高中化学必修2第一章知识点总结

1、第一章物质的结构 元素周期律元素周期表1复习重点1周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。2依据“位构性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。2难点聚焦 结构 确定 决定 反映 反映 推测 位置 性质 推断 二、周期表 1位、构、性三者关系 结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。 2几个量的关系周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 3周期表中部分规律总结 最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(he)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(he除外)

2、。 在周期表中，第a与a族元素的原子序数差别有以下三种情况：第13周期(短周期)元素原子序数相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差15。 每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。 同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：第a、a族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第aa族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：a/b1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小

3、，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。 元素周期表中除第族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。 元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(h除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。3 例题精讲 例1今有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的核电荷按

4、c、a、d、e的顺序增大。c、d都能分别与a按原子个数比1：1或2：1形成化合物。cb可与ea2反应生成c2a与气态物质eb4。写出五种元素名称a b ,c ，d , e 。画出e的原子结构简图 ，写出电子式d2a2 , eb4 。比较ea2与eb4的熔点高低 sif4 2na+2h2o+cu2+=cu(oh)2+2na+h2【命题意图】本题考查主族元素的化合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关系式的具体应用。例2砹(at)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 a. hat很稳定 b. 易溶于某些有机溶剂 c. agat不溶于水 d. 是有色固体解析由题意，砹

5、在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。hat的稳定不如hi，故选项a错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；agi不溶于水，则agat也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。 正确选项为a。例3：两种短周期的元素x和y，可组成化合物xy3，当y的原子序数为m时，x的原子序数可能是哪些？（1）m-4；（2）m+4；（3）m+8；（4）m-2；（5）m+6。在解题中应首先根据抽象化学式xy3确定x、y可能的化合价 xy3或xy3，依据x、y可能的化合价找到它们在周期表中的位置 x位于a族或a，y位于a或a，再根据它们在周期表中位置推断出具体元素进行组

6、合，这样从抽象的化学式xy3落实到具体实例：bf3、alf3、bcl3、alcl3、nh3、ph3。此时要注意思维的严谨性，记住特殊实例：pcl3、so3。最后再用具体实例代替抽象的xy3，逐一进行核对得出x可能的原子序数，以上答案均可能。此类型题的特点主要集中在短周期元素的范围内进行讨论，有时还强调属于离子型或共价型化合物，主要考查思维的敏捷性和全面性。短周期元素两两形成化合物的类型与实例归纳如下：类型 ab ab2 a2b ab3 a2b3 a3b2 离子型 a与aa与a a与a a与a a与a a与a 共价型 h与a a与a h与a h与a b与a 特例 co、no so2、no2 n2

7、o pcl3、so3 n2o3 例4：x、y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物xmyn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若x的原子序数为a，则y 的核电荷数不可能是：aa+8-m-n ba+16-m-n ca-m-n d a-8+m+n根据化学式xmyn推算x、y两元素的化合价分别为+n、-m，此时所形成的阳离子xn+和阴离子ym-均具有稀有气体原子的结构，所对应的稀有气体原子有以下三种情况：同一种原子，则有a-n=b+m；相差一周期，则a-n+8=b+m；相差两周期，则a-n+16=b+m。故答案d错误。例5：若短周期中的两元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则两种元素的

8、 原子序数之差不可能是：a1 b3 c5 d6根据题意，两元素可形成a2b3型化合物，a为+3价即为a族的al或b及a族的n或p；可形成-2价的元素为a族的o或s。a、a族元素的原子序数为 奇数，a族元素的原子序数为偶数，因此其差值不可能为偶数，故答案应选d。此题利用了短周期元素的主族序数与原子序数的关系：主族序数为奇数则原子序数为奇数；主族序数为偶数则原子序数为偶数。4实战演练一、选择题1、下列叙述正确的是 a同周期元素的原子半径为a族的为最大 b在周期表中零族元素的单质全部是气体ca、a族元素的原子，其半径越大越容易失去电子d所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等2、

9、下列说法中错误的是a.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b.元素周期表中从iiib族到iib族 10个纵行的元素都是金属元素c.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3、a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )a .a、b、c、d、e b. e、c、d、b、a c. b、a、d、c、e d. c、d、a、b、e4、短周期元素a、b、c原子序数依次递增，它们的原子的最外

10、层电子数之和为10。a与c在周期表中同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数。下列叙述正确的是a. 原子半径ab、 nh4+h2o nh3h2o+h+元素周期律1 复习重点1同周期元素及其化合物性质的递变规律；2同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质3.理解元素周期律与原子结构的关系。4.能根据元素周期律预测元素的性质。2难点聚焦元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化原子序数电子层数最外层电子数121个由12个达到稳定结构3102个由18个达到稳定结构11183个由18个达到稳定结构19，2031，364个由18个

11、达到稳定结构37，3849，545个由18个达到稳定结构55，5681，866个由18个达到稳定结构87887个结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（2）元素原子半径的周期性变化：原子序数原子半径的变化390.512nm 0.071nm 大 小11170.186nm 0.099nm 大 小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（除稀有气体外）（3）元素主要化合价的周期性变化：原子序数主要化合价的变化121 03101 5 4 1 011181 7 4 1 0结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价

12、呈现周期性的变化。注：元素重要化合价的变化中o一般无正价，f无正价，最高正价与最低负价的关系；最高正化合价|最低负化合价|8（仅适用于非金属元素）金属无正价有些非金属有多种化合价，如：c元素有2，4，4价（在有机物中也可以有3，2，1价）；s元素有4，6，2价；cl元素有1，1，3，5，7价；n元素有3，1，2，3，4，5价。（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。元素金属性强弱判断的实验依据

13、：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应例：比较1：镁与2ml1mol/l盐酸反应 铝与2ml1mol/l盐酸反应所以金属性：比较2：钠与水反应（回忆）镁与水反应【实验5-1】碱性：金属性：元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。元素非金属性强弱判断的实验依据：a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金

14、属性较弱；b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；c.非金属单质间的置换反应例：非金属性：对于同一周期非金属元素：如等非金属单质与反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：非金属性：结论：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。换言之，元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律3例题精讲【 例1】(2003年全国高考题)根据中学化学教材所附元素周期表判

15、断，下列叙述不正确的是( ) ak层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的k层电子数相等bl层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等cl层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等dm 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等【解析】 a项为h元素，根据最外层电子数=主族序数，b和d项最外层电子数为1、3、5、7，也为主族序数。对于c项如最外层电子数为8，则与说法不符。【答案】c【命题意图】本题考查原子结构与周期表结构的关系。 周期数=电子层数, 主族数=最外层电子数2.元素周期律的迁移应用该类题目的主要特点是，给

16、出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及化合物可能或不可能具有的性质。解答该类题目的方法思路是：先确定该元素所在主族位置，然后根据该元素性质变化规律进行推断判断。【例2】 （1997年全国高考题）已知be的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( )a.铍的原子半径大于硼的原子半径b.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8c.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱d.单质铍跟冷水反应产物为氢气【解析】由be的原子序数为4，可推知它位于第二周期、第a族。根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于b，a正确；碱性be(oh)2比ca(oh)2弱，c正确；be的金属性小

17、于mg，已知mg跟冷水不反应，be就更不可能，故d错误；be原子的最外层电子数是2个，在becl2分子中be最外层2个电子跟cl共用两对电子，其最外层电子数为4个，b错误。【答案】a、c【命题意图】本题考查同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律 ，根据元素周期律预测元素的性质。 3.确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式。解答该类题目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可由化合物形式判断元素的原子序数。【例3】 （1999年全国高考题）x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别

18、为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是 ( ) a. xyz b. x2yz c. x2yz2 d. x2yz3【解析】原子最外层电子数为1、4、6的短周期元素分别是：“1”h、li、na，“4”c、si，“6”o、s。可将h、c、o三元素作为代表，它们可组成的物质有：h2co3、hcho、hcooh等，将其与题中选项对照，即得答案。【答案】a【命题意图】本题考查118元素的原子核外电子排布的特点及核外电子排布规律。 例4砹(at)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 a. hat很稳定 b. 易溶于某些有机溶剂 c. agat不溶于水 d. 是有色

19、固体解析由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。hat的稳定不如hi，故选项a错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；agi不溶于水，则agat也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。 本题正确选项为a。 例5铜有两种天然同位素cu和cu，参考铜的原子量(63.5)估算cu的百分含量约是 a. 20% b. 25% c. 50% d. 66.7% e. 75%解析用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比 65 0.5 (65cu) 63.5 63 1.5 (63cu)即65cu与63cu的原子个数比为1:3，所以cu%=，故应选b。 例6

20、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 a. 1 b. 2 c. 5 d. 6解析设两种元素的符号分别为x和y，则化合物的化学式为x2y3，即x为+3价，y为-2价，在短周期元素中满足此要求的x元素有5b、7n、13al，y元素有8o和16s，原子序数差值见下表 x 原子序数差y51378351161139 本题正确答案为d。例7x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是 a. xyz b. y

21、xz c. zxy d. zyx解析对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现x元素的阳离子半径大于y，故核电荷数应是yx。z和y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现z的原子半径小于y，则核电荷数是zy。综合以上关系得zyx。 本题正确答案为d。六、原子结构知识的综合推断例8周期表中相邻的a、b、c三元素中，a、b同周期，a、c同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是a_、b_、c_、d_(填元素符号)。解析本题采用平均值法解答比较简单。由a、b、c三元素为相邻元素以及它们的平均质子数4

22、1/31418，可知a、b、c三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/36.37，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以a、b、c三种元素应分布在a、a族，经推断a为s，b为cl、c为o符合题意。例9已知某主族金属元素x的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20ml0.4mol/l的na2co3溶液中的co32-全部沉淀，推断x是什么元素及在周期表中的位置。解析周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有mg和ca两种，它们都是+2价金属。设金属的相对原子质量为m，由关系式 x2+na2co3得：m:1=0.192:(0.40.02)，解得m=

23、24。则x为镁，位于第3周期第a族。4实战演练一、选择题1.下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是 ( )a. 22 26 11 b. 13 15 38 c. 29 31 16 d. 18 21 312.（2001年全国高考题）下列说法错误的是 ( ) a.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数 b.元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素 c.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 d.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.某周期a族元素的原子序数为x，则同周期的a族元素的原子序数不可能是 (a) x+1 (b) x+2 (c) x+11 (d)

24、x+25 4.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期 a族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )a.类铅元素原子的最外层电子数为4 b.其常见价态为+2、+3、+4c.它的金属性比铅强 d.它的原子半径比铅小5.下列各组顺序的排列不正确的是( )a离子半径：na+mg2+al3+f - b热稳定性：hclh2sph3ash3c .酸性强弱：halo2h2sio3h2co3h3po4 d.溶点：naclsio2naco26.已知元素x、y的核电荷数分别是a和b,它们的离子xm+和yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ ）(a)

25、a=b+m+n(b)a=b-m+n (c)a=b+m-n(d)a=b-m-n7.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是(a) 1 (b) 3 (c) 5 (d) 68.x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( ).(a)x的原子序数比y的小 (b)x原子的最外层电子数比y的大(c)x的原子半径比y的大 (d)x元素的最高正价比y的小9.x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y形成的化合物的化学式可表示为 a、xyb、xy2 c、xy3

26、 d、x2y310.下列叙述正确的是 a、同主族金属的原子半径越大熔点越高 b、稀有气体原子序数越大沸点越高 c、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 d、同周期元素的原子半径越小越易失去电子11.下列关于稀有气体的叙述不正确的是a、原子的最外电子层都有8个电子 b、其原子与同周期ia、iia族阳离子具有相同的核外电子排布 c、化学性质非常不活泼 d、原子半径比同周期a族元素原子的大12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是ax+2 bx+4cx+8dx+1813a和m为两种元素，已知a位于短周期，且a2-与m+的电子数之差为8，则下列说法正确的a a和

27、m原子的电子总数之和可能为11 ba和m的原子序数之差为8b a和m原子的最外层电子数之和为8 a和m原子的最外层电子数之和为7二、填空题：14.a、b、c、d是短周期元素,a元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,b原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。.c、d两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.c元素是植物生长的营养元素之一.试写出:(1)a、b元素形成的酸酐的化学式 ;(2)d元素的单质与水反应的化学方程式 ;(3)a、c元素气态氢化物的稳定性大小 (用分子式表示).15、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密

28、相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。16、有x、y、z三种元素，x、y的最外层电子数相同，y、z的电子层数相同，x与y可形成yx2和yx3化合物，y原子核内的质子数是x的两倍，x与z可形成化合物z2x5，问x、y、z各是什么元素？ 分别写出其原子结构示意图 。 1、b 2、ad 3、b 4、ac 5、ad 6、a 7、d 8、cd 9、a 10、bc 11、ab 12、b 13、d 14、n2o5 n2o3 2li+2h2o=2lioh+h2 ph3csisi

29、si，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。本题正确答案为a。题型三成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断例5 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 a、光气（cocl2）b、六氟化硫 c、二氟化氙d、三氟化硼解析光气从结构式可看出各原子最外层都是8电子结构，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。题型四根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。例6第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满

30、足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个ch4分子或1个游离h2o分子。根据上述信息，完成第1、2题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是a 两种都是极性分子 b 两种都是非极性分子c ch4是极性分子，h2o是非极性分子 d h2o是极性分子，ch4是非极性分子（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离h2o分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ach414h2o b ch48h2o c ch4(23/3)h2o d ch46h2o点拨晶体中8个笼只有6个容纳ch4分子，另外2个笼

31、被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子。答案（1）d（2）b 例7中学化学教材中图示了nacl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。nio(氧化镍)晶体的结构与nacl相同，ni2+与最邻近o2-的核间距离为a10-8cm，计算nio晶体的密度(已知nio的摩尔质量为74.7g/mol)。 天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图4-4所示的缺陷：一个ni2+空缺，另有两个ni2+被两个ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中ni和o的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为ni0.97o，试计算该晶体中ni3+与ni2+的离子

32、数之比。图4-2 图4-1解析晶胞中阴、阳离子个数的确定通常采用“原子分割法”，具体如下：处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞；处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞；处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；处于内部的1个离子，则完全属于该晶胞，该离子数目为1。要确定nio的密度，就应确定单位体积中nio分子的个数，再结合nio的摩尔质量求算出该晶体中nio的质量，最后求出密度。本题解答如下： 如图4-5所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有ni2+o2-离子数为：4=(个)，所以1molnio晶体中应含有此结构的数目为6.021023=12.041023(个)，又因一个此结构的体积为(a10-8cm)3，所以1molnio的体积应为12.041023(a10-8cm)3，nio的摩尔质量为74.7g/mol，所以nio晶体的密度为 解法一(列方程)：设1m