专题六酸和碱专题复习

1、-洗气瓶中装入浓 H2SO4，可干燥如 02、H2、若生成C. 碳酸氢钠与稀盐酸反应:D. 盐酸和硝酸银溶液反应E. 硫酸和氯化钡溶液反应碳酸盐或CO32-和HCO3-检验方案设计：【所选药品(试剂)：稀盐酸和澄清的石灰水】三、常见的碱和碱的通性专题六 酸和碱【复习目标】1 认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；2 了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响;3 .初步学会常见酸碱溶液的稀释方法;4 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。【知识要点梳理】一、浓酸的特性1 .浓盐酸

2、盐酸氯化氢(HCI)气体的水溶液，俗称盐酸。学名：氢氯酸；有刺激性气味。 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，在瓶口能观察到产生白雾。若浓盐酸敞口置于空气中，溶质质量分数 会减小。【注解】浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，其原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气 中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。2 .浓硫酸 硫酸的化学式为 H2SO4，浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。 浓硫酸有很强的吸水性，常利用浓硫酸作气体的干燥剂。如右图装置CO2、HCI等，通气一般要求“长进短出”，即从a端进，从b端出。浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会增加，溶质质量 分数会减小。 浓硫酸具有强烈的腐蚀

3、性(脱水性)：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭； 浓硫酸溶于水时放出大量的热。且由于浓硫酸的密度比水大。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中(如右图所示)。3 利用浓酸的特性鉴别浓盐酸和浓硫酸- 打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸 取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓硫酸 将等质量的浓 H2SO4、浓HCI同时置于空气中，变重的为浓硫酸。 各取少量，分别涂在白纸(木条、棉布)上，使其变黑的是浓硫酸。二、酸的概念和酸的通性1 .酸的概念：在其水溶液中解离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸；如： HCI、H2SO4、HNO

4、3等。2 不同的酸具有相似化学性质的根本原因：各种酸的溶液中都能解离出的共同的H +。3 常见酸的化学性质(酸的通性)：(1 )酸和指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色；(2) 酸与较活泼金属反应生成盐和氢气 反应规律：酸+金属t盐+氢气 反应条件：酸一般指非氢氧化性酸，如盐酸或稀硫酸；金属一般指较为活泼的金属，如Mg、Al、Zn、Fe等。 示例：A .锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H 2SO4= ZnSO4+H2T 常用于实验室制取 H2】B .铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCI = FeCb+Hzf【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】C .

5、铝与盐酸反应的化学方程式：2AI+6HCI = 2AICl3+3H2f【注解】铁与酸反应时生成的是 +2价的亚铁盐，不是+3价的铁盐，实验现象除观察到有气泡产生外，还会观察到溶液 由无色变成浅绿色。(3) 酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。 反应规律：酸+金属氧化物t盐+水 示例：A .除铁锈(主要成分是氧化铁)如Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H 2O【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】B .除杂：如铜粉中混有少量的氧化铜，可用稀硫酸除去杂质氧化铜。CuO+H 2SO4= CUSO4+H2O【现象：黑色物质溶解,溶液由无色变为蓝色】(4 )酸和碱反应生成盐和水(中和反应) 酸和碱反

6、应生成盐和水的反应叫做中和反应，反应规律为：酸+碱T盐+水； 中和反应的实质：酸解离出的H+和碱解离出的 OH-反应生成H20; 中和反应在实际中的应用A .改变土壤的酸碱性。用熟石灰改良酸性土壤；B .处理工厂的废水。如：用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca OH 2+ H2SO4= CaSCH + 2H2OC.用于医药和日常生活。如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2O【注解】 盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+HCI = NaCI+H 2O，由于此反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，

7、当红色刚好消失时反应恰好完成。 中和反应的生成物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应；中和反应的反应物必须是酸和碱，盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应。(5)酸和盐反应生成新盐和新酸 反应规律：酸+盐T新盐+新酸 示例：A .碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 T 用于实验室制取 CO2】B.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T【泡沫灭火器原理】NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2T【治疗胃酸过多】 HCI+AgNO 3=AgCI J+

8、HNO3【产生白色沉淀】 H2SO4 +BaCl2= BaSO4 J +2 HCI【产生白色沉淀】【注解】利用碳酸盐与盐酸反应并能生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2来检验CO32-；或HCO3-。1. 常见的碱重要物理性质和用途(1) 氢氧化钠(NaOH )，俗称烧碱、火碱或苛性钠；【性质】易溶于水，溶解时会发出大量的热；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；暴露于空气中，容易吸收水分而潮解。【用途】用于肥皂、造纸、纺织等工业，作炉具清洁剂等。(2) 氢氧化钙【Ca(OH) 2,俗称熟石灰、消石灰；【性质】微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，水溶液俗称石灰水；【用途用作建筑材料、农业上用于改良酸性土壤等。【

9、注解:(1) 固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。如：H2、O2、NH3,不能干燥CO2、HCI等能与碱反应的气体；(2) 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；(3) 氢氧化钙的制取： CaO+H2O=Ca(OH) 2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以做某些气体的干燥剂，也 常用作食品干燥剂，如小食品“旺旺仙贝”中用生石灰作干燥剂。2. 碱的通性(1) 碱的概念：在其水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；(2) 各种碱溶液具有相似化学性质的原因：在碱的溶液中都能解离出的共同的OH-;(3) 碱的化学性质： 碱溶液与指示剂作用：碱溶液

10、能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变变红色。 碱溶液和某些非金属氧化物反应生成盐和水A .反应规律：碱+非金属氧化物 t盐+水B.示例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O【氢氧化钠溶液在空气中变质的原因石灰水与二氧化碳反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HO【用于检验二氧化碳氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O【工业处理废气污染物 SO2,防止污染大气 碱和酸发生中和反应生成盐和水 碱溶液和盐溶液反应生成新盐和新碱A .反应规律：碱+盐t新盐+新碱B.示例：Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3j+

11、 2NaOH (工业制烧碱反应原理)【产生白色沉淀CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2 J +N26O4【产生蓝色沉淀 FeCb+ 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3 J【产生红褐色沉淀2NH4CI+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3f +2HO【注解：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因发生化学反应放出氨气, 降低肥效。四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、 指示剂用于测定溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变不变色；无色的酚酞试液只遇碱性溶液变红色。【注解：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性2、溶液的pH与溶

12、液酸碱性的关系当pH V 7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。当pH=7时，溶液呈中性当pH 7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。3、溶液pH的测定(1) 最简便的方法是使用 pH试纸。(2) 操作：用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，与标准比色卡比较，即可得出待测试液的pH。(3) 注意事项：pH试纸不能用水润湿，否则会造成测得的酸性溶液pH偏大，碱性溶液的pH偏小。不能将pH试纸直接浸入到待测试液中，否则会污染待测溶液。五、实验突破-氢氧化钠变质的探究1 .氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠。2NaOH +C0 2= Na2CO3+H2O2 .检验氢氧化钠溶液是

13、否变质的方法：(1 )加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质；Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T(2) 加入澄清石灰水有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J+ 2NaOH(3) 加入氯化钙溶液或氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J+ 2NaCI3 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。4 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止； 滴入酚酞试液后，

14、若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。【应用示例】例1推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是()A .酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C .中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【解析】本题考查酸碱性的判断、中和反应、盐与酸的反应等相关知识及理解能力。酸中都含有氢元素，但含有氢元素 的化合物不一定是酸，如 CH4;酚酞试液只遇碱性溶液变红色；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化

15、碳，但不 是中和反应。例2.(2010 陕西中考)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1) 图中M应为类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属 (3) 盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的OH-反应生成 出0。(4) 用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。12. ( 5分)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络.【解析】本题主要考查酸的化学性质及其应用。盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应

16、，常有镁铝锌铁；酸碱中和的实质就是H+0H-tH20 ;铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变。例3归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图示总结了NaOH的四条化学性质(即 NaOH与四类物质能够发生化学反应)。(I )为了验证反应，小明将 指示剂滴入 NaOH溶液中，溶液变成红色。(2) 依据反应说明 NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其变质的化学反应方程为 。(3) 小明用微观示意图(右上图)来说明反应的发生，用化学方程式表示为 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。(4) 为了验证反应能够发生，你能够选择下列物质中的。A. Na2CO3

17、B. HCI C. CuSO4D. NaCI(5) 学习了 CaO+H2O=Ca(OH)2及碱的通性后，小明想到了NaOH的制取方法，通过查阅资料知道，可溶性碱，能由其金属氧化物跟水反应制得，请你帮助小明同学写出用两种不同方法制取NaOH的化学方程式 【解析】本题考查碱的性质，所有碱溶液都呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红；NaOH在空气中易和 CO2反应而变质；从图中可明显发现前后没有发生变化的微观粒子是：Na+、C，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；为验证反应能够发生，应选择盐，在给定的物质中只有CuSO4和NaOH溶液满足复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀；最有一问属于

18、信息给予题型，需要认真阅读题干，观察和提取信息，初步找到信息与知识的结合点。【备考精练】1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是()A.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥O2 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生2北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S),它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是()A.硫化氢由两种元素组成B.硫化氢中硫元素的化合价为 -2价图中M应为 (填物质类别)类

19、物质。盐酸的pH7 (填“V、或=”。 盐酸和氢氧化钠溶液反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 写出用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式。3. ( 2011 陕西副题)稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是( A.pH都小于7,加水稀释后pH会变得更小C.用于除铁锈时，可能会观察到有气泡产生4.A.C.5.B.都能与大理石反应并用于实验室制二氧化碳D.都能与氢氧化铜发生中和反应，但无明显现象下列实验方法错误的是()用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气根据下图所示物质的 PH,判断下列说法正确的是(B 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化

20、碳气体和一氧化碳气体D 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉)Bt456|西瓜B .西瓜的酸性比苹果强D .胃酸过多的病人，空腹时最适合食用的食物是玉米粥A .肥皂是中性物质C.胃酸过多的病人可以多吃番茄6.( 2009 陕西副题)用 NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸做完碱和酸的性质实验后，取废液样品分为两份，向一份中滴加Na2CO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。则废液中一定不会同时存在的一组溶质是()A. NaCI CaCl2 NaOH B. NaCI CaCl2 Ca(OH)2C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝D. 氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应C. NaCl Ca

21、Cl2 HClD. NaClCaCl2NaOH Ca(OH)27.(2012 陕西副题)下面是四个实验相关量的图像，其中对应关系表示正确的是()(4) 实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种(溶质不计指示剂与气体)。三、实验与探究1.膚量卡1某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(见图)，有一试剂瓶的标签破损。 加KN0肢至也淀嵌啟卸百 枷氷倉走圧血时间舟tnnbA. I是在一定温度下，向不饱和的K NQ溶液中加K NQ固体B .H是向一定量的 CuS04溶液中滴加 NaOH溶液【提出问题】这瓶试剂的成分是什么?C .川是将一定量的稀 H2SO4加水稀

22、释D .W是实验室加热一定量的K Mn04制取028.图示中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是()A.甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物 C.丙与丁反应会生成白色沉淀D. 丁和戊反应属于化合反应二、填空及简答题【设计实验】(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10,他判断这是一种碱性溶液. 对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ;A .方法正确，结果正确，且结论正确B .方法不正确，结果偏小，但结论正确C.方法不

23、正确，结果偏大，结论不正确D .方法正确，结果正确，但结论不正确1硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都7 (填 大于” 小于”或等于”)；(2 )它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应；(3) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是;(4) 浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量 ;浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数 。(填偏大”或偏小”或不变”(5) 请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。操作步骤实验现象结论及化学方程式取样滴入盛有二氧化碳的 集气瓶中猜想正确相关的化学方程式(2)小明认为它是

24、Ba(OH)2溶液，小俊认为它是 Ba(NO3)2溶液要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有 的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。【知识升华】(3 )我能写出其中符合下列条件的化学方程式,2 .下图表示的是些物质在常温下的近似pH,回答下列冋题：苹果汁正常小苏i|1嚴雨，雨水J打水1 有白色沉淀的中和反应 ; 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应 (4)我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应,因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；我还发现在溶液中禾口; 禾口 (填离子符号)也不能大量共存。12345&73 P ID 111213 pH(1) 厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂

25、中滴入几滴酚酞，溶液呈 色;(2) 酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填 强”或 弱”;(3) 测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 (填 是”或 否”)。3.( 2011 陕西副题)下图是有关 Ca(OH) 2的知识网络。2某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究.【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是 CaO;猜想二：是 CaO和Ca(OH) 2的混合物；猜想三：全部是 Ca(OH) 2;猜想四：是 Ca(OH)2和CaCO3的混合物.【实验探究】(1) 取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含(2) 继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有(3) 为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层澄清溶液于3支试管中.请你参与实验，并填写表中的