近几年四川高考题型分析

1、近几年四川高考题型分析近几年四川高考题型分析 （一）、化学、生活与环境（一）、化学、生活与环境 6(07)下列家庭验中不涉及化学变化的是 A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 6(09).开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确 的是 A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. C60属于原子晶体，用于制造 纳米材料 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D .单晶硅常用于制造光导纤维 6(10).节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二 氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B

2、.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 6(11)下列“化学与生活”的说法不正确的是( ) A硫酸钡可用钡餐透视 B盐卤可用于制豆腐 C明矾可用于水的消毒，杀菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢 （二）、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积（二）、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积 7(07)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C18 g D2O中含有的质子数目为10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA 7(10). 表示阿伏加

3、德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为 个 B.盛有 的密闭容器中含有 个氧原子，则 的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为 个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 个，则阳极质量减少 64g （三）、离子方程式、共存及推断（三）、离子方程式、共存及推断 8(07)下列反应的离子方程式书写正确的是 A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH +H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+ 2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足

4、量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42 +Ba2+2OHBaSO4+2H2O 8(09). 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 无色溶液： 、H+、 、 B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 、 C.FeCl2溶液：K+、Na+、 、 D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 、 9(10).下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： D.向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 10(11)甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由 NH4 、 Ba2、M

5、g2、H、OH、Cl、HCO3 、 SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将 甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生 成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/l；向丙容器 中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下 列结论不正确的是( ) A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2 （四）、物质结构化学键晶体结构（四）、物质结构化学键晶体结构 9(07)短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X 与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内 层电子总数是其最外层电子数的2.5

6、倍 下列叙述中不正确的是 AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同 CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为X Y的氧化物Z的氢化物 B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C.YX 、M Y都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 8(10).下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成 型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2 或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 7（11）

7、下列推论正确的 Aco2晶体是分子晶体，可推测ph3的沸点高于nh2 B 可推测出ph4 也为正四面题结构 Cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体， Dc2h6是碳连为直线型的非极性分子，可推测c2h6也是碳连为直线型 的非极性分子 8(11)下列说法正确的是： A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强 （五）、水的电离、（五）、水的电离、PH、离子浓度大小判断、离子浓度大小判断 11(07)在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3CO

8、OH溶掖等体积混合后，下列 关系式中正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) 12(09).关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不 正确的是 A.c（NH+4）： B.水电离出的c（H+）： C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH )+c(NH3H2O) D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl )c(OH )c(H+) 10(10).有关100ml 0

9、.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C.溶液中: D.溶液中: 9(11)25 在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10 的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A1 10 1010 109 B1 5 5109 5109 C1 20 1010 109 D1 10 104 109 （六）、技巧性计算（六）、技巧性计算 10(07)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的

10、混合气体，这些 气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得 硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL 11(09).向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的 沉淀 质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的 是 A. B. C.n=m+17VcD. 12(10).标准状况下VL氨气溶

11、解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 12(11)25C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃 烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃 中乙炔 的体积分数为( ) A12.5% B25% C50% D75% （七）、有机物组成、结构、性质（七）、有机物组成、结构、性质 12(07)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列说法不正确

12、的是 A分子式为C16H18O9 B与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 11(10).中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如 图所示: 下列叙述正确的是 A. .M的相对分子质量是180 B.1 mol M最多能与2mol 发生反应 C.M与足量的 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D.1mol M与足量 反应能生成2 mol 2 4 SO 2 Fe 2 SO （八）、实验现象及判断（八）、实验现象及判断 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论 A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化 钡溶液，有

13、白色沉淀生成 该溶液中一 定含有 B向某溶液中加入2滴KSCN溶液， 溶液不显红色。再向溶液中加入 几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一 定含有 C将某气体通入品红溶液中，品红 溶液褪色 该气体一定 是 D将少量某物质的溶液滴加到新制 的银氨溶液中，水浴加热后有银 镜生成 该物质一定 属于醛类 7(09).下列有关物质检验的实验结论正确的是 操作和现象结论 A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加 入稀H2SO4，在管口观察到红棕色 气体 HNO3分解成了 NO2 B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加 热 几 分 钟 ， 冷 却 后 再 加 入 新 制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉 淀

14、生成 淀粉没有水解成 葡萄糖 C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加 热至产生的气体通入酸性KmnO4溶 液，红色褪去 使溶液褪色的气 体是乙烯 D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3 11(11)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 （九）、化学反应平衡（九）、化学反应平衡 气体体积 C(Y)/molL-1 温度 123 1001.000.75 0.53 2001.200.090.63 3001.301.000.70 ( )( );mX gnY gHQ 催化剂 高温 13(07)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O

15、 (g) CO2 +H2。 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质 按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 13(09).在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温

16、度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是 A.mn B.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 13(10).反应aM(g)+bN(g) 达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图 所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物 质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增 加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 cP(g)+dQ(g) 11 5 13(11)可逆反应X(g)

17、2Y(g ) 2Z(g) 、 2M(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应 开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是( ) A反应的正反应是吸热反应 C达平衡(I)时，X的转化率为 B达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 D在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等 N(g)p(g) （十）热化学方程式书写及判断 9(09).25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生 中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+

18、(aq) + (aq)+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H O(1); H= 57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9H O; H= 5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1); H= 5518 kJ/mol 实验题 实验现象原因 溶液最初从紫色逐渐变 为_色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色_ _ 然后溶液从无色逐渐变 为_色 _ _ 26(07)在实

19、验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有 15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： ( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰通过_ （坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。 A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液 ( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是： _ 反应完毕经冷却后， 的试管中

20、有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 _（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写 实验操作名称） (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： _ (4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填 写下表中的空白： 2626(07)在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学 兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化的含量 请填

21、写下列空白： (1). 移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至 刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作 被测试样。 (2).用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方 框里。 (3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴 定到达终点的现象是_ 。 （4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 _。 （5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡

22、，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 .探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试 剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 26(09).（16分） 实验方法实验现象及结论 27(10)(16分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾

23、的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： (1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案 ，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过

24、氧化氢溶液、稀硫酸。 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的 是 。 27(11)(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料，在110 可完 全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1)铁含量的测定 步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4 被还原成Mn2。向反应后的溶液中计入一小匙

25、锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时， 溶液仍呈酸性。 步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4 被还原成Mn2 。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL 请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、 _摇匀。 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶 液的量不够，则测得的铁含量_。(选填“偏低

26、”“偏高”“不变”) (2)结晶水的测定 加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记 录质量；加热至110 ，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水 含量。请纠正实验过程中的两处错误；_ _；_ _。 物质结构及无机推断物质结构及无机推断 27(07)( 15 分） 下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成 的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。 （2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （3）在反应

27、、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_ （填写序号）。 （4）反应 的离子方程式是：_ ( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2 和H2O 。该反应的化学方程式是： _。 27(09).（15分） 27(09).已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期 元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2： 3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请

28、回答下列问题： (1).组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为 _。 (2).J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。 (4).上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。 26(10).（15分） 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化 合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量 空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧

29、化钠溶液吸 收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠 的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。 （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2 二氧化氯时，转移电子 。 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。 H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 26(11)(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、 丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、 乙、丙

30、原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈 酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高 价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊 可组成化合物M。 请回答下列问题： 戊离子的结构示意图为_。写出乙的单质的电子式：_。 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质 与被还原的物质的物质的量之比为_。 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： _。 按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方

31、程式： _。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 _。 有机合成及推断有机合成及推断 28(07)( 12 分） 有机化合物A的分子式是C13 H20O8（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下 水解得到4 molCH3COOH 和1molB。B 分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有 两个氢原子。 请回答下列问题： ( l ) A 与B 的相对分子质量之差是_。 （2 ) B 的结构简式是：_。 ( 3 ) B 不能发生的反应是_（填写序号） 氧化反应 取代反应 消去反应 加聚反应 ( 4 ）己知： 以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原

32、料合成B，写 出合成B的各步反应的化学方程式。 465 C H O 466 C H O 28(09).（14分） 四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，化学式为 ;1.34 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化： 其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为 (转化过程中生成的其它产物略去)。 已知： A的合成方法如下： 其中，F、G、M分别代表一种有机物。 请回答下列问题： （1）A的结构简式是_。 （2）C生成D的化学方程式是。 （3）A与乙醇之间发生

33、分子间脱水，可能生成的有机物共有种。 （4）F的结构简式是。 （5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：。 28(10).（13）已知： 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件 及部分产物已略去）。 其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。 请回答下列问题： A生成B的化学反应类型是_。 写出生成A的化学反应方程式_。 B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物 的结构简式:_、_。 写出C生成D的化学反应方程式： _。 （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有_种，写出其中一种同

34、分异构体的结 构简式：_。 28(11)已知：CH2CHCHCH2+RCHCHR 其中，R、R表示原子或原子团。 A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所 示(其他反应产物及反应条件略去)： 请回答下列问题： (1) 中含氧官能团的名称是_。 (2)A反应生成B需要的无机试剂是_。上图所示反应中属于加成反应的共有 _个。 (3)B与O2反应生成C的化学方程式为_。 (4)F的结构简式为_。 (5)写出含有HCC、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质 的所有同分异构体的结构简式：_。 工业流程、实验题工业流程、实验题 29(07

35、)( 15 分） 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然 气生产二甲醚的重要基地之一。 请填写下列空白： （l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是： _。 ( 2 ）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大 气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是： _。 ( 3 ）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极 反应式是：_。 ( 4 ）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外 ，

36、还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下： 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有 5 y kg（y/11.2103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些 高温尾气在理论上可产生合成气_m3（标准状况）。 2 29(09).（15分） 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂 离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO) Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅 烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀 。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制