成都市零诊模拟考试化学试卷一

1、成都市 2013届零诊模拟考试化学试卷选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)下列做法与社会可持1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用 续发展理念相违背的是A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展2.下列叙述正确的是A 标准状况下，相同体积的SO2和SO3,质量比为B 相同状况下，质量相同的O2和O3,密度之比为C 相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数4: 53: 2D 标准状况下，相同体积的C2H2和C

2、2H4,密度比为13:143.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：H：N UI IaHC.中子数为20的氯原子：2017ClD. NH 3的电子式:4.已知某强氧化剂RO(OH) 22+离子中的元素 R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2 0 3molRO(OH) 22+还原，需要消耗 6mL 0.2molL的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A 0B +2C +3D +45.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离岀的 C (OH)= 10 13mol Lr 的溶液中：Na + Ba2J C、BrB. c(H + )/C(O

3、H )=1012 的溶液中：Fe2J Al3J NO 3、CC. 含大量 Al3+ 的溶液中：K+、Na+、SO42、ClOD. 无色溶液中：K十、Na+ Mn。4、SO426.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 用KIO 3氧化酸性溶液中的KI : 5I +IO 3 +3H2O =32+6OHB 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH 4+ +OHNH 3 +HOC 将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH 3 H2O =HSO 3 +NH 4+D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H +NO 3=Ag + +NO +H2OT所处的周期序数与族序数RTQW7. 短周期

4、元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 相等。下列判断不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q V WC. 原子半径：T Q RD.含T的盐溶液一定显酸性8. 下列说法正确的是A . N2、02和C2分子中既含有 键，又含有 键 B. PC3分子中，中心原子采取SP3杂化方式C . CS2、H20、C2H2都是直线型分子D . CH 4、CC14、CeHe都是只含有极性键的非极性分子9.下列根据实验操作和现象所得岀的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析岀蛋

5、白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2 溶液岀现白色沉淀溶液X中一定含有SO42 C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体岀现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为 0. 1 mol L-1NaCl和Nal混合溶液中滴加少量 AgNO 3溶液出现黄色沉淀KSP(AgCl)K SP(AgI)10. 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：氨甲环酸氨甲苯酸下列说法正确的是A. 氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应B. 氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C. 氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子D.

6、氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体11. 下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A .除去CO2中混有的少量 SO2,可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B 除去SiO2中混有的少量 Al23,可以用NaOH溶液洗涤C 除去Fe粉中的少量 Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D 除去NO2气体中混有的少量 NO气体，可以向该气体中充入过量空气12. 下列说法正确的是A . 120 C，将Wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量),固体增重 WgB . 24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40gC .相同物质的量的 Al、Al2O3、AI(OH) 3与足量Na

7、OH溶液反应，溶液增重相等D .在Fe34与足量浓硝酸的反应中，参加反应的FeaO4与体现酸性的 HNO 3物质的量之比为1:1013. 25 C时，在含有 Pb、Sn2*的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s) + Pb (aqpL- Sn2*(aq) + Pb(S),体系中 C(Pb)和 C(Sn2变化关系如下图所示jHHuirC2H5OH(l)的 H 为下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C .升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应 H 0D . 25 C时，该反应的

8、平衡常数K = 2.214.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5H(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ mo,1、 1411.0 kJ mol 1 和 1 366.8 kJ mol 1,则由 C2H4(g)和 HQ(l)反应生成A .+ 44.2 kJ mol 1B . - 44.2 kJ mol1 C.- 330 kJ mol1 D .+ 330 kJ mol 115.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5 ,反应PCl5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / S050150250350n

9、 (PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是A . 反应在前 50 S 的平均速率 v(PCl 3)= 0. 0032 mol L-1 S1B .保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)= 0. 11 mol L-1,则反应的Hv(逆)D .相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2,达到平衡时，PCl3的转化率小于80%16. 下列说法不正确的是A 铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbS4+2H 2O,其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e = Pb+SO42B 碱性锌锰干

10、电池放电时，负极反应式可以写为：Zn 2e = Zn2+C 碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H22e +2OH = 2H 20放电D 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li 0.35 NiO2充电2Li0.85NiO2则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2 e = 2Li 0.35NiO2 + Li+17. 下列叙述正确的是A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 : 2C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成 1molNaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀1

11、8. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不.正确的是()A. 图中四点KW间的关系：A= D VCVBB. 若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量 CHsCOONa固体C. 若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D. 若处在B点所在的温度，将 PH = 2的硫酸与PH = 10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性19. 向10mL 0.1mol L-1 NH4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH) 2溶液X mL ,下列叙述正确的是A. x=10 时，溶液中有 NH4+ Al3+、SO42，且 c(NH 4+)c(Al 3+)B. x=10 时，溶液中有 NH 4+

12、、AlO 2、SO42,且 c(NH 4+)c(SO 4)C. x=30 时，溶液中有 Ba2+、AIO 2、OH ,且 C(OH )VC(AIo 2)D. x=30 时，溶液中有 Ba2+、Al3+、OH ,且 C(OH )=C(Ba2+)20. 下列说法正确的是A 常温下0.4 moI/L HB溶液和0. 2 moI/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3 ,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：C(B ) c(H + ) C(Na+) C(OH )B 常温时，PH = 2的CH3COOH溶液和HCl溶液、PH = 12的氨水和 NaOH溶液，四种溶液中由水电离的 C(H +)相等C .常

13、温下 0.1 mol/L 的下列溶液 NH4Al(SO4)2; NWCl : NH3H2O; CH3COONH 4中，c(NH4+)由大到 小的顺序是：D . 0.1molL PH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)C(H2B) c(B2-)21. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A 可用酸性 KMnO 4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有

14、1种22. 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO 2 (标准状况)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为()A 7.8gB 13.6 gC. 5.8gD. 4g第口卷选择题(共56分)23. (10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族，可形成 MY 2、MY 3两种分子。请回答下列问题： Y 在元素周期表中的位置为 。请用电子式表示 ZX的形成过程非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)，其分子空间构型为 。Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂

15、的有 (写岀其中两种物质的化学式)电池充J Z电极 AIJoJ IAI :本 惋融FeGI电极熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下) 反应原理为：充电Fe + 2ZG F . 2Z + FeG 2放电时，电池的正极反应式为 :充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；24. ( 9分)X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与 Y的质子数相等，Z的电子层数是 X的 电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，

16、反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：(1) Z元素的原子结构示意图 ，A的电子式为 ，(2) 组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(3) 写岀下列反应的化学方程式：；(4) A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，也称为“笑气”，由G在210 C分解生成，该分解反应的化学方程式为。(5) 常温下，G的水溶液的PH=5 ,则由水电离的氢离子浓度为 ,离子浓度由大到小的关25. ( 9分)铜与稀硝酸反应产生 NO, No又被氧化成 N02,对实验观察无色 No有干扰，过多的 NO、NO2 又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想。有兴趣小组设计

17、出如图所示装置来改进教材中“铜 与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1) 实验前，关闭活塞 b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管C和d的胶塞，加热c,其目的在于；(2) 在d中加适量NaOH溶液，C中放一小块铜片，由分液漏斗a向C中加入2mL浓硝酸，C中反应的化学方程式 ;再由a向C中加 2mL蒸馏水，C中实验现象为 ;(3) 表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案(固宦装置略去)是,理由是(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4CI2Br2,操作步骤为实验现象为,但此实验的不足之处是 。26. ( 9分)COCl 2的分解反应为 COCl 2

18、(g)= Cl 2(g)+ CO(g) H=+108 kJ mo1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图(第10min到14min的COCl 2浓度变化曲线未示岀)：(1) 计算反应在地 8min时的平衡常数 K=;(2) 比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)(填N”、”或“=”)；(3) 若12min时反应与温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 C(COCI2)=_mol L1-J (IM1 0O H催化剂(3) 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2NH 3 + 3O2 = 2HNO 2 + 2H 2O23.（1）第二周期第W A族;(2) NaH (略)；（3） H2S, V形（或角形）21吒（4）NH4NO3N2O + 2H2O（5） 10-5molLC（ NO3-） C（ NH4+） C（ H+） C（ OH-）（ 2+1+2+1+1+2）25. （ 1）检验装置气密性；（1分）（2） Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO 3）2+2NO2 +2H 2O （ 2 分）反应变缓，气体颜色变浅；（1 分）（3）丙 （1分） 耗酸量最少，无污染；（1分）（4） 向d中加入 KBr溶液，C中加入固体 KMnO4 ,由a向C中加入浓盐酸（1分）C中有黄