氨的催化氧化试验设计与研究试验报告0001

1、7A 版优质实用文档化学实验教学研究实验报告实验项目“氨的催化氧化”实验设计与研究实验日期 2016.9.23 星期五上午下午晚上姓名 GG 学号同组人台号大三台 3 号实验目的：1、通过氨的催化氧化实验装置的设计， 进一步培养根据化学原理和客观条 件自行设计和安装实验装置的能力。2、通过查阅文献及对本实验的探究过 程进一步强化收集和处理信息、 分析 和归纳问题的能力， 提高实验操作技 能。3、探讨本实验成功的条件、 关键和操作 技术。4、增强绿色环保意识。实验教学目标：1、 知识与技能： 巩固氨催化氧化的反应原理， 初步 掌握氨催化氧化的实验方法， 了解工业法制硝酸 的基础。2、 过程与方法

2、： 通过演示氨的催化氧化实验， 让学 生进一步巩固氨的氧化性质， 学会氨催化氧化的 实验方法，领悟探究性学习的方法。3、 情感态度与价值观：引发学生对化学实验的兴 趣，培养学生严谨的科学思想， 增强学生的绿色 环保意识。7A 版优质实用文档7A 版优质实用文档实验原理： 在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化生成一氧化氮。一氧化氮不稳定极易被空气 氧化生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水生成硝酸和一氧化氮。若氨过量则会与生成的硝酸反 应生成硝酸铵（即有白烟产生） 。1、实验中主要的反应：催化剂4NH 3+5O 24NO+6H 2O+Q2NO+O 2=2 NO 2+Q3NO 2 +H 2O=2HNO

3、3+NO+QNH 3+HNO 3=NH 4NO 32、实验中可能出现的反应：催化剂4NH3+4O22NO2+6H2O催化剂4NH3+3O22N2+6H2O7A 版优质实用文档7A 版优质实用文档实验设计（或改进）思路：1、实验成功条件： 参与反应的氨气和氧气的比例要适宜，反应温度的控制，适量的催化剂。2 、实验设计的思路和措施：（1）反应物：如果用气体制备法提供反应所需的氨气和氧气，装置设计会比较麻烦，且 纯氧实验易发生爆炸，存在安全隐患，故选用氨水挥发和鼓气的方式提供反应所需 的氨气和氧气。（2）发生装置：本实验是气体和气体的反应，采用吹气法。选用不同浓度的氨水提供反 应所需的 NH 3，通

4、过打气球提供 O2。初设一定浓度的氨水进行实验，再根据实验 现象调整氨水的浓度，选择最佳的氨水浓度以达到最佳的实验效果。（3）反应装置：通过查阅资料可知， Cr2O3 的催化效果较好，因此首先选择 Cr2O3作催 化剂，为了达到较好的催化效果，实验中采用玻璃管装催化剂，可避免试管只有一 个出口而影响气体回流以及降低与催化剂的接触面积。另外催化剂温度需要达到 700 ，因此采用三芯灯对玻璃管加热。为了防止催化剂被气体吹走，应在出气口 端放一定量的玻璃棉，并用 U 形铁丝进行固定。（4）收集装置：本实验生成的二氧化氮的密度比空气大，故采用向上排空气法收集。（5）尾气处理装置：本实验的反应物有氨气，

5、氨气具有刺激性气味，且生成的二氧化氮 是有毒的其他，故要用 NaOH 溶液吸收实验中产生的尾气，减少对大气的污染。根据实验原理，本实验的条件中影响本实验的主要因素是温度、氨气的量、氧气的量、催 化剂的种类，本次实验我将探究氨气的量与催化剂的浓度这两个因素对反应的影响。3、影响实验的主要因素 ：1）氨水的浓度：若氨水浓度过大，实验过程中会产生白烟；若氨水浓度过小，催化剂 的红热现象不明显，收集装置中呈现的红棕色不明显。2）氧气的量：若氧气不足，催化剂的红热程度即使再大也看不到红棕色气体的产生。3）催化剂的种类（ Cr2O3、Fe2O3、CuO ）和用量4）反应的温度5） 导管插入氨水的深度7A

6、版优质实用文档6） 鼓气的时机和频率7A 版优质实用文档实验研究的主要内容：1、“氨的催化氧化”实验装置一体化设计2、“氨的催化氧化”最佳条件探究。实验研究方案及实验记录：1、实验简单的操作步骤：制催化剂取研碎的重络酸铵一药匙集中堆放于干净、 干燥的烧杯 (250ml)中，用一根玻 璃棒在酒精灯上烧烫后插入重络酸铵使与接触的重络酸铵分解，由于重络酸 铵分解要放出大量的热，利用反应热使周围的重络酸铵也分解，最后得到疏 松的颗粒状 Cr2O3催化剂(呈墨绿色 )。2、7A 版优质实用文档7A 版优质实用文档3 、实验方案和实验记录：1) 以“ V 浓氨水 (25%) ：V 水=1:1 “为初设比例

7、，配置实验所需用的氨水，氨水体积控制 为 50ml 。用 Cr2O3 作催化剂，探究不同氨水浓度对实验效果的影响。实验记录如 表 1 所示。表1不同氨水浓度下的实验现象比较(催化剂： Cr2O3)氨水浓度实验现象(V 浓氨水 (25%) ：V 水 )白烟红棕色气体水催化剂的红热程度1:1+2:3+3:2+6:5+(注：符号“ + ”表示该实验现象出现，符号“ -”表示该实验现象未出现，符号的多少表 示该实验现象显著的程度 )(2) 以最佳比例“ V 浓氨水 (25%)：V 水=3:2 ”配置实验所需氨水，氨水体积控制为 50ml 。 探究不同催化剂( Cr2O3、Fe2O3、CuO )对实验效

8、果的影响。实验记录如表 2 所 示。表 2 不同催化剂下的实验现象比较 (V 浓氨水(25%) ： V 水 =3:2)4 、实验的结论实验现象白烟红棕色气体水催化剂的红热程度+Cr2O3+Fe2O3+CuO+催化剂7A 版优质实用文档1) 催化剂相同的情况下，采用“ V 浓氨水(25%) ：V 水=3:2 ”的氨水比例产生的实验效果7A 版优质实用文档问题与讨论：1、当 V浓氨水(25%)：V 水=2:3 时，收集装置和尾气吸收装置中产生了较多白烟。原因分析：可 能是由于氨水浓度过小，较多的氨气进入了收集装置，氨气溶于水形成硝酸，硝酸和氨气 反应又生出硝酸铵，故产生大量的白烟。2、当 V浓氨水

9、(25%)：V 水=3:2 时，生成的红棕色气体 (即 NO 2)和水最多，催化剂的红热程度最 大，但产生了少量白烟。原因分析：此时氨气和氧气适量，反应较完全，实验效果良好。 但可能由于鼓气过早、过快，使多余的氨气进入收集装置，故有白烟生成(即硝酸铵)。3、当 V 浓氨水 (25%) ：V 水=1:1 时，催化剂表面的红热现象明显，但收集装置中的红棕色却不太 明显。原因分析： (1) 实验过程中有水生成，二氧化氮易溶于水生成硝酸，从而不利于集气 瓶中红棕色的观察。故可在反应装置和收集装置间加一个干燥装置。 (2) 可能是氨水浓度 过低或鼓气速率不当。4、当用 Fe2O3和CuO 做催化剂时，尾气吸收装置中均有白烟生产。原因分析：可能是鼓气 时机不当，导致过多氨气进入氢氧化钠溶液，形成硝酸铵。参考文献：1 刘 秀娟 ,王歌 云 . 探索 性实验教 学设 计 :氨的 催化氧化 J. 江 西教育学院 学 报,20GG,03:28-30.