【鲁科版学案】2020春化学必修2：期中检测题(一)含解析

1、 1期中检测题(一)(时间：100 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每题仅有一个选项符合题意)1lih、lid、lit 在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是(alih、lid、lit 互为同素异形体)blih、lid、lit 中氢元素的化合价均为1ch、d、t 之间互称为同位素dlih、lid、lit 在反应中常做氧化剂解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，lih、lid、lit 是化合物，不是单质；h、d、t 互为同位素，h、d、t 原子的最外层电子数相同，它们的化学性质相同

2、，所以 lih、lid、lit 的化学性质相似，其中 li 显1 价，h、d、t 均显1 价。常做还原剂，a、b、d 错误。答案：c2下列变化过程需要吸收能量的是(a氢气球发生爆炸)b向污染的河水中投放生石灰c.d.解析：a 选项中氢气球发生爆炸是因为氢气与氧气发生了反应，氢气的燃烧是放热反应；b 选项中向河水中投放生石灰时发生反应：caoh o=ca(oh) ，22是放热反应；c 选项中两个氯原子之间结合形成氯气分子，原子之间形成了共价键，对外释放能量；d 选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气分1 1子中的化学键要吸收能量。答案：d3最新报道：科学家首次用 x 射线激光技术观察到

3、 co 与 o 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()aco 和 o 生成 co 是吸热反应2b在该过程中，co 断键形成 c 和 occo 和 o 形成了具有极性共价键的 co2d状态状态表示 co 与 o 反应的过程2解析： a状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。 b.从状态、的图示可以看出，反应中 co 并未断裂成 c 和 o，c、o 原子间一直有化学键。c.由图示可以看出，co 和 o 生成了 co ，co 分子中 c 与 o 形成极22性共价键。d.状态状态表示 co 与

4、o 反应生成 co 的过程，并不是 co 与2o 的反应过程。2答案：c4下列排列顺序不正确的是(a原子半径：钠硫氯)b最高价氧化物对应的水化物的酸性：hclo h so h po42434c最高正化合价：氯硫磷1 1d热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性 clbri，所以气态氢化物的稳定性 hclhbrhi。答案：d5.有下列物质：naoh 固体；浓硫酸；nh no 晶体；cao 固体。43现将它们分别装入有水的锥形瓶里，

5、立即塞紧带 u 形管的塞子，发现 u 形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是()acbd解析：u 形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，naoh 固体、浓硫酸溶于水放热，nh no 晶体溶于水吸热，cao 与水反应放热。43答案：b6下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(a非金属元素组成的化合物中只含共价键)ba 族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如 nh cl，a 项错误；4根据同一周期从左往右，元素

6、的金属性逐渐减弱可知，b 项正确；有的元素有同位素，如 o 和 o，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，c 项错误；根据1618元素周期律可知，a 族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性1 1越弱，d 项错误。答案：b7下列措施对增大反应速率明显有效的是()a在 k so 与 bacl 两溶液反应时，增大压强242bfe 与稀硫酸反应制取 h 时，改用浓硫酸2cna 与水反应时增大水的用量dal 在氧气中燃烧时将 al 片改成 al 粉解析：a.在 k so 与 bacl 两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所242以增大压强，化学反应速率不变，错误。b.fe 与稀硫酸反应制

7、取 h 时，改用浓2硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，fe 在浓硫酸中会发生钝化，制取 h 时的速率反而减慢，错误。c.na 与水反应时增大水的用量，水是液体物2质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。d.al 在氧气中燃烧时将 al 片改成al 粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。答案：dv o2582so (g)o (g)2so (g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述223正确的是()a催化剂 v o 不改变该反应的逆反应速率25b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在 t 、t 时刻，so (g)的浓度分别是 c 、c

8、 ，则 t t 内，so (g)生成的平12312123c c均速率为 v(so ) 21t3t21解析：催化剂可以同等程度地改变正、逆化学反应速率，a 项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但化学反应速率不变，b 项不正确；降低温度会减慢化学反应速率，使达到平衡的时间增长，c 项不正确；化学反应速率就是用某一时间段内某物质浓度的变化值1 1c c c除以反应时间，v(so ) 21，d 项正确。tt t321答案：d9两种金属 a 与 b 组成原电池时，a 是正极。下列有关推断正确的是(aa 的金属性一定强于 b)b电子不断由 a 电极经外电路流向

9、 b 电极ca 电极上发生的电极反应是还原反应da 的金属活动性一定排在氢前面解析：构成原电池时，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，但有时a 的金属性强于 b，如：镁-铝-氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁作正极、铝作负极；电子由负极 b 经外电路流向正极 a，在 a 电极上发生还原反应。作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。答案：c10(2016全国卷)四种短周期主族元素 w、x、y、z 的原子序数依次增大，w、x 的简单离子具有相同电子层结构，x 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，w 与 y 同族，z 与 x 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()a简单离

10、子半径：wxzbw 与 x 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性c气态氢化物的热稳定性：wz解析：x 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，z 与 x 形成的化合物为中性，说明为氯化钠，w 可能为氮元素或氧元素，则 y 可能为磷元素或硫元素。根据元素性质可知答案选 b。答案：b11如图是可逆反应 x 3y2z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)222的关系曲线，下列叙述正确的是()1 1a t 时，只向正反应方向进行1b t 时，反应达到限度2c tt，反应不再发生23d t t ，各物质的浓度一定相等23解析：由图像可以看出该反应是可逆反应。反应是从正反应方向开始的。 a.在 t

11、 时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，但逆反应方向也1在进行，错误。b.在 t 时达到了该反应条件下的平衡状态，正确。c.t t ，反应223处于平衡状态，正反应与逆反应仍然在进行，只不过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化，速率也都不发生改变，错误。d.tt，反应处于平衡状态，23各物质的浓度不变，但是它们的浓度不一定相等，错误。答案：b12金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12 g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 q 和q ，下12列说法错误的是( )aq q bq q cq q121212你作出此选择的原因是_。解

12、析：(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，催化剂断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。 n 3h22nh 的反23高温高压应中断键共吸收的能量为 945 kj3436 kj2 253 kj，成键共放出的能量为23391 kj2 346 kj，所以该反应为放热反应。(2)理论上放出的热量为 2 346 kj2 253 kj93 kj。(3)由于该反应为可逆反应，反应达平衡时 1 mol n 和 3 mol h22不能完全反应生成 2 mol nh ，因而放出的热量小于 93 kj。3答案：(1)放热 (2)93 kj (3)a 该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应

13、达到平衡时，1 mol n 和 3 mol h 不能完全反应生成 2 mol nh ，因而放出热量小223于 93 kj1 118(12 分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答下列问题：(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动的方向为_(用 a、b 表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。(4)该电池工作时，h 和 o 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因22此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2lih

14、=2lih2.lihh o=liohh 22反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知 lih 固体的密度为 0.82 g/cm 。用锂吸收 224 l(标准状况)h ，生成的32lih 与被吸收的 h 的体积之比为_。2解析：(1)原电池是将化学能转化为电能的装置，电子由负极经导线流向正极。(2)负极发生的反应可以理解为 h 失电子生成 h ，h 再与电解质溶液 koh 溶液2反应，负极反应式为 h 2oh 2e =2h o。(3)题中提到“铂吸附气体的能力22强”，因此电极表面镀铂粉可加快电极反应的速率。(4)可根据价态变化知氧化剂和还原剂；h 为 10 mol，完全反应可得到 lih

15、20 mol，质量为 160 g，体积为21 11601031601038.7110 。l，lih 与被吸收的 h 的体积之比为40.820.82 2242答案：(1)化学能转化为电能 由 a 到 b(2)h 2oh 2e =2h o22(3)增大电极单位面积吸附 h 、o 的分子数，加快电极反应的速率22(4)li h o 8.71104219(11 分)已知反应 a(g)b(g)c(g)d(g)。回答下列问题：(1)830时，向一个 5 l 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 a 和 0.80 mol 的 b，若反应初始 6 s 内 a 的平均反应速率 v(a)0.003 moll s

16、 ，则 6 s 时 c(a)11_moll ，c 的物质的量为_mol；反应一段时间后，达到平衡状1态，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 a 的转化率_(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变d单位时间里生成 c 和 d 的物质的量相等解析：(1)c(a)0.003 mol l 6 s0.018 mol l ，6 s 时 c(a)0.20 mol115 l0.018 mol l 0.022 mol l 。n(c)0.018 mol l 5 l0.09 m

17、ol；加111入氩气后由于各物质的浓度未发生变化，则 a 的转化率不变。(2)该反应属于前后体积不变的反应，则反应过程中容器的压强不会发生变化，密度也不会变化，单位时间生成 c 和 d 的物质的量一定相等，因此 a、b、d 三项不能作为判断依据。c(a)不改变说明单位时间生成的 a 与消耗的 a 相等，反应达到平衡。答案：(1)0.022 0.09 不变 (2)c20(11 分)向 2 l 密闭容器中通入 a mol 气体 a 和 b mol 气体 b，在一定条件1下发生反应：xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)。 已知：平均反应速率 v v ；2ca1 1a3a2反应 2 min 时，a 的浓度减少了 ，b 的物质的量减少了 mol，有 a mol d 生成。回答下列问题：(1)反应 2 min 内，v _，v _。ab(2)化学方程式中：x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，d 为2a mol，则 b 的转化