大学普通化学综合练习题1

1、普通化学练习题 选择题(将唯一正确答案的序号填入括号内 , 每题 2分， 共15题， 计 30分。) 1. 下面对功和热的描述正确的是 A A 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B 都 是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C 都 是状态函数，变化量与途径无关 D 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2. 已知在等温等压条件下进行的某反应 A(g)+B(g)=C(g)+D(l) 的 H 0、 S 0，则该 反应 A A 低于某温度时正向自发 B 高于某温度时正向自发 C 任意温度时正向均自发 D 任意温度时正向均非自发 3. 下列说法正确的是 D A H0 的反应都是自发反应。

2、B 某反应的 G (298K)=10KJ -mol-1,表明该反应在298K温度下不可能自发进行。 C.已知(Fe/FF (ClTCu)则反应 FeHaqj+CuG) = Cu(aq)+Fe2+(aq)向左进行。 D .对于AB2型难溶电解质来讲，ksp越大，则其溶解度越大。 4. 下列说法错误的是 D A . Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B .反应A(g)+B(g)=C(g)， H 0;达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数 K 减小。 C.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D .在H2S(g)的饱和溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍。 5. 下列溶液的

3、浓度均为0.01 mol -dm-3，渗透压最大的是D A . C6H12O6+ (葡萄糖) BHAc CNaCl D Na2SO4 6. 已知 (Cu2+/Cu) (Zn2+/Zn) ，其中最强的还原剂是 D A Cu2+ BCu C Zn2+ D Zn 7. 下列电极电势与C(H+)无关的是A A (Fe3+/Fe2+) B ( H+/H2) C (O2/OH-) 8. 在标准条件下，fHm 、Sm 、 fGm 均为零是 C AH2O(l) BH2(g) C H+(aq) DH2O2 (l) 9. 某温度时，下列反应已达到平衡 CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) ， H

4、 K sp(BaSO4) 29. 已知下列反应为一基元反应 2 A(g)+B(g)=2C (g) ， 则反应速率 vA : vB: vC=( C ) A. 2:1:2 B. 1:2:1 C. 1:1:1 D. 1:1:2 30. 在恒温下增加反应物浓度， 化学反应速率加快的原因是( D ) A. 化学反应速 率常数增大； B. 反应物的活化分子百分数减小； C. 反应的活化能下降； D. 反应物的活化分子数目增加 B) 31. 在 H2O 分子和 CO2 分子之间都存在的分子间作用力是 A. 取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力 C. 取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力 32. 以公

5、式AU = Q -pZ表示的热力学第一定律，其适用条件是 (C ) A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功 C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等温等压过程 33.下列物质中熔点最高的是 (C) A. AlCl 3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O 34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 (A ) A. 阴极 B. 阳极 C. 任意一个电极 35. 下列各组物质中属于同素异性体的是答( C ) A. 核裂变原料 235U 和 238U B. 核聚变原料 2H 和 3H C. 金刚石、石墨和 C60 D. 乙醇和二甲醚 36. 在某个多电子

6、原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中 能量最高的电子是 (C ) 1 A. 2, 0, 0,- 2 1 B. 2, 1, 0,-（ 2 1 C. 3, 2, 0, 2 1 D. 3, 1, 0, 1 2 37. 常用的感光材料AgBr在0.01moldm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有 答（A ） A. 氨水 B. AgNO3 C. NaBr 38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A） A. CH4 B. H2O C. H3BO3 D. HF 39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B） A. H2O B. CCI4 C. CH3OCH3 D.

7、NH3 40. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B） A. NH4+ B. HCO3- C. H3O+ D. H2CO3 二、 判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题1.5分，共15分） 1. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热 2. 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH,测这两种酸的浓度(mol.dm-3)相 同。 3. p 轨道电子云的角度分布图为“ 8”形,这表明电子是沿“ 8”轨迹运动的。 4. 酶是具有催化作用的蛋白质。 5. 对某一化学反应,其标准平衡常数 K 和电动势 E 的数值,都随化学计量数的不 同选配而异。

8、6. 催化剂能加快反应达到平衡的速率,是由于改变了反应的历程,降低了活化能。 但反应前后,催化剂的物理和化学性质并不改变。 7. 某温度和压力下达到平衡的气体反应,若增大压强,反应向逆反应方向进行,则 正反应应是体积增大的反应。 8. 若反应N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)在某温度时的平衡常数为 K，则反应1/2N2 (g) + 3/2H2(g) = NH3(g) 在相同温度时的平衡常数等于 2K 。 9. PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的 Pbl2沉淀，是 因为Pbl2的溶度积常数比 PbCl2小。 10. 反应 2Cl2(g)+2H2O(g

9、)=4HCl(g)+O2(g)， rHm 0，达到平衡后，升高温度：会使 K 减小； HCl 的量将减小。 1. H 0的反应都是自发反应( X ) 2. 恒容只作体积功的反应， qv= U( ) 3. 电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强( ) 4. H2S(g)溶液中，Ceq(H+)是 Ceq(S2-)的 2 倍() 5. 若 H、 S 均为正值，当温度升高时， G 将增大。( ) 6. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答() 7. 对某一化学反应， 其标准平衡常数 K 和电动势 E 的数值， 都随化学计量数的不同选配而异。 答( ) 8. 金或铂能溶

10、于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。答() 9. 橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。答() 三、 简答题(每题 5分， 共 15分) 1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。 解：q二-q (H2O)+qb,要答出如下要点： (1)弹式热量计是一个近似绝热系统； (2)环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢 弹组件所吸收。 2、简述吕 .查德理平衡移动原理的内容 , 并从热力学角度进行分析 . 解：原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡 就向能减弱这个改变的方向移动。 rGm =RTlnQ/K ， Q K , rGm

11、K ， rGm 0，反应逆向自发进行。 在定温下， K 是常数，而 Q 则可以通过调节反应物或产物的量(或浓度 或分压)加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应 物使 Q K , rGm 0,， 从而达到预期的目的。 对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。 Ln (Ki / K2 ) = - rHm /R (1/T2 -1/Tl) = rHm /R (T2-Tl)/(TlT2) 3、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么 ? 解：泡利不相容原理：指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相 同的两个电子。由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数 2n2。 最低能量原理

12、：表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨 道； 洪德规则：说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子， 总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平 洪德规则的补充规则：等价轨道在全充满状态或半充满状态或全空状 态时比较稳定。 四、 计算题(共 30 分) 1、(本题 8 分) 已知 SnO2 (s) + c(s) = Sn (s) +co2 (g) fHm (298.15K)-581 0 0 -394 (kJ -mol-1) Sm (298.15K)52.3 (J K-1 mol-1) 5.740 51.55 213.64 试求 900K 时反应的 rGm (近似

13、值)及pco2=80KPa时的rGm。 解：rHm = Eu fHm = 187 kJ mol-1 rSm = E b fSm = 207.15J mol-1 rSm (T)幻rSm (298.15K) rHm (T)刍 rHm (298.15K) rGm = rHm - T rSm = 187 -900 207 XO-3 = 0.565K J -mol-1 rGm = rGm + RTln n(pp )uB= 565 + 8.314 90ln (80/100) = - 1104.69 J mol-1 p = 100KPa, R=8.314 J.mol-1.K -1 2. (本题 10 分)2

14、98.15K 时，反应 Ag + + Fe2+= Ag + Fe3+,已知 (Ag+/Ag) =0.80V, (Fe3+/Fe2+)=0.77V。试计算： ( 1 )该反应的平衡常数 K 。 ( 2)用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。 (3)当c(Fe2+)= c(Fe3+)=1.0 mol dm-3时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度应控 制为多少 mol dm-3? 解：E = (Ag+/Ag ) - (Fe3+/Fe2+) = 0.03 V Ig K = n E /(0.05917V) = 0.507, K = 3.21 ()Pt Fe2 ,Fe3 Ag Ag() E

15、= H Ag +/Ag ) - 0 (Fe3+/Fe2+) 0 时，反应逆向进行， 0( Ag +/Ag) =0( Ag+/Ag ) + 0.5917lg Ag + 0 (Fe3+/Fe2+) 0.05917lg Ag + (0.77-0.80)=-0.03 lg Ag +(-0.03/0.591)=-0.0507 Ag+ 0.311mol .dm -3 3. (12分)试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应 1 NO(g) + CO(g) = -N2(g) + CO2(g) 2 (1) 在25C的标准条件下能否自发进行？并(用一句话)说明人们为此反应寻求高 效催化剂有无现实意

16、义。 (2) 估算在600C时该反应的标准平衡常数 K 标准热力学函数 NO(g) CO(g) N2(g) C02(g) fHm (298.15K)/kJmol-1 90.25 110.52 0 393.50 fGm (298.15K)/kJmol-1 86.57 137.15 0 394.36 -1-1 Sm (298.15K)/J.K 1.mol1 210.65 197.56 191.50 213.64 解：rGm = Eu fGm = - 343.78 K J.mol-1 0,反应可自发进行，催化剂 能加快反应速度，对汽车尾气低温处理具有重要意义 rHm =E B fHm =-373.2

17、3 kJ -mol rSm =EB fSm =-98.82J -mol-1 rSm (T)注 rSm .(298.15K) rHm (T)注 rH m (298.15K) rGm =rHm -T rSm = -286.69 lnK =- rGm /RT= 39.53 K = 1.471017 4、某温度时1.10 mol SQ和0.90 mol O2在密闭容器中反应生成 SO3气体，达到平衡 后，测得混合物中剩余的氧气 0.53 mol，混合气体的总压力为100 kPa。试求该温度 时反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数 K。 解： 起始物质的量 (mol) 反

18、应中物质的量的变化 (mol) 平衡时 : 2SO2(g)+O2(g) = 1.100.90 0.740.37 0.260.53 2SO3(g) 0.37 区 0.74 平衡时: 总物质的量 (mol)=0.26+0.53+0.74=1.53 平衡时的分压：pi = p X Xi pSO2=1OO X 0.26/1.53=16.99KPa pO2=100X0.53/1.53=34.64 KPa pSO3=100X0.74/1.53=48.37 KPa K = n(Pb/P ) =(0.1699 p )-2X(0.3464 p )-1X (0.4837 p )2 =0.412X2.887X0.6

19、955 p =0.827 p =82.7KPa 5、Fe3+,Mg2+的浓度都为0.1 mol -dm-3,可利用难溶氢氧化物，将它们分离试问,溶液的 PH值应控制在什么范围？谁先沉淀？(提示:当溶液中离子浓度小于10-5 mol -dm-3时可 视为沉淀完全 ) 已知: Ksp (Fe(OH) 3)=1.1 10-36,Ksp(Mg(OH) 2)= 5.3 10-12 解：Fe3*开始沉淀的PH计算：当Fe3* =0.1时开始沉淀，可由OH-3 = Ksp/ Fe3+ =1.1X10-36/0.1=1.1X10-35 OH -=2.2 X10-12 时，再由 pOH = -lgOH -=11

20、.65, PH=14-pOH=2.34 当 Fe3* 为10 -5 时为完全沉淀 , 可由 OH-3 = Ksp/ Fe3* =1.1X10-36/10-5=1.1X10-31 OH -=4.79 X10-11 时，再由 pOH = -lgOH -=10.31, PH=14-pOH=3.68 Mg2+开始沉淀的PH计算：当Mg2+ =0.1时开始沉淀，可由OH-2 = Ksp/ Mg2+ =5.3X1O-12/O.1=5.3 X10-11 OH-=7.28 X10-6时,再由 pOH = -lgOH -=5.13, PH=14-pOH=8.86 当 Mg2+为 10 -5 时为完全沉淀,可由OH-2 = Ksp/ Fe3+ =5.3 X10-12/10-5=5.3X10-7 OH-=7.28 X10-4 时,再由 pOH = -lgOH -=3.14, PH=14-pOH=10