苏教版高中化学必修一1.2物质的量复习课件(40ppt)

1、 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系基本概念间的关系 考点一物质的量及阿伏加德罗常数考点一物质的量及阿伏加德罗常数 含有一定数含有一定数 目粒子的集合体目粒子的集合体 0.012 6.021023 mol 1 (2)物质的量的表示方法。 微粒个数比等于物质的量之比微粒个数比等于物质的量之比 计算下列物质的微粒数或物质的量。计算下列物质的微粒数或物质的量。 (1) 0.5 mol h2中的氢分子数中的氢分子数_ (2) 1mol nacl中的氯离子数中的氯离子数_ (3) 1mol h2so4中的氧原子数中的氧原子数_ (4) 1.20410

2、24个水分子的物质的量个水分子的物质的量_ (5) 9.031023个铁原子的物质的量个铁原子的物质的量_ 3.011023个个 6.021023 个个 2.4081024 个个 2 mol 1.5 mol 问题解决问题解决 物质的量物质的量 判断下列说法中哪些是正确的。判断下列说法中哪些是正确的。 a.1mola.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 b.b.摩尔是一个基本物理量摩尔是一个基本物理量 c.c.阿伏加德罗常数个硫酸分子的量是阿伏加德罗常数个硫酸分子的量是1mol1mol d.1molnacld.1molnacl中含有约中含有约6.0210

3、23 个个nacl分子分子 e.e.6.021023 个个h2o分子的摩尔数是分子的摩尔数是1mol f.1molcof.1molco2 2中所含分子数约为阿伏加德罗常数中所含分子数约为阿伏加德罗常数 g.1molnaohg.1molnaoh中所含离子数是中所含离子数是2n2na a个个 h.0.5molh.0.5mol氯化镁含有氯化镁含有0.5mol0.5mol氯离子和氯离子和0.5mol0.5mol镁离子镁离子 练一练、辩一辩 回答下列问题：回答下列问题： 0.5molo0.5molo2 2中所含氧分子的物质的量是中所含氧分子的物质的量是_氧原氧原 子的物质的量是子的物质的量是_ 0.1m

4、olh0.1molh2 2soso4 4中所含硫酸分子的物质的量是中所含硫酸分子的物质的量是_h_h 原子的物质的量是原子的物质的量是_s_s原子的物质的量是原子的物质的量是 氧原子的物质的量是氧原子的物质的量是_ （3 3）3molh3molh2 2o o中所含水分子和物质的量是中所含水分子和物质的量是_核核 外电子的物质的量是外电子的物质的量是_ （4 4）0.15molca0.15molca2+ 2+中所含质子的物质的量是 中所含质子的物质的量是_核核 外电子的物质的量是外电子的物质的量是_ 物质的量物质的量 2.摩尔质量摩尔质量 1 mol m gmol 1或 或g/mol 相对原子相

5、对原子 质量或相对分子质量质量或相对分子质量 m m na na 质量 物质的量 微粒数 9.8gh2so4的物质的量是_ 5.3gna2co3的物质的量是_ 0.25molcaco3的质量是_ 2.0molh2o的质量是_ 9.8gh2so4含有硫酸分子数是_ 5.3gna2co3含有na+的数目是_ 5.3gna2co3含有na+的质量是_ 0.1mol 0.05mol 25g 36g 0.1na 0.1na 2.3g 根据计算填空： 2.判断下列说法是否正确 a.摩尔质量就是等于该物质的质量 b.摩尔质量在数值上等于该物质的式量 c.1molh2的摩尔质量是2g e.2molh2的摩尔质

6、量是4g/mol f.摩尔质量与物质的状态无关 g.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 h.1molco2的质量是44gmol-1 计算下列物质的微粒数或质量 0.5molo2:氧分子数_质量_ 1molh2so4: h2so4分子数_质量_ 1.2041023 个h2o:h2o的物质的量_ 其质量_,含有电子数是_ 0.8molnh3与_molh2o的质量相等. 与_gh2o所含电子数相等.与_gh2o所含 原子总数相等. 0.5na16g na98g 0.2mol 3.6g2na 0.756 14.419.2 1.物质体积大小的影响因素物质体积大小的影响因素 相等相等 2 2. .气体

7、摩尔体积气体摩尔体积 物质的量物质的量 体积体积 vm lmol 1 0 101 kpa 22.4 lmol 1 温度温度压强压强 【辨析正误】【辨析正误】 (1)在标准状况下，在标准状况下，1 mol o2与与1 mol so3的体积相同的体积相同() (2)22.4 l气体在标准状况下是气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不，在非标准状况下一定不 是是1 mol() (3)在相同条件下，相同物质的量的在相同条件下，相同物质的量的co、n2的混合气体与的混合气体与o2的的 分子个数相同，原子个数也相同分子个数相同，原子个数也相同() 答案答案(1)(2)(3) 3.阿伏加德罗定律

8、阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积 的大小取决于气体所处的的大小取决于气体所处的_。 (2)阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律： 可总结为：可总结为：“三同三同”定定“一同一同”，即，即_ _。 温度和压强 同温、同压下，同体积的同温、同压下，同体积的 任何气体具有相同的分子数任何气体具有相同的分子数 分子分子 阿伏加德罗定律及其推论的应用阿伏加德罗定律及其推论的应用 明晰气体摩尔体积应用的易失分问题明晰气体摩尔体积应用的易失分问题 易失分点一易失分点一忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，忽视外界条件是标准状

9、况，如常温常压下，1 mol h2的体积不是的体积不是22.4 l。 易失分点二易失分点二忽视研究对象是气体，如标准状况下忽视研究对象是气体，如标准状况下h2o、酒精、酒精、 so3等不是气体。等不是气体。 易失分点三易失分点三将将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆， 前者单位为前者单位为l，后者单位为，后者单位为lmol 1。 。 易失分点四易失分点四决定气体体积的因素是分子数目和分子间距，物决定气体体积的因素是分子数目和分子间距，物 质的量的多少影响分子的数目，温度和压强共同决定分子间质的量的多少影响分子的数目，温度和压强共同决定分子间 距，所

10、以不同温度、压强下气体的摩尔体积可能不同。距，所以不同温度、压强下气体的摩尔体积可能不同。 1.辨识下列说法的正误 (1)标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子() (2)标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5na( ) (3)常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子() (4)标准状况下，22.4 l二氯甲烷的分子数约为na() (5)标准状况下，2.24 l戊烷所含分子数为0.1na() 答案(1)(2)(3)(4)(5) 2.试比较标准状况下有0.112 l水0.5na个hcl分子 25.6 g so2气体0.2 mol氨气2 mol

11、氦气 6.021023 个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。 答案 突破阿伏加德罗常数应用的突破阿伏加德罗常数应用的“六个六个”陷阱陷阱 陷阱一陷阱一抓抓“两看两看”，突破气体与状况陷阱，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如ccl4、chcl3、 ch2cl2(注：ch3cl为气体)、h2o、溴、so3、己烷、hf、苯 等在标准状况下均不为气体。 1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 l co2中含有的原子数为0.3na() (2)常温下11.2 l甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5na() (3)标准状况下

12、，2.24 l hf含有的hf分子数为0.1na() 答案(1)(2)(3) 2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)常温常压下，3.2 g o2所含的原子数为0.2na() (2)标准状况下，18 g h2o所含的氧原子数目为na() (3)室温下，1 mol ch4中含有5na原子() 答案(1)(2)(3) 3.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)在常温常压下，18 g h2o与18 g d2o所含电子数均为10na( ) (2)相同质量的co与n2，所含分子数、原子数均相同() (3)17 g oh与17 g oh所含电子数均为10na() 答案(1)(2)(3) 5.

13、正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“” (1)2 mol so2和和1 mol o2在一定条件下充分反应后，混合物的分在一定条件下充分反应后，混合物的分 子数为子数为2na() (2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的的氨水，溶液中含有的nh3分子数为分子数为na() 答案答案(1)(2) 陷阱五陷阱五记记“隐含反应隐含反应”，突破陷阱，突破陷阱 1.2so2o2 2so3 2no2 n2o4 n23h2 2nh3 2.nh3h2o nh3h2o oh 1.物质的量浓度物质的量浓度 单位体积单位体积 moll 1 浓度浓度 物质的量物质的量 (1)主要仪器主要

14、仪器 托盘天平：精确度为托盘天平：精确度为_ g，称量前先调节平衡，称量时，称量前先调节平衡，称量时 _放物品，放物品，_放砝码。放砝码。 容量瓶容量瓶 a.构造及用途：构造及用途： 0.1 左盘右盘 刻度线 100 ml250 ml500 ml1 000 ml 2.一定物质的量浓度溶液的配制 b.查漏操作： c.其他仪器：量筒、烧杯、_等。 玻璃棒、胶头滴管 (2)配制过程示意图 移液移液 定容摇匀 【助学技巧】【助学技巧】 定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析图解：定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析图解： 有关物质的量浓度的计算的一般方法有关物质的量浓度的计算的一般方法 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 方法一方法一误差分析的思维过程误差分析的思维过程 突破物质的量浓度概念及容量瓶使用易失分点突破物质的量浓度概念及容量瓶使用易失分点 易失分点二易失分点二容量瓶的使用应遵循两原则容量瓶的使用应遵循两原则 (1)“相匹配原则相匹配原则”，如配制，如配制250 ml溶液选择溶液选择250 ml的容量瓶。的容量瓶。 (2)“大而近原则大而近原则”，如