2020年高考化学刷题仿真模拟(4)(含解析)

1、 仿真模拟(四)一、选择题(每题6分，共42分)7(2019唐山高三期末)用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下：下列说法不正确的是()a蒸馏塔中只发生了物理变化b吸收塔利用了so 的还原性，使br 被还原成br22c在吸收塔中溴元素得到了富集d吹出塔中通入水蒸气，能减小br 的溶解度2答案 a解析 蒸馏塔中氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏塔中不只发生了物理变化，故a错误；so 中硫元素化合价升高，失电子被氧化，吸收塔利用了so 的还原性，使br 被还原成br ，222故b正确；溴离子被氧化为溴单质，溴单质被二氧化硫在吸收塔中吸收，经过吸收塔后，溴元素得到了富集，故c正确；吹出塔中通入水蒸

2、气，温度升高，能减小br 的溶解度，故d2正确。8(2019福建南平高三质检)设n 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()aa1 l 0.5 moll nh cl溶液中含有nh 的数目为0.5n144ab25 时，ph12的naoh溶液含有的oh 数目为0.01nac32 g o 中含有的氧原子数是2n182ad质量均为78 g的nao 和nas固体，其离子总数均为3n222a答案 d解析 nh 水解，1 l 0.5 moll nh cl溶液中含有nh 的数目少于0.5n，故a错误；4144a缺少溶液的体积，25 时，ph12的naoh溶液含有的oh 数目无法计算，故b错误； o18223

3、216的摩尔质量是 36 gmol ，32 g o 中含有的氧原子数是18n n，故c错误；na o13692aa2 2和nas阳离子与阴离子的个数比为 21，质量均为78 g的na o 和nas固体，物质的量均2222为1 mol，其离子总数均为3n，故d正确。a9(2019宝鸡市高三二模)化合物如下图，下列说法不正确的是()1 aa、b、c、d互为同分异构体b除 a外均可发生加成反应cc、d中所有原子处于同一平面内d一氯代物同分异构体最多的是 d答案 c解析 a、b、c、d 四种物质分子式均为 ch，结构不同，它们互为同分异构体，故 a88正确；只有 a物质不含有碳碳双键，即不能发生加成反

4、应，故b正确；d物质中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，故c错误；a、c物质的一氯代物只有一种，b物质的一氯代物有 2种，d物质的一氯代物有 3种，故 d正确。10(2019湖南岳阳高三一模)研究表明 co与 no在 fe 作用下发生反应的能量变化及2反应历程如图所示，两步反应分別为：n ofe =nfeo (慢)；feo co=cofe222(快)。下列说法正确的是()a反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应b两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定cfe 使反应的活化能减小，feo 是中间产物d若转移 1 mol电子，则消耗 11.2 l no2答案 c解析 反应、

5、均有元素化合价的升降，因此都是氧化还原反应，a错误；由图可知，fe n o=feo n、feo co=fe co 两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，222所以两个反应都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应决定，b 错误；fe作催化剂，使反应的活化能减小，feo 是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，c正确；由于没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，d错误。11(2019北京海淀高三一模)某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速2 投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生no 和 o 。为了探

6、究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”22的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：序号集气瓶中所盛气体现象实验实验加热浓硝酸产生的气体木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是()a浓硝酸分解产生的 v(no )v(o )1122b红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应c能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气d以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是no2答案 d解析 浓硝酸分解的方程式为 4hno =4no o 2h o，则 v(no )v(o )41，322222故 a 错误；红棕色气体为 no ，它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，也可能是浓

7、硝2酸分解产生的，故 b 错误；实验中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用 ，故 c 错误；根据 c 的分析，以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是 no ，故 d 正确。212(2019广东肇庆高三二模)已知短周期主族元素 x、y、z、w、r，其中 x 的原子半径在短周期主族元素中最大，y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，z 元素的原子 l 层电子数为 mn，m 层电子数为 mn，w 与 z 同主族，r 元素原子与 y 元素原子的核外电子数之比为 21，下列叙

8、述错误的是()ax 与 y 形成的化合物中阴阳离子的个数比均为 12b简单氢化物 y 比 r 的稳定、且熔沸点高cry 和 x y 均具有漂白性，均能使品红溶液褪色2 22dry 和 wy 通入 ba(no ) 溶液中均不产生白色沉淀3 222答案 d解析 由分析可知：x 为 na、y 为 o、z 为 si、w 为 c、r 为 s。x 与 y 形成的两种化合3 物分别为na o、na o ，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12，故a 正确；y 是o 元素，2 22r 是s 元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，熔沸点高

9、，故b 正确；二氧化硫和过氧化钠都具有漂白性，都可使品红褪色，但原理不同，二氧化硫发生化合反应，过氧化钠具有强氧化性，故c 正确；二氧化硫具有还原性，酸性条件下可被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，可生成硫酸钡沉淀，故d 错误。13(2019深圳市高三调研)室温下，将尿酸钠(naur)悬浊液静置，取上层清液，再通入hcl，溶液中尿酸的浓度c(hur)与ph 的关系如图所示。已知：k (naur)4.910 ，k (hur)5spa2.010 。下列说法正确的是(6)a上层清液中，c(ur )7.010 moll12b在 mn 的变化过程中，k (naur)的值将逐渐减小spc当c(hur)c(ur

10、 )时，c(cl )c(ur )d当ph7 时，2c(na )c(ur )c(cl )答案 c解析 根据k (naur)c(na )c(ur )4.910 ，可得c(ur ) k (naur)7.0105spspmoll ，故a 错误；在 mn 的变化过程中，因温度不变，k 不变，故b 错误；当c(hur)31spc(ur )时，根据 k (hur)2.010 可得 ph5.7，溶液显酸性，c(h )c(oh )，根据6a电荷守恒：c(na )c(h )c(oh )c(cl )c(ur )，物料守恒：c(na )c(ur )c(hur)可得c(h )c(hur)c(oh )c(cl )，因为c

11、(h )c(oh )，所以c(cl )c(hur)，即c(cl)c(ur )，故c 正确；根据电荷守恒，c(na )c(h )c(ur )c(cl )c(oh )，当ph7 时，c(h )c(oh )，所以c(na )c(ur )c(cl )，故d 错误。二、非选择题(一)必考题(共43 分)26(2019广东韶关市高三调研)(15 分)实验室用图示装置制备kclo 溶液，再与koh、fe(no ) 溶液反应制备高效净水剂k feo 。33244 【査阅资料】cl 与koh溶液在 20 以下反应生成kclo，在较高温度下则生成kclo；32kfeo 易溶于水，微溶于浓koh溶液，在05 的强碱

12、性溶液中较稳定。42(1)仪器a的名称是_；装置a中反应的化学方程式为_。(2)装置c中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_。(3)装置b吸收的气体是_，装置d的作用是_。(4)c中得到足量kclo后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入koh溶液、fe(no ) 溶液，33水浴控制反应温度为 25 ，搅拌 1.5 h，溶液变为紫红色(含 k feo )，该反应的离子方程42式为_。(5)往(4)所得溶液中加入饱和koh溶液，冷却至05 析出紫黑色晶体，过滤，得到k feo 粗产品。k feo 粗产品含有kcl等杂质，进一步提纯方法是_。2424(6)若实验中消耗了v ml c mol/l 的 fe(no

13、 ) 溶液，fe(no ) 充分反应，最终制得a g333 3的k feo 固体，则本实验k feo 的产率为 _(列出算式即可)。2244答案 (1)圆底烧瓶 mno4hcl(浓)=mnclcl2ho2222(2)提高kclo的产率，防止cl 与koh反应生成kclo23(3)hcl 吸收cl，防止污染空气2(4)3clo 2fe 10oh =2feo 3cl 5ho2342a(5)重结晶 (6)100%0.198vc解析 (3)制取氯气中含有hcl，装置b吸收的气体是hcl，装置d的作用是吸收cl，2防止污染空气。(4)kclo加入koh溶液、fe(no ) 溶液，水浴控制反应温度为 25

14、 ，搅拌1.5 h，生成33k feo 和h o，则kclo被还原成kcl，根据得失电子守恒、电荷守恒等配平离子方程式为：2243clo 2fe 10oh =2feo 3cl 5h o。2342(5)k feo 和kcl均易溶于水，k feo 粗产品含有kcl等杂质，应用重结晶的方法分离提2244纯k feo。42(6)依据反应过程中fe守恒，设生成k feo 的物质的量为x，245 则有：fe(no )k feo233411v10 c mol3x解得：xv10 c mol，m(k feo )v10 c mol198 g/mol0.198vc g，则本实3324a验k feo 的产率为：410

15、0%。0.198cv227(2019福州市高三质检)(14分)钛及钛合金在航空航天领域具有重要的应用价值。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(fetio )，另含有少量sio、feo 等杂质。以钛铁矿为原料制322 3备钛的工艺流程如图所示。(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用_(写一种方法)。(2)硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为_。钛铁矿的主要成分与浓硫酸反应的主要产物是tioso 和feso，该反应44的化学方程式为_。(3)查阅资料可知：tio 与fe 水解转化为沉淀的ph接近；反应fe hy3fe

16、y23222h ，k10 ；反应tio hytioy 2h ，k10 。含钛铁溶液经edta(h y2 17.3 224.32222)处理后再调节 ph，tio 水解生成偏钛酸tio(oh) 沉淀，则 tio 水解的离子方程式为222_；fe 未转化为沉淀的原因是_。3(4)将滤液 2 经_、冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(feso7ho)。滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是_。42(5)利用如图所示装置在一定条件下由 tio 制取金属钛的化学方程式为2_。阳极的电极反应式为_。6 答案 (1)连续搅拌(或适当升高温度等) (2)80%85% fetio 2h so =ti

17、oso4324feso 2h o (3)tio 2h o2tio(oh) 2h 反应的k 远大于反应，fe 主要转化34222为fey(4)蒸发浓缩 h so (5)2catio =2caoti c2o 4e =co22422解析 (1)不断搅拌、适当升高温度等均可提高钛铁矿酸浸时的浸出率。(2)由题图知，硫酸质量分数在80%85%时，钛、铁浸出率均较高。根据反应物、产物分析，该反应是非氧化还原反应，根据原子守恒即可写出反应的化学方程式。(3)tio 水解时生成 tio(oh) 和 h ，故 tio 水解的离子方程式为：tio 2 2 2 22h o2tio(oh) 2h ；由题知，反应的k

18、远大于反应，用edta 处理后再调节ph，fe32主要转化为fey ，而不转化为沉淀。(4)从滤液到晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤一系列操作；结合题图知，可返回流程中使用的物质是h so 。42(5)由题图知，阴极上ca 得电子生成ca，然后ca 与tio 反应置换出金属ti，化学方22程式为：2catio =2caoti；阳极上碳单质失电子发生氧化反应，其电极反应式为：c22o 4e =co。2228(2019合肥市高三第一次质检)(14 分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答：1.用co 催化加氢可

19、以制取乙烯：co (g)3h (g)2c h (g)2h o(g)。222242(1)若该反应体系的能量 随反应过程变化的关系 如图所示，则该反应的 h_(用含a、b 的式子表示)；又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 h152 kjmol ，则表中的x_。17 化学键c=o803hhc=cxchho键能/kjmol1436414464(2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将 co 转化为乙烯的工作原理如图所示。2则 m极上的电极反应式为_。.用 co 催化加氢还可以制取二甲醚：2co (g)6h (g)2ch och (g)3h o(g) h22332122.5 kjmo

20、l ，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，co 的平12衡转化率如图所示。(3)图 中 t 、 t 分 别 表 示 反 应 温 度 ， 判 断 t 、 t 大 小 关 系 的 依 据 是1212_；图 中 a、b、c三点对应的平衡常数分别为 k、k、k，其三者大小的关系是_。abc(4)t 温度下，将 6 mol co和 12 mol h 充入 2 l的密闭容器中，经过 5 min反应达到1228 平衡，则05 min内的平均反应速率v(h )_，平衡常数k_(列2出计算式即可)。答案 (1)(ba) kjmol1 764 kjmol1(2)2co12e 12h =ch4ho2

21、242(3)该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，co 的转化率减小，2根据图像知在投料比相同时，t 平衡时co 的转化率大于t，则tt kkk12212acb0.92.73(4)1.08 moll min111.20.6261解析 (1)由图知 co (g)3h (g)具有的总能量大于 c h (g)2h o(g)具有的总能量，222242该反应为放热反应，反应的 h生成物具有的总能量反应物具有的总能量(ba)kjmol ；反应热 h反应物的键能总和生成物的键能总和2e(c=o)3e(hh)11 ec=c2ech 4eho ()()() 2803 kjmol 3436 kj

22、mol1121 x2414 kjmol 4464 kjmol 152 kjmol ，解得x764 kjmol 。11112(2)根据图示，在m电极上co 发生得电子的还原反应生成ch，m电极为阴极，电极反2 42应式为2co12e 12h =ch4h o。2242(3)该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，co 的转化率减小，2根据图像知在投料比相同时，t 平衡时 co 的转化率大于 t，则 top (3)sp 正四面体 10928 so 、ccl223444mn(4)12a4(ab)33(5)mgocao mg 半径比ca 小，晶格能较大2 2解析 (1) 根据元素m的气态

23、原子的第ii 电离能大小可以看出：i、i 相差不大，1512i、i 电离能相差较多，说明m原子最外层有2个电子。在ca (po ) 中有ca、p、o三种元2354 3素，只有ca元素最外层有2个电子，容易失去最外层的2个电子，化合价为2价；根据原子核外电子排布规律可知ca基态原子电子排布式为ar4s 或1s2s2p 3s3p4s。2222662(2)ca (po ) f中非金属元素有p、o、f三种，元素的非金属性fop，元素的非金属性4 35越强，其电负性就越大，所以按电负性由大到小的顺序排列为fop。(3)po 的中心原子p的价层电子对数是4，孤对电子对数为0，故p原子杂化为sp 杂334化

24、；该离子的空间构型为正四面体，键角为 10928，其等电子体有so 、ccl。244(4)根据caf 晶胞结构可知：在每个晶胞中与ca 距离最近且等距离的ca 有3个，通222过每个ca 可形成8个晶胞，每个ca 计算了2次，所以与ca 距离最近且等距离的ca2222有(38)212个；将caf 晶胞分成8 个小正方体，正方体中心为f ，顶点为ca ，晶2210 胞中共有 4 个钙离子、8 个氟离子。立方体的对角线为 2(ab)，则晶胞的对角线为 4(a4(ab)b)，晶胞的边长为，根据晶体密度计算公式可得该晶体的密度34mmn agcm 。3v 4 ab ()33(5)mgo 与 cao 的晶体结构相似，由于离子半径 ca mg ，离子半径越大，与 o 形成222的离子键的键长就越长，晶格能就