(原创)高考总复习氧化还原滴定专项训练(附带详解答案)

1、 高考氧化还原滴定专项训练计比较新颖的氧化还原滴定题目，供大家参考。1.(08 江苏 15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合mn含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和 edta，在 ph11，以试银灵作指示剂，用 agno3规范溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。2根据以上知识回答下列问题：（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。-结果保留一位小数）。2(2008 浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含i 浓度很小的碘化物溶液时，利用振

2、荡反应进行化学放大，以再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使io 完全转化成i22222将生成的i 萃取到水层后用法处理。31 / 12 2 na s o +i na s o +2nai2 2322 4 6经过上述放大后，则溶液中i 浓度放大为原溶液中i 浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）a2 倍b4 倍c6 倍d36 倍3（09 四川卷 26） 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取 10.00 m密度为 g/ml 的过

3、氧化氢溶液至 250ml _(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00ml 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾规范溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。（3）滴定时，将高锰酸钾规范溶液注入 _（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno 规范溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过4氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。探究过氧化氢的性

4、质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容验证氧化性实 验 方 法实 验 现 象2 / 12 验证不稳定性4.(08 宁夏理综 27)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580 ml（规范状况 ）；a方案二：将g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶

5、液用 0.020 00 moll-110的 kmno 溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00 ml kmno 溶液。44请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以 55.9 计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。5(09 四川绵阳南山中学双学月考)某研究性学习小组设

6、计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：（1）测定原理：kmno （h ）溶液为强氧化剂，4可氧化甲醛和草酸。（2）测定装置：部分装置如图所示（a、b 为止水夹）（3）有如下实验步骤：检查装置气密性（气密性良好）。准确移取 25.00ml 1.0010 mol/l 的高3锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入 3 滴 6mol/l h so 溶液备用。将 2.0010 mol/l324的草酸规范溶液置于酸式滴定管中备用。打开 a，关闭 b，用注射器抽取 100ml 新装修的室内空气。关闭 a，打开 b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

7、再如此重复 4 次（共 5 次）。将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶 23 次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。用规范草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。再重复实验 2 次。其中正确的实验顺序是( )3 / 12 6(09 江苏省前中国际分校高三第一学期第一次调研试卷)一般情况下，较强的氧化剂如：mno 、kmno 、kclo 、ca(clo) 等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金3242属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量 cl 。2（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中 cl 充分转化为 cl ，制取等量的 cl 最好22选用上述氧化剂中的氧化浓盐

8、酸。（2）将 214.5gca(clo) 放入 500 ml 12.0 mol/l 的浓盐酸中，生成的 cl 在规范状22况下的体积为 39.2 l。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中 hcl 的物质的量浓度。（3）漂白粉是 ca(clo) 、cacl 、ca(oh) 、h o 和 cao 的混合物。漂白粉放出的氯气2222具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的ki ，加h so 酸化，有效氯与42i 作用析出等量的 i ，析出的 i 以淀粉指示剂立即用 na s o 规范溶液滴定。若测定漂白2

9、22 2 3粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于 mol/l，测定的有效氯将（“偏高”、“偏低”或“不变”）。7.（苏、锡、常、镇四市 2007 年高三模拟）称取苯酚试样 1.000g 加 naoh 溶液溶解后，用水稀释至 250.00ml。移取 25.00ml 该溶液于锥形瓶中，加溴液 25.00ml（其中只含0.2505gkbro 及过量 kbr）及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量 ki 溶液，使3未反应的 br 还原并析出i ，然后用 0.2000moll 的naso 规范溶液滴定i（i +2na s o122223222 2 3= na s o +2nai），用去 15.

10、00ml。（kbro 的摩尔质量为 167gmol ，c h oh 的摩尔质124636 5量为 94gmol ）1（1）写出 br 与 ki 反应的离子方程式。2（2）写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。（3）计算试样中苯酚的含量（质量百分数）。8(09 江苏省前中国际分校高三第一学期第一次调研试卷)一般情况下，较强的氧化剂如：mno 、kmno 、kclo 、ca(clo) 等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金2432属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量 cl 。2（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中 cl 充分转化为 cl ，制取等量的 cl 最好22选用上述氧

11、化剂中的氧化浓盐酸。4 / 12 （2）将 214.5gca(clo) 放入 500 ml 12.0 mol/l 的浓盐酸中，生成的 cl 在规范状22况下的体积为 39.2 l。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中 hcl 的物质的量浓度。（3）漂白粉是 ca(clo) 、cacl 、ca(oh) 、h o 和 cao 的混合物。漂白粉放出的氯气2222具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的ki ，加h so 酸化，有效氯与42i 作用析出等量的 i ，析出的 i 以淀粉指示剂立即用 na s

12、o 规范溶液滴定。若测定漂白222 2 3粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于 mol/l，测定的有效氯将（“偏高”、“偏低”或“不变”）。9.（2007 年南师大第二附属高级中学高三典型题训练）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐如亚硝酸钠（nano ）等它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，2在食品工业作防腐剂和增色剂。它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与 nacl 相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：2i(2)hno 能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 氧化成

13、 i222222no +2naoh=nano +nano +h o2232加热2nano = 2nano + o322试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中应含 fe 若误食亚硝酸盐（如 nano ），则导致血红蛋白中2+2fe 转化为 fe 而中毒，服用维生素 c 可解毒下列叙述不正确的是_2+ 3+a亚硝酸盐是还原剂b维生素 c 是还原剂c维生素 c 将 fe 还原为 fe d亚硝酸盐被还原3+ 2+（2）下列方法中，不能用来区别 nano 和 nacl 的是_2a测定这两种溶液的 phb用 agno 和 hno 两种试剂来区别33c在酸性条件下加入 ki 淀粉试液来区别 d分别在这两

14、种溶液中滴加甲基橙5 / 12 （3）一般的自来水中含多种离子，如 na 、ca 、cl 、so4 、no 等，专家提出不能2+2+3喝“千滚水”(指多次煮沸的水)，请你用化学知识解释其合理性_。（4）为了测定某样品中 nano 的含量，可以使用规范 kmno 溶液进行滴定，试回答：43kmno 溶液在滴定过程中作_（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程_4（填“要”或“不要”）另加指示剂若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果_（填“偏大”“偏小”“无影响”）.（5）某同学在家中欲进行鉴别 nacl 与 nano 的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实2验能否成功？说明理由。（6）现有氮的三种常见

15、氧化物组成的混和气体 44.8l（体积已换算成规范状态），其中n o 、no 体积分数都为 20%。24将该气体通入适量的 naoh 溶液中恰好反应，则溶液中 nano 的质量是 g；2反应后的溶液蒸干灼烧则 nano 物质的量 mol。210. (09 北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是 fes )2成分测定时，取 0.1000g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 so 气体与足量 fe (so ) 溶4 322液完全反应，用浓度为 0.02000mol/l 的 kcro 规范溶液滴定至终点，消耗 k cr o 溶液22272 725.00ml。已知：so

16、2fe 2h oso 2fe 4h232422_ cro _ fe _ h _ cr _ fe _ ho2332722在反应的横线上填写相应的化学计量数。若灼烧 6g fes 产生的 so 全部转化为 so 气体时放出 9.83kj 热量，写出 so 气体转化3222为so 的热化学方程式：_。3求样品中的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。11（09 浙江卷28） 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500c），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装

17、置示意图。6 / 12 相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置 a 中发生反应的离子方程式。（2）装置 a 中 g 管的作用是；装置 c 中的试剂是；装置 e 中的 h 瓶需要冷却理由是。（3）装 置 e 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成 fe ，再2+用 kmno 规范溶液在酸性条件下进行氧化还原滴

18、定，反应的离子方程式是：45fe + mno - + 8h 5fe + mn + 4h o2+3+2+42滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。某同学称取 5.000g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml 溶液，移取 25.00ml，试样溶液，用 1.00010 mol l kmno 规范溶液滴定。达到滴定终点时，消耗规-2-14范溶液 20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是。高考氧化还原滴定专项训练7 / 12 1.答案 （1）将含氰化合物全部转化为 cn-（2）完全吸收 hcn，防止气体放空（3）防止倒吸（4）偏高（5）109.2-（2）完全吸收 hcn，

19、防止气体放空使结果不准确且污染空气。（3）防止倒吸。-+-2 mol4x0.1 l=109.210 gl =109.2 mgl-12.答案 d3.答案 i（1）容量瓶（2）2 5 6 2850217cv（4）（5）偏高ii实验内容实验方法取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）（溶液变蓝色。）取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）8 / 12 4.答案 （1）2 10 8 5 2 1 8（2）碱 kmno 是强氧化剂，它会腐蚀乳

20、胶管41.45 1.40（3）aa0.58因此 m（fe）=22.41.45a44=0.002 5 mol9 / 12 0.0025 mol55.9 g mol-1 =1.40铁片中铁的质量分数为：aag10（4）方案一不一定准确，因为 fe 片中是否含有和稀硫酸反应放出 h 的杂质不能确定，2若有则测定结果偏高。方案二是利用 fe 消耗 kmno 的物质的量的多少，求出 fe 的质量分数，而铁片中是否含2+4有和酸性 kmno 溶液反应的杂质也不能确定，另外铁片中若有+3 价的 fe 的杂质，用 kmno44也测定不出来。因此方案二也不一定准确。5.答案 a6.答案 （1）br +2i i

21、+2br22（2）kbro +5kbr+6hcl=6kcl+3br +3h o 或 bro +5br +6h 3br +3h o+3223220.2505g167g mol 3 = 4.510 mol（3）n（br ）=2-3-11多余的 br ：n（br ）=n（i ）=2n（nas o）2 2 322212=0.200moll 15.00ml10 lml1 3 1=1.510 mol325.00ml 溶液中含有的苯酚的物质的量为：1n（苯酚）= （4.510 1.510 ）mol=1.010 mol （1 分）33331.010 mol 94g mol-3-1100% = 94.0%w（苯

22、酚）=25.00ml1.00g 250.00ml7.答案 kclo 或 ca(clo)32ca(clo) 4hcl cacl 2cl 2h o2222142n(ca(clo) ) n (hcl) 39.2l22.4l/mol1.75 mol12n(ca(clo) )0.875 mol2n (hcl)3.5 mol1ca(clo) 2hcl cacl 2hclo2212214.5 g143 g/mol0.875 moln (hcl)20.625 mol10 / 12 n (hcl) 1.25mol2反应后溶液中 n(hcl)0.5 l12 mol/l3.5 mol1.25 mol1.25molc

23、(hcl)1.25 mol0.5 l2.5 mol/l 2.5 mol/l 不变8.答案 （1）br +2i i +2br22（2）kbro +5kbr+6hcl=6kcl+3br +3h o 或 bro +5br +6h 3br +3h o+3223220.2505g167g mol 3 = 4.510 mol（3）n（br ）=2-3-11多余的 br ：n（br ）=n（i ）=2n（nas o）2 2 322212=0.200moll 15.00ml10 lml1 3 1=1.510 mol325.00ml 溶液中含有的苯酚的物质的量为：1n（苯酚）= （4.510 1.510 ）mol=1.010 mol （1 分）33331.010 mol 94g mol-3-1100% = 94.0%w（苯酚）=25.00ml1.00g 250.00ml9.答案 (1)a (2)d(3)no +cl +h o=no +2h +2cl (4) 氧化剂,