沪教版九年级化学知识点汇总(第1单元-第9单元)

1、 第一章一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能 电池放电使用，化学能-电能 电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二仪器使用(2012 苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（c）下列操作正确的是（ c ）下列图示实验操作中，正确的是（ b ）下列实验操作不正确的是（ d ）液体药品的取用大量液体倾倒法（瓶塞

2、倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。）少量液体滴加法（滴管：垂直悬空三不要）一定量液体量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：v 读v 实 仰视读数：v 读v 实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。加热液体时不超过试管容积的 1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成 45，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至 0.1g（只用于粗略称量）。（2）操作： 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游

3、码。 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。注意：（1）称干燥固体药品两盘各放一张等质量的纸。（2）称易潮解和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿中。第二章一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气 78%，氧气 21%。稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它气体和杂质 0.03%。3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的 1/5。结论：空气中氧气约占总体积 1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于 1/5 的原因有：装置气

4、密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。4.氮气，稀有气体性质氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管 5.污染性气体so ，no ，和 co2x二氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较ab（1）用于收集密度比空气大的气体（如co 、o ）， a 进气， b 排出空气。22（2）用于收集密度比空气小的气体（如h ）， b 进气， a 排出空气。2（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水， b 进气， a 排出水。（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液，

5、 a 进气， b 出气。高锰酸钾制氧气注意事项：(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口 1/3 处(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集， 否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。(7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。氧气二氧化碳氢气工业制法 分离液态空气法（据沸点不同，物变） 煅烧石灰石（化变）电解

6、水（化变）原料 高锰酸钾双氧水，二氧化锰大理石/石灰石+稀盐酸锌粒+稀盐酸/稀硫酸zn+h so =znso +h 2kmnok mno 2ho mno 2h o+o2244222催化剂一变（速率）二不变（质量，化性）固液不加热型22222固 体 加 热 型实验室制法发生装置分液漏斗长颈漏斗需液封 简易启普发生器 启普发生器排水/向上排空气法 排水法/向下排空气法可用排水法：气体产生速率大于溶解速率排水法/向上排空气法2带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则通入澄清石灰水，若变浑 检验氢气：气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上罩干冷烧杯，杯壁有水雾22带火星的木条放在集气瓶口，若复燃 燃着的木条放在集

7、气瓶则氧气已收集满 口，若熄灭，则已集满不易溶于水，密度比空气大，液态固 能溶于水，密度比空气难溶于水，密度比空气小物理性质化学性质用途态氧气为蓝色，气体无色氧化性做汽水，灭火，干冰降雨制冷舞台效果氧气的氧化性-物质与氧气的反应：燃烧现象（剧烈氧化）木炭在氧气中：发出白光 （空气中：表面红热）二氧化碳a、集气瓶底部留有少量水或细蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰 二氧化碳+水 沙，防止生成物掉落，炸裂瓶水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，）硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体（空气中：淡蓝 二氧化硫色火焰，刺激性气味）底。b、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热 c、绑火柴：引燃铁

8、丝。d、当火柴快燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。磷燃烧大量白烟，放热氧化铜铝片加热，表面变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜氧化铝缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸）剧烈氧化与缓慢氧化异同：（同：都需氧气，都放热 异：放热多少，反应快慢，发光与否）三.水1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业） 负极：氢气（能燃烧） 正极：氧气（能助燃）结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。 v（氢气）：v（氧气）=2:12.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是

9、软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸m(氢气)：m（氧气）=1:83.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免

10、烫坏桌子。）4.玻璃棒在各操作中的作用：过滤引流蒸发使受热均匀防飞溅 在提纯后转移固体固体配溶液搅拌，加速溶解浓溶液稀释配溶液搅拌，使混合均匀第三章一分子，原子，离子微粒性质：微粒很小 微粒在不断运动 微粒间有间隙黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压缩。物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。由分子构成的物质：co 干冰 h 氢气 o 氧气 n 氮气 nh 氨气 h o 水222232由原子构成的物质：fe 铁 cu 铜 mn 锰 zn 锌 ca 钙 he 氦气 ne 氖气 ar 氩气 c 金刚石由离子构成的物质：n

11、acl 氯化钠质子数核电荷数核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。如 2h o 通电 2 h + o 222（水分子改变，氢原子，氧原子不变）分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。阳离子是原子失电子后形成的，质子数电子数；如 na+阴离子是原子得电子后形成的，质子数镁(+2 价,ar=24)铁(ar=56)锌(ar=65)等量酸与过量金属反应产生氢气质量相等三.合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。合金硬度各成分金

12、属，熔点各成分金属生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，含铁量比钢低。生铁和钢的性质对比：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煅，生铁硬而脆，可铸不可煅。金属材料，既包括纯金属和合金。四.常见的金属矿物地壳中元素含量高低： o si alfe铝是地壳中含量最高的金属，铁第二。活泼金属在自然界中以化合物形式存在，不活泼金属以单质形式存在。炼铁就是将金属从其化合物（矿物）中还原出金属单质。五.炼铁实验室炼铁：co 早出晚归尾气处理：收集、点燃、循环利用先通 co 再加热（排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸），结束后先停加热，再停止通 co（防止生成的铁被氧化）实验现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑

13、浊工业炼铁 1.设备：高炉2.原料：铁矿石，焦炭（提供热量及 co），石灰石（制造炉渣），热空气3co + fe o 高温2fe+3co点燃+oco高炉炼铁中前三个反应： cco + c 高温 2co2高炉炼铁炼出来的是生铁，生铁密度大于炉渣密度，所以生铁出口低。23222注：炼钢原理：通氧气，除去生铁中多余的碳及其它杂质设备：平炉、电炉、转炉炼钢原料：生铁六.铁生锈1.条件：空气或氧气+水 缺一不可 2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。3.铁锈性质：红棕色疏松多孔，主要成分氧化铁 fe o 4.防锈原理：隔绝空气或水235.防锈措施：保持表面的洁净和干燥；表面涂一层保护膜（涂防锈油；喷漆；

14、镀金属；烤蓝；烤搪瓷）；改变金属内部结构（制合金）。6.铜生锈的条件：铜与水，氧气，二氧化碳同时接触第六章一三大分散系溶液：均一，稳定的混合物 蒸馏水是纯净物，不是溶液加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨 乳化：加入乳化剂后，以很小的小液滴形式均匀悬浮于水中形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。汽油去油污：溶解 洗衣粉洗油污：乳化二.水溶液的某些性质1.物质溶于水时，常伴随能量的变化 naoh 溶解放热 ，nh no 溶解吸热，nacl 溶解温度变化不大432.物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高 冬天加盐融雪，高原加盐煮食物3.某些物质的

15、水溶液有导电性（自由移动的离子） 氯化钠溶液能导电，固体(离子不能自由移动)不导电稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电三溶液组成及配制w= m(质)/ m(液) m(质)=w*m(液) m(液)=m(质)/w溶液溶质溶剂水固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒白酒盐酸水稀释前后，溶质质量不变：m(浓)*w(浓) = m(稀)*w(稀)稀释需加的水 m(水)=m(稀)-m(浓)二氧化碳溶于水 碳酸（液）水导致配制的盐水浓度偏小的因素：1

16、、游码未归零 2、物与码放反了，并使用了游码 3、称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸 4、溶质中含有杂质或者溶质不干燥 5、称量好的溶质没有完全转移到烧杯中 6、量取水时仰视读数。7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水 8.砝码磨损浓度偏大的原因：1、砝码沾有油污或已生锈 2、量取水时，俯视读数 3、量好的水在加入溶质中时洒出了注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度四.溶解性(溶质溶解在溶剂中的能力)1.影响因素：影响固体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度影响气体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度，压强 t 越高，溶解性越差；p 越大，溶解性越好2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换

17、加溶质，蒸发溶剂，降温加溶剂，升温加溶质，蒸发溶剂，升温加溶剂，降温不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液多数固体（温度升高，溶解度增大）3.浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；少数固体（温度升高，溶解度降低）在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。五.溶解度溶解度：一定温度下，固体在 100g 水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量单位：克20时，s（nacl）= 36g：在 20时，每 36gnacl 固体溶解在 100g 水中恰好形成其饱和溶液。或在 20时，每100g 水中最多溶解 nacl 的质量为 36g。大多数固体物质溶解度随温度升高

18、而增大，例如 硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。六结晶结晶方法：蒸发结晶和降温结晶 （平蒸斜降）夏天晒盐蒸发结晶冬天捞碱降温结晶从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶-过滤-洗涤-干燥从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离出氯化钠：蒸发结晶饱和溶液：降温结晶-仍饱和，浓度减小 饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和，浓度不变饱和溶液计算公式：w=s/(100g+s)m(质)/m(剂)=s/100gm(质)/m(液)=s/ (100g+s)第七章 酸碱盐一酸碱性与酸碱度酸碱指示剂（指示溶液酸碱性）：无色酚

19、酞试液-酸无碱红，遇中性溶液不变色（还是无色）紫色石蕊试液-酸红碱蓝，遇中性溶液不变色（还是紫色） 红色石蕊试纸-遇碱变蓝常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋 ，正常雨水，酸雨（ph5.6）正常雨水 ph=5.6 原因：co +h o=h co （空气中的 co 溶于水）蓝色石蕊试纸-遇酸变红22232常见碱性溶液：naoh 溶液，石灰水，纯碱（碳酸钠）溶液，氨水，海水 常见中性溶液：糖水，食盐水酸碱度：酸性或碱性强弱的程度 ph0140ph7酸性 ph=7中性 7ph14碱性ph 越小酸性越强，ph 越大碱性越强中性酸性增强碱性增强酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶液（某些盐溶

20、液，如硫酸铵溶液也是酸性的）；碱溶液一定呈碱性，碱性的不一定是碱溶液（某些盐溶液，如碳酸钠（纯碱）溶液也是碱性的）。ph 的测定：在表面皿上放一张 ph 试纸，用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在ph 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，半分钟内读出 ph。（读数为整数）注意：.测溶液 ph 前不能将 ph 试纸用水湿润，也不能将其浸入待测液中；（润湿试纸测酸性溶液，结果偏大；测碱性溶液结果偏小；测中性溶液不影响） .ph 试纸只能精确到整数。广泛 ph 试纸只能粗略测 ph，精确测 ph 需精密 ph 试纸或 ph 计二常见酸与碱的性质浓盐酸浓硫酸色味态 无色液体，工业盐酸：黄色（含 fe

21、3+） 刺激性气味无色粘稠、油状液体 无味挥发性 (敞口瓶口有白雾 -挥发出的氯化氢气体遇空 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性（吸水性：可干燥某些气体）特性（敞口质量减小，浓度减小，应密闭保存）（脱水性：滴在纸上，蔗糖上使其变黑）（敞口质量增加，浓度减小，应密闭保存）氢氧化钠白色固体，易溶于水（溶解放热）烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）ca(oh) +na co =caco +2naoh熟石灰、消石灰cao +h o= ca(oh) （生石灰作干燥剂）223322易吸水潮解，易吸收co 变质（敞口质量增加，会吸 吸收 co 变质（敞口质量增加，会变质，应露置2水会变质，应密闭保存）2密闭保存

22、）注：浓硫酸稀释时会放热，稀释时应该把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。三酸碱盐的通性酸：电离时生成的阳离子全是 h+的化合物。h+ + 酸根离子，如 h so ， hcl，hno ，h co24323碱：电离时生成的阴离子全是 oh-的化合物。 金属离子(或 nh +) + oh-，如 naoh，ca(oh) ，nh h o4232盐： 金属离子(或 nh +) + 酸根离子， 如 nacl，k co ，nh no ，nahso ，cu (oh) co423434223酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）酸指稀盐酸和

23、稀硫酸（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属 + 酸 盐 + 氢气(排在氢前的金属，酸指稀盐酸，稀硫酸)fe+2hcl=fecl +h fe+ h so =feso +h 溶液变浅绿色，有气泡222442zn+h so =znso +h zn +2hcl= zncl +h mg +h so =mgso +h mg+2hcl= mgcl +h 2442222442222al +6hcl= 2alcl + 3h 2al + 3h so =al (so ) +3h 322424 32（3）金属氧化物+酸盐+水fe o +6hcl=2fecl +3h o

24、fe o +3h so =fe (so ) +3h o 铁锈溶解，溶液变黄2233223244 32cuo + 2hcl = cucl +h o cuo + h so = cuso +h o 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色222442（4）酸+碱盐+水(中和反应) hcl+naoh=nacl+h o 2naoh+h so =na so +2h o224242h so +2nh h o =(nh ) so + 2h o（氨水中和含酸废水）24324 242ca(oh) +h so =caso + 2h o（熟石灰改良酸性土壤） al(oh) +3hcl=alcl +3h o（治疗胃酸过多）

25、22442332中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应，实质： h+oh- = h o）是复分解反应中的一种，中和反应放热。2复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。ab+cd= ad+cb（双交换价不变）（5）酸+某些盐新酸+新盐 caco +2hcl=cacl +co +h o本质：co 2-+2h+=co +h o3222322na co +2hcl=2nacl+co +h o caco + h so =caso +h o+co na co +h so =na so +h o+co 232232442223242422 nahco +hcl=nacl+h o+co 本

26、质：hco +h =co +h o-+322322-碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水 co + ca(oh) = caco + h o co +2naoh=na co +h o22322232so +2naoh=na so +h oso +2naoh=na so +h o22323242检验 co 用澄清石灰水，反应现象明显；吸收 co 用 naoh 溶液，因为 naoh 的溶解度比 ca(oh) 大，它的浓222溶液可吸收更多的 co2（3）碱+酸盐+水（4）碱+某

27、些盐新碱+新盐 ca(oh) +cuso = cu(oh) + caso 配制波尔多液22442naoh+cuso = cu(oh) + na soca(oh) +na co = caco +2naoh 纯碱制烧碱24242233ca(oh) +(nh ) so 加热 caso +2nh +2h o 2naoh+(nh ) so 加热 na so +2nh +2h o盐的通性24 244324 242432 金属+盐（可溶）新金属 +新盐(盐溶液中进行，盐需可溶；k，ca，na 除外)金属活动性顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt aufe

28、+cuso =cu+feso 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色44cu+2agno =2ag+cu(no ) 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝色33 2酸+某些盐新酸 +新盐盐+某些碱新盐+ 新碱 cuso + ba(oh) = baso +cu(oh) 4242盐+某些盐新盐+新盐 nacl+ agno = agcl+nano na so + bacl = baso +2nacl332424四常见盐的性质用途1.钙的化合物的相互转化千锤百凿出深山，（物理变化）烈火焚烧若等闲。caco 高温 cao + co 32粉身碎骨浑不怕，cao + h o = ca(oh) （生石灰作干

29、燥剂原理，放热反应）22要留清白在人间。ca(oh) + co = caco + h o22322.碳酸钠（纯碱，苏打）中和发酵产生的酸 na co +2hcl=2nacl+co +h o23223.碳酸氢钠（小苏打）中和发酵产生的酸；中和胃酸过多nahco +hcl=nacl+h o+co 3224.硫酸铜配波尔多液，游泳池消毒。五复分解反应及其本质盐的溶解性：碱溶钾钠钡钙铵，大多酸溶水中间，钾钠铵盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物（盐酸盐）不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只溶钾钠铵。复分解反应条件：反应物-有酸可不溶，无酸必须溶 产物出现沉淀或气体或水至少一种常见沉淀

30、：agcl baso cu(oh) fe(oh) al(oh) mg(oh) baco caco ，4233233注：agcl 和 baso 既不溶于水，又不溶于酸。4 离子共存：相互不能结合，生成沉淀或气体或水。h 不能与 oh ,co ,hco 共存 oh 不能与 h , cu , mg , fe ,al , nh 共存+-2-+2+2+3+3+433ba 不能与 soco 共存ag 不能与 cl 共存co 不能与 ba , ca 共存2+2-2-+-2-2+2+433co 的检验：加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为碳酸盐2-3nh 的检验：加碱混合加热，若产生使湿润的

31、红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵盐+4cl 的检验：向待测溶液中加入 agno 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。-3so 的检验：向待测溶液中加入 ba(no ) 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。2-4六化学肥料3 2（1）氮肥 铵态氮肥 (nh ) so ，nh no ，nh hco , nh cl；硝态氮肥 nano ；有机氮肥 co(nh ) 氨水4 244343432 2（2）磷肥 ca (po ) 、 ca(h po )（3）钾肥 k co 、k so （4）复合肥 kno 、nh h po 、(nh ) hpo34 224 22324铵态氮

32、肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。34244 24俗名及用途cao 生石灰，作干燥剂 ca(oh) 熟石灰，消石灰，改良土壤酸性，配波尔多液2caco ，石灰石主要成分，作建筑材料，制 cao 制 co32na co 苏打，纯碱， 作洗涤剂nahco 小苏打，治胃酸过多，发酵粉主要成分233cuso 5h o 蓝矾，胆矾，配波尔多液，泳池消毒除铁锈：稀盐酸或稀硫酸（铁锈主成 fe o ）4223nh hco 碳铵k co 草木灰的主要成分4323浓硫酸：作气体干燥剂，不可干燥 nh3烧碱、火碱、苛性钠 naoh：作干燥剂，不可干燥 co ，so ，hcl22上

33、册其余化学方程式：1 镁燃烧 2mg + o 点燃 2mgo (耀眼白光，白烟，白色粉末)2.加热铜片：2cu + o 2cuo（表面变黑）223.铁在氧气中燃烧：3fe + 2o 点燃 fe o (火星四射，生成黑色固体) 生锈形成红棕色的氧化铁 fe o234234.铝在空气中缓慢氧化：4al + 3o = 2al o (形成致密氧化膜)223加热铝片：4al + 3o 2al o (表面变暗，失去金属光泽，熔而不落)2235.氢气燃烧：2h + o 点燃 2h o (淡蓝色火焰)6.红磷燃烧：4p + 5o 点燃 2p o （大量白烟）2222257.碳的完全燃烧：c + o 点燃 co

34、8.碳的不完全燃烧：2c + o 点燃 2co2229.一氧化碳燃烧：2co + o 点燃 2co10.甲烷燃烧：ch + 2o 点燃 co + 2h o22422211.酒精燃烧：c h o+3o 点燃 2co +3h o26222实验室制氧气：12.加热高锰酸钾：2kmno k mno + mno + o 4242213.双氧水分解： 2h o mno 2h o+ o 2222214.二氧化锰催化下加热分解氯酸钾： 2kclo mno ， 2kcl+ 3o 32215.实验室制 co （盐酸除水垢）：caco + 2hcl = cacl + h o + co 2322216.还原赤铁矿 3

35、co+ fe o 高温 2fe + 3co17.还原磁铁矿 4co+fe o 高温 3fe + 4co232342 18.高炉炼铁中前三个反应 c + o 点燃 coco +c 高温 2co3co+ fe o 高温 2fe + 3co22223219.电解水 2h o 通电 2h + o 20.加热碳酸氢铵 nh hco nh +co + h o2224332221. 加热铜绿 cu (oh) co 2cuo+co + h o (绿色粉末变黑)2232222.铜绿与盐酸反应： cu (oh) co + 4hcl = 2cucl + co + 3ho22322223.co 溶于水(co 通入紫色

36、石蕊试液)：h o + co =h co24. 碳酸不稳定分解：h co h o+co 2222232322第八章 食品中的有机化合物一. 有机物1有机物一定含碳元素，但并不是所有含碳的化合物都是有机物。鉴别：取样灼烧，看是否变黑。2某些物质含碳元素，但属于无机物，如 co，co ，h co ，caco ，na co ，nh hco 等碳酸盐22332343不含碳的一定是无机物。3有机高分子化合物（mr10 ），简称有机高分子：纤维素，淀粉，蛋白质，聚乙烯，聚氯乙烯44六大营养素：糖类，蛋白质，脂肪，维生素，矿物质（无机盐），水前四种属于有机物糖类，蛋白质，脂肪是人体中的供能物质，人体日常生活

37、所需的能量主要糖类提供，脂肪是备用能源5。常见的有机物天然气的主要成分：甲烷 ch ； 乙醇俗称酒精：c h oh； 乙酸俗称醋酸：ch cooh；4253葡萄糖：c h o淀粉，纤维素：(c h o )n尿素 co(nh )6二有机物的特点12661052 21.性质：大多难溶于水 ；大多熔沸点较低；大多受热易分解，容易燃烧；大多不易导电等。2.组成和结构：一定含 c，一般还含有 h，o，n，cl，p，s 等；结构复杂有链状，环状三糖类（碳水化合物）糖类包括葡萄糖等单糖，蔗糖等二糖以及淀粉，纤维素等多糖。淀粉和纤维素是没有甜味的。（一）葡萄糖 c，h，o1.来源：光合作用，纤维素水解，淀粉水

38、解光合作用：6co +6h o 叶绿素，光照 c h o +6o2261262淀粉的水解： (c h o )n + nh o 酶 nc h o6105261262.作用：缓慢氧化，为人体提供热量c h o +6o 酶 6co +6h o61262223.葡萄糖摄入过多多少症状多：糖尿病，少：低血糖4.检验：与新制的 cu(oh) 混合，加热到沸腾，若生成砖红色沉淀，则样品中含葡萄糖。2（二）淀粉 c，h，o检验：加碘酒变蓝，则含淀粉含淀粉的食物酿酒：(c h o )n + nh o 酶 nc h oc h o 酶 2c h oh + 2co 6105261266126252四油脂 c，h，o常温下呈液态的油脂叫做油，固态的为