优品课件之物质及其变化

1、优品课件 物质及其变化 教案 课题：第二章 化学物质及其变化 专题复习 授课班级 课 时 教 学 目 的知识 与 技能1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质； 2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写 3、进一步了解 氧化还原反应的实质及有关概念 过程与方法通过知识归纳总结 的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结， 引起学生对学习方法 的重视。 情感 态度 价值观 通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重 视轻松学习的方法，感受学习的快乐 重 点 离子方程式的本质及离 子方程式的书写； 难 点 氧化还原反应的实质及有关基本概念的应 用知识结构与板书设计第二章化学物质及其变化专题

2、 复习一、本章知识结构梳理1、物质的分类2、物质的化学变化 二、 本章典型题剖析 三、本章专题讲座？ D? D-氧化还原反应的基本规 律1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完 整的氧化还原反应，化合价升高总数=降低总数= 失电子总数=得电 子总数2、价态律：(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于 最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生反应， 元素化合价只靠近不交叉，相 邻价态间不发生氧化还原反应。注意：01元素处于最高价，具有 氧化性，但不一定氧化性最强，O 2金属元素只有正价无负价，F、 0只有负价无正价 O3含同一

3、元素的不同物质，若价态相邻，则不 发生氧化还原 3、强弱律 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 板书一、本章知识 结构梳理讲分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方 法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化 进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。 板 书1、物质的分类投影(1)以分散质粒子大小对分散系分类(2) 以组成为标准对物质进行分类 物质 纯净物单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、N2、O2 化合物 氧化物 酸性氧化物：SO2 SO3 P2O5 碱

4、性氧化物：Na2O CaO Fe2O3两性氧化物：A12O3不成盐氧化物：CO NO 酸 按酸根分 含氧酸：HNO3H2SO4无氧酸：HCI按电离出的H+ 数 分 一元酸：HCI、HNO元酸：H2SO4 H2SO3多元酸：H3PO4 碱 按强弱分 强碱：NaOH Ba(OH)2弱碱：NH3?H2O Fe(OH)3按电 离出Of? D数分 一元碱：NaOH二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3 盐 正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO31合物板 书2、物质的化学变化 化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合反应：A+B=AB分解反应：A

5、B=A+B置换反应：A+BC=AC+B 氧化还原反应 分解反应：AB+CD=AD+CB据反应中是否有电子转移 实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变 化 基本概念相互关系 氧化剂-有氧化性-得电子-化合价降低- 发生还原反应-还原产物 还原剂-有还原性-失电子-化合价升高 -发生氧化反应-氧化产物 非氧化还原反应 根据反应中是否有离 子参加 离子反应定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有 离子参加的氧化还原反应。 离子方程式 定义：用实际参加反应的离 子符号来表示离子反应的式子 书写方法 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：

6、将不参加反应 的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否 相等 意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类 型的离子反应 分子反应板书二、本章典型题剖析1、下列离子 反应方程式，书写正确的是()A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32 + 2H+ = H23 CO2T B、向稀硫酸溶液中投入铁粉： 2Fe + 6H+ = 2Fe3 + + 3H2f C向盐酸中投入碳酸钙：CO3 + 2H+ = H23 CO0 D氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OHk= H20 2、能用离子方程式 H+ + 0H- = H2O表示的是（）A.Ba（0H）2溶液和H2SO4溶液混合 B.

7、NaOH溶液和盐酸混合 C.Cu（OH）2和稀H2SO反应D.CO2通入NaOH 溶液中3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气 体生成的是（）A. Na +、Ag+、CO32-、Cl B. K +、Ba2+、 SO42-、Cl C. Na +、K+、CO3、Cl D. Na +、K+、Cl 、SO42- 4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （） A. Mg2 +、Ca2+、HCO、CI B. Na +、CO3? D Cl 、SO42 C. K+、Fe2 +、SO42-、Br D. Fe2 +、Ca2+、Cl 、NO 5、 下列反应中，水作还原剂的是（）A. 2Na+

8、 2H2O= 2NaOH- H2f B. 2Na2O+ 2H2O= 4NaO+ O2f C. 3NO2 + H2O= 2HNO+NO D. 2Cl2 + 2H2O= = 4HC1 + O2 6、在 3Cu + 8HNO3?稀） = 3Cu（NO3）2+ 2NOT + 4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A. 1 ? U1 B. 3? U8 C. 2? U3 D. 8? U3 板书三、本章专题讲座 ？ D? D氧化 还原反应的基本规律讲电子守恒在氧化还原反应中具有重要的 作用。在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总 数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化

9、合价上升 必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。 有关 电子守恒的规律有如下应用：O1求某一反应中被氧化与被还原的 原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分 子数之比。02进行氧化还原反应的有关计算板书1、守恒律： 化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应， 化合价升高总数=降低总数= 失电子总数=得电子总数投影例 1、RO3n-+ 6I? D +6H+ =R-+3I2 +3H2O 中，（1） RO3n-中 R元素 的化合价为, n的数值为RO3n-中R元素得电子总 数为 点击试题24 mL浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3溶

10、液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则 Cr元素在被还原的产物中的化合价是 讲化合价与氧 化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、还原性 的关系。当元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还 原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种 性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重 要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价态也具 有变化规律。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同 种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种 元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

11、重要的应用是分析判断氧化 还原反应能否发生。板书2、价态律：(1)元素处于最高价， 只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有 氧化性，又有还原性。(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素 化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。注意：O1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，O 2金属元 素只有正价无负价，F、O只有负价无正价 03含同一元素的不同物 质，若价态相邻，则不发生氧化还原投影例2、在KCIO3+6HCI (浓)=KCI +3CI2 f +3H20的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原 子个数比为()A、1: 6 B、6:1C、1: 5 D、5:1板书3、强 弱律 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 投影 例 3、根据反应式：O 1 2Fe3 + +2I ? D =2Fe2+ +I2 O2 Br2 +2Fe2 + =2Br? D +2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序()A、 Br? D、Fe2 +、I ? DB、I ? D Fe2+、Br? DC、Br? D、I? D、 Fe2 +D Fe2 + 、丨？ D Br? D点击试题已