人教版高中化学选修四教案：3.4.2难溶电解质的溶解平衡

1、 .高二化学教案（选修四）课题：第三章 第四节难溶电解质的溶解平衡(难溶电解质的溶解平衡)让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。个人备课教案引入 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析 nacl 溶解于水的几种情况，引入新课。投影 nacl(s)补充演示实验1 向饱和 nacl溶液中加浓盐酸学生观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因过渡可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？第四节 难溶电解质的溶解平衡思考与交流指导学生阅读

2、 p61-62，+32、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？. .讲生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。问3、难溶电解质（如 agcl）是否存在溶解平衡？如何表示？讲是 cl （aq）ag （aq） agcl (s)问4、什么情况下就到达溶解平衡？讲在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到agcl的饱和溶液，就到达溶解平衡。cl （aq）ag （aq） 中的 ag 和 cl 受 agcl表面正、负离子的吸引，回到agcl的表面析出沉淀。在一定 过根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。3、特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平

3、衡(aq)4、影响溶解平衡的因素：问应该从那几方面去分析？讲不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像 nacl、kcl、naoh 等，这些物质的溶解度大于 0.1 克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如 caso、ca(oh) 等，这些物质的溶解度在 0.01克到 0.142这些物质的溶解度小于 0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。. .难溶微溶易溶0.010.1m(g)、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。过根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素：讲通常我们讲的外因包括浓度、

4、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？讲若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。随堂练习 石灰乳中存在下列平衡：ca(oh) (s)2ca (aq)+2 oh (aq),加入下2+ ）2c. naoh溶液教学回顾与反思（aq） k c(m )c(a )n在一定温度下，k 是一个常数，spk sp 和 s均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有2ksp 越大 s越大的结论。. .饱和，平衡状态未饱和。拓展训练溶度积的应用1、已知溶度积求离子浓度例1、已知室温下pbi2的溶度积为7.110-9，求饱和溶液中pb 和i 的浓度;在2+ c(i )=0.1moll-1的溶液中, pb 的浓度最大可达到多少? 2+2、已知溶度积求溶解度：例2、已知 298k 时mg(oh)3、已知溶解度求溶度积24、利用溶度积判断离子共存233小结本节课我们初步认识了沉淀溶解平衡，了解到难溶电解质也存在溶解平衡。并在前面所学的几种平衡的基础上一起探究了沉淀溶解平衡的特