无机及分析化学试题库

1、 此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空 2 分，共 64 分）1、已知反应 a +b c +d 处于平衡状态：（g）（g）（g）（l）若正逆反应活化能分别为 157.5 和 216.5kg.mol ，则正反应热效应 h=-1kj.mo ，且正反应为l-1。增大反应总压力，则平衡将该反应的平衡常数表达式 kc=向移动，降低温度，则平衡将向移动。，kp= ，kc 和 kp 的关系为。若测得 10 秒钟内产物 c 的浓度改变了 4.010 moll ，则该反应的速度为-3 -1mol.l .s 。-1 -12、某温度时，若已知反应 cl +h2（g）2hcl

2、 和2h +o（g） 2（g）2（g）22ho 的平衡常数分别为 k 和 k ，则反应 2c +2h o24hcl +o 的平（g） 2（g）2（g）12（g）衡常数k =3。3、下列数据各是几位有效数字？4710-5；2.0060。；ph=2.63；0.0201；1.0034、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为有；是碱的有。，其中软酸为；是两性物质的ho2nhhco2conahs cn nha- -+2-4243c4c5、写出浓度为 c.mol.l 下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：-1nh .h o23h co23na hpo246、常量分析所用滴定管可精确至

3、0.01ml，要使体积测量误差不超过0.2%，应至少取 ml 溶液。只供学习与交流 此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（khc h o ）0.4084 克，加适量水溶解后同 20.00mlnaoh844溶液滴定至终点，此 naoh 溶液的物质的量浓度c=moll ，滴定度-1t = g/ml 及 t = g/ml，已知分子量 khc h o =204.2，naoh=40.00，h so =98.00。naohnaoh/h2so484424二、计算（共 36 分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：co +ho（g）co +h 。co和ho2（g）2（g）2（g）

4、2的起始浓度为 1mol.l ，当转化率为 50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若h o-12的起始浓度加倍，平衡时 co 转化率为多少？2、分析某矿样得到 5 次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用q 值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，q0.90=0.64）。3、某反应的活化能为 7660j.mol ，试计算该反应从 100k 升温到 200k 时反应增-1大的倍数。4、在 1000ml0.050mol.l hac 和 naac 混合溶液中加入 0.010molhcl（设溶液体-1积保持不变），求此溶液的p（h

5、已知 hac 的 pka=4.75 lg3=0.4771 lg2=0.3010）。5、计算 ph=3.00 0.01mol.l 的hs溶液中h、hs和s 的平衡浓度（已知 h s 的-1+2-22ka =1.0101ka2=1.010 ）-11-76、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处 ph0.01mol.l hcl 溶液滴定 0.01mol.l nacn 溶液，已知 hcnka=2.010 。-9-1-10.01mol.l naoh 溶液滴定 0.01mol.l hco 溶液，已知h c o ka =-1-122422414.010-2ka =9.0102-57、含 na co 、nah

6、co 及中性成分的试样 0.6000g，溶于水后用 18.00ml0.1000233mol.l hcl 滴定至酚酞变色，然后继续用该 hcl 溶液 30.00ml 滴定至甲基橙变色，-1计算试样中 na co 及 nahco 的百分含量（已知 na co =106.0，nahco =84.00）223333无机及分析化学试卷（一）答案一、填空1、-59 正 正只供学习与交流 此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除kp=kc（rt） 4.010-12、k /k2123、任意 5 2 3 44、nh hco hac+nh hco al-co2-cn-42243243hco hcn-ho hs n

7、h ac-3245、c=nh +nh nh +h =oh h +nh =oh +-+-3444c=h co +hco +co 2-h =hco +2co +oh + 3- 2- -23333h =nco +2co +oh 2-+-33c=hpo +h po +po +h po 3-2-4244342c+h =2hpo +h po +3po -+2-3-4244h po +2h po +h =po +oh 3-+-243446、57、0.10000.0040000.004900二、计算题1、co+h o2co +h2=50%，x=0.5mol.l ，kc=1-121 10 0=1 y= 转化率=

8、 %1-y 2-y y y2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 q=0.55 x=36.374偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272只供学习与交流 此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除标准偏差=0.04037（） k=100k3、lg4、=21=ph=pka-lg=4.75-lg3+lg2=4.57395、h =1.010 mol.l-3hs=2=0.10mol.l-1h s=2=1.010 mol.l-5s =2-=1.010 mol.l-136、k cn =-=5.010-6bck10c =0.050mol

9、.l-1ncn-8b500， cka25kwc/ka=h =+=1.010 mol.l-5ph=5.00-110 ，-9kb10-12kb=1=2cka 10 cka 10-810412只供学习与交流 此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除终点：c0.10 mol.l-1=na2c3o4oh-=10-5mol.l-1poh=5.00-lg=5.7157ckb500ckb25kw11100%=31.80%7、na co %=23100%=16.8%nahco %=3无机及分析化学试卷（二）一、填空题（每空 2 分，共 40 分）1、已知某化学反应：2a +b（g）2e 处于平衡状态，问：（1）

10、若正、（g）（l）逆反应活化能分别为 260kj.mol 和 180kj.mol ，则正反应的热效应h-1 -1为。（2）降低反应体系的温度，产物 e 的浓度将（3）该反应的平衡常效 kc= ，kp=；，kc 和 kp 的关系为。2、下列数值各为几位有效数字：（1）ph=4.060 ，（2）p 中的43、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有。4，是碱的有，既是酸又是碱的有。s2-nh ac al3+ hf4cohco22-344、写出 naac 溶液的质子条件。只供学习与交流 此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除5、已知某二元的酸 h a 的 ka =10 ，ka =10 ，则在 ph

11、=3.0 的溶液中 a 的分布系2-3-5212数a =2。6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为范围内。，溶液的 ph 应控制在7、配平下列氧化还原反应方程式：（1）ch o +2-so +2-cr + so + 2-酸性介质27334（2）clo + m （oh）-cl+ mo+ ho-碱性介质m2n228、已知元素电势图：bro- +0.32v brbr ，可知：-+1.08v29、命名下列配合物或写出配合物的化学式：（1）k4fe（cn） 6二、选择题（每题 1 分，共 10 分）2ho 和反应 2c +o（g）22co 的平衡常数分别为 k 和 k ，则反应：c +ho2活化能小的

12、反应速度更快两个反应速度相等只供学习与交流 此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除9.257.004.752.254、浓度为 0.10 mol.l 某一元弱酸的电离度为 0.20%，同温度下浓度为 0.40-1mol.l 该一元若酸的电离度为-1。0.80%0.40%0.20%0.10%5、常量分析天平可标准至0.2 毫克，欲使称量结果的相对误差不超过 0.1%，称取的样品估量至少应为 克。0.50.20.10.026、hpo 的k 与hpo 的 ka 、ka 的关系为2-。4b3413k .k =kw k .k =kw kk =kw k =ka .ka .kabba1ba2ba31237、

13、s o 中 s 的氧化数为2-。2302468、关于厚电池，下列说法正确的是。电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极；电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极；负极发生还原反应，正极发生氧化反应；电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。9、关于铜-锌厚电池，下列说法不正确的是锌是负极，铜是正极；。标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势；在铜电极溶液中滴加氨水，厚电池电动势将减小；在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。10、ni（en） 配离子的形成体的配位数为2+。32468三、判断题（正确划“”，错误划“”；每题 1 分，共 10 分）只供学习与交流 此文档收集于网络，如有侵权请联系

14、网站删除1、对任何化学反应：aa+bbee+ff，反应速度总是与 c .c 成正比。a bab（）2、催化剂只能改变反应速度，不能改变反应方向。3、基准物质的分子量越大，其称量结果的相对误差越小。4、分析结果的精密度高，准确度也一定高。（）5、在 hac 溶液中加入 naac 固体，naac 浓度低时会产生同离子效应，使 hac 的电离度减小；而 naac 浓度高时会产生盐效应，使 hac 的电离度增大。（）6、实验室常用的 hcl 和 naoh 标准溶液，通常是先配制成近似所需的浓度的溶液，然后再同基准物质分别标定其准确浓度。（）7、kmno 标准浓度和 k cr o 标准溶液都可采用直接法

15、配制，无需称定。24）27（8、fecl 溶液能溶解铜板，说明 fe 氧化能力比 cu 强，已知2+3+3e /fe =0.77v e / =0.34v e /fe=0.44v（）o3+fe2+q2+cu2+ cufe，eq9、已知 cl +2e=2cl ，e /2cl =1.36v，则 cl +e=cl-/cl =0.68v-2cl22cl2（）10、因为在 edta 配位滴定法中，使用 edta 二钠盐配制标准溶液，故要用碱式滴定管进行滴定操作。（）四、计算题（共 40 分）1、将铜片插入盛有 1mol.l cuso 溶液的烧杯中，银片插入盛有 mol.l agno 溶-1-143液的烧杯

16、中，连接成厚电池。（1）写出电板反应和厚电池反应（已知 e / =0.34v，e / =0.7996v）oocu2+ cuag+ ag（2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的 nacl 溶液，电池电动势将如何变化？为什么？（3）写出该厚电池符号，并计算厚电池电动势。只供学习与交流 此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除2、计算用 0.20 mol.l naoh 滴定相同浓度的某一元弱酸 ha（ka=1.010 ）到-1 -5化学计量点时的 ph，并指出可选择什么指示剂。3、今有 na co 试样 2.0000 克，用水溶解后稀释至 100.00ml，取出 25.00ml 用23酚酞作指示剂，用

17、0.1000 mol.l hcl 标准溶液 20.00ml 滴定至终点，试写出 hcl-1与na co 的滴定反应式，并计算 na co 的百分含量。（已知 na co 分子量：106.0）3232234、计算 baso4 在下列情况下的溶解度（已知 k（1）在纯水中；=1.010 ）-11sp、baso4（2）在 0.010 mol.l bacl 溶液中；-125、取水样 50.00ml 调至 ph=10.00，以铬黑 t 为指示剂，用 edta 作标准溶液滴定，用去 0.0100 mol.l edta 标准溶液 20.00ml 滴定至终点，求水的总硬度（以-1德国度表示）（已知 cao 分

18、子量：56.00无机及分析化学试卷（二）答案一、填空题1、（1） 80kjmol-12、（1）3（2）减少 （3）c e/c a pe/pa kc=kp2 2 2 2（2）任意3、hf al ， s co ， nh ac hco2-3+2-34244、hac+h =nh +oh -+35、=6、7、（1）ch o +3so +8h2-2cr +3so +4h o+ 2-2-+酸性介质273342（2）clo +1m （oh）-cl +1m o +1h o-碱性介质m2n228、0.7wbr2v+2oh =bro +br +h o- - -29、（1）六氰合铁（）酸钾二、选择题（2）co（h o） cl623只供学习与交流 此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除1、（4）6、（2）三、选择题1、2、（2）7、（2）3、（1）8、（2）4、（4）9、（4）5、（2）10、（）2、7、3、8、4、9、5、10、6、四、计算题1、（1）（-）cu=cu +2e （+）ag