(整理)EDTA标准溶液(0.05molL)的配制与标定.0001

1、精品文档 新乡医学院 分析化学 实验课教案首页 授课教师姓名及职称: 一、实验名称 EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定 二、授课对象 药学 授课形式 实验教学 三、教学目标 掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法 四、教学内容 1.近似0.05mol L-1 EDTA标准溶液的配制 2 . EDTA标准溶液的标定 五、教学安排与 课时分配 1、 讲解演示45 min 2、 学生操作 教师辅导115 min 六、授课重点 EDTA标准溶液配制和标定的原理和方法 七、注意事项 1 . EDTA 2Na2H2。在水中溶解较慢，可加热使溶解或放置过夜 2 贮存EDTA溶液应选用硬质玻璃瓶

2、，如用聚乙烯瓶贮存更好，避免与橡皮 塞、橡皮管等接触 八、授课方法 教师示范讲述，学生操作 九、使用教材 分析化学实验自编教材 十、教研室 审查意见 主任签字 新乡医学院化学教研室 精品文档 精品文档 实验EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定 一、实验目的 掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。 二、实验原理 EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA 2 Na 2H2O=372.24)配制。EDTA 2 Na 2H2O是白 色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液， 然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。滴定在 pH-

3、10的条件下进行，以铬黑 T为指示剂，溶液由紫红色变 为纯蓝色时即为终点。 滴定过程中的反应为: Zn2+ + Hln2- Znln- + H Zn2+ 2 + H2Y ZnY2- + 2H 终点时: -2-2-2-+ Znln + H 2丫2 - ZnY + HIn 2 + H （紫红色）（纯蓝色） 三、仪器与试剂 仪器：分析天平，台秤, 50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒, 洗耳球，表面皿； 1 试剂：NH3 H2O-NH4CI缓冲溶液(pH=10.0) , 6mol L-HCI , 1:1 氨水，纯锌粒，EDTA-Na 2(AR), 铬黑T

4、指示剂。 四、实验步骤 1 1. EDTA标准溶液(0.05mol L-)的配制 取EDTA 2Na 2H 2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。 2 . EDTA标准溶液(0.05mol L-1)的标定 以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.751.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加 6mol L-lHCI溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入 250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次， 冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。 准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH) 2白色沉淀，再加 精品文档 精品文档 NH3 H2O-NH4CI缓冲溶液10mL，加水稀释至约100mL，加少许铬黑T,用待标定的EDTA标准溶液滴定至 溶液由红色变为蓝色即为终点。平行测定三次，取其平均值。 五、数据处理 20.00 Wzn1000 Cedta250(mol L1) Vedta X65.38 六、注意事项 1 . EDTA