最新2017届朝阳区高三化学期末试卷(有答案)

1、 .北京市朝阳区 20162017 学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100 分考试时间：90 分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cu 64第一部分（选择题共 42 分）每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是abcd工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌 车圈、车铃钢上镀铬 健身器材刷油漆2水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是a含 hg 的废水加入 na s 等沉淀剂2+2b钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和c餐饮业厨房含油污水加工为

2、生物柴油进行利用d被细菌、病毒污染的饮用水加入明矾等进行消毒3下列说法中，正确的是a用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维b鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水c麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖d氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽4氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。下列说法正确的是am 为电子流出的一极b通电使氯化钠发生电离c电解一段时间后，阴极区 ph 降低d电解时用盐酸调节阳极区的 ph 在 23，有利于气体逸出5工业上以铝土矿（主要成分 al o 3h o）为原料生产铝，主要包括下列过程：232将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸

3、泡在氢氧化钠溶液中，过滤；通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；. .电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是a过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质b过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱c过程发生的反应类型属于氧化还原反应d过程也可以用加热法代替电解法冶炼铝6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测a na 与冷水反应剧烈，k 与冷水反应更剧烈bcca(oh) 碱性强于 mg(oh)sr(oh) 碱性强于 ca(oh)202122382202si 是半导体材料，同主族的ge 也是半导体材 第a 元素形成的单质都是料半导体材料f

4、 与 h 在暗处剧烈化合，cl 与 h 光照或点 br 与 h 反应需要加热到一222222d燃时反应定温度7某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是a步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧b步骤反应的离子方程式为：2i + 2h + h o =i + 2h o+2222c步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素d若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化8下列解释事实的反应方程式不正确的是a铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：cu + 4h + 2no =cu + 2no + 2h o+2+322b向 na

5、hco 溶液中加入过量的澄清石灰水：32hco +ca + 2oh =caco + co+2h o2+23332c向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：clo + cl +2h =cl + h o22d 向澄清的苯酚钠溶液中通入 co ，变浑浊：29下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是. .a葡萄糖是还原剂b外电路中电子由 a 极移向 b 极c溶液中 h 由 b 极区移向 a 极区+db 极电极反应式为：h o +2h +2e=2h o+22210将气体 x 通入溶液 a（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是选项溶液 a 及反应现象乙醇与浓硫酸

6、共热 170 br 的水溶液由橙黄色变2a乙烯与溴发生加成反应为无色氯气与水反应生成具有漂白性的物质bcd碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体电石与饱和食盐水反应产生的气体23色沉淀kmno 酸性溶液紫色逐 乙炔被高锰酸钾酸性溶4渐变浅液氧化11玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是a其核磁共振氢谱有 3 种不同类型的吸收峰b1 mol 糠醛可与 3 mol h 发生加成反应2c可与新制的 cu(oh) 浊液在加热时反应生成红色沉淀2d与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物. .12在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续

7、反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：氯苯132.245.6沸点 / 熔点 / 1553下列说法不正确的是a该反应属于取代反应b反应放出的氯化氢可以用水吸收c用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来d从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来13将等体积的 0.1 mol/lagno 溶液和 0.1 mol/lnacl 溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：3下列分析不正确的是a的现象说明上层清液中不含ag+b的现象说明该温度下 ag s 比 ag so 更难溶224c中生成 ag(nh ) ，

8、促进 agcl(s)溶解平衡正向移动+3 2d若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀( )( )( )14向两份 20 ml 0.1 mol/l ba oh 溶液中各加入一定量的 kal so 和 al so ，溶液的导电性随424223( )( )n al3+n ba2+ （混合前）的变化关系如右图所示。下列分析不正确的是( )a代表加入kal so 的变化曲线42ba 点溶液的 ph 值约为 7cb 点溶液中大量存在的阳离子有al 和 ba3+2+( )dc、d 两点溶液中ba oh 均已完全反应2第二部分（非选择题共 58 分）15（17 分）高分子 p 的合成路线如下：. .已知：

9、（1）a 为乙烯，反应的反应类型为。（2）c 的分子式是 c h o ，是汽车防冻液的主要成分。反应的试剂和反应条件是。262（3）d 的分子式是 c h o ，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有 3 种峰。d 中含有的官能团是。664（4）f 的结构简式是。（5）反应的化学方程式是。（6）反应为缩聚反应，反应的化学方程式是。（7）g 的一种同分异构体 g为甲酸酯、核磁共振氢谱有 3 种峰且 1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与 2 mol naoh 反应。g的结构简式为。（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 g，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系

10、，箭头上注明试剂和反应条件）。16（7 分）煤燃烧产生的烟气含有的 so ，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从2多方面采取措施。（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中so 的含量，最后生成 caso ，24该反应的化学方程式为。 煤炭中以 fes（铁元素为2 价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：21mol fes 完全转化为 fe 和 so 时，fes 与 o 物质的量之比为。3+2-2422（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中so 并转化为无害的 so 2-，其流程

11、的示24. .意图如下： 海水中碳元素主要以 hco 的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：。3 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，so 的脱除效果越好，主要原因是。2 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的 hso ，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。3空气的作用是。17（8 分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。（1）nh 和 o 在催化剂作用下反应，其化学方程式是。32（2）2no(g) o (g)2no (g)是制造硝酸的重要反应之一。在 800时，向容积为 1 l 的密闭容器中22充入 0.010 mol no 和 0.005 mol o ，反应过程中

12、no 的浓度随时间变化如下图所示。2 2 min 内，v(o ) =mol/(lmin)2 800时，该反应的化学平衡常数数值为。 已知： n (g) + 2o (g) =2no (g) h= + 68 kjmol 1222结合热化学方程式，说明温度对于 no 生成 no 平衡转化率的影响：。2（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解置如图所示（均为石墨电极）。请写出电解过程中 no 转化为硝酸的18（12 分）含有k cr o 的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐法吸收 no，装电极反应式：。沉淀法处理含227有 k cr o 的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：227已

13、知：cacr o 、 bacr o 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。2727（1）用离 子 方示物质bacrobaso程 式 表4444溶度积9.110-62.30 101.17 101.0810k cr o 溶液中同时存在k cro 的原因（将离子方程式补充完整）：227241cr o +_cro +_2-72-42（2）向滤液 1 中加入bacl 2h o 的目的，是使从溶液中沉淀出来。cro2-422. .结合上述流程说明熟石灰的作用：_。结合表中数据，说明选用ba 而不选用ca 处理废水的理由：_。2+2+研究温度对 cro 沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间

14、隔内，不同温度下 cro 的沉淀率2-42-4固体2 中cro 的量2-4沉淀率 =100% ，滤液1 中cro 的量2-4如右图所示。( )( )( )已知： bacro sba aq + cro aqdh 02+2-44的沉淀效率随温度变化的原因是_。cro2-4（3）向固体 2 中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/l 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用 0.225 mol/l 的硫酸的原因：。回收重铬酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/l 时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。

15、（4）综上所述，沉淀bacro 并进一步回收重铬酸的效果与_有关。419（14 分）某实验小组同学设计实验，完成了 cu 和 fecl 溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在3fe 时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。3+实验现象i加入cu 粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；ii取少量 i 中清液于试管中，滴加 2 滴 1 mol/l kscn 溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴kscn 溶液后，溶液又变为红色( )( )( )-scn已知：icu cuscn 白色 + scn 黄色2+2( )( )ii scn 的性质与卤素单质相似，且氧化性：br

16、 scn i2222（1）cu 和 fecl 溶液反应的离子方程式是_。3（2）现象 ii 中溶液最终呈红色的一种可能原因是：cu 和scn 生成(scn) ，进而使清液中的fe 氧化为2+-2+2fe 。设计如下实验 ii 进行验证：3+. .认为原因被证实的现象 iii 是_。加入 cucl 溶液后反应的离子方程式是_。2（3）有的同学认为实验 ii 并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验 iii 如下：对比实验 ii，说明实验 iii 更加严谨的原因：_。改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是_。（4）改变实验 i 的试剂添加顺序及用量，设计实验 iv：实验 iv现象向

17、2 ml 1 mol/l fecl 溶液中加入 1 滴 1 mol/l 充分振荡，溶液红色褪去，有白色3沉淀生成kscn 溶液，再加入足量的cu 粉实验 iv 中溶液红色褪去，不能说明fe 反应完全。结合实验 ii 或 iii，说明理由：_。3+实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有fe 的是_（填3+序号）。a排除溶液中的fe 后，再加入足量kscn 溶液进行检测2+b排除溶液中的cu 后，再加入足量kscn 溶液进行检测2+c选择一种只与fe 反应的试剂，观察是否出现特征现象3+( )d加入足量铁粉，再向滤液中加入k fe cn （铁氰化钾）溶液进行检测

18、36北京市朝阳区 20162017 学年度高三年级第一学期期末统一考试化学参考答案2017.1（满分 100 分）第一部分（选择题共 42 分）选择题（每小题 3 分，共 42 分）1234567891011121314. .bdadacdbcbacac第二部分（非选择题共 58 分）15（17 分）（1）加成反应（2）naoh 水溶液，加热（3）羧基、碳碳双键（4）（5）（6）（7）（8）（其他答案合理给分）16（7 分）（1） 2caco +2so +o2caso +2co32242 4: 15（2） hco + h oh co + oh3223 海水温度越低，so 在其中的溶解度越大（其他答案合理给分）2 将 hso 氧化为 so2-4317（8 分）（1）4nh + 5o4no + 6h o322（2） 1.2510-3 400. . 2no(g) o (g)2no (g) h= 115 kjmol ，温度升高，平衡向逆反应方向移动，no 转化122为 no 的平衡转化率降低2（3）no 3e + 2h o = no + 4h+3218（12 分）（1）1 ；h o ；2 ；2；h+2（2） 沉淀 so ；调节溶液 ph，使 cr o 转化为 cro 而沉淀2224427 ba