酸碱盐的化学性质

1、整理ppt1 第一章酸碱盐的化学性质 一一. .酸的化学性质酸的化学性质 1.1.与指示剂反应与指示剂反应:(:(操作操作) )大两支试管中倒入大两支试管中倒入1 1至至2 2毫升盐酸毫升盐酸 ( (或硫酸或硫酸),),滴入滴入_._. ( (现象现象) )溶液显溶液显_;_;滴入滴入_;_;溶液溶液_ 2.2.与一些活动金属反应与一些活动金属反应:(:(操作操作) )在试管中放入两粒锌粒在试管中放入两粒锌粒, , 倒入少量硫酸倒入少量硫酸( (或盐酸或盐酸);();(现象现象)_;)_;反反 应的化学方程式应的化学方程式_ 3.3.与一些金属氧化物反应与一些金属氧化物反应:(:(操作操作)_

2、)_ _; (_; (现象现象)_;)_; 化学方程式化学方程式_._. :(:(操作操作)_; )_; ( (现象现象)_;)_;化学方程式化学方程式 _._. 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 酚酞试液酚酞试液红色红色不变色不变色 锌粒表面出现气泡锌粒表面出现气泡 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 + H + H2 2 在试管中装入少量氧化铜在试管中装入少量氧化铜 倒入适量硫酸并微热倒入适量硫酸并微热氧化铜溶解氧化铜溶解, ,溶液变成蓝色溶液变成蓝色 在试管中装入生锈的铁钉在试管中装入生锈的铁钉, ,倒入适量硫酸倒入适量硫酸 铁锈溶解铁锈溶解, ,溶液变成淡黄

3、色溶液变成淡黄色 CuO + HCuO + H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4 + H + H2 2O O FeFe2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+ 3H+ 3H2 2O O 整理ppt2 4.与氢氧化铜反应: (操作)_ _(现 象)_ 化学方程式:_ 5.硫酸与氯化钡溶液反应:(操作)_ _;(现象)_ _ 盐酸与硝酸银溶液反应:(操作)_ _;(现象)_ _ 盐酸与碳酸钠溶液的反应: 在试管中倒入少量硫酸铜溶液在试管中倒入少量硫酸铜溶液 再倒入氢氧化钠溶液再倒入氢氧化钠溶液, ,再倒入稀硫酸再倒入稀硫酸

4、 蓝色絮状沉淀溶解蓝色絮状沉淀溶解, ,溶液变成蓝色溶液变成蓝色. . 试管中倒入稀硫酸试管中倒入稀硫酸 滴入氯化钡溶液并滴入称硝酸滴入氯化钡溶液并滴入称硝酸 出现白色沉淀出现白色沉淀, ,沉淀不溶解沉淀不溶解 试管中倒入稀盐酸试管中倒入稀盐酸 滴入硝酸银溶液并滴入称硝酸滴入硝酸银溶液并滴入称硝酸 出现白色沉淀出现白色沉淀, ,沉淀不溶解沉淀不溶解 在碳酸钠溶解中滴入盐酸在碳酸钠溶解中滴入盐酸, ,溶液中溶液中 出现气泡出现气泡 整理ppt3 二二. .碱的性质碱的性质 1.1.碱溶液与酸碱指示剂的反应碱溶液与酸碱指示剂的反应, ,碱溶液使碱溶液使PHPH试纸显什么颜色试纸显什么颜色? ? 2.2.其他其他3 3点性质点性质( (如何操作、现象、化学方程式）如何操作、现象、化学方程式） 三三. .盐的性质盐的性质 1.1.金属与盐反应的条件及典型反应的现象及化学方程式金属与盐反应的条件及典型反应的现象及化学方程式 2.2.盐与酸的反应的典型反应的现象及化学方程式盐与酸的反应的典型反应的现象及化学方程式 碳酸盐与酸反应碳酸盐与酸反应; ;盐酸盐与硝酸银反应盐酸盐与硝酸银反应; ;可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应可溶性钡盐与可溶性硫酸盐