盐的性质复分解反应的条件

1、盐的性质复分解反应的条件（复习课） 学习目标： 1、了解常见的盐，总结盐的化学性质，能书写常见盐参加反应的化学方程 式。 2、总结出复分解反应发生的条件，能判断常见物质间能否发生复分解反应。 学习重点： 1、盐的化学性质 2、复分解反应发生的条件及应用 学习过程： 一、看课本，完成导学案第一部分 1、复习生活中常见的盐， 填写下表 名称 化学式 俗名 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 、的主要成分 2.硫酸铜和碳酸钠是生产生活中应用广泛的两种盐。请用化学方程式解释下 列问题。 不能用铁桶配制农药波尔多 液 泡沫灭火器中盐酸和碳酸钠的反 应 工业上用熟石灰和纯碱反应制取烧 碱 硫酸铜溶液和氯化钦

2、溶液反应生成不溶于酸的口色沉 淀 3、复分解反应是指 复分解反应的发生条件是;复分解反 应有一个显著的特点：反应前 后。 二、1、看课件，边看边思考 2、例题精讲 例：给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化锁这五种物质分类。将其化 学式填入空格中。酸， 碱， 盐 ,这五种物质两两相互能发生化学反应的共有种。写出反应的化学方程 式。 HC1 Ba(OH)2 CuC12 Na2S04 Na2C03 三、课内探究：探究活动一：盐的化学性质 1. 请同学们结合【自主学习】中完成的化学方程式，简单总结盐类通常能跟 那些物质反应，仿照“酸+碱一-盐+水”的形式，将你对盐的化学性质的认识写下 来。 2. 深

3、入思考：在你总结出的盐的性质中，每一项是否有什么注意事项需要说 明？ 探究活动二：复分解反应发生的条件 1. 在我们学习的复分解反应中一般都有酸碱盐参加。请你总结一下，常见的 复分解反应有哪儿种类型？ 分别举一例说明。 2. 讨论与归纳：讨论：分析你们小组所列举的复分解反应，它们的生成物 有什么特点？由此你得出了什么结论？ 实验验证：根据你所总结出的复分解反应生成物的特点，判断下列物质间的反应 能否发生，并通过实验检验你的判断是否正确。（能反应的写出化学方程式） H2SO4 BaC12 NaOH Na2CO3 H2SO4 BaC12 NaOH Na2CO3 归纳：复分解反应发生的条件。 3.

4、迁移应用：快速判断下列各组物质间能否发生复分解反应，能反应的完成 反应的化学方程式。 Fe203+HCl二 AgCl+HN03= Cu 0+HN03二 Mg(OH)2+H2SO4二 Ba(OH)2+H2SO4二 CaCO3+HCl= Mg (OH)2+N&2SO4二 AgNO3+NaCl二 Na2CO3+BaC12= NaO H+CuC12= 4延伸思考：从反应前后溶液中存在离子的角度，从微观角度认识复分解反 应的实质。 （以硫酸钠和氯化钦溶液的反应为例来说明） 课后练习： 1 下列不适合制取硫酸镁的一组物质是（） A.镁和稀硫酸 B.碳酸镁和稀硫酸 C.硝酸镁和稀硫酸 D.氧化镁和稀硫酸 2.下列各组物质混合后， 不产生沉淀或气体，且能得到无色溶液的一组是 ()A. CaC12 Na2CO3 B. K2CO3 HC1 3. 鉴别氯化钦、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是 ( ) A.稀硝酸B.石灰水C.盐酸D.氢氧化钠溶液 4. 从H2S04、BaC1