2017版《188套重组优化卷》高考化学总复习

1、考点专练11氯、溴、碘及其化合物1(2016上海化学，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()a碳酸钙粉末 b稀硫酸c氯化钙溶液 d二氧化硫水溶液2(2016课标全国，28)naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)naclo2中cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2和ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量

2、之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)3(2016江苏化学，16)以电石渣主要成分为ca(oh)2和caco3为原料制备kclo3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 左右进行。氯化时存在cl2与ca(oh)2作用生成ca(clo)2的反应，ca(clo)2进一步转化为ca(clo3)2，少量ca(clo)2 分解为cacl2和o2。生成ca(clo)2的化学方程式为_。提高cl2转化为ca(clo3)2的转化率的可行措

3、施有_(填序号)。a适当减缓通入cl2速率b充分搅拌浆料c加水使ca(oh)2完全溶解(2)氯化过程中cl2 转化为ca(clo3)2的总反应方程式为：6ca(oh)26cl2=ca(clo3)25cacl26h2o氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为_(填化学式)。滤液中ca(clo3)2与cacl2的物质的量之比nca(clo3)2 ncacl2_15(填“”、“”或“”)。(3)向滤液中加入稍过量kcl固体可将ca(clo3)2转化为kclo3，若溶液中kclo3的含量为100 gl1，从该溶液中尽可能多地析出kclo3固体的方法是_。 1(2015福建理综，9)纯净物x、y、z转化关系如右

4、图所示，下列判断正确的是()ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫2(2015课标全国，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收3(2015海南化学，20)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)()a电解饱和食盐水可制得金属钠b海带提碘只涉及物理变化c海水提溴涉及到氧化还原反应d海水提镁涉及到复分解反应4(2014江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的

5、结论不正确的是()a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo5正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成了caco3()(2014全国新课标，8b)(2)氯气溶于水：cl2h2o=2hclclo()(2015江苏化学，9a)(3)hclo见光不会分解()(2015上海化学，2a)(4)为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取

6、液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可()(2015浙江理综，8a)(5)向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明br还原性强于cl()(2015山东理综，11c)(6)除去氯气中的hcl气体()(2015四川理综，3b)(7)i原子半径大于br，hi比hbr热稳定性强()(2015重庆理综，2a)(8)向含i的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明氧化性：cl2i2()(2015广东理综，22c)(9)将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色可验证br2的氧化性强于i2()(2014四川理综，4c)(1

7、0)将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性fe3i2()(2014广东理综，22d)6(2015重庆理综，9)clo2与cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器d的名称是_。安装f中导管时，应选用图2中的_。(2)打开b的活塞，a中发生反应：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o，为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成nacl

8、o2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是_。(4)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为_。在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是_。(5)已吸收clo2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。图37(2014上海化学，3840)氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要_、_

9、(填写试剂或溶液名称)。(2)实验室用2.00 mol/l盐酸和漂粉精成分为ca(clo)2、cacl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 l(标准状况)氯气，发生反应的盐酸_ ml。(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。1(2015南宁质检，1)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()a氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成b只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产c加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝d工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性2(2016河南八市重点高中高三质监，4)下列操作中，后者最

10、终能被漂白的是()a将干燥的氯气与红色鲜花充分接触b将h2o2加入到kmno4溶液中c将足量so2通入紫色石蕊试液中 d将漂白液加入到fe2 (so4)3溶液中3(2016山东青岛模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4溶液i2a实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌b含i的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应c在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色d碘水中加入ccl4得到i2的ccl4溶液，该操作为“萃取”4(2015贵阳质检，10)设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为na的

11、是()a含2 mol hcl的浓盐酸与43.5 g mno2反应：被氧化的hcl分子数b11.2 l cl2与足量钠反应：转移的电子数ckclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o中生成13.44 l(标准状况)cl2、转移的电子数d1 mol cl2与足量naoh反应：氧化剂的分子数5(2016江苏盐城期末，6)下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是()6(2016山东济南模拟)下列有关卤素的说法错误的是()a从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，可推出f、cl、br、i的非金属性递增的规律bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，还原性依次增强c淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

12、，4io22h2o=2i24ohd碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度7(2016云南重点高中高三联合考试)已知：kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性8.(2015江苏盐城调研，3)某同学用下列装置制备并检验cl2的性质，下列说法正确的是()a图中：

13、如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成c图中：生成蓝色的烟d图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现9(2016河南豫南九校联盟高三下学期一次联考，9)clo2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关clo2制备与杀菌的说法不合理的是()a可用cl2和naclo2制备clo2，其中n(氧化剂)n(还原剂)12bclo2在强碱性环境中使用失效：2clo22oh=clocloh2occlo2处理饮用水时残留的clo，可用feso4来除去：clo2fe24h=2fe3cl2h2od等物质的量的clo

14、2杀菌效果比cl2、hclo强10(2016临沂高三下学期一模，11)二氧化氯(clo2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是()a电解时发生反应的离子方程式为nh3cl= 2h2ncl3b溶液x中大量存在的阴离子有cl、ohc可用饱和食盐水除去clo2中的nh3d可用明矾除去饮用水中残留的naclo211(2015河南郑州调研，17)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉，漂白粉的使用说明书如下： 使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提

15、高，时间可延长【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。(1)漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(2)化工生产中cl2来源于食盐水的电解。电解过程中，阳极反应为2cl2e=cl2，阴极上发生的反应为_。(3)将氯气通入石灰乳中可生产漂白粉，其反应的离子方程式为_。(4)“密封避光保存于阴凉处，随配随用”是因为漂白粉的有效成分易与空气中的co2、h2o反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解而失效。生成次氯酸的化学方程式为_。(5)某次配制中，取一定质量的漂白粉溶解于1 000 g水中，所得溶液中次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01 moll1。假设漂白粉不含其他杂质

16、，且所得溶液的体积仍为1 l，则配制溶液时，所加漂白粉的质量为 _g。12(2015湖北黄冈调研，28)查阅资料知：br2的沸点为58.78 ，密度为3.119 gcm3，微溶于水，有毒。.(1)常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：液溴某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向a中缓慢通入cl2，至反应结束；关闭a、c，打开活塞b、d，向a中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过a向b中通入足量的cl2；取b中所得液体进行

17、蒸馏，收集液溴。(2)当观察到a中液面上方出现：_(实验现象)，时即可判断步骤中反应已经结束。(3)x试剂可以是_(填序号)，尾气处理选用_(填序号)。ah2o b饱和食盐水c氢氧化钠溶液 d饱和na2so3溶液b中x试剂发生反应的离子方程式为_。13(2016安徽“江淮十校”高三二次联考，18)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置f中发生反应的离子方程式_。其中浓盐酸起_作用。(2)装置a中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。a碱石灰 b生石灰 c二氧化硅 d五氧化二磷(3)虚

18、线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：b_，d_，e_。(均填编号)(4)nh3过量时，c瓶中有一种单质生成并伴有白烟，则此时发生的化学反应方程式为_；当1 mol cl2参加化学反应，被氧化的n元素为_g。(5)将cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kcl、kclo、kclo3，当n(koh)a mol时，反应中转移电子的物质的量ne的范围为_。考点专练12硫及其化合物1(2016江苏化学，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()aso2具有氧化性，可用于漂白纸浆bnh4hco3受热易分解，可用作氮肥cfe2(so4)3易溶于水，可用作净水剂d

19、al2o3熔点高，可用作耐高温材料2(2016上海化学，18)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()a过量的氢气与氮气 b过量的浓盐酸与二氧化锰c过量的铜与浓硫酸 d过量的锌与18 mol/l硫酸3(2016浙江理综，27)磁性材料a是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)a的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液c可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物a能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gl1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。(4)写出fg反应

20、的化学方程式_。设计实验方案探究溶液g中的主要微粒(不考虑h2o、h、k、i)_。1(2015海南化学，3)0.1 mol下列气体分别与1 l 0.1 moll1的naoh溶液反应，形成的溶液ph最小的是()ano2 bso2 cso3 dco22(2015重庆理综，2)下列说法正确的是()ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应dso2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso43(2015上海化学，5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()a还原性 b氧化性

21、 c漂白性 d酸性4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)利用，根据浓硫酸，蔗糖，溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性()(2014课标全国，13b)(2)利用，根据稀盐酸，na2so3，ba(no3)2溶液，证明so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀()(2014课标全国，13c)(3)在未知液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在so或so()(2015浙江理综，8c)(4)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗()(2015山东理综，7c)(5)h2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥()(2015安徽理综，9c)(6)室温下，不能将浓硫酸盛放在

22、铁桶中()(2014大纲全国，6b)5(2015四川理综，9)(nh4)2so4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(nh4)2so4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置abcd，检查气密性，按图示加入试剂(装置b盛0.500 0 mol/l盐酸70.00 ml)。通入n2排尽空气后，于260 加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2。品红溶液不褪色。取下装置b，加入指示剂，用0.200 0 mol/l naoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00 m

23、l。经检验滴定后的溶液中无so。(1)仪器x的名称是_。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装0.200 0 mol/l naoh溶液b用0.200 0 mol/l naoh溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置b内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验2：连接装置adb，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入n2排尽空气后于400 加热装置a至(nh4)2so4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2。观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so，无so。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物

24、。(4)检验装置d内溶液中有so，无so的实验操作和现象是_。(5)装置b内溶液吸收的气体是_。(6)(nh4)2so4在400 分解的化学方程式是_。6(2014江苏化学，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含al2o3、sio2等)制备碱式硫酸铝al2(so4)x(oh)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加caco3调节溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2(so4)3转化为al2(so4)x(oh)6 2x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的ph偏高，将会导致溶液中铝元素的

25、含量降低， 其原因是_(用离子方程式表示)。 (3)上述流程中经完全热分解放出的so2量总是小于吸收的so2量，其主要原因是_；与吸收so2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。7(2014海南化学，17)硫代硫酸钠(na2s2o3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中的试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要

26、控制so2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入so2不能过量，原因是_。8(2014福建理综，25)焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2=na2s2o5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质na2s2o5溶于水

27、即生成nahso3。(4)证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。 a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2

28、计算)为_gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。1(2016豫晋冀三省高三上学期三次调研，1)我国晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是()afe3o4 bcuo chgs dfes2(2016山东日照期末，4)下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是()a浓硫酸与氯化钠固体反应制hcl难挥发性b蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验吸水性c在加热条件下木炭与浓硫酸反应酸性d久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大脱水性3(2016陕西咸阳模拟，6)下列

29、变化的实质相似的是()浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小a只有 b只有c只有 d全部4(2016安徽合肥高三一次质检，4)下列实验方案或实验结论正确的是()a除去so2中的少量hcl，可将混合气体通入饱和na2so3溶液b粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤c稀盐酸、naoh、alcl3、ba(oh)2四瓶无色溶液，可用nahco3溶液鉴别d将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵

30、水解是吸热的5(2016湖南十三校高三下学期一次联考，12)na2o2、cl2和so2均能使品红溶液褪色(na为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()a标准状况下，1 mol na2o2和22.4 l co2反应，转移电子数目nabna2o2、cl2、so2使品红溶液褪色的原理相同c等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中，品红褪色更快d在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等6(2016安徽“江淮十校”高三二次联考，10)下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述as2具有还原性s2能除去工业废水中的cu2等重金属离子bnh3具有还原性蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟

31、c熔融状态的al2o3中有自由移动的al3和o2电解熔融状态的al2o3制备aldso2具有漂白性so2能使紫色石蕊试液先变红后褪色7.(2016陕西咸阳高三期末，5)给氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再通入下列某气体或再加入下列某物质，一定无沉淀生成的有()通入氯化氢通入氯气通入氨气通入二氧化碳通入硫化氢通入二氧化氮加入氢氧化钠加入三氯化铁a bc d8(2016河南洛阳高三期末，16)如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明so2不能将i还 原为i2b品红试纸、沾有kmno4溶液的滤纸均褪色

32、证明了so2具有漂白性c实验后，可把注射器中的物质推入naoh溶液，以减少环境污染d蓝色石蕊试纸先变红后褪色9(2015沈阳调研，9)向红色溶液x中通入气体y，溶液逐渐褪色，下列对x、y的推断正确的是()a若x为品红溶液，则y一定是cl2或so2b若x为含酚酞的氢氧化钠溶液，则y可能是so2c若x为含kscn的氯化铁溶液，则y一定是hid若x为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则y可能是so210(2015兰州质检，11)常温下，某同学设计实验验证h2so3的酸性强于h2co3，他的下列实验设计不能达到目的的是()选项实验设计实验结果a将so2气体和co2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的ph前者的

33、ph小于后者的b测定相同物质的量浓度的nahso3溶液和nahco3溶液的ph前者的ph小于后者的c将co2气体依次通过nahso3(或na2so3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色d将so2气体依次通过nahco3(或na2co3)溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊11.(2015银川调研，8)某硫酸厂废气中so2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()ax中可能含有2种盐ba是so3cy主要含有(nh4)2so4d(nh4)2s2o8中s的化合价不可能为7价12(2015河北石家庄期末，16)某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底

34、部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()a铜与浓硫酸反应所得白色固体不是cuso4b加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso3c黑色物质可能是cuod黑色物质中一定含有元素cu和s13(2016四川绵阳期末，11)某学习小组依据so2具有还原性，推测so2能被cl2氧化生成so2cl2。查阅资料：so2cl2的熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，极易水解，遇潮湿空

35、气会产生白雾。(1)化合物so2cl2中s元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和浓硫酸的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备so2cl2。b中冷凝水从_(填“m”或“n”)口进入。c中盛放的试剂是_。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除oh外)只有so、cl，写出so2cl2与h2o反应的化学方程式：_。14(2016山东潍坊高三统考，17)兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究so2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(na2s2o5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气

36、) (1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭k2、k3，打开k1，装置b中发生反应的离子方程式为_，观察到装置c中发生的现象是_。(3)装置d和f的作用是_。(4)关闭k1、k3，打开k2。一段时间后e中有na2s2o5晶体析出，装置e中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液20.00 ml，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计

37、算)为_gl1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证na2s2o5晶体在空气中已被氧化_。15(2016河南八市重点高中高三质监，18)氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。(1)of2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。of2中氧元素的化合价为_。将f2通入稀的naoh溶液中可得到of2、盐等物质，相应反应的化学方程式为_。(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备h2o2。研究表明，h2o2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_，已知常温下1 l的h2o

38、2相当于48.3 mol，其k11.671012，则该温度下h2o2中c(h)约为_，写出它与足量ba(oh)2反应的化学方程式为_。乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式_。空气阴极法制备h2o2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3h2o3o23h2o2o3, 则阳极上电极反应式为_。(3)氧也能与钾元素形成k2o、k2o2、ko2、ko3等氧化物，其中ko2是一种比na2o2效率高的供氧剂，写出它与co2反应的化学方程式_。考点专练13氮及其化合物1(2016浙江理综，13)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含nh废水和工业废

39、气(主要含n2、co2、so2、no、co，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()a固体1中主要含有ca(oh)2、caco3、caso3bx可以是空气，且需过量c捕获剂所捕获的气体主要是cod处理含nh废水时，发生反应的离子方程式为：nhno=n22h2o2(2016四川理综，11)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含ca5(po4)3f和caco3mgco3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的caco3、mg(oh)2、p4和h2，其简化流程如下：已知：ca5(po4)3f在950 不分解；4ca5(po4

40、)3f18sio230c2caf230co18casio33p4。请回答下列问题：(1)950 煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_。(3)nh4no3溶液能从磷矿中浸取出ca2的原因是_。(4)在浸取液中通入nh3，发生反应的化学方程式是_。1(2015课标全国，7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()a氨水 b. 硝酸 c醋 d卤水2(2015北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固

41、氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环3(2015北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()a中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2noo2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化膜，阻止fe进一步反应c对比、中的现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中的现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化4(2015安徽理综，12)某同学将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中，有大量气泡产生

42、。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论a将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有nh3产生b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有h2产生c收集气体的同时测得溶液的ph为8.6弱碱性溶液中mg也可被氧化d将光亮的镁条放入ph为8.6的nahco3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中oh氧化了mg5.(2014山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是 ()afeo b. fe2o3 c. feso4 dfe3o46(2014江苏化学，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质