氢氧化钠变质问题 (自制)

1、初中化学常见物质变质问题初中化学常见物质变质问题 氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质的知识归纳 1、氢氧化钠变质的原因：、氢氧化钠变质的原因： 敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、分别滴加酸、 碱、盐溶液，各为一种方法碱、盐溶液，各为一种方法) 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸或者稀硫酸， 如果产生气泡，说明已变质。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；

2、而氢氧化钠 与酸反应无明显现象。与酸反应无明显现象。 na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2； naoh + hcl = nacl + h2o na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2; 2naoh + h2so4 =na2so4 + 2h2o 取少量样品于试管中，滴加取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液(或者或者氢氧氢氧 化钡化钡溶液溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀， 而氢氧化钠与氢氧化钙不

3、反应，无明显现象。而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 na2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2naoh ； 取少量样品于试管中，滴加取少量样品于试管中，滴加氯化钙氯化钙溶液溶液(或者或者硝酸钙硝酸钙 等其它可溶性钙盐、钡盐溶液等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) 原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢 氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。 na2co3 + ca cl2 = caco3 + 2nacl ； naoh + cacl2 3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法检验氢氧化钠

4、是完全变质还是部分变质的方法：取：取 少量样品于试管中，滴加少量样品于试管中，滴加足量足量的的ca cl2溶液，再滴加少溶液，再滴加少 量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如 果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：（原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性， 滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生 白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈白色沉淀，然后滴加酚

5、酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈 碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说 明没有氢氧化钠了，完全变质了。明没有氢氧化钠了，完全变质了。 na2co3 + bacl2 = baco3 + 2nacl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙 与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 na2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2naoh ) 4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。、如

6、何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再 蒸发，就得到氢氧化钠固体。蒸发，就得到氢氧化钠固体。 na2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2naoh (注意：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应注意：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应 的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成nacl或或na2so4，引入，引入 了新的杂质。不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠了新的杂质。不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠 反应生成了反应生成了nacl，引入了新的杂质。，引入了新的杂质。) 其它常见物质变质的知识小结：其它常见物质变质的知识小结： 检验检验:取样滴加稀取样滴加稀hcl,若有气泡产生若有气泡产生,则已经变质则已经变质.( na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 ) 消石灰消石灰ca(oh)2放在空气中变质：放在空气中变质：ca(