专题3微型专题重点突破(四)

1、微型专题重点突破(四)核心素养发展目标1证据推理与模型认知：建立弱电解质的电离及其平衡，酸碱溶液中水的电离，酸碱中和滴定等知识应用的方法思维模型，并运用模型解答相关问题。2科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及使用。知道酸碱中和滴定的实验操作、 数据处理、误差分析等在氧化还原滴定中的迁移应用。|微型专题 克难解疑特准高效一、强电解质和弱电解质的比较与判断【例1】(2018贵阳质检)甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A .常温下，1 mol 1甲酸溶液中的c(H J约为1 x 10 2 mol L 1B .甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C. 10

2、mL 1 mol L 71甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol L 一1 NaOH溶液完全反应D .甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢答案 A解析 1 mol L71甲酸溶液中c(H +)= 1x 1072 mol L1,说明甲酸部分电离， 所以能证明甲酸 是弱电解质，故 A正确；甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳说明甲酸酸性强于碳酸，但不 能说明甲酸为弱电解质， 故B错误；10 mL 1 mol L71甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol L71 NaOH 溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；甲酸和强酸溶液中氢离子浓度大小未知，不能证明甲酸是弱电解质，故D错误。

3、厂归纳总结弱电解质的判断方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸 HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：(1) 酸溶液中c(H十)的大小0.1 mol L HA 溶液中 c(H ) 0.1 mol L ；将 c(H)= 1x 10 mol L 的 HA 溶液稀释 100 倍，稀释后溶液中 1 X 10 mol L c(H ) b cB .纯水仅升高温度，可从a点变到c点C .水的离子积常数 Kw数值大小关系为b cdD .在b点对应温度下，0.5 mol L1的H2SO4溶液与1 mol L 1的KOH溶液等体积混合，混合后+

4、71c(H ) = 1 X 10 mol 答案C解析水的电离是吸热过程， 温度升高，水的离子积常数增大， 根据图中数据得出的水的离子积常数Kw数值大小关系为b c a= d，温度关系为bc a= d, C项正确、A项错误； 若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H + )都增大，B项错误；b点的Kw = 1 X 1012,0.5 mol L 71的 H2SO4溶液与1 mol LT的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，c(H +)= 1X 10 6 mol L厂1, D项错误。三、混合溶液的酸碱性与 pH计算例 3 已知t C时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a mol L-1

5、的一元酸HA溶液与b mol L一1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A . a= bB .混合溶液的pH = 7I1C .混合溶液中，c(H ) = .Kw mol L D .混合溶液中，c(H +) + c(B +) = c(OH)+ c(A)答案 C解析 溶液呈中性，即c(H+) = c(OH)，结合水的离子积常数可知c(H +) = c(OH)= . Kw mol L1, 故C项正确。厂归纳总结酸、碱混合后溶液 pH的判断技巧已知酸和碱的pH之和，判断二者等体积混合后溶液的pH(25 C ):(1) pH之和为14的酸和碱等体积混合若为强酸与强碱，则pH =

6、7*若为强酸与弱碱，则pH 7若为弱酸与强碱，则pH V 7规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。原因：酸碱已电离出的 H +和OH恰好中和，谁弱谁的 H +或OH有“储备”(有未电离的酸 或碱)，中和后还能继续电离。强酸(pH = a)与强碱(pH = b)等体积混合若混合前a + b 14,则溶液呈碱性，pH混7若混合前a+ b = 14,则溶液呈中性，pH混=7若混合前a+ bV 14,则溶液呈酸性，pH混V 7+ a其依据为=-Ub = 1014a b。c(OH ) 10(3) 强酸(pH = a)与强碱(pH = b)混合后溶液呈中性 若a + b= 14，贝V V酸：2碱=1 : 1若a

7、+ b 14,则 V酸 : V= 10a+ b14 : 1若a + bv 14,则 V酸 : V= 1 : 1014a b依据为 10 aV 酸=10 (14 b)V 碱一 V酸 = 10a+b14。V碱(填“A”或“ B”)，请说明理由:变式3(1)表示25 C时的曲线应为(2) 25 C时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH = 7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。100 C时，若100体积pH = a的某强酸溶液与1体积pH = b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 。(4)

8、在曲线B对应的温度下，pH = 2的HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后， 混合溶液的pH = 5。请分析原因：答案(1)A 水的电离是吸热过程，温度降低时，电离程度减小，c(H +) (OH)减小(2)10 : 1(3) a+ b = 14曲线B对应的温度是100 C,此时水的离子积为 1X 1012, HA若为强酸，最后应为 pH =6，现pH = 5,说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的 HA，可继 续电离出H+解析 (2)25 C时所得混合溶液的 pH = 7,溶液呈中性，即酸、碱恰好完全反应，n(OH)=n(H ),则 V(NaOH) x 10 m

9、ol = V(H2SO4)x 10 mol L , V(NaOH) : V(H2SO4)= 10 ： 1。四、中和滴定pH曲线【例4 (2018泉州质检)常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOHI) IOJH) 2C.OJ V(NaOH)/mL溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()31A . a点醋酸溶液的浓度为 1.0 x 10 mol LB . a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：av bC. c 点溶液中 c(Na+) : c(CH3C00 ) = 1 : 1D 升高温度，d点溶液pH不变答案 C解析 a点醋酸溶液的pH = 3, c(H +)= 1

10、.ox 103 mol L 1，但醋酸不完全电离，所以醋酸溶 液的浓度大于1.0 x 103 mol L 1, A项错误；醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度一定时，a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数相等，B项错误；c点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H + )= c(CH3COO ) + c(0H ),因 c 点对应溶液的 pH = 7, c(H + )= c(0H )，所以 c(Na+) =c(CH3C00 )，即c(Na+) : c(CH 3COO) = 1 : 1, C项正确；d点溶液是醋酸钠溶液，升高 温度，促进ch 3COO 水解，溶液pH增大，D项错误。厂归纳总结酸碱中和

11、滴定pH曲线分析的关键点(1) 起点：禾U用起点可确定酸、碱的强弱和谁滴定谁。恰好反应点(中和点)：利用此点可确定酸碱的体积和浓度。中性点：溶液的c(H +) = c(OH ),禾U用中性点和中和点确定酸、碱的强弱。变式4(2018北京昌平调研)常温时，用0.10 mol L 1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.10 mol L 1一元弱酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。若忽略反应过程中因液体密度变化而导致的体积变化，则下列判断正确的是()5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 9DJG35J0 40J045dD50X) &5J)HNaOH 憐液)/mL114.012

12、.010.0PH 6.04.02.01).()A .弱酸HX的电离常数Ka= 1.0 X 10 4B . V(NaOH溶液)=12.50 mL时，混合溶液相当于等量的NaX和HX的混合液C .溶液pH = 7时，HX和NaOH恰好完全反应+ 1D . V(NaOH 溶液)=25.00 mL 时，c(Na ) = c(X ) + c(HX) = 0.10 mol L-答案 B解析由图像可知，0.10 mol L 1 HX溶液的pH = 2,即c(H + )= 0.01 mol L S故HX的电离常数 Ka=汕 匡=0.01 x 0.01 1.11X 103, A 项错误；V(NaOH 溶液)=1

13、2.50 mL 时， ac(HX )0.10 0.01溶液中一半的HX参与中和反应，即为等量的NaX和HX的混合液，B项正确；溶液pH = 7时，V（NaOH溶液）v 25.00 mL , HX未反应完，C项错误；V（NaOH溶液）=25.00 mL时, 溶液体积为 50.00 mL,故 c（Na +） = c（X）+ c（HX） = 0.05 mol L：1, D 项错误。【相关链接】滴定曲线解题方法（1）注意纵横坐标含义：一般横坐标为滴加酸碱溶液的体积，纵坐标为溶液的pH。（2）注意起点时的pH :可以通过起点时的 pH判断溶液的浓度。注意“滴定终点” “恰好中和” “呈中性”的不同。 滴

14、定终点：指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），而指示剂变色点都不是 pH = 7的情况。 恰好中和：指酸和碱恰好完全反应生成盐和水的时刻，此时的溶液不一定呈中性。 呈中性：溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度（常温下pH = 7）。五、滴定原理的迁移应用 【例5 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的 铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:电池阳宙一水:W EMN2H溶液 锌灰稍过勒海绵铜铜帽溶解时加入 H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2

15、O2除去。除去H2O2的简便方法是 。为确定加入锌灰（主要成分为 Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去 H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作：准确量取一定体积的含有 Cu2+的溶液于带塞锥形瓶 中，加适量水稀释，调节溶液pH = 34,加入过量的KI ,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 上述过程中反应的离子方程式如下：2 + 2Cu + 41 =2Cul（白色）J + I22S2O3 + I2=2I + S4O2 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中的 H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）。答案 Cu

16、 + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O 加热（至沸腾）淀粉溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色偏高解析 （1）铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化为 CuO, CuO与稀硫酸反应。H2O2不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气逸出。（2）根据淀粉遇碘变蓝色的性质，可用淀粉溶液作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，滴入Na2S2O3标准溶液至溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，即证明12全部反应。若溶液中的H2O2没有除尽，H2O2具有强氧化性，会氧化生成12,导致Na2S2O3标准溶液使用量偏多，从而使算出的Cu2+含量偏高。L归纳总结氧化还原滴定的原理及应用(1)

17、原理与酸碱中和滴定的原理相似，氧化还原滴定的原理是以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。例如：酸性KMnO 4溶液作氧化剂常用于滴定含H2C2O4、HC2O4、Fe2 +的溶液，其反应原理分别是_ +2 +2MnO 4 + 5H2C2O4 + 6H =2Mn + I0CO2 T + 8H2O2Mn O4 + 5HC2O4 + 11H + =2M n2+ I0CO2T + 8出02+2+3+MnO 4 + 5Fe + 8H =Mn+ 5Fe + 4H?0又如，测定碘盐中碘含量的反应原理是5KI + KIO 3+ 3H2SO4=3K2SO4+ 3S+ 3出0I2

18、+ 2Na2S2O3=2NaI + Na2&062指示剂的选择氧化还原滴定的指示剂有三类。 氧化还原指示剂；专用指示剂，用Na2S2O3溶液滴定含 I2的溶液时，以淀粉溶液为指示剂； 自身指示剂，用KMnO 4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2+ 的溶液时，不需另加指示剂。3计算依据化学方程式、离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守 恒等列式进行计算。4应用氧化还原滴定广泛地应用于溶液浓度的测定、物质纯度的测定、食品和药品成分的检测等定量分析。变式5(2017全国卷II , 28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧

19、。实验步骤及测定原理如下：I .取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH) 2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH) 2，实现氧的固定。I .酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被1_还原为Mn 2+ ,在暗处静置5 min ,然后用标准Na2S2O3 溶液滴定生成的 l2(2S2O3 + 12=2I + S406 ) O回答下列问题：(1) 取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是 O(2) “氧的固定”中发生反应的化学方程式为 ONa2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和

20、;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。一1、 、亠、 、 、 、亠 _(4) 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol L Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为1. （2018浙江名校联考）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中c（OH）相等B 两溶液中水的电离程度相同C .两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH :VD .等体积的两溶液分别与0.01 mol L：1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：答案 C解析 pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，A项正确；氨水和

21、 NaOH溶液中水的电离均受到抑制，当两溶液pH相等时水的电离程度相同，B项正确；pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH减小得多，C项错误；等体积、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中， 一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，分别与相同浓度的盐酸中和时消耗盐酸的体积：，D项正确。2. （2018 潍坊一中期中）硼酸（H3BO3）溶液中存在反应：H3BO3（aq）+ H2OQ）B（OH）4,aq）+ H*（aq）。已知硼酸、碳酸、醋酸的电离常数如表所示。下列说法正确的是（）弱酸电离常数（298 K）硼酸K = 5.7X 1010碳酸K1 = 4.4 X 107K2= 4.7 X 10 11

22、醋酸5K = 1.75 X 10A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B .将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH :前者后者D .等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH :前者后者答案 D解析 由电离常数可知酸性： CH3COOH H2CO3 H3BO3 HCO3。A项中生成HCO3； B项中CH3COOH少量，也生成HCO3； C项中碳酸溶液pH较小；D项中醋酸溶液pH较小。 故选D。3. （2018平顶山高二检测）pH = 3的两种一元酸 HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集

23、到H2的体积分别为 V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()A HX可能是强酸B HY 一定是强酸C HX的酸性强于HY的酸性D .反应开始时二者生成H2的速率相等答案 D解析 本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意,Mg粉足量，酸不足,应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的酸，而无法判断 HY是强酸还是弱酸,H2的速率取决于c(H +)，因为开始时c(H +)相等，故C项错误；反应开始时生成D项正确。4. (2018潍坊月考)常温下,0.1 mol L1某一元酸

24、(HA)溶液中1 X 108,确的是()A .该一元酸溶液的 pH = 1B .该溶液中由水电离出的+11 1c(H ) = 1X 10 mol L22C .该溶液中水的离子积常数为1 X 10D .用pH = 11的NaOH溶液V1 L与 V L 0.1 mol L 1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液 的 pH = 7,则 V1X10+ = 1X 108，解得c(H +) = 1X 10 3丿 c(H )c2(H )mol L S所以该溶液的pH = 3, A项错误；酸溶液中水的电离程度看c(OH ), c(OH )=14)=1 X 10 11 mol 1, B 项正1 10-3 mol

25、 L 1= 1 X 10 11 mol L S 所以由水电离出的c(H1 X 10确；温度一定，水的离子积常数一定，常温下Kw = 1X 10_14,疋，C项错误；由于HA是一元弱酸，二者若等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，当pH = 7 时,应有WV2, D项错误。1的HX溶液、HY溶液,5. (2018广西钦州一检)常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是I dh稀释倍敎的对数A . HX是强酸，溶液每稀释 10倍，pH始终增大1B .常温下HY的电离常数约为1.0 X 10 4C .溶液中水的电离程度：a点大于b

26、点D .消耗同浓度的 NaOH溶液体积：a点大于b点答案 B解析 题图中1.0 mol L1的HX溶液pH = 0,说明HX为强酸，加水稀释，溶液 pH最终接 近7溶液每稀释10倍，pH增大不一定始终是1, A项错误；常温下，1.0 molL HY溶+ 2-2液 pH = 2.0, c（H + ）= 10-2 mol L-1,贝U HY 的电离常数 K =空 岭匚= : 10 1.0X 10 CHY 1 0.014, B项正确；HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C项错误；a点和b点分别为相同浓度和相

27、同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶液，则中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同，D项错误。6. （2017全国卷n , 12）改变0.1 mol L：1二元弱酸H?A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2-的物质的量分数 &X）随pH的变化如图所示已知艮X）c（H + ） = 10-4.2，正确；C项，根据图像,下列叙述错误的是()A . pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA -)B . lgK2(H2A) = - 4.2C. pH = 2.7 时，c(HA -)c(H2A) = c(A2-)D . pH = 4.2 时，c(HA )= c(A ) = c(H )答案

28、 D解析 A项，根据图像，pH = 1.2时，H?A和HA-曲线相交，则有 c(H2A) = c(HA -)，正确;B 项，根据 pH = 4.2 点，K2(H2A) = c ； hA ApH = 2.7时，H2A和A2曲线相交，则有c(H2A) = c(A2-),正确；D项，根据pH = 4.2时，c(HA)=c(A )，且 c(HA )+ c(A )约为 0.1 mol L ，而 c(H)= 10 . mol ，可知 c(HA ) = c(A _) c(H + ),错误。7. （2018北京海淀区期末）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下 列叙述正确的是（）A .盐酸的

29、物质的量浓度为1 mol LB . P点时恰好完全反应，溶液呈中性C 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D .酚酞不能用作本实验的指示剂答案 B解析 当曲线a所表示的中和反应刚开始时,a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,溶液的pH = 1，说明原溶液是盐酸，所以曲线+ 1一 1 一 1故 c（HCI） = c（H ）= 10 mol = 0.1 mol ,A、C项错误；P点时二者恰好完全中和，生成氯化钠，则溶液呈中性，故B项正确；酚酞的变色范围是 8.210.0，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂， 故D项错误。& （2018长沙质检）某兴趣小组同学用 0.100

30、 0 mol L：1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的 过氧化氢，反应原理为：2MnO4 + 5H2O2+ 6H =2Mn2 + 8出0+ 502仁（1）滴定达至y终点的现象是用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性KMnO 4标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次体积/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为 mol _一。若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。答案 （1）锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30 s内溶液不褪色（2）0.180 0 （3）偏咼解析 （1）滴定达

31、到终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30 s内溶液不褪色。（2）由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三次的体积平均值为18.00 mL,根据反应 2MnO4 + 5H2O2+ 6H =2Mn + 8出0+ 502?,门（出02）= 2.5X n（Mn04）= 2.5X 0.100 0 mol L 1X 0.018 00 L ,附2。2）= 0.180 0 mol L。（3）滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失导 致读取的消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高。b对点训练题组一强电解质和弱电解质的比较与判断1. 下列能说明 CH3C00H是弱电解质的是（）A . CH3COOH溶液的导

32、电能力比盐酸的弱B . CH3C00H溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C. 0.1 mol L-的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为 0.001 mol L D . CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低答案 C解析电解质的强弱在于是否完全电离，与溶液导电能力的强弱无必然联系，强电解质的稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，A项错误；放出二氧化碳的快慢取决于氢离子浓度的大小，而不取决于酸的强弱，B项错误；0.1 mol L _1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol L_勺，说明CH3COOH没有完全电离，即 CH3COOH为弱电解质，C项正确

33、；无论强酸还是弱酸，其溶液用水稀释后，氢离子浓度均会降低，D项错误。2. c（Hr相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是 （）A.反应开始时的速率：甲乙B .反应结束时c（H*）:甲=乙C .反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙D .反应所需时间：甲 乙答案 D解析 A项，盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等， 错误；B项，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可 能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的c（H十）：乙甲，错误；C项，c（H J相等的

34、盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以 c（HCl） v c（CH3COOH），错误；D项，反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减小的 速率小于盐酸中氢离子浓度减小的速率，所以盐酸反应的速率小于醋酸，所以反应所需时间：甲乙，D正确。3. （2018衡水调研）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHC1OH 2CO3H2SO3电离平衡常Ka= 1.75X 10 5Ka= 2.95X 10 8Ka1= 1.54 X 10 2Ka2= 1.02 X 10 7数(25 C )Ka1= 4.40 X 10-711Ka2= 4.70 X 10 11下列离子方程式

35、正确的是 ()A .少量C02通入NaCIO溶液中：C02+ 出0+ 2CI0 一 =C02+ 2HCIOB .少量S02通入Ca(CIO) 2溶液中：S02+ 出0 + Ca2+ + 2CI0 一 =CaS03 J + 2HCI0C .少量S02通入Na2C03溶液中：S02+ 出0 + 2C03 一 =S03 一 + 2HC03D 相同浓度 NaHC03溶液与NaHS03溶液等体积混合：H + + HC03=C02 +出0答案 C解析 由表格中电离平衡常数数据可知， Ka(HCI0) Ka(HC03)，故C02通入NaCI0溶液中 生成HC03 , A错误；向次氯酸钙溶液中通入少量 S02

36、的离子方程式为 Ca2+ CI0+ S0?+ H20=CaS04J + C+ 2H + , B 错误；Ka(HS03 ) Ka(HC0 3)，故少量 S02 通入 Na2C03溶液中生成 HC03, C正确；H2SO3为弱酸，故 NaHS03在水溶液中主要电离出 HS03,而 不是S02一和H + , D错误。题组二 弱电解质的电离平衡及其移动_ 1 + _4. 在 0.1 mol L： NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4 + OH。对于该平衡，下列叙述中正确的是 ()A 加入水时，溶液中B .加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，电离平衡常数减小-1 -C.加入少量 0.1

37、 moI L - HCI溶液，溶液中 c(OH )增大D .降低温度，溶液中 c(NH4 )增大答案 A解析 加水能促进 NH3 H2O的电离，溶液中n(OH：)增大，而n(NH3 H2O)减小，即说#0 增大，A项正确；加入 NaOH固体，电离平衡常数不变， B项错误；加盐酸促进 NH3 H2O 电离，但OH -被中和，溶液中c(OH -)减小，C项错误；降温抑制电离，溶液中c(NH+)减小，D项错误。5. 下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H + ) c(OH -)的是()A .向纯水中投入少量 Na2O2B 将水加热煮沸C .向水中通入CO2D .向水中加入NaCI 答案 C解

38、析 A项，生成NaOH，使c（OH） c（H +）; B项，可促进水的电离，但 c（H + ）= c（OH）;D项，对水的电离无影响；C项，CO2可与水反应生成 H2CO3,抑制水的电离，同时使 c（H+ ） c（OH）。-5 36下列曲线中，可以描述乙酸 （甲，Ka= 1.8 X 10 ）和一氯乙酸（乙，Ka= 1.4X 10 ）在水中的 电离度和浓度关系的是（）电离度粮度锻度CD答案 B解析 根据甲、乙的电离平衡常数得， 这两种物质都是弱电解质， 在温度不变、浓度相等时, 电离程度CH3COOH v CH2CICOOH ,可以排除A、C;当浓度增大时，物质的电离程度减小， 排除D选项，故B

39、项正确。7.定温度下，水溶液中 H +和OH的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A .升高温度，可能引起由 c向b的变化B .该温度下，水的离子积常数为1.0 X 10_13C 该温度下，加入 FeCb可能引起由b向a的变化D .该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案 C解析 升高温度，水的电离平衡右移， c（H +）和c（OH）均增大，Kw随之增大，而c和b对应 的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw = c（H +） （OH ）=1.0X 107X 1.0X 107= 1.0X 1014, B项不正确；加入 FeCl3后，Fe3+水解促进了水的电

40、 离，c（H +）增大，c（OH）减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下， 稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项不正确。题组三溶液的酸碱性判断与 pH计算&下列说法正确的是（）A . pH = 6的溶液一定显酸性一 一 8 一 1B .常温下由水电离的 c（OH 一）为1X 10一 mol 一的溶液一定呈酸性C. c（H + ） c（OH 一）的溶液一定显碱性D . c（OH 一） = 1 X 10一6 mol L一1 的溶液一定呈碱性答案 C解析 溶液的酸碱性取决于 c（H +）与c（OH 一）的相对大小，利用 pH或c（H +）判断时应注意温 度。常温下由水

41、电离的c（OH 一）为1 X 10一8 mol L一1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。9 .常温时，浓度为0.01 mol L一1的稀盐酸用蒸馏水稀释 108倍，则稀释后溶液的pH约为（）A. 2 B. 7 C. 10 D. 12答案 B解析 本题易只考虑盐酸的稀释而忽视水电离出的H +对稀释后溶液的“贡献”而错选C。这种情况下，水的电离对溶液 pH大小的影响是主要因素，盐酸中 H +的“贡献”可忽略， 故选B。10常温下，将 pH = 1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸中溶 质物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了 1,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为（）

42、A. 9 : 1 B. 10 : 1 C. 11 : 1 D. 12 : 1答案 C解析 设每份盐酸的体积为 V L,将pH = 1的盐酸加适量水，pH升高了 1，则所加的水是 原溶液体积的9倍，即V（水）=9V L ;另一份加入与该盐酸中溶质物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 升高了 1，贝U 10一 1X V 10一 1X V（NaOH） = 10一2X V+ V（NaOH），解得 99V（NaOH） = L ,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 9V :后V = 11 : 1。11. （2015全国卷I , 13）浓度均为0.10 mol L 一X体积均为 V。的MOH和RO

43、H溶液，分别加水稀释至体积 V, pH随lgy的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A . MOH的碱性强于ROH的碱性B . ROH的电离程度：b点大于a点C .若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等+D .当lgVV = 2时，若两溶液同时升高温度，则增大答案 D解析 A项，等体积0.10 mol _一1的MOH和ROH，前者pH = 13,后者pH小于13,说明前者是强碱，后者是弱碱，正确； B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离， b点电离程度 大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性， c(OH)相等，正确；D项, 由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以 c(M +)不

44、变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离+平衡ROHR+ + OH向右移动，c(R+)增大，所以减小，错误。题组四 滴定实验操作与滴定曲线12. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是駿性KMflO,左乎拧制淌 定管活塞锥骼瓶3盐酸和冊豔A 可用于测溶液 pHB .是用酸性 KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C .是滴定操作时手的操作D .中最后一滴 NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点答案 D解析 中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复原来的颜色， 即达到滴定终点，故 D项错误。13. 如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物质的

45、量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和 NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的 ()选项ABCD1c(HCl)/mol L-0.120 00.040 000.030 000.090 001c(NaOH)/mol L0.040 000.120 00.090 000.030 00答案 D解析 由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH) = c(HCI), 排除 B、C 两项；A 中 c(HCI) = 0.120 0 mol 1, c(H +)= 0.120 0 mol L，pH v 1,与图像 不符。M综合强化14 已知某温度下，水的离子积常数K

46、w = 1.0 X 10对水进行下列操作，能抑制水的电离的是 (填字母)。A .通入适量SO2气体B 加入适量 Ba(OH)2溶液C .升温D .加入一小块 Na 此温度下纯水中的 c(H十)=。 答案 (1) 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的 升高而增大 (2)AB106 * * * * mol,请回答下列问题：(1) 此温度(填“”“ c(H2CO3) c(HF) (2.5 X 106 升高温度小于小于(4) CN+ CO2+ H2O=HCN + HCO 3(5) 测定等浓度的两种酸溶液的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸溶液分别与Zn反应,初始时氢氟酸

47、冒气泡慢(答案合理即可)解析 (1)根据三种酸的电离平衡常数可知，酸性：HF H2CO3 HCN HCO3。因此c(H +)相同的三种酸溶液的浓度从大到小的顺序为c(HCN) c(H2CO3)c(HF)。设平衡时c(H +)一 1=x mol L ,根据 HCNH + + CNKa= 5.0X 10 一 10 =+c也cCNc HCNX0.01 x,解得xHCN的电离，电离程度增X 10 6，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能够促进大，c(H“也增大。(3)中和等量的NaOH，当氢氟酸和硫酸的 pH相等时，由于硫酸是强酸， 氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1 : 1，即a小于b。氢氟酸为一元酸，硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量之比为 1 : 2,即n1小于n2。酸性：HF H2CO3 HCN HCO3。向NaCN溶液中通入少量的 CO?发生反应 生成HCN和NaHCO3,反应的离子方程式为 CN一 + CO?+ H?O=HCN + HCO3。(5)证明氢氟酸比HCI的酸性弱可以使用的方法有：测定等浓度的两种酸溶液的pH，氢氟酸的pH大；等浓度的两种酸溶液分别与 Zn反应，初始时氢氟酸冒气泡慢；测定等物质的量浓 度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮，氢氟