人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

1、 人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量： na 23h 1mg 24o 16al 27c 12fe 56s 16cu 64cl 35.5一、选择题（包括 12 小题,第 18题每小题只有 1个选项符合题意，每题 4分；第 912题每小题有 12 个选项符合题意，每小题 4分,共 48分）1、若 n 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。aa1 mol cl 作为氧化剂得到的电子数为 nb在 0 ，101 kpa 时，22.4 l 氢气中含有 n 个氢原子2aac25 ，1.0110 pa，64 g so 中含有的原子数为 3 n52adn 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质

2、量比为 74a2 错误！未指定书签。、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是(a分液漏斗 b普通漏斗)。c蒸馏烧瓶d试管）4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（a、naoh 溶液 b、铁片 c、kscn 溶液5、2.3gna 投入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（a、2.3% b、4% c、4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是acl cl bzn zn2 c h od、石蕊试液）dcuocucl22227、在氯

3、化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）+a、cu 2+b、 fe3+c、 fe2+d、h8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）(oh)na co2 nahco 3 al o al2al333a、 b、 c、d、9、下列离子方程式中正确的是（）+ oh = h o + co a、小苏打溶液中加入烧碱溶液：hco-3-22+ 3oh = al(oh) b、氯化铝溶液中加入过量氨水： al3+-32fe + cl = 2fe + 2clc、向氯化亚铁溶液中加入氯水：23+-

4、2+ co + h o = 2hcod、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：co2-232310、在 3no h o2hno no 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()。d13223a21b12c3111下列离子在溶液中能大量共存的是acbdfe 、nh 、scn 、clna 、 h 、 no 、 so3+4-+-32-4fe 、 fe 、 na 、 nofe 、 nh 、 cl 、 oh2 +3+-32 +4-1 错误！未指定书签。2向mgso 和 al (so ) 的混合溶液中, 逐滴加入 naoh 溶液。下列424 3图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 naoh 溶液的体积, 纵坐标

5、表示反应生成沉淀的质量) 二、填空题 (共 14 分)13（10 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液法 b加热分解 c结晶法 d分液法 e渗析法 f蒸馏法 g过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。14、(4分)在 fe o 4co3fe4co 的的中，是氧化剂，是还原342剂，三、实验题（共 1 小题 10 分）15、(10 分)现用 18.4 mol/l 的浓 h so 来配制 500 ml 0.2 mol /l 的稀 h s

6、o 。可供选择的元素被氧化，元素被还原。2424仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 h so 时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器24是_。(2)经计算，需浓 h so 的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填2410 ml、50 ml、100 ml 三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀 h so 进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/l。请你分析配制过程中可能引起24浓度偏高的原因(答出两点)_、_。四、推断题（本题包括 2 小题，共 20 分）16、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 b 的化学式(2)写出由

7、e 转变成 f 的化学方程式(3)写出 f 转化成 g 的离子方程式d 的化学式。，。；17、(12 分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。 回答下列问题：（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题 (8 分)18、在 100ml0.5mol/l

8、的 alcl 溶液中，加入 100ml 的 naoh 溶液，得到 1.56g 沉淀。求3naoh 溶液的物质的量浓度。 人教版化学必修一期末试题答案一、选择题12d10b4c5678c9dacd11bc12dcd二、填空题13. (1)g (2)c (3)d (4)f (5)a（各 2 分）14.fe o 、co、c、fe （各 1 分）34三、实验题15. (1) 500 ml 容量瓶 (2)5.4 ml(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/lv(

9、浓硫酸)0.2 mol/l0.5 l，计算得 v(浓硫酸)0.005 4 l5.4 ml。（10 分）16. fecl17. fe、al （1 分）kcl 4fe(oh) +o +2h o=4fe(oh) fe(oh) +3h =fe +3h o（每空 2 分）+3+2222332mg、cu、ag（1 分）2na + 2h o = 2na + 2oh + h 2al + 2oh + 2h o = 2alo + 3h （各 2 分）+-22222alo + h + h o = al(oh) al(oh) + 3h = al + 3h o fe + 2h = fe + h -+3+2+223322

10、解:(1)alcl 过量,以 naoh 为标准。18.3alcl +3naoh = al(oh) +3nacl333moln(naoh)78g1.56g3mol/ n(naoh) = 78g/ 1.56gn(naoh)=0.06molc(naoh)=0.06mol/0.1l= 0.6mol/l(2)alcl 不足,以 alcl 为标准。33alcl + 3naoh = al(oh) + 3nacl331 mol3 mol78g0.1l0.5 mol/l n(naoh)1mol/0.05mol= 3mol/ n(naoh) = 78g/ mal(oh) mal(oh) 33n(naoh)=0.15molmal(oh) = 3.9