(完整word版)化学选修三高考题

1、 【09 高考山东】32.c 和 si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 si 的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析， c、si 和 o 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）sic 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 c 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物 mo 的电子总数与 sic 的相等，则 m 为（填元素符号）。mo 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 nacl 晶体相似。mo 的熔点比 cao 的高，其原因是（4）c、si 为同一主族的元素，co 和 sio 化学式相似，但结构和性质有很。22大不同。co 中c与 o原子间形成 键和p 键，sio 中

2、 si 与 o 原子间不形成上述s22p 健。从原子半径大小的角度分析，为何 c、o 原子间能形成，而 si、o 原子间不能形成上述p 键答案：（1）1s 2s 2p 3s 3p ocsi；(2) sp 共价键；（3）mg mg 半径。2262232+比ca 小，mgo 晶格能大；（4）si 的原子半径较大，si、o 原子间距离较大，p-p2+轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键【09 高考上海】23海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：cl c1+cl cl+h hcl+h h+c1 hcl+cl222反应中形成的化合物的

3、电子式为键(填“极性”或“非极性”)。；反应中被破坏的化学键属于(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周序是期表的第周期族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确。的是a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深b卤化氢的键长按hf、hc1、hbr、hi 的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi 的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按f 、cl 、br 、i 的顺序由难变易2222(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分

4、子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为：答案：（1）非极性；（2）s cl f三 ia；（3）a；（4）不一定容易 除f 外，键长增长，键能减小2【08 高考山东】32化学物质结构与性质氮是地球上极为丰富的元素。（1）li n 晶体中氮以n 的存在，基态n 的电子排布式为。3-3-3（2）nn 的键能为942 kjmol ，nn 单键的键能为247 kjmol ，计-1-1算说明n 中的键比键稳定（填“”或“”）。2（3）(ch ) nh 和 alcl 可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔+-3 34点低于100，其挥发性一般比有机溶剂

5、可用作 （填代号）a助燃剂（填“大”或“小”），b“绿色”溶剂c复合材料d绝热材料（4）x 中所有电子正好充满k、l、m 三个电子层，它与n 形成的晶体结+3-构如图所示。x 的元素符号是，与同一个n 相连的x 有个。3-+答案：（1）1s 2s 2p ；（2） ；（3）小 b；（4）cu6226【08 高考广东】27镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以mgcl 为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入nacl、kcl 或cacl22等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。（2）已知mgo 的晶体结构属于 n

6、acl 型。某同学画出的mgo 晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。 （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。（4）mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：mgf21534sif4183熔点/k1266解释表中氟化物熔点差异的原因：。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物x 可用于研究模拟酶，当其结合b：或 cu（i）（i 表示化合价为+1）时，分别形成 a 和a 中连接相邻含 n 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a

7、和 b 中微粒间相键互作用力的差异。答案：(1) 以 mgcl 为原料用熔融盐电解法制备 mg 时，常加入 nacl、kcl、2或 cacl 等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从2 而增大熔融盐的导电性。(2) 请更正图中错误：应为黑色。(3) 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：naf 与 mgf 为离子晶2体，sif 为分子晶体，

8、所以 naf 与 mgf 远比 sif 熔点要高。又因为 mg 的半2+424径小于 na 的半径，所以 mgf 的离子键强度大于 naf 的离子键强度，故 maf+22的熔点大于 naf。(5) a 中连接相邻含 n 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a 和 b 中微粒间相互作用的差异：a 中微粒间的相互作用为氢键，b 中微粒间的相互作用为配位共价键。【08 高考上海】23.（a）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素abcd单质常温、常末状固体，加热易 压下是气体，能 白色固体、导电 层上 s 电子

9、数等于 p熔化。 溶于水。 性强。 电子数。单质在空气中燃 原子的 m 层 单质在空气中 单质为空间网状烧，发出明亮的蓝 有 1 个未成对的 燃烧发出黄色的 晶体，具有很高的性质结构信息紫色火焰。p 电子。火焰。熔、沸点。（1）b 元素在周期表中的位置，写出 a 原子的电子排布式。（2）写出 c 单质与水反应的化学方程式。a 与 c 形成的化合物溶于水后，溶液的 ph或“小于”)。（3）d 元素最高价氧化物晶体的硬度7(填“大于”、“等于”(填“大于”、“小”)，其理由是。（4）a、b 两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。答案：（1）第三周期 a 1s 2s

10、2p 3s 3p ；（2）22624 2na+2h o=2naoh+h 大于；（3）大 sio 是原子晶体 或 小 co 是分2222子晶体；（4）cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)【09 高考广东】27、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1） cu 位于元素周期表第 i b 族。cu 的核外电子排布式为_。2（2） 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。（3） 胆矾 cuso 5h o 可写成cu(h o )so h o，其结构示意图如下：422 442下列说法正确的是_（填字母）。a. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp 杂化3b. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c.