完整word版物质的量浓度溶液的配制及误差分析(20210517221513)

1、线。在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻度线和切（或溶液的凹液面正好与刻度第三节 化学中常用的物理量物质的量（第二课时）、上节回顾物质的量摩尔质量气体摩尔体积单位符号与物质的量（或阿伏伽 德罗常数）之间的关系数值阿伏伽德罗常数是，其符号为二、物质的量浓度1、物质的虽浓度的定义、符号和单位以单位体积溶液中所含溶质B （B代农任意溶质的物质的量来农示溶液组成的物理量， iLmol?cLmol/）和叫做溶质B的物质的量浓度，常用符号农示，常用符号（或 ?33m?molminoL/）0 （或 n）、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系2、物质的虽（biPc?Vbb 特别注意：inccL

2、mol?mol的L；若,则在上式中，V的单位为的单位为。若的单位为bbb沖m?molm单 位为的单位为。，则Wc?n?要加强记忆与理解。在化*7：学习与研究中会经常应用，是项方 法性知识，bb例： iuSOO?CuS05HLmol?）配制1L 0.1 使用胆矶（）的溶液，正确 的做法是（知16gA.将胆矶加热除去结晶水后，称取溶于1L水中水中溶于称取胆矶B. 25glLlL 将25g胆矶溶于少量水，然后将此溶液稀释至C. 1L将D. 16g胆矶溶于少量水，然后将此溶液稀 释至、-定体积、-定物质的量浓度的溶液的配制3 ）配制原理1 （.niB?c,将-定物质的量的溶质溶于水制成-定体积的溶液，

3、即得定物质的根据一 bV 量浓度的溶液。在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制定物质的量浓度的溶液。（2）关键仪器一一容屋瓶配制定物质的量浓度的溶液，需要控制溶液的最终体积，如果要求比较精确，就需使用容积精 确的仪器，如容量瓶。说明：直接用固体配制比较精确的定物质的量浓度的溶液时，为了与容量瓶的精确度相匹配, 称量固体时，应使用分析天平（电f天平）。考虑到学校的实际情况，可以用托盘天平代替。容量瓶由瓶体瓶体和瓶塞两部分组成。容量瓶上标有容量的规格（常见规格有50mllOOiiil. 250ml、500ml等）、温度（般标记的温度为20C）,容虽瓶瓶颈有刻度线齐平）时，容量 瓶中溶液的体

4、积即为容量瓶上所标记的体积。特别注世： 容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，也不能用作储存溶液的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。 选择容量瓶时，要使容量瓶的规格与所配溶液的体积相对应。 容量瓶在使用之前要洗净，并检查瓶塞盖在瓶口上时是否漏液。（3）配制步骤ii?molNaC10.1L0.4以配制溶液为例，其基本步骤可设计如下:匸GnCI) X V 0. 4 m* t- X 0. 1 L 0.1)4 mnl IwlNnll)讥NM1)0.04 mol .5& 51 mol * I ZJLg阿好的NnCI固徉曲人100沁黑杯中如人aittfll 钦用踱璃挣也并.使NM瞪体溶驚. * , 里

5、it摸烧杯的外壁直至陷潦的at度恢复至宣丽坯而帀破加耘地处允列lOOmL凉申1 |用藤績水抚涤烧杯内壁和璇璃和 3次井将毎次列；梳涤液郁注人容址楫中.轻轻振荡容虽粗.便溶液fft台 隔IfegB咖柯祖合SU I ftPTMl_ _ 一 _ _ 点 I向客MWi屮注人灑他水-当液血U!廨剣度线1 2an时 |改用胶头海骨加水至凹版面与剤度线相切I高上凉磁鹰反RET酬|朋浚詡处8合场切far_ L t - ，o*wpfc*NaCl溶液的主要步骤及所用仪器，可述上配制用图132作以归纳总结。图1-32（4）误差分析11?C理论依据：BVncc?的变化，根据n、V分析判断分析方法：分析各实验步骤中的变

6、化。具体bbVcccc偏小，偏大，n偏大，偏大；V 定，n来说，n 定，V偏大，偏小，V偏小，BBBB偏小。特别注意：定物质的量浓度溶液配制的关键是“三准”，即“准质虽、准体积、准浓度”，-些常见误差分析见下农：引起误差的错误操作因变量C BhbV称量確码生锈药品、舷码左右位置颠倒，切称量中用到游码称量增人偏高虽取易潮解的物质时间过长用量筒量取液体溶质时，仰视读数减小偏低溶解、用虽筒量取液体溶质时，俯视读数量取液体溶质时量筒内有水减小偏低洗涤、溶解搅拌时有溶液溅出转移时有液体溅出未洗涤烧杯和玻增人偏咼移液璃棒洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中溶减小偏低定容液未冷却到室温就转移到容量瓶

7、中定容时水加多了，用滴管减小偏低吸出 定容、摇匀后液闻下降再加水定容时俯视刻度线定容 时仰视刻度线减小 减小 减小 增人减小减小增大 减小 增大.偏低 偏低 偏低 偏咼 偏高 偏低 偏低 偏咼 偏低例二：物质的量浓度是种农示溶液组成的物理量。用物质的量浓度农示溶液组成的优点在于知 道了溶液的浓度和体积，就可以知道其中所含溶质的物质的量，进而可以知道溶质的质量。化学 实验和科学研究中常需要用定溶质质量分数和密度的溶液配制定物质的量浓度 w?SOHHSOcml.84g?Lmol?,稀lOOmL的溶液。现欲用98%的浓）配制1 （却2请回答下列 问题。（1）实验中应选用的仪器是（填字母）A.100m

8、L量筒B.托盘天平C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.lOmL量筒F.SOmL烧杯 G.lOOniL容量瓶H.胶头滴管（2）实验操作HSO量筒量取98%的浓 rnL；用mU:HSO溶液沿玻选取对应规格的容量瓶,洗涤，检查是否漏液,将稀释并冷却至室温的42璃棒转移到此容 量瓶中：用少量蒸傭水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中：HSO,稀释时要用玻璃棒不断搅拌：在小烧杯内稀释浓42向容量瓶中庖接加蒸谓水离刻度 线l2cm处： 盖上容量瓶的塞r,轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀： 用胶头滴管小心加蒸谓水至刻度线： 将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。（3）实验分析（填序号）a. 正确的操作顺序是b.