(完整word版)电离平衡知识点(word文档良心出品)

1、考纲要求1了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概 念；了解强弱电解质的概念。 2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3了解水的电离和水 的离子积常数。4了解溶液pH的定义；了解测定溶液 pH的方法，能进行 pH的简单计算。 5了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6了解难溶电 解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。7以上各部分知 识的综合利用。 考点一 溶液的酸碱性及pH 知识楮讲 1.一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个 条件：水溶液必须是稀溶液；温度

2、必须相同。 2两个判断标准 (1) 任何温度 c(Hhc(OH)，酸性； c(H + ) = c(OH)，中性； c(H + )7，碱性; pH = 7,中性； pH7，酸性。 3.三种测量方法 (1) pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在114范围内，其使用方法为 pH试纸不能测定氯水的 注意 pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。 pH。 （2）pH 计 pH计能精确测定溶液的 pH，可精确到0.1。 （3）酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 指示剂 变色范围的pH 石蕊 8蓝色 甲基橙 3.1红色 3.14.

3、4橙色 4.4黄色 酚酞 10红色 4四条判断规律 （1）正盐溶液 强酸强碱盐显 ，强酸弱碱盐（如NH4CI）显，强碱弱酸盐（如CH3COONa）显 (2) 酸式盐溶液 NaHSO4显酸性(NaHSO4=Na* + H + + SOT)、NaHSO3、NaHC2O4、WH2PO4水溶液显酸性 （酸式根电离程度大于水解程度）;NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性（酸式根水解程 度大于电离程度）。 特别提醒 因为浓度相同的 CH3COO-与NH才的水解程度相同，所以 CH3COONH4溶液显 中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。 （3）弱酸（或弱碱）及其盐1 : 1混合溶液 1 :

4、1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。 1 : 1的NH3 H2O和NH4CI混合溶液呈碱性。 （对于等浓度的 CH3COOH与CH3COO，CH3COOH的电离程度大于 CH3COO的水解程度） （4）酸碱pH之和等于14等体积混合溶液 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 已知酸、碱溶液的 pH之和为14,则等体积混合时： 强酸、强碱|恰好中和 pH = 7 71碱过量 强酸、弱碱| pH7 酸寸 弱酸、强碱 pH1 : 1 :V 碱 pH = 7 看pH之和 大于14 pH7 小于14 pH7 走出误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀

5、释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于 乙只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前溶液pH 稀释后溶液pH 酸 强酸 pH = a 加水稀释到 pH = a+ n 弱酸 体积为原来 apH a+ n 碱 强碱 pH = b 的10n倍 pH = b n 弱碱 b npH b 误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pH = n(n7)的强酸和pH = 14- n的强碱溶液等体积混合，pH = 7; pH = n(n7)的醋酸和pH =14 n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7 ; pH = n(n7。 方法技巧 图像法理解一强一

6、弱的稀释规律 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 (1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 (2) 加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。 2相同体积、相同 pH值的盐酸、醋酸 (1) 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。 思维模型 溶液pH计算的一般思维模型 考点二溶液中的“三大平衡 知识精讲 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理 当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 1对比“四个”表格，正确理解影响因素 (1) 外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOHCH3C00+ H +

7、 AH0 J 体系变化 条件、 平衡移 动方向 + n(H ) + c(H ) 导电 能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量 冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 力口 NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 加 CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 (2) 外界条件对水的电离平衡的影响 H2OH + + 0H - AH0 条件 体系变化 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH + c(H ) 酸 向左 不变 减小

8、减小 增大 碱 向左 不变 减小 增大 减小 可水解 Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小 的盐 NH4CI 向右 不变 增大 减小 增大 温度 升温 向右 增大 增大 增大 增大 降温 向左 减小 减小 减小 减小 其他： 如加入 Na 向右 不变 增大 增大 减小 (3) 外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响 Fe3+ 3出0Fe(0H)3+ 3H+ AH0 、体系变化 条件、 平衡移 动方向 + n(H ) pH 水解 程度 现象 升温 向右 增多 减小 增大 颜色变深 通HCI 向左 增多 减小 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 增大 颜色变浅 加 FeCl3 固体

9、向右 增多 减小 减小 颜色变深 力口 NaHCO3 向右 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀， 放出气体 （4）外界条件对AgCI溶解平衡的影响 + 一 AgCI(s) Ag (aq) + Cl (aq)AH0 、体系变化 条件 平衡移 动方向 平衡后 c（Ag 平衡后 c（CI 一） Ksp 升高温度 向右 增大 增大 增大 加水稀释 向右 不变 不变 不变 加入少量 AgNO 3 向左 增大 减小 不变 通入HCl 向左 减小 增大 不变 通入H2S 向右 减小 增大 不变 2思考重点问题，辨析易错知识 （填“增大”、“减小”或“不 （1）加水稀释醋酸溶液， 在稀释过程中，ccJCOOh

10、C CH 3COOH 变”， + c H c CH3COO + 一 c H c CH 3COO CCH3COOH c CH 3COO ，c CH3COOH OH , c(CH 3COOH) + c(CH 3COO ), n(CH 3COOH) + n(CH3COO )。 在pH = 5的酸性溶液中， c(H + )水=mol L一1。 常温下纯水的pH = 7 ,升温到80 C ,纯水的pH7 ,其原因是 相同浓度的（NH 4）2Fe（SO4）2溶液与（NH4）2SO4溶液相比，c（NH；）大（填“前者”或 a |-Bz. ?、 丿后者)。 (5)向NH4CI溶液中加水，其稀释过程中 + 变”

11、，下同)，怂O c NH3 H2O c NH+ - + C H c NH3 H2O ? 干 c NH4 (填“增大”、 “减小”或“不 C NH3 H2O + c NH4 c OH + ,c(NH4)+ C(NH3H2O). (6) 某温度下，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡 pH值随溶液体积变化的曲线 如下图所示。据图回答下列问题: 稀释时 a点 c点。 c点(填 “”或“=”，下同)；b点 a点时，等体积的两溶液与 NaOH反应，消耗NaOH的量 多。 (7) 正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好() 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H

12、2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( 可以通过比较溶度积(Ksp)与非平衡状态下溶液中有关离子浓度的乘积 离子积 Qc的相 对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况 Ksp越小，其溶解度越小() Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化() (8) 已知 25 C时,Ksp(FeS)= 6.3X 1018, Ksp(CdS)= 3.6X 10-29,能否用 FeS处理含 Cd2+ 的废 )。 水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明 规律探究 酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电 离。强

13、酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的C(H +)或c(OH -)取决于溶液中的C(H +);强碱弱酸盐 和酸溶液中由水电离出的C(H + )或c(OH -)取决于溶液中的 C(OH -)。但应关注酸式盐的特殊 性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主， 呈碱性，促进水的电离。 规律探究 1.盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条 件如升温、通入 HCI气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变 化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 2多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度 大

14、于其水解程度，溶液显酸性，如NaHS03溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度， 则溶液显碱性，如 NaHC0 3溶液。 反思归纳 1.沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子 浓度保持恒定，平衡只受温度的影响，与浓度无关。 2溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的 Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 考点三溶液中的“三大常数 知识辖讲 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。 电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均 为吸热反应。有关

15、常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而 变化来进行。 (1)CH3C00Na、CH 3COOH 溶液中，Ka、Kh、Kw 的关系是 Kw = Ka Kh。 (2)M(0H) n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系 M(OH) n(s) n +一 M (aq)+ nOH (aq) Ksp= c(M n+) cn(OH 上 0 cn(OH _)= 0H = *(弄) 考点四溶液中“粒子”浓度的变化 知退轄进 1明确“三个”守恒原理 (1) 电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守 恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。 (

16、2) 物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数 目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物 质的量浓度或物质的量的关系。 (3) 质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H +)转移，但在质子转移过程中其数 量保持不变。 2 正确理解质子守恒 以Na2CO3和NaHC0 3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒: (1)Na2CO3 溶液 所以 c(OH ) = c(HCO 3) + 2c(H2CO3)+ c(H3O), 即 c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H +)。 (2) NaH

17、CO 3 溶液 oil HAS HiO+ 所以 c(OH) + c(CO3)= c(H2CO3)+ c(H +)。 通过代数运算消去其中某离子，即 另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立, 可推出该溶液中的质子守恒。 3 建立解题思维模型 、 、亠酸或碱溶液一考虑电离 (1)单一溶液盐溶液一考虑水解 不反应 同时考虑电离和水解 生成酸或碱 考虑电离 (2) 混合溶液 不过量 (2) 混合溶液反应 不过量 生成盐 考虑水解 过量 根据过量程度考虑电离或水解 (3) 不同溶液中某离子浓度的变化 若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。 4归纳类型，

18、逐一突破 (1)单一溶液 NH4CI溶液 水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： Na2S溶液 水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： NaHS溶液 水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： NaHS03溶液 水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： (2)混合溶液 1 : 1 的 Na2CO3、NaHC0 3 溶液 水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 1 : 1 的 CH3COOH、CH3C00Na 溶液 水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 1 : 1 NH4CI、NH3 H20 溶液 水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： CH3COOH、CH3C00Na混合中性溶液 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： pH = 2的CH3C00H与pH = 12的NaOH等体积混合 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 5不同溶液，同一离子 有物质的量浓度相同的以下几种溶液: (NH4)2SO4溶液 (NH4)2CO3溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2Fe(SO4)2NH4CI 溶液 NH 4HCO 3溶液 NH