优品课件之原子结构和元素周期律

1、优品课件 原子结构和元素周期律 总课时数科目 高一化学使用时间 主备人使用人课题名称 第 一章 原子结构和元素周期律 复习1、原子是由 和 构成的，而原子 核又是由更小的微粒 和 构成的。质子带 电，核外电子带 电，中 子 电，质子和中子依靠一种特殊的力核力结合在一起。对于一个原 子来说，原子核所带的电量与核外电子所带的电量，电性 故整个原 子对外不显电性。由于电子的质量 相对于质子、中子质量可以忽略 不计，因此原子子的质量几乎全部集中在 上，也就是说，原子的质 量可以看做是原子核中 和 之和。2、人们将原子核中质子数和中子 数之和称为，其关系可表示为。质量数在数值上等于该原子相对原 子质量的

2、 部分。3、符号 表示的含义是。4、具有 的同一类原子 总称为元素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为。 质子数相同而 的同一元素的不同 为同位素。5、在含有多个电子的 原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的 区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数 为 个，而最外层电子数则不超过 个（第一层为最外层时电子数不超 过个）。6、元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布稀有气 体原子最外层电子数为8（氦除外），结构稳定，性质；金属原子最 外层电子数-般少于4个，易 电子；非金属原子最外层电子数4个， 较易获得电子。7、原子序数1-2的元素最外电

3、子层上的电子数目从 到；原子序数3-10的元素最外电子层上的电子数目从 到；运用 以上的分析方法对1-18号元素的原子半径和化合价进行分析，我们 可以发现.随着原子序数的递增，元索原子的最外层电子数、原予半 径、元素的化合价等均呈现出的变化。在大量科学研究的基础上， 人们归纳出这样一条规律：，这个规律叫元素周期律。8、原子序 数是元素在元素周期表中的，对某种元素的原子而言，其原子序数、 核电荷数、质子数及核外电子数是 .9、元素的性质随着 的递增而 呈的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素周期律的实质是核外电 子排布的 变化。10、元素周期表是 的具体表现形式，它是化学学 习和化学研究的。在元

4、素周期表中称为周期，称为族。元素周期 表共有 个周期，其中，I、2、3周期称为；4、5、6周期称为；第 7周期尚未填满，称为。元素周期表中共有 个纵列，其中第& 9、 10三个纵列称为 族；第18纵列由稀有气体的元素组成，稀有气体 元素的化学性质不活泼，化合价通常为，因而这一族称为；其余 14个纵列，每个纵列为，有和之分（由和共同组成的族称为主 族，符号为？序数用罗马数字表示；仅有 组成的族称为副族，符号 为，数字也用罗马数字表示）。元素周期表中第3-12列中的元素称 为元素，过渡元素包括了 元素。11、通过元周期表，可以了解关 于某元素的名称、等信息，元素周期表还对金属元素和非金属 元素进行

5、了分区，如果沿着元素周期表中与 的交界处画一条虚线， 虚线的左面是，右面是。位于虚线附近的元素，既表现 的某些性 质，又表现：12、元素周期律的内容是，它的具体表现形式为。 13、第三周期包括钠（Na）八种元素。它们在 原子结构上的异同点表现为电子层数都是层，最外层电子数则由 依 次增加到14、通过实验探究和阅读探究，我们可以发现，在第三周 期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力，得电子能力，而为 性质极其稳定的稀有气体元素。15、第A族元素包括氟（F）、 五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是个， 而电子层数则从 增加到。16、第 A族元素在性质上有相同点， 也有不同点。其

6、相同点表现为都是活泼的；它们存在的最高价氧化 物对应的水化物具有很强的 性：它们都能形成；在氧化还原反应中， 它们的单质常做。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发生的化 合反应越来越（填“难”或“易”）进行。17、人们预测某种元素的 性质常是根据，具体表现为同主族元素原子从上到下电子层数，原 子半径，失电子能力，得电子能力，从而引起有关化学性质的递 变。18、元素周期表可以很好地指导我们进行化学学习和化学研究， 还可以指导我们进行生产实践。我们可以在寻找半导体材料，可以 在 找性能优良的催化剂，此外.还可以利用周期表寻找合适的超导 材料、磁性材料等。 三、巩固练习1、19世纪门捷列夫的突出贡献

7、 是（）A、提出近代原子学说B、提出分子学说C、发现稀有气体 D发现元素周期律2、利用放射性同位素碘125 53I治疗肿瘤。该 同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A .72 B .19 C.53 D. 125 3、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法 正确的是 （）A、是4He的同素异形体B、比4He多一个中子C、 是4He的同位素D、比4He少一个质子4、据报道， 可有效地治疗 肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 （）A . 32 B.67 C.99 D.166 5、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是 （）A .含氧原子 的数目B .含有电子的

8、数目C .含有质子的数目D .含 有中子的数目6、aXn-和bYm为短周期两元素的离子，它们的电子 层结构相同，下列判断错误的是A .原子半径XY B. a+n二b-m C. Y 最高价氧化物的化学式为 YOm D X的氢化物的化学式为HnX 7、根 据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（） A.氧B .氟C .碳D .氮8、元素性质呈周期性变化的决定因素是 （）A .元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依 次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正 化合价呈周期性变化9、下列各组元素性质递变情况错误的是（） A. Li、Be B原子最外层电

9、子数逐渐增多 B . N、O F原子半径依次 增大C . P、S、Cl最高正价依次升高D . Li、Na K、Rb的金属性依 次增强10、X元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4则它对应的气 态氢化物为 （）A . HX B H2X C XH4 D . XH3 11、碱性强弱 介于KOH和Mg（0H）2之间的氢氧化物是（）A . NaOH B AI（OH）3 C. Ca（OH）2 D . RbOHI2、雷雨天闪电时空气中有臭氧（03）生成， 下列说法正确的是（）A . 02和O3互为同位素B . 02和03的相 互转化是化学变化C . 03是由3个氧原子构成的化合物D .等物质 的量02和0

10、3含有相同的质子数13、下列叙述真确的是（）A、 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。B、 凡原子形成的离子，一定具有稀有气体元素的核外电子排布 C、两原 子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、阴离子的核外电子 排布一定与上周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同14、已 知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱 的顺序为HXO车H2Y0车H3Z04则下列判断中正确的是（）A .元 素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B .阴离子的还原性按X、Y、Z的 顺序减弱C .气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D .单质的 氧化性按X、Y、Z的顺序增强1

11、5、下列关于 A族元素的叙述正确 的是（）A . WA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B . WA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C . WA族元素的最高正价都 是+7价D . VHA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在 的周期数16、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、 W X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A .常压下五种元 素的单质中，Z单质的沸点最高B . Y、Z的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C. W的氢化物比X的氢化物稳定D . 丫元素最高价氧化 物对应水化物比 W元素的最高价 氧化物对应水化物的酸性强17、砹 （At）是原子序数最大的VI

12、IA族元素，推测砹及砹的化合物最不可能 具有的性质是（）A、砹是有色的固体B、砹难溶于有机溶剂C、HAt 不稳定D、AgAt不溶于水18、在元素周期表中金属元素与非金属元 素分界线附近，能找到 （）A、耐高温的合金材料B、制农药的元 素C、作催化剂的元素D、作半导体材料的元素19、A、B、C D E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知A元素能与氧 元素形成化合物AO2 A02中氧的质量分数 为50%且A原子中质子 数等于中子数，则A元素的原子序数为，A的氧化物除了 A02外 还有；D元素是，E单质的化学式，与C具有 相同核外电子排布 的粒子有 （至少写出两种）。 20、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上 有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结