WZ例8 （新增）（2015年新课标U理综题T13）用右图所示装置进行下列实验：将中溶液 滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高

12、锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色例9 （2012年海南高考化学卷T17）实验室制备1, 2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40 C脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：ABCD有关数据列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/ g cm-30.792.20.71沸点/C78.513234.6熔点/C一 l309-116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170C左右，其最主要目的是；（填正确

13、选项前的字母）a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：傾正确选项前的字母)a.水 b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(3) 判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ;将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _层(填 上”、下”(5) 若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a.水 b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇(6) 若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；(7) 反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ;但又不能过度冷却(如用冰水

14、)，其原因是。170 C以上分解。例10 (新增)(2015年全国理综I卷T26)草酸(乙二酸H2C2O4)存在于自然界的植物 中，其K1=5.4X10_甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物可观察到的现象是 由此可知草酸晶体分解的产物中有 作用是 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO,为进行验证，选用甲组实验中的 装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。，K2=5.4X10_5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草 酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101C，易溶于水，受热脱水、升华， 回答下列问题：冰木A-澧诸石灰木装置 C中

15、。装置B的主要荷肯石折木DQ亠Ml水菠氨氧伽敬动氧化钙 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。 能证明草酸晶体分解产物中有 CO的现象是。(3) 设计实验证明: 草酸的酸性比碳酸的强 o草酸为二元酸 。例11 (2015年全国新课标I T28)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。 回答下列问题：(1) 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到12,该反应的还原产物为o(2) 上述浓缩液中含有、C等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgN03溶液, 当AgCl开始沉淀时，溶液中C()/C(C)为：

16、 已知Ksp(AgCI)=1.8 X0-10， Ksp (AgI / =8.5 X0-17。(3) 已知反应 2HI (g) =H2(g) + l2(g)的 AH= +11kJ mol-1， 1moIH (g)、1moll2 (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ的能量，则1molHI (g)分子中化学键断 裂时需吸收的能量为kJo(4) Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150

17、.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： o 上述反应中，正反应速率为 v正=k正/(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(l2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为(以 K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v 正=min-1 由上述实验数据计算得到v 正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某 一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 (填字母)。例12 (2014年全国新课标I T28)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法 或间接水合法生

18、产。回答下列问题：(1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 o(2) 已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g) H1= 23.9kJ moL甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) = C2H4 (g) + 2H2O(g) H2= 29.1kJ mol1乙醇异构化反应 C2H5OH (g) = CH3OCH3(g) H3= + 50.7kJ mol1第6页On h2onc2H4=1 - 1)20(i250则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)+ H20(g)= C2H5OH的 H

19、=kJ moS与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 (3) 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A点的平衡常数Kp = (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压 瀚质的量分数)。 图中压强Pl、P2、P3、P4的大小顺序为 ，理由是 。 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸 /硅藻土为催化剂，反应温度 290 C,压强6.9MPa, nH2o : nc2h4 =0.6 : 1。乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯的转化率， 除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、。例13 (新增)甲醇既是重要的化工原料，又可

20、称为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH (g) +H2O H2 CO2(g)+H 2(g) = CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:化学键H-HC-0c 0H-0C-HE/( kJ.mol-1)4363431076465413由此计算厶 H1=kJ.mol-1，已知 H2=-58kJ.mol-1，则厶出=kJ.mol-1(2) 反应的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度

21、变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 O（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和 压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而 （填增大”或减小”，其原因是。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。例14 （新增）（2015年新课标U T26）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌， 中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水）温度厂C-化合物020406080100NH4CI29.

22、 337. 245. 855. 365. 677. 3Zn Cl2343395452488541614化合物Zn (OH) 2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。（2 ）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗 Zng。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可 以通过分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其

23、方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 ，加碱调节pH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1X10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 pH为，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是。例15 （2014年全国新课标I T27）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还 原性。回答下列问题：第12页(1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。(2) H3PO2及NaH2PQ均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 (H3PO2)中，P元素的化合价为 。 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还

24、原剂的物质的量之比为4： 1,贝U氧化产物为：(填化学式)。 NaH2PO2为 (填 正盐”或 酸式盐”，其溶液显 (填弱酸性”中性”或弱碱性”。(3) (H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2, 后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。#01 粗(4) H3PO2也可用电渗析法制备，四室电渗析法”工作 原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、 阴离子通 过)： 写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到H3PO2的原因 0 早期采用 三室电渗析法”制备H3PO2，将四室电渗 析法”中阳极室的稀硫酸

25、用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳 极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 例16 (2007年海南高考题T17)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol L-1V(H 2SO4)/mL溶液温度厂 c金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.1

26、50203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：(1) 实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)；(2) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)；(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是(4) 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15C)相近，推测其原因： 例17( 2013年全国新课标I T27)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子 电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=

27、Li xC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某 第9页些金属资源(部分条件未给出)阖na命电池彼电处豐 H 拆解H护打+ H工耳固休水相(CoSO.iB ) 冊CoOjtt回答下列问题:A1Q HOOCCHa COOH HA 1 COtaDCOOCH,COOCII,回答下列问题：（1） 下列关于糖类的说法正确的是。（填标号）a糖类都有甜味，具有CnH2m0m的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2） B生成C的反应类型为。（3） D中官能团名称为 ，D生成E的反应类型为。（4） F的化学名称

28、是，由F生成G的化学方程式为 o（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2, W共有中（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为o（6） 参照上述合成路线，以（反，反）-2, 4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选）， 设计制备对二苯二甲酸的合成路线 o参考答案【能力要求示例题】例 1】C【例2】C【例3】D【例5】B【例7】D例 4】答案为： CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （或 2CH2=CH2+O22CH3CHO）; 2CH3CH6CH

29、3CH (OH) CH2CHO; CH3CH (OH) CH2CHCH 3CH=CHCHO+H 2O; CH3CH=CHCHO+2H 2 CH3CH2CH2CH2OH .【例6】答案为：(1)2 H3 -H2 - Hi;反应放热量大，产生大量气体；(2) 固体逐渐变黑，并有气泡产生；1 ； N2H4的用量少，不产生其他杂质(反应产 物为 N2 和 H2O)，而 Na2SO3 产生 Na2SO4.【例8】(1)该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为 +2价，则被氧化为+3 价同样可使KSCN溶液变血红色。(2) 提出合理假设假设1:催化剂中铁元素的价态为 +3价。假设2:催化剂中铁元

30、素的价态为 +2价。假设3:催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。设计实验方法证明你的假设(见下表)实验操作预期现象与结论步骤1:将适量稀H2SO4加入 少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2:取少量溶液，滴加酸 性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明 催化剂中铁元素的价态含 +2价；若不褪色，则 说明催化剂中铁元素的价态不含 +2价。步骤3:另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价 态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂 中铁元素的价态不含+3价。题型示例参考答案：例1 D 例2 B

31、 例3 C 例4 D 例5 A 例6 A 例7 B 例8 D例9(1)d (2)c溴的颜色完全褪去(4)下 b 蒸馏 乙烯与溴反应时放热，冷却 可避免溴的大量挥发；1,2二溴乙烷的凝固点较低(9C),过度冷却会使其凝固而使气 路堵塞。例10有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2;冷凝(水蒸气、草酸等)，避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。 F、D、G、H、D、I ； CuO (氧化铜)；H中的粉末有黑色变为红色，其后的 D中的石灰水变浑浊； 向盛有少量NaHCO3 溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢 氧化钠的物质的量是草酸的两倍例 11Mn

32、SO4；(2)4.7X0-7; 299 K=0.1082/0.7842;k正/K ； 1.95X0-3 A点、E点例 12(1) C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H、C2H5OSO3H + H2O=C2H5OH+ H2SO4(2)- 45.5污染小、腐蚀性小等20%npKp HO2爲20%n220 1 800.07(MPa) 1(80%np )2802 7.85MPa(2n 20% nPl P2 P3P2 P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应， 加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO的转化率升高例 14

33、 (1) MnO2 + e+ H+= MnOOH; Zn+2MnO2+ 2H+ = Zn2+ + 2MnOOH (2) 0.05g(3) 加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH;在空气中加热；碳粉转变为CO2, MnOOH 氧化为MnO2(4) Fe3+; 2.7； 6； Zn2+和 F0分离不开；Fe(OH)2和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近例 15 (1) H3PO2H+ H2PO2- (2 分)(2) +1。( 2分)H3PO4( 2分)正盐(2分)，弱碱性。(2分)(3) 2P4 + 3Ba(OH)2+ 6H2O = 2PH3 t+ 3Ba(H2PO2)2 (2 分)(4) 2H2O

34、-4e-= 4H + O21或 4OH 4e= 2H2O+ O2. (2 分) 由于阳极室OH政电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料 室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成 H3PO2. (2分) H3PO40( 2分)由于H3PO2具有还原性，电解时就会有 H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO40(2分)例16固体反应物的表面积表面积越大1和2 1、3、4、6、82、5反应温度6和7、8和9因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等， 所以溶液温度变化值相近例 17 (1) +3价(2) 2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2f(3) 2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 C0SO4+O2T +4HO, 2H2O 2O2 1 +2HO; 盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境(4) 2CoSO4+2 NH4HCO3=Co