高考化学考前整合（高考备忘录）精品推荐

1、高考化学考前整合（高考备忘录）精品推荐高考化学考前整合（高考备忘录）精品推荐 一、优化情绪一、优化情绪：考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确 对待，面对实际，问心无愧。 ” 二、进入状态二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。用挑战 的心态进入解答状态。 三、冷静做答三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是 你的解题质量高。 仔细、仔细、再仔细仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细， 聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。 四四、心系成功，不怕失败、心系成功，不怕失

2、败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想， 也是成功的。 五五、充分发挥、充分发挥，不留遗憾，不留遗憾：俗话说， “养兵千日，用兵一时。 ”卸掉“包袱”轻 装上阵。 六、减少非智力因素失分六、减少非智力因素失分 近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：规范答题，减少失分，势在必行! 我们有不少同学平日测练都有这样的教训：会而不对。对而不全。全而不精。因 此，我们平日练习、测试直至参加高考，在答题时必须处处规范，以求最大限度地减少 非知识性失分。力争做到你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的。 1.审题规范审题规范 审题、审题、细审题审

3、题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义 了。 排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由 高到低”，等等。 请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确， 写答案时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 要注意试题中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。 要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电 子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程 式而错写成化学方程式。 看清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。22 .4l.mol-

4、1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢 和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从 1000ml 溶液中取出 50ml”） ，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。 原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 看清用“大于、等于、小于”填空还是用“、”。 各类常数的符号单位及表达式要弄清楚。 2.思维规范思维规范 质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己 会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你

5、的解题质量意识。 别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如 “相对分子质量”、“相对原 子质量”无单位，却加上“g”或“gmol-1”。摩尔质量有单位（gmol-1）却不写单 位，失分；用字母式子填空时注意单位该不该有。 所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 化学方程式要配平，最后都要进行“系数化简”（热化学方程式例外）。 书写化学方程式时，分清是 “ = ”还是“ ”，如一种盐水解不彻底的方 程式一定用“ ”不能用“ = ”，其产物也不能标“”或“”，弱酸、弱碱的 电离一定要用“ 气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方

6、法混为一谈。（标况下，将 20l 氨气 溶解在 1l 水中，） 两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 m a(s) + n b(g) pc（l） + q d(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考 虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。 答到关键，答到采分点。 描述实验现象要注意“海、陆、空”全方位考查。 遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不 要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。 应注意的是，难度大的

7、试题中也有易得分的小题你应该得到这分应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。 试题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难 题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。 考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。注意平时怎么练， 高考就怎么考。 3.书写、表达规范书写、表达规范 每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：化学专用名词中出现错别字、元素符号 有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分； 错别字。如：绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂 (酯)化，氨(铵)盐，金

8、钢(刚)石，坩锅(埚)，爆(暴)沸，倒(吸)析，渗洗(析) 化学用语（元素符号）书写错误（不清）。 无机方程式错用 = 或 ，有机方程式错用 = ，重要反应条件 不能漏写。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。 热化学方程式注意物质的聚集状态及h 的“+ -”和单位（kjmol-1）。 “、”“aq”不能乱用。 有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 表示物质的量浓度不写 c（hcl），失分；表示物质的量不写 n（hcl），失分。 表达某一物理量取值范围时应注意符号的使用，如 1moln（hcl）2mol，绝对不能 用区间表示。 化学计算常犯错误如下：分

9、子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错 用关系式计算时，物质的量关系式不对，分子量算错讨论题，缺讨论过程，扣相当 多的分给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）要求写出计算规 范过程： 七、记住一些热点问题的经典习题和解题方法七、记住一些热点问题的经典习题和解题方法 化学选择题出现机率大的重要考点有：阿佛加德罗定律及其推论；原子结构 （质子、中子、电子之间的关系）；离子方程式的判断正误、离子共存的判断；氧 化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移 守恒、最终产物判断）；微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较电解质溶液中微粒 浓度的关系（三个主要的守

10、恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得 物质的水解和电离情况，再做出判断；化学平衡的移动的判断；化学实验的基本操 作（仪器使用、物质分离和检验）；有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效 氢（同分异构体的判断）；化学平衡常数及沉淀的转化。 做选择题的五种基本方法基本方法：排除法（筛选法）、极值法、估算法、猜测法，确认法 （根据自己的知识非常明确）等。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括个 选项，然后再思考）。 八、能非常熟练地联想到下列知识点：八、能非常熟练地联想到下列知识点： 1.熟悉元素周期表和元素周期律熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外

11、层电子 数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关 系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧 化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10 电子，18 电子，）。 2.知道典型的溶解性特征知道典型的溶解性特征 .加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：agcl，原来溶液是 ag（nh3）2cl；后 者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可 能含有 s2，或者是 s2o32 加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有 agcl，baso4；baso3由于转化

12、成为 baso4而不能观察到沉淀的溶解。agbr，agi，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。 .能够和盐反应生成强酸强酸和沉淀和沉淀的极有可能是 h2s 气体和铅、银、铜铜、汞的盐溶 液反应。： 沉淀先生成后溶解的：co2和 ca(oh)2,al3+和氢氧化钠，naal（oh4和盐酸，氨 水和硝酸银 3.操作不同现象不同的反应操作不同现象不同的反应: na2co3和盐酸；alcl3和 naoh，naal（oh4和盐酸； agno3和氨水； 4、先沉淀后澄清的反应：、先沉淀后澄清的反应： alcl3溶液中加入 naoh 溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： ； agno3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄

13、清： ； naal（oh4溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清： ； 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； kal(so4)2与 naoh 溶液： ； 5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸 钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀） 、饱和碳酸钠溶液。 苯酚钠溶液： ； 硅酸钠溶液： ； 饱和碳酸钠溶液： ； 偏铝酸钠溶液： ； 6、能生成两种气体的反应：、能生成两种气体的反应： hno3的分解： ； mg 与 nh4cl 溶液的反应： ； 电解饱和食盐水： ； c

14、与浓 hno3加热时反应： ； c 与浓 h2so4加热时反应： ； 7、：、： 型的反应：型的反应： 8、两种单质反应生成黑色固体：、两种单质反应生成黑色固体：fe 与 o2、fe 与 s、cu 与 o2 9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是： s、n 元素元素 h2sso2 ； nh3no ； nh3no2 ； 10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：n 元元 素素 nh3hno3 ； 11、

15、同时生成沉淀和气体的反应：、同时生成沉淀和气体的反应： mg3n2h2o ； cac2h2o ； na2s2o3h2so4 ； ba(oh)2(nh4)2so4 ； al3+、fe3+s2 、 、co32 、 、hco3 间的双水解反应 间的双水解反应： al3+s2 ； al3+hco3 ； fe3+co32 ； 12、常见的置换反应：（略）、常见的置换反应：（略） 13、一种物质分解成三种物质：、一种物质分解成三种物质： 2kmno4 nh4hco3 (nh4)2co3 nahco3 ca(hco3)2 cu2(oh)2co3 hno3 14、能同酸反应的单质：、能同酸反应的单质： （1）

16、金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应） （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）c、s、p 可跟氧化性酸（浓 h2so4、hno3）反应 ch2so4（浓） chno3（浓） sh2so4（浓） shno3（浓） （3）卤素（cl2、br2、i2） 、o2可与还原性酸（h2s、h2so3）反应 h2sx2 h2s（溶液）o2 h2so3x2 h2so3o2 （4）si 只与氢氟酸反应： sihf 15、能同碱反应的单质：、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质 skoh（浓） sinaohh2o alnaohh2o cl2naoh cl2ca(oh)2 注意

17、：既能跟酸又有跟碱反应的单质有 al、s、si、 （zn） 、卤素单质 16、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：、既能与酸又能与碱反应的无机化合物： 弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；氨基酸。 nahco3hcl nahco3naoh al2o3h2so4 al2o3naoh al(oh)3naoh al(oh)3h2so4 17、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有： nh4hco3、(nh4)2co3、nh4hso3、(nh4)2so3、nh4hs、(nh4)2s nh4hco3hcl nh4hco3naoh (nh4)2so3h2

18、so4 (nh4)2so3naoh nh4hshcl nh4hsnaoh 18、能生成沉淀和强酸的反应：、能生成沉淀和强酸的反应：h2s 与 cl2、br2；cuso4与 h2s h2scl2 cuso4h2s 能生成两种强酸的反应：cl2（br2、i2）与 so2反应 cl2so2h2o 九、无机框图题九、无机框图题 题眼归纳题眼归纳 （略）（略） （见前面已发的无机框图等各种资料，（见前面已发的无机框图等各种资料， ） 十、十、.关于反应形式的联想关于反应形式的联想： 1、热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3） 。 a b+c : h4sio4mgoh2aloh

19、3cuoh2feoh3 caco3mgco3 co2 nano3kno3kclo3 ( bcd nh4hco3mgcl26h2oalcl36h2o mgno32cuno32agno3 kmno4feso4 nh4inh4hs( h2o2 含有电解熔融的 al2o3来制备金属铝、电解熔融的 nacl 来制备金属钠。 2. 两种物质的加热反应： ab cd al sio2 c sio2 c - c fe co c sio2 cao c co2 cde mno2 ccufe c 3.三种物质之间的反应： a+b+c mno2naclh2so4 kclo3+kclh2so4 si+naoh+h2o a

20、lnaohh2o cu + h2so4 + hno3 十一、物质的重要特征：十一、物质的重要特征： 1、性质特征：、性质特征： 重要的反应重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、mg+co2、fe3+fe2+、漂白粉性质、 常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工 业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。 （1）物质的颜色（见后面） （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：br2、hg 常温下的常见的无色液体：h2o h2o2 常见的气体：h2、n2、o2、f2、cl2 、nh3、hf、hcl（hx）、 h2s、co、co2、no、no2、so2）注：有机物中的气态

21、烃 cxhy（x4）;有机化学中 有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有 hcho 常温下是气态 常见的固体单质：i2、s、p、c、si、金属单质。白色胶状沉淀（al(oh) 3、h4sio4） （3）物质的气味： 有臭鸡蛋气味的气体：h2s 有刺激性气味的气体：cl2、so2、no2、hx、nh3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4 常见的有毒气体化合物：co、no、no2、so2、h2s 能与血红蛋白结合的是 co 和 no （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：hx、nh3 常见的难溶于水

22、的气体：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2 s 和 p4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、组成特征：、组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：mno4、alo2、cr2o72 （3）ab2型的化合物： co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、ko2等 （4）a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等 （5）a2b 型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s 等 （6）ab 型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas 等 （7）能形成 a2

23、b 和 a2b2型化合物的元素：h、na 与 o 3、结构特征：、结构特征： （1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、nh4+、金刚石 硅等 （2）属于线型分子的是：co2、cs2、c2h2等 （3）属于平面分子的有：c2h4、苯等 4、分子的极性：、分子的极性： （1）常见的非极性分子：co2、cs2、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6等 （2）常见的极性分子：双原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2等 5特征反应现象：)()( 32 ohfeohfe红褐色白色沉淀 空气 十二、重要的实验现象：十二、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的

24、是：h2、co、ch4、h2s、c2h5oh； （2）火焰为苍白色的为 h2与 cl2； （3）na 燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：agno3与 br、i；s2o32与 h+、h2s 溶液与 一些氧化性物质（cl2、o2、so2等） ； (2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀， 则溶液中一定含有 fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是 fe3+； (4)产生黑色沉淀的有 fe2+、cu2+、pb2+与 s2； (5)与碱反应生成白色沉淀的一般是 mg2+和 al3+，若加过量 naoh 沉淀不溶解，则是 mg2

25、+，溶解则是 al3+； (6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是 sio32。 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一 般是二氧化硫，原溶液中含有 so32或 hso3。 （2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能 是 co2或 so2； （3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试 纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有 nh4+离子； 4、变色现象： (1)fe3+与 scn、苯酚溶液、fe、cu 反应时颜色的变化； (2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为 no； (3)fe2

26、+与 cl2、br2等氧化性物质反应 (4)酸碱性溶液与指示剂的变化； (5)品红溶液与 cl2、so2等漂白剂的作用； (6)碘遇淀粉变蓝。 (7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。 5、放热现象： (1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，nacl 溶于水时热量变化不 大。 (2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热； (3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应 6、与水能发生爆炸性反应的有 f2、k、cs 等。 十三、重要的反应条件：十三、重要的反应条件： 1、需催化剂的无机反应： （1）氯酸钾的分解： ； （2）过氧化氢的分解：

27、 ； （3）合成氨反应： ； （4）氨的催化氧化： ； （5）二氧化硫的催化氧化： ； 2、必须控制 170才能发生的反应，必是制取乙烯的反应； 3、需放电才能进行的反应：n2与 o2的反应： ； 4、需光照的反应：hno3、hclo、agx 的分解；h2与 cl2混合见光爆炸； 十四、重要的化工生产反应：十四、重要的化工生产反应： 1、煅烧石灰石： ； （注意于谦的石灰吟石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间。 ”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石” 、 “钟乳石的形成” 中包含的化学方程式） 2、水煤气的生产： ； 3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃

28、烧 ； 4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中 ； 漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸钙，真正起 漂白作用的则是次氯酸。 5、硫酸的生产（接触法）： ； ； ； 6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。 ； ； 7、合成氨生产： ； 8、工业生产硝酸（氨氧化法）： ； ； 。 9、电解饱和食盐水： ； 10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ； （2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ； （4）铁的冶炼： ；（5）铝热反应： ； 十五、把握有机推断六大十五、把握有机推断六大“题眼题眼” 【有机物有机物性质性质】 能使溴水褪色的有机物通常含有“cc”、 “cc”或“cho”。

29、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“cc”或“cc”、 “cho”或 为“苯的同系物”。 能发生加成反应的有机物通常含有“cc”、 “cc”、 “cho”或“苯环” 能发生银镜反应或能与新制的 cu(oh)2悬浊液反应的有机物必含有“cho”。 能与钠反应放出 h2的有机物必含有“oh”、 “cooh”。 能与 na2co3或 nahco3溶液反应放出 co2或使石蕊试液变红的有机物中必含有- cooh。 能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 遇 fecl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。 能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“ch2o

30、h”的醇。比如有机物 a 能发生如 下反应：abc，则 a 应是具有“ch2oh”的醇，b 就是醛，c 应是酸。 【有机反应有机反应条件条件】 当反应条件为 naoh 醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。 当反应条件为 naoh 水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。 当反应条件为浓 h2so4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸 的酯化反应。 当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。 当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。 当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基 的加成反应。 当反应条件为光照

31、且与 x2反应时，通常是 x2与烷或苯环侧链烃基上的 h 原子发生的 取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与 x2的反应时，通常为苯环上的 h 原子直接 被取代。 【有机反应有机反应数据数据】 根据与 h2加成时所消耗 h2的物质的量进行突破：1molcc加成时需 1molh2，1molcc完全加成时需 2molh2，1molcho 加成时需 1molh2，而 1mol 苯环加成时需 3molh2。 1molcho 完全反应时生成 2molag或 1molcu2o。 2moloh 或 2molcooh 与活泼金属反应放出 1molh2。 1molcooh 与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出 1mo

32、lco2。 1mol 一元醇与足量乙酸反应生成 1mol 酯时，其相对分子质量将增加 42，1mol 二元 醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加 84。 1mol 某酯 a 发生水解反应生成 b 和乙酸时，若 a 与 b 的相对分子质量相差 42，则生 成 1mol 乙酸，若 a 与 b 的相对分子质量相差 84 时，则生成 2mol 乙酸。 【物质物质结构结构】 具有 4 原子共线的可能含碳碳叁键。 具有 4 原子共面的可能含醛基。 具有 6 原子共面的可能含碳碳双键。 具有 12 原子共面的应含有苯环。 【物质物质通式通式】 （略）（略） 【物质物质物理性质物理性质】 在通常状况

33、下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于 4，而烃的衍生物中只有 ch3cl、 ch2chcl、hcho 在通常情况下是气态。烃和酯的密度小于水。 十六、十六、 化学中易挥发易变质的试剂小结：化学中易挥发易变质的试剂小结： 易挥发的试剂 浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 易潮解或易水解的试剂 氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等。 见光或环境温度高时易分解变质的试剂 硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境 温度高时易分解；易被氧化的物质（如 h2s 溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、i- 、br-

34、、s2-）、易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双 氧水、三氧化铬等），具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、hno3、 kmno4 ）不能用 橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）. 十七、十七、(常识、规律常识、规律) 细心细心再细心细心细心再细心 记忆记忆再记忆记忆记忆再记忆 1、常见键角： 10928ch4、cc14、nh4+、晶体硅、金刚石 10718nh3 10430h2o 180 co2、cs2、hc ch 120 、c2h4、bf3、石墨 60p4 2、常见最简式 chc2h2、 、 ch = ch2 、c8h8（立方烷等） ch2cnh2n（单烯烃、环烷烃） ch2o甲

35、醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、乳酸 c2h4o乙醛、c4h8o2（2 种酸、4 种酯） 3、常见气体 水煤气：h2、co 爆鸣气：h2、o2 裂解气：乙烯（还有丙烯、 异丁烯、甲烷等）石油气：短链气态烃 炉气（沸腾炉）： so2、o2、n2、h2o ch c cooch ch 2 3 3 n o ch3 2 (6)制硫酸尾气：so2、n2、o2 4、常见“水”类 氨水：溶质 nh3，主要成分 nh3h2o （nh3、nh3h2o、h2o、nh4+、oh 、h+） 氯水：h2o、c12、hc1o、c1、h+、oh 王水：浓硝酸：浓盐酸 = 1：3（体积比） 生理盐水：0.9%nac1 溶液

36、“福尔马林”：35%40% 甲醛水溶液 5、常见“石”类 光卤石：kc1mgc126h2o 萤石：caf2 (3)重晶石：baso4 (4)硅石（石英、水晶、脉石）：sio2 (5)宝石：al2o3 (6)磷矿石： ca3（po4）2 (7)石膏（生石膏）：caso42h2o 熟石膏：2caso4h2o 6、常见“矾”类 明矾（白矾）：kal（so4）212h2o 绿矾：feso47h2o 胆矾（蓝矾）：cuso45h2o 皓矾：znso47h2o 7、常见“胶”类 胶体：分散质微粒直径在 1nm100nm 之间的分散系 硅胶（含 4%水的 sio2）：多孔，做干燥剂，变色硅胶中含 cocl2

37、 凝胶：胶体微粒与分散剂凝聚在一起形成的不流动的冻状物。如：豆腐。 天然橡胶： ch2c = chch n 8、常见“油”类 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 甘油：丙三醇 硝化甘油：三 硝酸甘油酯 油（植物油）：高级脂肪酸甘油酯（含不饱和烃基） 9、常见“玻璃”类 水玻璃：na2sio3水溶液 普通玻璃（钠玻璃）：na2sio3casio36sio2 常因含 feo 而略显浅绿，原 料：纯碱、石灰石、石英。 钢化玻璃：成分同普通玻璃 石英玻璃： sio2 铅玻璃（含 pbo） 有机玻璃： (7)玻璃纸：粘胶纤维 加工成薄膜 10、常见“棉”类 棉花：纤维素 人造棉：粘胶纤维制得 火棉（含氮量

38、较高的硝化纤维）：制无烟火药 胶棉（含氮量较低的硝化纤维）：制珂椤酊（赛璐珞） 11、常见“铁”类 白铁：镀锌铁 马口铁：镀锡铁 白口铁：炼钢生铁 生铁：含碳量 2%4.3% 钢：含碳量 0.03%2% 磁铁矿：fe3o4 赤铁矿（铁红）：fe2o3 硫铁矿（黄铁矿）：fes2 菱铁矿：feco3 12、常见“化肥”类 碳铵：nh4hco3 含氮量 17% 硫铵： （nh4）2so4 含氮量 20% 硝铵：nh4no3 含氮量 35% 尿素：h2ncnh2 含氮量 47% 重钙：ca（h2po4）2 p2o5 61% 普钙：ca（h2po4）2+2caso4 p2o5 26% 钾肥：草木灰，主

39、要成分 k2co3（kc1、k2so4） 复合肥：含两种以上营养元素，如：（nh4）2hpo4 13、常见常见“试纸试纸”类类 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 红色品红试纸遇湿润的 so2、cl2等褪 色 白色 ki 淀粉试纸遇湿润的 cl2、br2、i2、o3、no2等变蓝。 白色 pb（ch3coo）2或 pb（no3）2 试纸遇 h2s 变黑 广泛 ph 试 纸 14、常见爆炸反应物 黑火药 硝化甘油 “tnt” 火棉 nh4no3 浸液 氧的木屑 15、常见水浴加热的实验 苯的硝化（5560） 苯的磺化（7080） 乙酸乙酯的水解 （7080）kno3溶解度测定 银镜反应（热水浴） 酚醛树

40、脂制 取（沸水浴） 蔗糖水解 其中用到温度计的实验：其中用到温度计的实验：及制乙烯、蒸馏、分馏。 16、常见水解反应 盐类水解 rx roh + nax 酯 糖类 17、常见沉淀类 白色沉淀：agcl 、baso4、baso3、caco3、caso3、baco3、ag2co3、ba3（po4） 2、 ca3（po4）2 cahpo4、al（oh）3、fe（oh）2、agoh、三溴苯酚 微溶：ag2so4、mgso3、mgco3、ca（oh）2、caso4、pbcl2 黑色沉淀： cus、cu2s、fes、pbs、ag2s、fe2s3、fe3o4、ag2o、ag、feo、mno2、c 黄色物质：

41、 a：淡黄：agbr、na2o2、mg3n2、tnt b：黄色：agi、s、蛋白质+hno3 、fes2、fecl3（棕黄色）不纯浓硝酸（no2）、 n h o + h + h + h + （90%硫 酸） + h cnh o 肽键 （可逆） （ ） 不纯浓盐酸（fe3+） 红色物质：fe2o3、cu2o、hgs（朱砂）、cu（紫红）、fe（oh）3（红褐色）、 fe3+scn 蓝色物质：cu（oh）2、铜盐溶液、淀粉 + i2、cucl2溶液（蓝绿） 18、常见物质俗名 金刚砂 sic 刚玉 al2o3 芒硝 na2so410h2o 苏打 na2co3 小苏打 nahco3大苏打 na2s2

42、o35h2o（海波） 铜绿 cu2（oh）2co3 重晶石 baso4 蚁酸 hcooh 蚁醛 hcho 木醇 ch3oh 苦味酸 安息香酸 cooh （微溶） 草酸 （c2h2o4） 电木 硝化甘油 19、常见显色反应 氧化（粉红） + fe3+ 紫 淀粉 + i2 蓝 蛋白质 +（浓） hno3 黄 + br2水白 新制 cu（oh）2 20、常见银镜反应的物质（cho） 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 21、常见跨类异构体 注：淀粉、纤维素非同分异构体注：淀粉、纤维素非同分异构体 22、常见干燥剂 酸性干燥剂：浓硫酸、p2o5、硅胶 碱性干燥剂：碱石灰（naoh+cao）、na

43、oh（固）、生石灰 中性干燥剂：无水 cacl2（不能干燥 nh3） 23、常见 10 电子微粒 15 种 中性分子：ch4、nh3、h2o、hf、ne 阴离子：n3、o2、f、oh、 nh2 阳离子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+ ohoh cooh cooh ch n oh ch ono ch ono ch ono 2 2 2 2 2 2 （三硝酸甘油酯） oh h c 浅蓝色溶液 红色沉淀 + 24、常见 18 电子微粒18 种 p3、s2、hs、cl 、k+、ca2+、sih4、ph3、h2s、hcl、ar、f2、h2o2、c2h6、ch3oh 核外电子总数及质子总数均

44、相同的离子：na+、nh4+、h3o+（或 f、oh、nh2 ） 25、常见在水中分解生成难溶物和气体的物质：al2s3、mg3n2、cac2 26、与水接触放出气体的常见物：li、na、k、na2o2、f2等。 27、常见生成沉淀后又溶解的组合 co2 + ca（oh）2 naoh + al3+ nh3 + agno3 hc1（h+） + naalo2（alo2） 28、常见离子颜色 cu2+（蓝色，cuc12蓝绿色） fe2+（浅绿色） fe3+（黄色、棕黄色） mno4（紫色、紫红色） 29、常见气体在水中溶解性 ch4 c2h4 c2h2 （极难）（难溶） （微溶 h2n2o2co2c

45、l2h2sso2hcl（hx）nh3 2 2.6 40 500 700 30、常见易混淆化学成分区分常见易混淆化学成分区分 纤维素类：纸、人造丝、人造棉、玻璃纸、粘胶纤维、脱脂棉 硝酸酯：硝化甘油、胶棉、火棉、硝酸纤维 蛋白质：毛发、皮肤、皮革、蹄角、蚕丝、动物胶、白明胶、阿胶、奶、蛋、酶蛋白质：毛发、皮肤、皮革、蹄角、蚕丝、动物胶、白明胶、阿胶、奶、蛋、酶 等等 31、常见指示剂变色范围： 甲基橙：红色 3.1 橙色 4.4 黄色 石蕊 ： 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 酚酞： 无色 8.2 粉红色 10.0 红色 32、常见酸性比较 强酸h2so3h3po4hfch3coohh2co3

46、h2shcloh2sio3 33、一种试剂鉴别常用试剂 h2o：溶解性、互溶性、密度、反应现象、热效应等 指示剂 酸：hcl、h2so4、hno3、h2s、co2等 碱：ba（oh）2、naoh、ca（oh）2、cu（oh）2、nh3h2o 盐：na2co3、nahco3、bacl2、agno3、na2s、（nh4）2co3、fecl3、kmno4 单质：na、溴水 有机鉴别：银氨溶液、新制 cu（oh）2、溴水、kmno4、fecl3、碘水等 34、常见概念辨析常见概念辨析 四同（同系物、同分异构体、同素异形体、同位素） “根”“基”“官能 团” 燃烧热、中和热 酯、脂 取代、置换 加聚、缩

47、聚 裂化汽油、 蒸馏汽油 单甘油脂 混甘油脂 植物油 矿物油 分馏、减压分馏、干馏 裂化、裂解 酸、羧酸 芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物 电离、电解、水解 风华、升华、潮解 35、常见半导体材料 硅、锗、硒、镓等。 36、常见原子晶体：金刚石、晶体硅、金刚砂（sic）、石英（硅石） 37、常见含氮有机物 硝基化合物 硝酸酯 蛋白质 铵盐 氨基酸 各类胺 38、常见具有冷凝作用的实验（略） 39、常见使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 还原性无机物 cho 等 40、常见使溴水褪色物质 还原性、碱性无机物 41、有机物燃烧几条常见规律： cx hy + （x+ ）o2 xco2 + h2o v 若

48、100以上h2o（g） 若 100以下h2o（l） 总体积总是减小 且 y = 4 时，1 体积烃燃烧，气体减小 2 体积 等物质的量的烃燃烧，耗氧量取决于 x+ 等质量的烃完全燃烧时，hc（个数比）越大，耗氧量越多，生成水越多，生 成 co2越少。 几种化合物质量一定时，若 c%相等，生成二氧化碳量一定相等，h%相等，生成 水的量一定相等，最简式相同的物质各元素的质量分数一定相同。 *饱和一元酸 cnh2no2 与饱和一元醇 cn+1h2n+4o 相对分子质量相等 42、常见既能与强酸反应又能与强碱反应的物质 两性物质：al、al2o3、al（oh）3、氨基酸、蛋白质等 弱酸的酸式盐：nah

49、co3、nahs、nahso3等 弱酸的铵盐：nh4hco3、ch3coonh4、（nh4）2co3、（nh4）2s 等 43、常见水解相互促进进行到底的离子 al3+、与 s2、hs、co32、hco3、alo2等离子水解到底 fe3+与 co32、hco3、alo2等水解进行到底 与 s2、hs发生氧化还原反应 44、常见单质的状态及形成晶体类型 非金属单质最多的周期为第二周期，最多的主族为a 单质的晶体类型主要有金属晶体，原子晶体（c、si、b）、分子晶体。 45、常见晶体熔化破坏的作用力 金属晶体金属键 原子晶体共价键 离子晶体离子键 分子晶体范德华力（有时有氢键） 46、常见等效（等

50、同）平衡的判断 化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。建立平衡状态通常有 4 条途径： 正向建立 逆向建立 从中间某状态建立 反应物分批加入。 对不同起始状态，通常假定反应沿某一方向进行到底，将所得物质的量与标准状态 比较，规律如下： 反应前后气体总体积不等的可逆反应 恒温恒容时，投料相同，或恒温恒压时投料成比例，即为等效 反应前后气体总体积相等的可逆反应 恒温恒容或恒温恒压，投料成比例，即为等效。 47、氮族几个常见反应关系 4nh3 + 5o2= 4no + 6h2o 2nh3 + 3cl2 = n2 + 6hcl（8nh3 + 3cl2 = n2 + 6nh4cl） 2nh3 + 3

51、cuo = 3cu + n2 + 3h2o nh3 + 2o2 = hno3 + h2o 4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3 48、几种仪器的洗涤 久盛石灰水瓶壁稀盐酸 制氯气时残留 mno2热浓盐酸 久置 fecl3溶液瓶壁盐酸 容器壁上附着碘酒精或氢氧化钠溶液 容器壁上附着硫cs2或热浓 naoh 溶液 银镜稀硝酸 容器壁上附着油污热 naoh 溶液或 na2co3溶液 49、常见环保问题、常见环保问题 酸雨：so2（主）、nox 及其酸 温室效应：co2（主）、ch4（量少） 光化学烟雾：nox （主要 no2） 及烃类等发

52、生光化学反应 白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾 臭氧空洞：氟氯烃及 no 等 “赤潮”：“n、p”等营养元素排入河海湖水中过多，水体富营养化，使藻类过 快过多生长，水体缺氧。 水俣病：hg 元素 牙齿、骨骼变酥f 室内装修：甲醛、苯类、氨类、及放射线 其他：重金属污染、水体污染、土壤污染、食品污染等 50、常见空间构型 a a a a 氢化物通式 rh4 rh3 h2r hr 空间构型 正四面体 三角锥形 角形（v 形） 直线形 分子极性 非极性 极性 极性 极性 酸碱性 中性（不溶） 碱性 酸性 酸性 最高价含氧酸 h2ro3、 h4ro4 hro3、h3ro4 h2ro4 hro4 高中无机化

53、学基础知识方程式高中无机化学基础知识方程式 （如有遗漏，自己补充。如有错误，自己更正。（如有遗漏，自己补充。如有错误，自己更正。 ） 碱金属碱金属 （1）常温 4nao22na2o 点燃 2nao2 na2o2 （2）2na2h2o2naohh2 2nacuso42h2ocu(oh)2na2so4h2 （3）2nacl22nacl 4naticl4 ti4nacl 2nas na2s 2nacl(熔融) 2nacl2 （4）na2oh2o2naoh na2oco2na2co3 （5）2na2o22h2o4naoho2 2na2o22co22na2co3o2 （6）na2o2hcl2naclh2

54、o 2na2o24hcl4nacl2h2oo2 （7）适量 2naoh co2na2co3h2o 过量 naoh co2nahco3 适量 2naoh so2na2so3h2o 过量 naoh so2nahso3 （8）nahco3naohna2co3h2o ca(hco3)22naohcaco3na2co32h2o （9）2nacl2h2o 2naohh2cl2 ca(oh)2na2co3caco3naoh （10）na2co3co2h2o2nahco3 （11）2nahco3 na2co3co2h2o （12）na2co32hcl2naclh2oco2（反应相对 nahco3慢） nahc

55、o3hclnaclh2oco2 （反应相对 na2co3 快） （13）ca(oh)2少量 ca(oh)22nahco3caco3na2co32h2o ca(oh)2过量 ca(oh)2nahco3caco3naohh2o （14）侯氏制碱法 co2nh3naclh2onahco3nh4cl （15）4lio2 2li2o ko2 ko2 （16）2k2h2o2kohh2 （17）nahh2onaohh2（18）nh4hco3 nh3h2oco2 （19）2na2c2h5oh2c2h5onah2 （比水缓慢） 3 卤卤 素素 （1）2nacl22nacl cucl2 cucl2 2fe3cl2

56、 2fecl3 （2）h2cl2 2hcl 2p3cl2 2pcl3 2p5cl2 2pcl5 （3）cl2h2ohclhclo 2hclo 2hclo2 （4）cl22naohnaclnacloh2o cl22ca(oh)2cacl2ca(clo) 22h2o 3cl26koh(浓)5kclkclo33h2o （5）ca(clo)2co2h2ocaco32hclo ca(clo)22hclcacl22hclo 高温 点燃 电解 点燃 电解 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 光照 （6）cl2so22h2o2hclh2so4 cl2h2ss2hcl 3cl22febr22fecl32br2

57、（7）mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o 2nacl2h2o 2naohh2cl2 2kmno416hcl(浓)2kcl2mncl25cl28h2o kclo36hcl（浓）kcl3h2o3cl2 4hclo2 2cl22h2o ca(clo)2cacl22h2so42caso42cl22h2o 2kclo3i22kio3cl2 2naclmno22h2so4na2so4mnso4cl22h2o 5kclkclo33h2so43k2so43cl23h2o （8）nacl(s)h2so4（浓）nahso4hcl 2nacl(s)h2so4(浓) na2so42hcl （9）cl22n

58、abr2naclbr2 cl22ki2kcli2 br22ki2kbri2 （10）h2f22hf h2br2 2hbr h2i2 2hi （11）4hfsio2sif42h2o 2f22h2o4hfo2 x2h2ohxhxo（xcl、br、i） （12）fei2fei2 i2ii 3 2agx 2agx2（xcl、br、i） （13）agclagcl（白色） agbragbr（浅黄色） agiagi（黄色） （14）i25cl26h2o2hio310hcl ibrh2ohbrhio 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境保护基本知识总结环境保护基本知识总结 （1）sh2 h2s （2）2nas

59、na2s （3）fes fes （4）2cus cu2s （5）hgs hgs （6）so2 so2 （7）2h2so2 2s2h2o（o2不足）2h2s3o2 2so22h2o（o2足量） （8）so22h2s3s2h2o （9）h2sx22hxs（xcl、br、i） （10）fes2hclfecl2h2s （11）na2sfecl2fes2nacl （12）na2s2hcl2naclh2s （13）h2s2naohna2s2h2o （14）h2shg(no3)2hgs2hno3 （15）na2spbso4na2so4pbs （16）na2scucl22naclcus （17）na2s2ag

60、no32nano3ag2s （18）h2spbso4h2so4pbs （19）h2scucl22hclcus （20）h2s2agno32hno3ag2s （21）so2h2oh2so3 （22） （so2适量）so22naohna2so3h2o （so2过量）so2naohnahso3 c500 光照 电解 450 cucl2 研磨 点燃 点燃 点燃 （23）so2na2so3h2o2nahso3 （24）na2so32hcl2naclh2oso2 （25）2na2so3o22na2so4 （26）2so2o2 2so3 （27）so3h2oh2so4 （28）so2x22h2oh2so42