(刷题11)2020高考化学讲练试题仿真模拟卷(7)(含2019模拟题)

1、 （刷题 1+1）2020 高考化学讲练试题 仿真模拟卷（7）（含 2019 模拟题）一、选择题(每题 6 分，共 42 分)7(2019宁夏银川高三一模)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释a提高化石燃料的利用率b2cd商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎静置后的淘米水能产生丁达尔效应该鼎属于铁合金制品说明淘米水具有胶体的性质答案 d解析 化石燃料燃烧时采取脱硫措施，能够减少二氧化硫等排放，减少环境污染，不能提高化石燃料的利用率，故 a 错误；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，碳酸钠与油脂不能直接反应，故 b 错误；商代后期铸造出工艺

2、精湛的后母戊鼎，属于铜合金制品，故c 错误；淀粉水溶液为胶体，能够产生丁达尔效应，所以淘米水具有胶体的性质，故 d 正确。8(2019北京朝阳高三一模)一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是()a该高分子是一种水溶性物质b该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成c该高分子的结构简式为d该高分子在碱性条件下可发生水解反应答案 b解析 该高分子可用作烹饪器具、电器等，说明其不能溶于水，故a 错误；类似酚醛缩1 合反应，由甲醛和对甲基苯酚缩合生成，故b 正确；高分子的结构简式为故 c 错误；含酚羟基，具有酸性，与碱发生中和反应，故d 错误。，9(

3、2019石家庄高三质检)实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是()答案 b解析 实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置a 是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故a 不符合；装置 b 是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故 b 符合；装置 c 是过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，涉及此操作，故 c 不符合；装置 d 是工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故 d 不符合。10(2019河南开封高三一模)某课题组以纳米 fe o 作为电极材料制备锂离

4、子电池(另32一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是()2 a放电时，负极的电极反应式为 lie =lib放电时，电子通过电解质从 li流向 feo23c充电时，fe作阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引d充电时，阳极的电极反应式为 2fe3li o6e =feo6li22 3答案 b放电充电解析 该电池在充、放电时的反应为 6life o23li o2fe；放电时 li为负极，23失去电子，发生氧化反应，电极反应式是lie =li ，a正确；放电时，电子通过外电路 从负极 li流向正极 feo，不能经过电解质，

5、b错误；充电时，fe作阳极，失去电子，发生32氧化反应，被氧化变为 feo，feo 不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，c 正确；2 323充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2fe6e 3li o=feo6li ，22 3d正确。11(2019江西九校高三联考)下列说法正确的是(a标准状态下 560 ml的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05n)ab标准状态下，将 50 ml 0.01 mol/l的 nh cl溶液与等体积等浓度的 naoh溶液混合，4产生气体的分子数为 510 n4ac常温常压下，1.5 mol hcho和 cho 的混合物完全充分燃烧，消耗的 o

6、 分子数目为32221.5nad0.1 mol/l的 nh cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中nh 数目为 n44a答案 c解析 标准状态下 560 ml的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n0.56 l22.4l/mol0.025 mol，无论是否反应，每个分子中含有 1个共价键，所以 0.025 mol气体混合物反应后含有的共价键数目为 0.025n，a错误；nhcl溶液与 naoh溶液混合反应，只有当a4溶液饱和后才可能分解产生氨气，所以这两种溶液都是稀溶液，反应产生氨气的物质的量小于 0.0005 mol，气体分子数小于 510 n，b 错误；1 mol hcho或 1 mol

7、 cho 完全燃烧4a2 2 3消耗 1 mol氧气，所以 1.5 mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5 mol，则消耗的 o 分子数目为 1.5n，c正确；缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，d错误。2a3 12(2019湖南岳阳高三一模)已知x、y、z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，a、b、c、d 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 a 与 c 中均含有 10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()a原子半径：zyxbx与y形成的化合物只含极性键cy有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质d气

8、态氢化物的稳定性：azx，a错误；x为h元素，y为c元素，二者形成的化合物，如ch 只含极性键，ch、ch 等既含极性键，也含42 62 4有非极性键，b错误；y为c元素，c元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，c错误；a是ch，c是ho，元素的非金属性oc，24元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性aph(nahb)ph(naa)2b将amoll 的ha溶液与amoll 的naa溶液等体积混合，混合液中：c(na )c(a11)c向nab溶液中加入足量的ha溶液发生反应的离子方程式为：b 2ha=2a hb222

9、dnahb溶液中部分微粒浓度的大小为：c(na )c(hb )c(b )c(h b)2答案 d4 解 析酸 性 h bhahb ， 酸 性 越 强 ， 对 应 的 钠 盐 的 碱 性 越 弱 ，2ph(na b)ph(naa)ph(nahb)，故a 错误；ha 的电离常数为 1.710 ，则a 的水解常数为6211014k h5.910 ，可以知道 ha 的电离常数大于 a 的水解常数，则将 a moll9 11.7106的ha 溶液与a moll 的naa 溶液等体积混合后溶液显酸性，由电荷守恒可以知道混合液1中：c(na )hahb ，向na b 溶液中加入足量的ha 溶液发生反22应的离

10、子方程式为b ha=a hb ，故c错误；对于h b，已知k 1.310 ，k 5.610232a1a211014，可以知道hb 的水解常数为7.710 ，则hb 电离程度大于hb 水解程度，12 81.3103溶液显酸性，则nahb 溶液中c(na )c(hb )c(b )c(h b)，故d 正确。2二、非选择题(一)必考题(共43 分)26(2019山西省高三考前适应性训练)(14 分)三氯化磷(pcl )是一种基础化工原料，3使用广泛，需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如下图所示(夹持装置未画出)。已知：氯气与白磷反应放出热量(温度高于 75 )。pcl 和pcl

11、遇水强烈反应并产生大量的白雾。35pcl 和pcl 的物理常数如下：53熔点pclpcl112 148 35200 分解回答下列问题：(1) 仪 器 x 的 名 称 是 _ ； 装 置 a 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2)装置b 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置c 或d 中是否发生堵塞，若装置c 或d 中发生堵塞时b 中的现象是_。(3)为防止装置 d 因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量_(填“干沙”或“水”)。5 (4)装置e 的烧杯中冰盐水的作用是_。(5)装置f 的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是_。答案 (1)分液漏斗 2mn

12、o 10cl 16h =2mn 5cl 8h o2422(2)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(3)干沙 (4)使三氯化磷蒸气充分冷凝(5)吸收过量的氯气，防止污染空气解析 (2)若装置c 或d 发生堵塞，则在装置b 中气体压强增大，会把吸滤瓶中的液体压入长颈漏斗中，导致吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。(3)防止圆底烧瓶因局部过热而炸裂，通常会在底部铺上一层沙子或加一定量的水，因为pcl 会水解，所以只能用干沙。3(4)pcl 熔沸点较低，通过降温可将其转化为液体，在e 中收集pcl 。33(5)在装置d 中白磷与氯气发生反应产生pcl ，氯气是有毒气体，未反应的氯气会造成3大气污染

13、，空气中的水蒸气进入装置d 也会影响pcl 的制备。327(2019深圳市高三调研)(15 分)co 还原脱硝技术可有效降低烟气中的no 的排放x量。回答下列问题：.co 还原no 的脱硝反应：2co(g)2no(g)2co (g)n (g) h22(1)已知：co(g)no (g)2co (g)no(g) h 226 kjmol121n (g)2o (g)22no (g) h 68 kjmol1222n (g)o (g)22no(g) h 183 kjmol123脱硝反应 h_，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_ ， 有 利 于 提 高 no 平 衡 转 化 率 的 条 件 是

14、_(写出两条)。(2)以mn o 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。43第一步：_；第二步：3mno 2co=mno 2co 。4232(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的co 和no 混合气体，加入mn o 发生脱43硝反应，t 时达到平衡，测得反应过程中co 的体积分数与时间的关系如下图所示。02比较大小：a 处v _b 处v (填“”“”或“”)。正逆no 的平衡转化率为_。6 .t时，在刚性反应器中发生如下反应：co(g)no (g) co (g)no(g)，化学反22应速率vkp(co)p(no )，k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的

15、分压与化mn2学反应速率的关系如下表所示：(4)若反应初始时p(co)p(no )a kpa，反应t min时达到平衡，测得体系中p(no)2b kpa，则此时v_ kpas (用含有a和b的代数式表示，下同)，该反应1的化学平衡常数k_(k 是以分压表示的平衡常数)。pp答案 (1)750 kjmol1 该反应为放热量大的反应 降温、加压、增大co和no的投料比等(2)mn o2no=3mnon3 422b2(ab)2(3) 80% (4)910 (ab)52解析 (1)根据盖斯定律22可得 2co(g)2no(g) 2co (g)n (g)22h750 kjmol ，由热化学方程式可知，该

16、反应为放热量很大的反应，所以该反应向1正反应方向自发进行的倾向很大，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，故降温和加压都可以使平衡右移，有利于提高no的平衡转化率。(2)第一步和第二步的反应相加即可得到2co2no 2con，故第一步反应为mno223 42no=3mnon。22(3)t 时达到平衡，b处v v ，这个反应是从正反应方向建立平衡的，故a处v b0逆正正7 处 v 。逆2co2no2con22起始(mol)1x1x0x0转化(mol)平衡(mol)0.5x0.5x1x 1x xx0.5，x0.8 mol，所以 no的平衡转化率为 80%。1x1xx0.5x(4)co(g)no

17、(g)2co (g)no(g)2起始(kpa) a转化(kpa) xax0x0x平衡(kpa) (ab) (ab)xbxbb2kp，根据表格中数据，带入 vkp(co)p(no )，可求出 mn1，即 kmnab)2(2v0.009910 ，所以 t min时 v910 (ab)。5 5 2p co p no( ) ( )1010mn228(2019合肥市高三第一次质检)(14 分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含 beo、cus，还含少量 fes 和 sio )中回收铍2和铜两种金属的工艺流程如图：已知：.铍、铝元素化学性质相似；becl 熔融时

18、能微弱电离。2.常温下 k cu(oh) 2.210 ，20sp2k fe(oh) 4.010 ，k mn(oh) 2.110 。3813sp3sp2回答下列问题：(1)滤液 a的主要成分除 naoh外，还有_(填化学式)；写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_。(2)滤液 c中含 nacl、becl 和少量 hcl，为得到较纯净的 becl 溶液，下列实验操作步22骤最合理的顺序是 _；电解熔融 becl 制备金属铍时，需要加入 nacl，其作用是2_。加入过量的 naoh；加入过量的氨水；加入适量的 hcl溶液；过滤；洗涤。(3) 反 应 中 cus 的 氧 化 产 物 为 s

19、单 质 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为8 _。(4)常温下，若滤液 d 中 c(cu )2.2 moll 、c(fe )0.008 moll ，c(mn )213120.21 moll ，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀f 是_(填化学式)；1为了尽可能多地回收铜，所得滤液g的ph最大为_。答案 (1)na sio、na beo beo 4h =be 2ho22232222(2) 增强熔融盐的导电性(3)mnocus2h so =smnsocuso2ho422442(4)fe(oh) 83解析 (1)废旧铍铜原件中含有beo、cus、fes、sio，根据已知信息，可知beo属于2两

20、性氧化物，能与naoh发生反应，cus、fes不与氢氧化钠反应，sio 属于酸性氧化物，能2与氢氧化钠反应，因此滤液a的主要成分是naoh、na sio、na beo；beo 与过量盐酸反应223222生成氯化铍和水，其离子方程式为beo 4h =be 2h o。2222(2)由于be元素、铝元素化学性质相似，可向滤液c中先加入过量的氨水，生成be(oh)2沉淀，过滤、洗涤后再向沉淀中加入适量的hcl溶液，即得到较纯净的becl 溶液，故最合2理的步骤顺序是；熔融becl 微弱电离，则加入nacl可增强熔融盐的导电性。2(3)根据题意可知，cus中s转化为s单质，则mno 中mn被还原为mn

21、，根据得失电子22守恒、原子守恒可知，其化学方程式为mnocus2h so =smnsocuso2h o。422442k cu oh ( )2.21020(4)根据已知信息可知，cu 开始沉淀时，c(oh )22ccu2.2(2)33k fe oh ( )4.01038moll 110 moll ，fe 开始沉淀时，c(oh )311013cfe(0.0083)k mn oh ( )2.110133moll 510 moll ，mn 开始沉淀时，c(oh )spcmn(2112122)0.21moll 110 moll ，则向滤液d中逐滴加入稀氨水，首先沉淀的是fe ，所以产1163生的沉淀f

22、为fe(oh)；滤液e中含有cu 和mn ，cu 开始沉淀时c(oh )110 moll22210310141010，c(h )moll 10 moll ，ph4，为使 cu 尽可能多地沉淀，同时不能1 4 1 21使mn 沉淀，由前面分析可知，mn 开始沉淀时c(oh )110 moll ，即ph8，故2261滤液g的ph最大为8。(二)选考题(共15分)35(2019内蒙古包头市高三一模)化学选修3：物质结构与性质(15分)a、b、c、d、e是周期表前四周期的元素，它们原子序数依次增大，现有如下信息：元素相关信息原子核外有6个不同运动状态的电子a9 bcde2b 族，其被称作“电器工业的主

23、角”请回答下列问题(用 a、b、c、d、e所对应的元素符号表示)：(1)b、c元素相比，第一电离能较大的是_，e 的核外电子排布式为_。2(2)e b 的 熔 点 比 ec 的 _( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ”) ， 请 解 释 原 因22_。(3)n 和 ab 是等电子体，则 n 的结构式为_。323(4)cb 的三聚体环状结构如图 1所示，该结构中 c原子的杂化轨道类型为_；该3结构中 cb 键长有两类，一类键长约 140 pm，另一类键长约为 160 pm，较短的键为_(填图 1中字母)，该分子中含有_个 键。(5)edc 的晶胞如图 2所示，晶胞参数 a0.524 nm、c1.03

24、2 nm；edc 的晶胞中每个22e原子与_个 c原子相连，晶体密度_g/cm (只要求列算式，不必计算出3数值，阿伏加德罗常数为 n)。a答案 (1)o ar3d (2)高 氧离子半径比硫离子半径小，cuo比 cus的晶格能大，922所以 cuo熔点高2(3)n=n=n (4)sp a 12 3184n4(5)4a0.52410 0.52410 1.03210777解析 a、b、c、d、e五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大。a的原子核外有 6个不同运动状态的电子，a为 c元素；b是非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与 p轨道的电子总数相同，b的电子排布式为 1s

25、2s2p，为 o元素；c是主224族元素，与 b原子的价电子数相同，c为 s元素；d的价层电子排布式为 3d 4s，d为 fe元26素；e位于第b 族，其被称作“电器工业的主角”，为 cu元素。(1)o、s元素位于同一主族，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以10 第一电离能 os；cu原子失去 2个电子生成 cu ，该离子核外有 27个电子，根据构造原理2书写该离子核外电子排布式为ar3d。9(2)cu o、cus 都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成22反比，氧离子半径比硫离子半径小，cuo比 cus的晶格能大，所以 cuo熔点高。222(3)n 和

26、 co 是等电子体，等电子体结构相似，根据二氧化碳结构式书写 n 的结构式为323n=n=n。(4)根据图知，该结构中 s 原子价层电子对个数是 4，根据价层电子对互斥理论判断 s原子的杂化轨道类型为 sp；so 的三聚体中每个 s形成 s=o键和 so键 ，s=o键长较短，33所以 a较短；该分子中含有 12个 键。(5)cufes 的晶胞中每个 cu原子与 4个 s原子相连，cufes 的晶胞中 s原子个数8、221111fe 原子个数4 6 4、cu 原子个数8 4 14，晶胞体积 ac24282m4m n(0.52410 0.52410 1.03210 )cm，晶体密度 a7773vv184n4a0.52410 0.52410 1.03210g/cm。377736(2019湖南省娄底市高三二模)化学选修 5：有机化学基础(15分)化合物 j是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：c 为最简单的芳香烃，且 a、c互为同系物。催化剂2rohnh hnr2h o(r代表烃基