(完整版)高二选修四期末试题

1、北京市朝阳区第二学期期末考试 (总分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I卷(选择题共50分) 本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分 1 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于 新能源的是 A .煤B .石油C.风能D .天然气 2.下列物质中，属于弱电解质的是 C . BaSO4D . CH3COOH A . Cu B . SO2 3 . 下列离子中， 对水的电离平衡不会有影响的是 A . H + B . OH-C . Na+ D . CO32- 4 . 常温下，pH =3的柠檬水溶液中的

2、 c(OH-)是 A. 0.1 mol/LB . 1 X0-3mol/LC . 1 X0-7mol/L D. 1 X0-11mol/L 5. 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，pH保持不变的是 A . H2SO4B . NaOHC . K2SO4 D . CuSO4 1 6. 已知：H2(g) + O2(g) = H20(g)AH = 241.8 kJ/mol 2 H2(g) +丄02(g) = H2O(l) AH = 285.8 kJ/mol 2 下列说法不正确的是 A . H2 的燃烧热 AH = 241.8 kJ/mol B . 1 mol气态水转变为液态水放出44.0 k

3、J的热量 C . 1mol H 2O(g)完全分解为H2(g)和O2(g)，需要吸收 241.8 kJ的热量 1 D . 1 mol H 2O(g)的化学键形成时释放的总能量大于1 mol H 2(g)和 mol O2 (g)的化学键 2 断裂时所吸收的总能量 7. 对于一定条件下的可逆反应 C(s)+H 2O(g) IlCO(g)+H2(g) AH 0,下列措施既能加快 反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A .增大压强B .升高温度 C .使用催化剂D .加入少量碳 G分子的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为2 : 1 ; H分子中含有酯 基。 CaH-Br NaOH|I Bro ri

4、 h叵U可 已知: 心5加盘6工匕 （R表示坯基或氢原子） 请回答下列问题: (1) A的分子式是；C的结构简式是。 (2) 写出和反应的反应类型：；。 (3) 写出下列反应的化学方程式: G:; D + G t H:。 （4）在有机物 D的同分异构体中，与 D具有相同官能团（不包括 D）的有以下四种，写 出另外两种同分异构体的结构简式： 北京市朝阳区20092010学年第二学期期末考试 高二化学参考答案及评分标准2010.6 第I卷（选择题共 50分） 每小题2分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D C D C A B D B B D A A 题号

5、 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B D B D C C A C C D B 第n卷（非选择题 50分） 26. （6分）每空2分 （1） （2） （3） 27. （4分）每空2分 （1） N2H4（|） + 0 2（g） = N2（g） + 2 H 2O（l） H= 622 kJ/ mol （2）80 28. （4分）每空2分 （1） 在AlCl 3溶液中存在下列平衡： AlCl 3+3H2O Al（OH） 3 +3HCl ,加热，HCI挥发, 平衡右移，所以得不到无水AlCl 3。（表述合理即给分） （2）6SOCI2+ AICl3?6H2

6、O= 12HCl + 6SO2T + AlCl 3 （其他方程式不给分，不写反应条件不扣分） 29. （10分）每空2分 （1）O2 H2 + 2OH一 2e= 2H2O （2）阴 Fe 2e= Fe2+ （3）22.4 30. （8 分） （1）粗铜（1分） （2）否（1分） 当溶液pH调至9时，溶液A中Cu2+也生成沉淀而被除去（2分） c （1分） 3.2W pH V 4.7 （写成3.24.7可以给分）（2分） 过滤（1 分） 31. （8 分） （1）0.01 （2 分） （2）1 （ 2 分） （3 ）（ 2 分） （4） 0.25 （1 分） 图见右（1分） 32. （10 分） 祁 ryDf/jiuo 制咛Jj/nwl （1） C7H6O（ 1 分） CVdH=CH-CHO （1 分） （2）消去反应（1分） 加成反应（1分） 8.7.6.43工丄 O.QiID.O.O-D o O 1 ：0 44） 0 K0 口 颈 ） 图2 X 8 1 6 v “ 0.0.0.Q.O.D o O （3） ch led i H2O CH2- -H2 Br Br + 2NaOH （不写反应条件不扣分） OH OH 2 CH2 +