精选四川省资阳市2018-2019学年高一上学期期末质量检测化学试题(有答案)

1、 .资阳市 20182019 学年度高中一年级第一学期期末质量检测化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 14 页，第卷 56 页。全卷共 100 分，考试时间为 100 分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每小题选出答案后，用 2b 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号第卷用 0.5 mm 黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 n14 na

2、23 mg24 al27s32 cl35.5 fe56 cu64 ag108 ba137（选择题 共 49 分）第卷一选择题：（本大题包括 17 小题，每小题 2 分，共 34 分）每小题只有一个选项符合题意。1进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上c蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）d浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2下列物质分类正确的是ana o 、fe3o4、cuo 均为碱性氧化物22b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体. .c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

3、3下列实验操作正确的是a过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体b加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取c用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中d从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替 ccl4的是4对合金的性质或应用，下列说法不正确a合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高b合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途c制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金d青铜是我国使用最早的合金离子方程式 ba so baso 表示的是5在下列化学方程式中，不能用2-42+4h2so4 baso 2hno3aba(no )3 24bbacl2na2so4 baso 2nacl4c

4、baco3h2so4 baso h2oco24dbacl2h2so4 baso 2hcl46水溶液中能大量共存的一组离子是、ba 、br 、co、no 、fe 、hanh-2-bcl-3+2+2+43、na 、so 、mnock+、h 、no 、hcodna+-3-+2-+4437在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是a、该实验得到的 nacl 中无其他任何杂质，可用 agno 溶液检验b、检验所得 nacl 中是否混有 bacl23c、该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤d、除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序. .8下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是ca(oh) caco

5、hacuoh =cuh obco22o2223高温点燃3co =2fe3cocfe od2nacl =2nacl2322 2kcli 、 2fecl cl 2fecl 、9已知下列几个反应的化学方程式： 2kicl22223 2fecl 2hi 2fecl i 2hcl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是322fe ii feacl2bcl23+3+22cl ii clcfe3+dfe3+222210下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是a可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子b溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律c一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”

6、d通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动11下列说法正确的是a1 mol 任何气体的摩尔体积都约是 22.4 l与 co 含有相同的分子数b标准状况时，体积均为 22.4 l 的 o22c处于标准状况的两种气体，当体积均为 22.4 l 时的质量完全相同d标准状况时，2 mol 任何物质的体积均约为 44.8 l的物质的量浓度与 50 ml 1 mol/l alcl 溶液中 cl 物质的量浓度相等的是12下列溶液中 cl-3溶液b150 ml 2 mol/l kcl 溶液a75 ml 1.5 mol/l mgcl2溶液c100 ml 1 mol/l nac

7、l 溶液d25 ml 2 mol/l alcl3溶液 500 ml，假如其他操作均13利用碳酸钠晶体（na co 10h o）来配制 1.0 mol l- na co123223准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是a称取碳酸钠晶体 53.0 gb移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗c定容时，俯视观察刻度线. .d定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线14在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是a实验进

8、行时试管 a 中应加入的试剂是普通铁粉b烧瓶 b 的作用是防止倒吸，烧瓶 c 的作用是产生水蒸气c试管 d 中收集得到的是 h2，失去 8 mol 电子d3 mol 单质 fe 全部转变为 fe o3415下列离子方程式正确的是 2fe 3h a铁屑溶于稀盐酸：2fe6h+3+2溶液中加入过量稀氨水：al 4nh4nh 2hbalclh o alo -o3+3322422h3h cal 片溶于 naoh 溶液中，产生气体：2al2oh-o 2alo -222溶液：al 3oh al(oh) dnaoh 溶液中滴加少量 al (so )-3+24 33的是16下列说法不正确比 nahco 溶解度

9、大ana co233比 nahco 稳定bna co233和 nahco 都能跟石灰水反应得到白色沉淀cna co233和 nahco 分别与足量盐酸反应得 co 物质的量之比为 21d物质的量相等的 na co2332的是17关于二氧化硅的叙述不正确 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 硅、碳原子最外层都有 4 个电子，故 sio 的物理性质与 co 类似22 sio 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物2 将 co 通入 na溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强sio223. .abcd二、选择题：（本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分）每小题只有一个选项

10、符合题意。表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是18na反应，生成 na的混合物，钠失去 n 个电子a1 mol na 与足量 o22o 和 na o22a粉末，反应后固体物质减轻b二氧化碳通过 na o22固体中含离子总数为 4 nc1 mol na o22ad在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4 na的是19下列关于氯气及氯水的说法不正确a氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有 hclo 分子存在2oh cl clo hb制取漂白液的离子方程式是：cl2物质的量之比为 11-2o，该反应的氧化剂与还原剂的与足量 fe 反应，转移的电子的物

11、质的量为 3 molc1 mol cl2d向某铁盐溶液中滴入 kscn 溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有 fe2+20铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 naoh 溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为a22.2%b30.0%c75.7%d80.6%的是21下列叙述不正确a12.4 g na r 含 na 0.4 mol，则 na r 的摩尔质量为 62 g/mol+22和 a 气体的质量分别是 0.2 g 和 3.2 g，则a 的相对原子质量为 16b同温、同压、同

12、体积的h22混合气体共 33.6 l，质量为 50 g，则两种气体的物质的量之比为c在标准状况下，co 和 co211，则物质的量浓度是 11.9 moll-3d浓盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.19 g cm-1. .混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol l 稀盐酸。下列图象22将 0.4 g naoh 和 1.06 g na co3-12abcd能正确表示加入盐酸的体积和生成 co 的物质的量的关系是2第卷（非选择题 共 51 分）三、填空题（本大题包括 2 小题，共 12 分）23（6 分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸

13、时的反应为：s2kno 3ck3co 。32sn22（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目s2kno33c = k2sn2，氧化剂是3co 2（2）该反应中还原剂是24（6 分）。（1）将 117 g nacl 溶于水配制成 1 l 溶液，该溶液中 nacl 的物质的量浓度为（2）在标准状况下，将 v l a 气体（摩尔质量为 m）溶于 0.1 l 水中，所得溶液的密度为 ，则此溶液的物质的量浓度为（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为 c ，密度为 ；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c ，密度为。112，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 ，则混合后硫酸的物质的量浓度为。23(cc )rcc(c

14、c )r1000(cc )rab12cd1231231rr1 223rrrr1000(rr )121212四、实验题218 分）（本大题包括 小题，共25（10 分）工业上，向 500600的 铁屑 与屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁氯化氢生成氯化亚铁）。现用如图所示的装置 模 .拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为，进行实验时，应先点燃（选填 a 或 c）处酒精灯。，装置 b 中加入的试剂是（2）制取无水氯化铁的实验中，a 中反应的离子方程式为（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是。（化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量 hcl，可以在装置 a

15、、b 间加入装有的洗气瓶。（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（填数字代号）。 o cl co hclo222。26（8 分）在如下图装置中，用 naoh 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备 fe(oh)2（1）在试管 i 中加入的试剂是。（2）为了制得 fe(oh) 白色沉淀，在试管 i 和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管2i 产生大量气体。一段时间后，检验到试管支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是 ，使试管。2i 中的溶液进入到试管中溶液底部，产生 fe(oh)（3）这样生成的 fe

16、(oh) 沉淀能较长时间保持白色，其理由2是。（4）反应结束后，将fe(oh) 沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，2最后变为红褐色，其原因是（用化学方程式表示）。五、推断题（本大题包括 2 小题，共 14 分）、较多的 cu 和少量的 fe 。为了较少污染并变废为27（6 分）某工业废水中含有大量的 feso2+3+4宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图。请完成下列问题。金属铜加入过操作量铁粉溶液bfeso .7h o42操作溶液b. .（1）检验工业废水中含有 fe 的方法是。3+（2）工业废水中加入过量铁粉时，有 fe 参加的离子反应方程式为。3+（3）操作为。、cuso 、

17、alcl 、naoh 中的某几种，现28（8 分）有一包白色粉末状混合物，可能含有 k co3243进行如下实验： 将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入 agno 溶液，又出现白色沉淀；3第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定有。（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为。（3）第一份中，再加入 agno 溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为。3（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到 k 的焰色反应。+六、计算题17（本大题包括

18、 小题，共 分）盐酸中，得到 5.6 l h （标准状29（7 分）把 5.1 g 镁铝合金的粉末放入过量的 300 ml 2 mol l-12况下）。试计算：（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。（2）在反应后的溶液中加入 4 mol l- naoh 溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的naoh 溶液的1体积为多少？. .资阳市 20182019 学年度高中一年级第一学期期末质量检测化 学 参 考 答 案一、选择题：（本大题包括 17 小题，每小题 2 分，共 34 分）12345678910c11b12a13c14b15c16d17acdbacccaa二、选择题：（本大题包括 5 小题，每

19、小题 3 分，共 15 分）18a19c20b21c22d三、填空题（本大题包括 2 小题，共 12 分）23（共 6 分）失去 34e-得到 12e-（1）（用双桥法标出电子转移的方向及数目 3 分）；（2）c（1 分）； s、kno（2 分）；s + 2kn+ 3c = k s + n2 + 3co233224（共 6 分）得到 25e-1000v（1）（1）2 mol/l；（2）；（3）a；（每空 2 分）(mv2240)四、实验题（本大题包括 2 小题，共 18 分）25（共 10 分）（1）分液漏斗； a；（每空 1 分）（2）mno 4h 2clmn2+cl 2h o（2 分）； 浓硫酸（1 分）；- =+222（3）fe2h