2.4 陌生化学方程式的书写(练习)(解析版)

1、 第二章 物质的组成、分类及其变化第四讲 陌生化学方程式的书写1、i 可以作为水溶液中 so 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii 补充完整。2iso +4i +4h+s+2i +2h o222iii +2h o+ +2 i22答案： so so 4h2；2 ；4+2、在酸性条件下，将 mno 氧化 fe 的离子方程式补充完整：24mno fe _ _= mn fe 。2234答案：5；5；8h+ 1；5；4h o；23、完成以下氧化还原反应的离子方程式：)mno ( )c o + (答案：2 ； 5 ；_16h 2；10 ；_8h o()mn ()co _22+4242+；24、高铁

2、酸钾(k feo )是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl 和 kclo 在强碱性条件243下反应可制取 k feo ，其反应的离子方程式为：24答案：2fe(oh) +3clo +4oh = 2feo +5h o+3cl-2-4325、na s o 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中na s o 残留量时，取50.00 ml葡萄酒样品，用0.010002 252 2 5moll 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 ml。滴定反应的离子方程式为1s o22so +4i +6h2-52-4答案： ；+2i +3h o+226、制备 naclo 溶液时，若温度超过 40 ，

3、cl 与 naoh 溶液反应生成 naclo 和 nacl，其离子方程式23为；答案：3cl +6oh=5cl+clo +3h o2327、用酸性(nh ) co 水溶液吸收 no ，吸收过程中存在 hno 与(nh ) co 生成 n 和 co 的反应。写出该反应2 2x22 222的化学方程式：。答案：2hno +(nh ) co22n+co+3h o222228、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：no 4h 3e =no2h o32(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。akmno4bna co cu o dfe (so )(2)

4、写出上述反应的化学方程式并配平：答案： c；14hno 3cu o=2no7h o6cu(no )23224 33223 29、某制碘的流程图如下1 写出反应的化学方程式：答案： ；so +i +h o=2i +2h +so2-+2-432210、 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 mgco ，含少量 feco )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：33(1)mgco 与稀硫酸反应的离子方程式为_(2)加入 h o 氧化时，发生反应32 2的化学方程式为答案： mgco +2h=mg +co +h o23222feso +h o

5、 +h so =fe (so ) +2h o4222424 3211、二氧化氯（clo ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：2（1）工业上可用kclo 与na so 在h so 存在下制得clo ，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为323242（2）实验室用 nh cl、盐酸、naclo （亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo ：422电解时发生反应的化学方程式为溶液 x 中大量存在的阴离子有除去 clo 中的 nh 可选用的试剂是 （填标号）23a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水答案：2:1 ； nh cl2hcl3h ncl ； cl 、ohc；42312、用菱锌

6、矿(主要成分为碳酸锌，还含有 fe 、fe 、mg 、ca 、cu 等)制备氯化锌的一种流程如下：2+3+2+2+2+2 反应 4 将 fe2+氧化为 fe3+，该反应的离子方程式为答案：2fe +clo +2h =2fe +cl +h o3+2+-+-213、次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。工业上经常用次氯酸盐氧化 fecl 制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：3答案： 2fe3+ + 3clo- + 10oh- = 2feo 2- + 3cl- + 5h 04214、scr 和 nsr 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的no 排放。xscr（选择性催化还原）工作原理

7、： 尿素co(nh ) 水溶液热分解为 nh 和 co ，该反应的化学方程式：。2 232 反应器中 nh 还原 no 的化学方程式：。32 当燃油中含硫量较高时，尾气中 so 在 o 作用下会形成(nh ) so ，使催化剂中毒。用化学方程式表224 24示(nh ) so 的形成：。4 24答案：co(nh ) +h oco +2nh _；8nh +6no7n +12h o ；2so +o +4nh +2h o=2(nh ) so2 2223322222324 2415、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为ca (po ) (oh)，还含有ca (po ) f和有机

8、碳等。54 354 3溶解度：ca (po ) (oh)caso 0.5h o54 342酸浸时，磷精矿中ca (po ) f所含氟转化为hf，并进一步转化为sif 除去。写出生成hf的化学方程式：54 34答案：2ca (po ) f+10h so +5h o10caso 0.5h o+6h po +2hf54 324242343 16、制备纳米 tio 的方法之一是 ticl 水解生成 tio xh o，经过滤、水洗除去其中的 cl ，再烘干、焙烧2422除去水分得到粉体 tio 。ticl 水解生成 tio xh o 的化学方程式为2422答案：ticl (x2)h otio xh o4

9、hcl422217、化合物 socl 是一种液态化合物，沸点为 77.在盛有 10ml 水的锥形瓶中，小心地滴加 810 滴2socl ，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的2滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 agno 溶液，有不溶于稀 hno 的凝乳状白色33沉淀产生(提示: h so 是一种中强酸，hso 的酸性强于 hco 的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学-3-323方程式：(1)socl 和 水 反 应(2)socl 和 足 量 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 _22(3)socl 和足量碳酸钠溶液反应2答

10、案：socl +h o=so +2hcl；_ socl +4naoh=na so +2h o+2nacl2222232socl +2na co =na so +2nacl+2co 22323218、sicl 溶解在 naoh 溶液中生成水玻璃的化学方程式：答案：4sicl +6naoh =na sio +4nacl+3h o423219、al o 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一工业上从铝土矿制备较高纯度al o 的主2323要工艺流程是（以化学方程式表示）。答案：al o （铝土矿）+2naoh=2naalo +h o、naalo +co +2h o=al(oh) +nahco

11、232222233、2al(oh)3al o +3h o23220、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（nahco ），并提取氯化铵3作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵写出上述制备小苏打的化学方程式：答案： nh hco +nacl=nahco +nh cl433421、硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为mg b o h o 和 fe o ，还有少量 fe o 、22523423feo、cao、al o 和 sio 等）为原料制备硼酸（h bo ）的工艺流程如图所示：23233（1）写出 mg b o h o 与硫酸反应的化学方程式2252（3）“净化除杂”需先加 h o

12、 溶液，作用是然后在调（填名称）。22节溶液的 ph 约为 5，目的是（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh ），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为44 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程答案：mg b o h o+2h so2mgso +2h bo225224433将 fe 氧化为 fe ；使 al 与 fe 形成氢氧化物沉淀而除去。2+3+3+3+（七水）硫酸镁；2h bo b o +3 h o b o +3mg 3mgo+2b332322322、化合物甲和 naalh 都是重要的还原

13、剂。一定条件下金属钠和 h 反应生成甲。甲与水反应可产生 h ，甲422与 alcl 反应可得到 naalh 。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 l(已折算成标准状况)的 h 。342请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与alcl 反应得到 naalh 的化学方程式（3）naalh 与水发生氧化344还原反应的化学方程式（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 fe o )，脱锈过程发生反应的化学方23程式答案：；nah _；4nah+alcl =naalh +3nacl _34naalh +2h o=naalo +4h ；3nah+fe

14、o =2fe+3naoh42222 323、用零价铁（fe）去除水体中的硝酸盐（no ）已成为环境修复研究的热点之一。3fe 还原水体中 no 的反应原理如图所示。-3作负极的物质是。正极的电极反应式是。答案：铁；no +8e +10h =nh +3h o-3-+4224、非水溶液中 li 电池电极反应(1)某锂离子电池放电或充电反应如下： li mn o = li + limn o ，放电时正极反应式是 ：22424(2)若 li mn o 、limn o 、 li 构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：1-x2424(3)若 li nio 、li nio 、 li 构成锂离子电池反应，充

15、电时正极反0.3520.852应式是：5 (4)某锂离子电池正极材料有钴酸锂（licoo ），导电剂乙炔黑2和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6c+xli+xe-=li c 。充放电过程中发生 licoox62与 li coo 之间的转化，写出放电时电池反应方程式1-x2答案：limn o +e- +li+ =li mn o24224li -xmn o +xe +xli =limn o-+12424li nio +0.5e +0.5li = li nio-+0.3520.852li coo +li c =licoo +6c1-x2x6225、电解 no 制备 nh no ，其工作

16、原理如图 4 所示，为使电解产物全部转化为nh no ，需补充物质a，a4343是，说明理由：答案：nh 根据电子守恒，阳极得到的no 的量大于阴极得到的 nh 的量，所以需充入nh （或从阴阳极3+4；33电极反应式说明也可）26、微生物燃料电池(mfc)是一种现代化氨氮去除技术。下图为 mfc 碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 已知 a、b 两极生成 co 和 n 的物质的量之比为 5 : 2，写出 a 极的电极反应22式：。 用化学用语简述 nh 去除的原理：+46 。答案：ch coo - 8e + 2h o = 2co + 7h nh 在好氧微生物反应器中转化为 no ：nh

17、 + 2o = no + 2h-+4-3+4-3+；3222+ h o；no 在 mfc 电池正极转化为 n ：2no +12h + 10e = n + 6h o-3-3+-222227、用间接电化学法除去 no 的过程，如下图所示：s o 2-n224隔膜pb阳极阴极吸收池电解池hso -no3已知电解池的阴极室中溶液的 ph 在 47 之间，写出阴极的电极反应式：。用离子方程式表示吸收池中除去 no 的原理：。答案： ；2hso + 2e + 2h = s o + 2h o；2no + 2s o +2h o = n + 4hso-3-+2-42-4-32222228、pbo 可由 pbo

18、与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：2；pbo 也可以通过石墨为电极，pb（no ） 与 cu（no ） 的混合溶23232答案：pbo+clo = pbo +cl ；液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为pb +2h o - 2e = pbo +-2+-2224h ；若电解液中不加入 cu（no ） ，阴极发生的电极反应式为 pb +2e =pb，这样做的主要缺点是不+2+-32能有效利用 pb 。2+29、工业上还可以在水浸过滤后的溶液 na cro 加入适量 h so ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生2424成铬的电极反应方程式答案： cro 2- + 6e+ 8h+ =

19、 cr + 4h o4230、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生mnooh，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：答案：mno e h mnooh；zn2mno 2h zn2 2mnooh2231、如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。7 腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的 cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈cu (oh) cl，其离子方-23程式为；若生成 4.29 g cu

20、(oh) cl，则理论上耗氧体积为l（标准状况）。23答案：c ；2cu +3oh +cl =cu (oh) cl；0.44822332、（1）利用 lioh 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。lioh 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备 lioh，两电极区电解液分别为 lioh 和 licl 溶液。b 极区电解液为溶液（填化 学 式 ） ， 阳 极 电 极 反 应 式_电极迁移（填“a”或 ）。为，电解过程中 li 向_+（2）利用钴渣含 co(oh) 、fe( oh) 等制备钴氧化物的工艺流程如下：33co(oh) 溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的

21、化合价3为 。在空气中煅烧 coc o 生成钴氧化物和 co ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，co 的体积为 1.344l2422（标准状况），则钴氧化物的化学式为答案：lioh；2cl2e=cl ；“b”；2co(oh) +4h +so =2co +so +5h o；+3；co o 。+232+242323 433、ag o 是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质溶液为koh，溶液，电池放电时正极22的 ag o 转化为 ag，负极的 zn 转化为 k zn(oh) ，写出该电池反应方程式：2224答案：ag o 2zn4koh2h o2k zn(oh) 2ag222243

22、4、高铁酸钾(k feo )是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与 mno zn 电池类似，k feo24224 zn 也 可 以 组 成 碱 性 电 池 ， k feo 在 电 池 中 作 为 正 极 材 料 ， 其 电 极 反 应 式24为为， 该 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式。答案：feo +3e +4h o= fe(oh) +5oh 2feo +8h o+3zn= 2fe(oh) + 3zn(oh) +4oh2-4-2-4-；232338 35、研究 co 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。2（1）溶于海水的 co 主要以 4 种无机碳形式存

23、在，其中 hco 占 95%，写出 co 溶于水产生 hco 的方程式：-3-322（2）利用如图所示装置从海水中提取 co ，有利于减少环境2温室气体含量。结合方程式简述提取 co 的原理：2用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是答案：co +h oh co ，h cohco +h+2223233a室：2h o-4e = o +4h ，h 通过阳离子膜进入b室，发生反+22应：hco +h = co +h o。的反应：2h o+2e =2oh +h ，用室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水调节+-32222至接近装置入口海水的 ph36、减少二氧化碳的

24、排放是一项重要课题。在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解co 可得到多种燃料，其原理如图 15 所示。2该工艺中能量转化方式主要有。b 为电源的 （填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2co +12e +12h = c h + 4h o-+答案： 太阳能转化为电能；电能转化为化学能；正；224237、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：9 反应：2h so (l)2so (g)+2h o(g)+o (g) h =+551 kjmol 1242221反应：s(s)+o (g)so (g) h =297 kjmol 1223反应的热

25、化学方程式：答案： 3so (g)+2h o (g)2h so (l)+s(s) h = 254 kjmol12224238、ticl 是由钛精矿（主要成分为 tio ）制备钛（ti）的重要中间产物，制备纯 ticl 的流程示意图如下：424氯化过程：tio 与 cl 难以直接反应，加碳生成 co 和 co 可使反应得以进行。222已知：tio (s)+2 cl (g)= ticl (g)+ o (g) h =+175.4 kjmol-1224212c(s)+o (g)=2co(g) h =-220.9 kjmol-122沸腾炉中加碳氯化生成 ticl (g)和 co(g)的热化学方程式：4答案：tio (s)+2cl (g)+2c(s)=ticl (g)+2co(g) h=-45.5 kj/mol22439、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s(s)+2k