2019年云南省昆明市中考化学试题(Word版,含解析)

1、2019 年云南省昆明市中考化学试卷 、单选题（本大题共 20小题，共 45.0 分） 1. 2. 3. 下列属于物理变化的是（ ） A. 西瓜榨汁 B. 粮食酿酒 C. 铜锅生锈 下列属于纯净物的是（ ） A. 加碘食盐B. 豆浆C. 酱油 NH 4HCO 3 属于（） A. 氮肥B. 钾肥C. 磷肥 D. 面包变质 D. 冰 D. 复合肥 第 1 页，共 27 页 4. 5. 6. D. 葡萄糖 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A. 冰糖 B. 味精 C. 芝麻油 下列属于合成有机高分子材料的是（ ） A. 羊毛 B. 涤纶 C. 不锈钢 D. 混凝士 下列有

2、关广告词说法正确的是（ ） A. 某美容仪广告词 -我们能将水分子变小 B. 某食品广告词 -纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂 C. 某化妆品广告词 -我们专注自然护肤，不含任何化学成分 D. 某矿泉水广告词 -呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素 7. 云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为（ ） A. 烤鸭 D. 荷包蛋 A. 分子之间有间隔 C. 分子的体积和质量都很小 8. 氟元素与硅元素最本质的区别是（ A. 相对原子质量不同 C. 中子数与核外电子数之和不同 9. 小林同学某天中午的食谱： 红烧肉、 还需要补充的食物是（ ） B. 白菜汤 B. 分

3、子在不断运动 D. 分子可以再分 ） B. 中子数不同 D. 质子数不同 米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析， C. 馒头 Eu）是稀土 A. +1B. +2C. +3 D. +4 10. 稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕（ 元素中化学性质最活泼的元素，EU2O3中铕元素的化合价为（） 第7页，共27页 11. B.元素符号是Md D.相对原子质量是258g ） 2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫, 将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期 表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是（） A. 属于金属兀素 C. 原

4、子序数是101 12.下列图示的实验操作中正确的是（ B. 检验CO2是否集满 A. 倡导“低碳”生活，多步行，少开车 B. 为减少“白色污染”，自带购物布袋 C. 用水扑灭因电线老化短路而引起的火灾 D. 以液化石油气代替柴油、汽油等燃油可减少大气污染 14.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ A.若 x = =17，则该粒子符号为C B.若 x = 18，则该粒子是原子 C.若 x = 19，则该粒子疋阳离子 D.若 x = :20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成 15. 某种药物的化学式为 C6H9O6N，下列有关该药物的说法错误的是（） A. 由四种元素组成B.相对分

5、子质量为191 C. 1个分子由22个原子构成D.碳、氧两种元素的质量比为1:1 16. 银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S.欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污， 再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净 即可。发生反应的化学方程式为：2A1+3Ag 2S+6H2O-6Ag+2Al （ OH ） 3+3Xf, X 的化学式是（） A. H2SB. SO2C. SO3D. O2 17. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测 得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数 表示物质质量的减少量， 0表

6、示物质质量不变），下列说法正确的是（ A. 该反应一定属于置换反应 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48： 23 D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44： 27 18. AE是初中化学常见的物质， 其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中 不完全燃烧生成 B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于 灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述 错误的是（ ） A. A 是 CH4 B. E t B、E t C只能通过化合反应实现 C. E是由地壳中含量最多的元素组成的单质 ?高温？ D. C t D反

7、应的化学方程式可为 CO2 + C2CO 19. PbO能溶解在不同浓度的 NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的 是（ ） 温度8 A. 100 C时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g ?L-1 B. 60 C时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在 10%NaOH溶液中的溶解度 C. 20 C时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中 所溶解的质量 D. 80 C时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至 40 C,该过程 中一定析出固体 20. 下列说法合理的有（） 通过实验测得某溶液 pH=0 施用农药

8、是最重要的作物保护手段 用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75% 只用 出0 就能将 Ba （OH） 2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（ NH） SO4、NH4C1 六 种固体鉴别 向AgNO3和Cu （ NO3）2混合溶液中加入一定量 Zn、Mg,充分反应后过滤，得 至U滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4 种情况 A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 二、填空题（本大题共 3小题，共20分） 21. （1）用化学用语填空： 氧元素 :钠离子 ；氢氧根离子 :二氧化氮 （2）用“ o ”表示一个氢原子，则“o ”表示（填标号）， “O CO ”

9、表示（填标号）。 + 1 A. H2 B.2H2 C.2H D . H 22. 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。 （1）选用下列物质的标号填空。 A 碳酸钙 B 钛合金 C 臭氧 D 硫酸 巳干冰 鸡蛋壳的主要成分是; 可用于人工降雨的是 ; 可用于金属表面除锈的是 ; 可用于制作眼镜架的材料是 ; 主要分布在距地面 10-50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是 O （2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油和天然气等。 埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是 （填“可燃冰”“氢气” 或“汽油”） 23. （1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实

10、验。 将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是 （填标号）。 a. 用玻璃棒引流 b. 滤纸边缘高出漏斗 c. 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 d. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的性除去杂质和臭味。 在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明 该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。 生活中常用 （填“煮沸” “静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度, 并起到消毒杀菌的作用。 为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 （填标号）。 A .生活污水

11、直接排放 B. 提倡使用节水器具 C. 工业上冷却水重复利用 D. 园林浇灌用滴灌、喷灌 （2）在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会（填 “升高”“降低”或“不变”）。 用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的作用。 三、计算题（本大题共 1小题，共6分） 24. 碳酸锶（SrC03）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrC03和 NaCI同体混合物中SrC03的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀 盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如表所示： 烧杯编号 稀盐酸质量/g 100 200 300 固体混合物质量/g 100 100 100

12、 反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2 试求： （1） 烧杯中产生 CO2的质量为g 0 （2）原固体混合物中 SrC03的质量分数（计算结果精确到 0.1% ）。（提示: SrCO3+2HCI=SrCI 2+CO2 f +HO） 四、简答题（本大题共 2小题，共13分） 25阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一 位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜 溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分CU2S）炼铜

13、的原理 是：CU2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子 质量为64） 在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越 王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔 铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡 青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属 资源刻不容缓。 回答下列问题： （1） 下列在云南出土的文物是 （填标号）。 A 四羊方尊 B.牛虎铜案 C.越王勾践剑 D 后（司）母戊鼎 （2） 可用来冶炼锡

14、的矿石是 （填标号）。 A 菱铁矿（主要成分 FeCO3） B. 铝土矿（主要成分 Al 2O3） C. 锡石（主要成分 Sn O2） D. 黄铜矿（主要成分 CuFeS2） （3） 青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱”）。 （4） 本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程 式是。 26. 碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、 Au ）为原料制备碲的一种工艺流程如图： 垃逹7科 回答下列问题： （1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 （2） 滤液1中的两种溶质是 H2SO4和 （填化学式）。

15、（3） 上述工艺流程中设计“废渣 ttTeO2”的目的是 。 （4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的 酸，则该反应的化学方程式是 。 五、探究题（本大题共 2小题，共16 分） 27. 根据下列装置图回答问题: （1） 仪器a的名称是。 （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填标号），反应的 化学方程式为。 （3） 实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 （4） 某气体能与氧气反应， 不溶于水且不与水反应， 选择的收集装置是 （填 标号）。 （5） 用装置C收集NH3，该气体应从 （填标号）端通入集气瓶。 28.

16、 小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、 Na2CO3、Na2O .于是设计实验对产物成分进行探究。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H 2? CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成 【提出问题】在加热条件下，钠与C02反应的产物有哪些？ 【猜想假设】猜想一：产物中一定有C 猜想二：产物中一定有 CO 猜想三：产物中一定有 Na2CO3 猜想四：产物中一定有 Na2O h b八 J - ?| D4 ifi pach耶菠 【实验验证】用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实

17、验探究。 小苏打 姻押洛液 B 序号 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 待钠完全反应后，将装置 D中的固 体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 有黑色不溶物 猜想正确 (2) 将实验（1）所得混合物过滤，取滤 液加入过量BaCl2溶液 猜想三正确 (3) 猜想二正确 装置A中发生反应的化学方程式为 O ;装置C的作用是 【反思与评价】小晨同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生 Na20 .该结论是否严谨？ （填“是”或“否”），理由是 答案和解析 1. 【答案】 A 【解析】 解:A、西瓜榨汁过程中，没有生成新物质，是物理变化；

18、B、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，是化学变化； C、铜锅生锈过程中，生成碱式碳酸铜等物质，是化学变化； D、面包变质过程中，生成新物质，是化学变化。 故选: A。 有新物质生成的变化属于化学 变化，没有新物质生成的变化属于物理 变化， 判断化学 变化的唯一 标准是有新物 质生成。 判断变化是否属于化学 变化的唯一 标准是:是否有新物质生成，如果有新物 质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 2. 【答案】 D 【解析】 解: A 、加碘食盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；故选项错误； B、豆浆中有蛋白质和多种营养物质，属于混合物；故选项错误； C、酱油中有氯化钠、色素、水

19、等，属于混合物；故选项错误； D、冰是一种物质，属于纯净物；故选项正确； 故 选: D。 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物 质组成，加碘食 盐、豆浆、酱油都属于混合物；纯净物是由一种物 质组成。纯净物又分为单质 和化合物。由同种元素 组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素 组成 的纯净物叫化合物。 本考点考 查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本 概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题 和填空 题中。 3. 【答案】 A 【解析】 解：NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。 故选:A。 含有氮元素的肥料称 为氮肥，含有磷元素的

20、肥料称 为磷肥，含有钾元素的肥 料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称 为 复合肥。 本题主要考查化肥的分 类方面的知 识，解答时要分析化肥中含有哪些 营养元 素，然后再根据化肥的分 类方法确定化肥的种 类。 4. 【答案】 C 【解析】 解:A、冰糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错； B、味精易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、芝麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确； D、葡萄糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。 故选： C。 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶 质分散到溶剂中形成的是均一 稳定的 混合物。 应熟悉

21、溶液是一种均一 稳定的混合物，在不改 变条件时，溶液的组成和浓度 都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 5. 【答案】 B 【解析】 第 9 页，共 27 页 解:A、羊毛属于天然材料，错误; B、涤纶属于有机高分子材料，正确； C、不锈钢属于金属材料，错误； D、混凝土属于复合材料，错误； 故选: B。 根据已有的物 质的类别进 行分析解答即可。 掌握常见的材料的类别是正确解答本 题的关键。 6. 【答案】 D 【解析】 解:A 分子是保持物质化学性质的最小微粒，水分子是不能变小的，故A错 误； B 一切物质都是由化学物质构成的，故B错误； C.产品中物质均为化学成分，不存在不含化学成分

22、的物 质，故C错误； D 洁净矿 泉水中含 钾 、钙、钠、镁等多种元素等人体所需的 营养元素，故 D 正确。 故选: D。 A .根据分子的定义进行分析； B .根据一切物质都是由化学物质构成的进行分析； C.根据产品中物质均为化学成分进行分析； D .根据矿泉水中含钾、钙、钠、镁等多种元素是人体所需的 营养元素进行分 析。 化学来源于生 产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的 化学知识也是重要的中考 热点之一。 解：能闻到某些野生菌散 发出的特殊香味，是因 为野生菌中含有的分子是在 不断的运 动的，向四周扩散，使人们闻 到野生菌的香味。 A、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主

23、要原因与分子之 间有间隔无关，故 选项错误 。 B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到特殊香味的主要原因，故 选项 正确。 C、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子的体 积和质量无关， 故选项错误。 D、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子可分无关，故 选项错 误。 故选：B。 根据分子的基本特征：分子 质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性 质不同，可以简记为：“两小 运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性 质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及 利用分子的基本性 质分析和解

24、决 问题的方法是解答此 类题的关键。 8.【答案】 D 【解析】 解：元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就 不同，或核内质子数不同。 故选：D。 决定元素种 类的是质子数或核 电荷数。 解答本题关键是熟悉决定元素种 类的是质子数或核 电荷数。 9.【答案】 B 【解析】 第 # 页，共 27 页 解：红烧肉的富含的营养主要是油脂；米饭富含的营养主要是糖 类；炸鸡块富 含的 营养主要是蛋白 质和油脂；牛奶富含的 营养主要是蛋白 质；从均衡营养 的角度来 说缺少 维生素，还需要吃些蔬菜和水果。 故选：Bo 根据均衡 饮食进行分析解答。 “吃得营养，吃出健康”是人类普遍的

25、 饮食追求，本题考查了人体所需的六大 营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意 营养物 质的均衡搭配，要合理膳 食。 10. 【答案】 C 【解析】 解：氧元素显-2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数 和为零，可得：2x+ -2）X3=0,则x=+3价。 故 选： Co 根据在化合物中正 负化合价代数和 为零，结合氧化 铕的化学式 进行解答即可 本题难度不大，掌握利用化合价的原 则（化合物中正负化合价代数和 为零）计 算指定元素的化合价的方法即可正确解答此 类题。 11. 【答案】 D 【解析】 解:A、钔元素是金属元素，该选项说法正确； B、钔元素元素符号是Md，该选项说法

26、正确； C、钔原子的原子序数是101,该选项说法正确； D、钔原子相对原子质量是258,单位不是g,该选项说法不正确。 故选： D。 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中 间是元素 名称，下面是相 对原子 质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 除汞外，金属元素的名称都 带金字旁，非金属元素的名称不 带金字旁； 相对原子质量顼子数+中子数，单位不是go 元素周期表反映了元素之 间的内在 联系，要注意理解和 应用。 12. 【答案】 C 【解析】 解:A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不 断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能

27、把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀 释浓硫酸，图中所示操作错误。 B 、检验二氧化碳是否收集 满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶 中，图中所示操作错误。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手 紧贴容器外壁， 若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中 瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。 故 选: Co A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法 进行分析判断。

28、 D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种 仪器的用途及使用注意事 项、常见化学实验基本操 作的注意事项是解答此类试题的关键。 13.【答案】 C 【解析】 第 # 页，共 27 页 解:A、倡导低碳”生活，多步行，少开车有利于环境保护，正确; B、为减少 白色污染”，自带购物布袋有利于环境保护，正确； C、不能用水扑灭电线着火，错误； D、以液化石油气代替柴油、汽油等燃油可减少大气 污染有利于环境保护，正 确； 故 选: C。 根据已有的化学与 环保的知识、灭火的措施 进行分析解答即可。 本题考查的是化学与 环境以及与能源的知 识，完成此题，可以依据已有的知

29、识进行。 14.【答案】 D 【解析】 解:A、质子数=17,核外电子数=18,质子数V核外 电子数，为带1个单位负电 荷的氯离子，其离子符号为CI-，故选项说法正确。 B、质子数二核外电子数=18,为原子，故选项说法正确。 C、质子数=19,核外电子数=18,质子数核外电子数，为阳离子，故选项说 法正确。 D、质子数=20,核外电子数=18,质子数核外电子数，该粒子是由一个原子 失去两个 电子而形成的，故选项说法错误。 故选: D。 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质 子数V核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其

30、意 义的理解，明确粒子中核 内质子数和核外 电子数之间的关系是正确解 题的关键。 解:A 由化学式可知，CeHgOeN是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确； B . C6H9O6N的相对分子质量为：126+1 9+160+14=191，故正确； C.由化学式可知，每个C6H9O6N分子是由6个碳原子、9个氢原子、6个氧原 子和1个氮原子构成的，共含22个原子，故正确； D . C6H9O6N中，碳、氧两种元素的质量比为Q26):16(6)=3:4,故错误。 故选：D。 A .根据化学式的意义来分析； B .根据相对分子质量的计算方法来分析； C.根据分子结构来分析； D .根据化合物中元素

31、的质量比计算方法来分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含 义与有关计算 进行分析问题、解决问题的能力。 16.【答案】A 【解析】 解：由2A1+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al OH)+3XT可知，反应前后铝原子都是 2个，银原子都是6个，反应前硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X 中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应 前后氧原子都是6个，因此X化学式是H2S。 故选:A。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生 成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变。

32、化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种 类、总个数不 变，这是书写化学方程式、判断物 质的化学式、判断化学 计量数、 进行相关方面 计算的基 础。 17. 【答案】 C 【解析】 解:A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量 不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反 应物和生成物，该反应 不一定是置 换反应，该选项说 法不正确； B、戊不一定是该反应的催化剂，该选项说法不正确； C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48:23,该选项说法正确； D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44:27,即甲、丁化学计量 数之比是 1：1

33、时，甲、丁的相对分子质量之比为 44：27，甲、丁化学计量数之 比不是 1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是 44：27，该选项说法不正确。 故选:C。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反 应的物质的质量之和，等于反应后生 成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总 个数不 变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反 应前后，元素的种类不变，原子的种 类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物 质的化学式、判断化学 计量数、 进行相关方面 计算的基础。 18. 【答案】 B 【解析】 解:A是相对分子质量为16的有机物，故A是甲烷，A在空气中不完全燃 烧生 成B、

34、C、D，则是水、二氧化碳和一氧化碳的一种，常温下C和D是组成元素 相同的气体，其中C可用于灭火，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是水，E 在空气中的含量居第二位，故E是氧气，带入框图，推断合理; A、A是甲烷，正确； B、E-B、E-C不一定只能通 过化合反应实现，错误; C、E是氧气，是由地壳中含量最多的元素 组成的单质，正确; D、 CD反应的化学方程式可为CO2+C2CO,正确； 故选：B。 根据题干提供的信息，A是相对分子质量为16的有机物，故A是甲烷，A在空 气中不完全燃 烧生成B、C、D，则是水、二氧化碳和一氧化碳的一种，常温下 C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，故C是

35、二氧化碳，D是一 氧化碳，B是水，E在空气中的含量居第二位，故E是氧气，据此解答。 本题考查的是物质的推断，难度不是太大，完成此题，可以依据已有的物质 的性质进行。 19.【答案】C 【解析】 解:A、由溶解度曲线可知：100C时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度 为 100g?L-1正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、60C时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在 10%NaOH溶液中的溶 解度正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、20r时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的 质量，一定小于在35%NaOH溶 液中所溶解的质量错误，因为没有指明溶剂的质量，错误符合题意，

36、故选项 正确； D、80C时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到 饱和，然后降温至40C,该 过程中一定析出固体正确，因为PbO的溶解度随温度的升高而减小，正确但 不符合题意，故选项错误； 故选:c 根据题目信息和溶解度曲 线可知：A、100C时,PbO在35%NaOH溶液中的溶 解度为100g?L-1正确；B、60C时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在 10%NaOH溶液中的溶解度正确；C、20C时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解 的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的 质量错误；D、80C时，将PbO 溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40C,该过程中

37、一定析出固 体正确。 本考点考 查了溶解度曲 线及其 应用，通过溶解度曲 线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液的 变化等，本考点主要出 现在选择题和填空题中。 20. 【答案】 A 【解析】 解:pH标准比色卡的数值是从1到14,不能通过实验测得某溶液pH=0,错 误； 施用农药可以保 护作物，但不是最主要的保 护措施，错误； 用作消毒剂的医用酒精中溶 质的体积分数为75%，错误； 氯化铜溶于水水溶液 为蓝色，能与氯化铜溶液产生蓝色沉淀的是氢氧化钡 和氢氧化钠，取氢氧化钡和氢氧化钠中的一种与剩余的三种溶液混合，若是 能分 别产生白色沉淀、白色沉淀和刺激性气味的气体以及刺激性气味的气体，

38、则取的是氢氧化钡，剩下的是氢氧化钠，与氢氧化钡只产生白色沉淀的是硫 酸钾，既产生沉淀又 产生气体的是硫酸 铵，只产生气体的是 氯化铵，可以鉴 别，故只用 H2O就能将 Ba OH)2、CuCS、NaOH、K2SO4、NH)SO4、NH4C1 六种固体 鉴别，正确； 向AgNO3和Cu NO3)混合溶液中加入一定量Zn、Mg,充分反应后过滤， 得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，说明溶液中不会 那样硝酸银，则滤渣中一定有银，可能含有铜、锌和镁，成分组成可能为银、 银和铜、银和铜和锌、银、铜、锌、镁，有4种情况，正确； 故选:A。 根据已有的实验操作的知识以及物质间反应的实验现象机

39、械能分析解答即 可。 本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。 21. 【答案】O Na+ OH- NO2 C B 【解析】 解：10氧元素符号为O,故填:O; 钠离子带有一个单位的正电荷，故填:Na+； 氢氧根离子带有一个单位的负电荷，故填:OH-: 二氧化氮的化学式 为NO2，故填:NO2。 2）用“”表示一个氢原子，则“蠻表示2个氢原子，故填:C; OO”表示2个氢分子，故填:B。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是 分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的 计 量数来完整地表达其意 义，并能根据物质化学式的

40、书写规则正确书写物质的 化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符 号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目 难度较易。 22. 【答案】A E D B C煤氢气 【解析】 解：10鸡蛋壳的主要成分是碳酸 钙，故填:A； 可用于人工降雨的是干冰，故填：E； 可用于金属表面除 锈的是硫酸，故填：D； 可用于制作眼镜架的材料是钛合金，故填:B; 主要分布在距地面 10-50km 的高空，能吸收大部分紫外 线，保护地球生物 的是臭氧，故填： C。 2）化石燃料包括煤、石油和天然气等，故填：煤。 埋藏于海底，将来

41、可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰，故填：可燃冰。 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物 质的性质和用途的关系 进行分析 解答；根据能源的类别进行解答即可。 掌握物 质的性质和用途的关系是正确解答本 题的关键。 23. 【答案】 acd 吸附 硬水 煮沸 A 降低 乳化 【解析】 解：D将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒 引流、滤纸边缘 低于漏斗 、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴 漏斗内壁，不用能用 玻璃棒在漏斗中 轻轻搅动 以加快 过滤 速度等。 向过滤 后所得水 样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去 杂质和 臭味。 在处理后的水样中加入一

42、定量肥皂水，振 荡，观察到泡沫较少，浮渣较多， 说明该水样属于硬水。 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒 杀菌的作用。 A 生活污水直接排放，会污染水体，不利于保护水资源 B 提倡使用节水器具，能节约用水，利于保护水资源； C.工业上冷却水重复利用，能节约用水，利于保护水资源； D 园林浇灌用滴灌、喷灌，能节约用水，利于保护水资源。 2）在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，硝酸铵溶于水会吸收热量，形 成溶液过程中，温度会 降低 用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油 污，这是利用了洗涤剂的乳化作用 故答为：1）acd,吸附，硬水，煮沸，A . R降低，乳化。 1）根据过滤的操作要点和注意事

43、项分析判断； 根据活性炭具有吸附性分析回答。 根据硬水的检验方法分析回答。 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒 杀菌的作用。 根据爱护水资源的措施分析判断； 2）根据硝酸铵溶于水吸热分析 根据洗涤剂具有乳化作用分析回答。 本题主要考查了水的净化、爱护水资源、洗涤剂的乳化作用等知识，难度不 大，属于课本中的基础知识，力加虽基础知识的积累和学习有利于解答本类 题。 24. 【答案】8.8 【解析】 解：根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g而加入300g盐酸 气体也是300g+100g-391.2g=8.8g说明第二组固体已经完全反应， 原固体混合物中S

44、rCO3的质量分数为x SrCO3+2HCI=SrCl2+CO2T +HO 14844 100gx8.8g L4X H 畑 = x=29.6% 故答案为： 1）8.8； 2）29.6%。 根据加入200g盐酸产生气体为8.8g，而加入300g盐酸气体也是8.8g，说明第 第 21 页，共 27 页 二组固体已经完全反应，结合生成的气体的质量和对应的化学方程式求算原 固体混合物中SrC03的质量分数。 根据化学方程式 计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数 据，第三计算过程要完整。 高温 25. 【答案】B C 强 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu2S+O2Cu+SO2 【

45、解析】 解：1）由在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司） 母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的 文物是牛虎铜案，故B正确； 2）A 菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A错误； B .铝土矿（主要成分Al 2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B错误； C.锡石（主要成分SnQ）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C正确； D .黄铜矿（主要成分CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D错误。 3）由锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性 比纯铜的强； 4）湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方

46、程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；火法炼铜”是CuqS与氧气在高温的条件下生成 铜和 二氧化硫，化学方程式 为:Cu2S+O2一 Cu+SO2。 故答案为： 1）B ； 2）C； 3）强； 4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； Cu2S+O2 Cu+SO2。 1）根据题干所提供的信息 进行分析； （2）根据含有锡元素的 矿石进行分析； （3）根据题干提供的信息 进行分析； （4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。 本题考查的是化学基 础知识，难度不大，全面性比 较强，解答本题要加强对 化学基础知识的掌握。 26. 【答案】 TeO2+2NaOH=Na 2TeO3+

47、H2O Na2SO4 将 TeO2 进行提纯富 集 4H2O+TeCl 4+2SO2=Te+4HCl+2H 2SO4 【解析】 解：（1）二氧化碲和二氧化碳的性 质相似，二氧化碲和 氢氧化钠反应生成亚碲 酸钠和水，化学方程式为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O; （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸 钠和水，亚碲酸钠和硫酸反 应生成硫酸 钠、 水和二氧化碲，所以滤液1中的两种溶质是H2SO4和Na2SO4; 3）上述工艺流程中设计 废渣一一TeO2”的目的是：除去杂质，提纯二氧化 碲; （4）四氯化碲、水、二氧化硫反应生成碲、盐酸和硫酸，化学方程式 为： 4H2O+TeCl4+2SO2=Te+4HCl+2H2SO4。 故答案为： （1）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O; （2）Na2SO4; 3）将TeO2进行提纯富集； （4）4H2O+TeCl4+2SO2