实验中学学业水平测试复习提纲

1、实验中学学业水平测试复习提纲-化学（一）化学科学特点和化学研究基本方法1了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。知道化学可以识别、改变和创造分子。2了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学。3了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。4了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。5了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

2、基本内容必修一引言部分，记住以下几点：练习下列说法正确的是（ ）A化学通过探索肉眼看不见的粒子原子、分子的特征和行为，引导着人们来认识整个物质世界B化学的用途：通过对原子、分子的控制，大规模地合成、开发新物质；解决环境问题、能源问题和资源问题C用近乎“抽象”的原子分子理论为基础，运用试管、烧杯、酒精灯一类的简单仪器，就可以探索物质构成的奥秘 D随着理论研究的深入，未来化学的发展可以不做实验（二）化学基本概念和基本理论l物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。分子是_的微粒原子是_的微粒离子是带电的原子或原子团原子团：在许多化学反应中作为一个不可分割的整体

3、参加反应的原子集团。组成原子的微粒中，使原子核带正电的微粒是_，不带电的微粒是_，带电荷且质量最小的微粒是_，决定原子质量(或原子量)大小的微粒是_，与元素化学性质关系最密切的微粒是_，决定元素种类的微粒是_。练习1）关于分子下列说法错误的是( )A分子是保持物质化学性质的一种微粒. B物质呈三态变化,是因为分子间有间隔.C单质是由同种分子构成的. D分子是化学变化中的最小微粒.2）关于原子说法,正确的是( )A原子是组成一切物质的微粒. B在化学变化中,原子是不会发生变化.C原子是保持物质化学性质的一种微粒. D原子是不可再分的微粒.3）能证明在化学反应中分子可分的是（ ）A加热水有水蒸汽生

4、成 B硫在氧气中燃烧得二氧化硫 C碘加热升华为碘蒸汽 D铁矿磨成粉末4）关于原子分子,下列说法正确的是( )(本题有多个答案)A原子是化学变化中的最小微粒. B原子是不能再分的最小的微粒.C分子是保持物质性质的一种微粒. D分子的大小及质量均比原子大.E所有的原子核内一定有质子中子与电子这三种微粒.F在化学变化中,原子能分成更小的微粒. G一切物质均由分子构成 .H在化学变化中,原子不可再分,而分子可再分为更小的微粒.I分子原子均是肉眼看不见的不断运动的微粒（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 _生成_物质的变化叫物理变化，_物质的变化叫化学变化。二者的根本区别在于_；二者的关系，在发生

5、物理变化时_有化学变化发生，在发生化学变化时_有物理变化发生；从分子角度讲，由分子构成的物质，在发生物理变化时，只是_发生变化，而_没有发生变化，而发生化学变化时，是_发生变化。记住一些常见及特殊（风化、生成结晶水合物的变化、同素异形体间的变化等）变化。物质在_表现出来的性质是化学性质，物质_就表现出来的性质是物理性质，包括_、_、_、熔点、沸点、硬度、_、_。练习1）关于物理变化和化学变化的关系说法正确的是（ ）A在化学变化中一定同时发生物理变化 B在物理变化中一定有化学变化发生 C化学变化与物理变化一定不会同时发生 D在化学变化中不一定有物理变化发生 2）下列方程式中有一个与其他三个在分类

6、上不同，这个反应式是（ ）A3Fe+2O2=Fe3O4 BCO2+C=2CO CNH4HS=NH3+H2S DNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3）下列反应既是化合又是氧化反应的是( )A2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O BH2O+CaO=Ca(OH)2C3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 DH2O+CO2=H2CO34）下列说法中错误的是（ ）A硝化、风化、钝化等都是化学变化 B干馏、分馏都是物质变化C甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 D水煤气、天然气都是混合物（3）了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7、 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等 物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 结晶水合物是纯净物练习1）将熟石灰、硫酸铁、硫酸、干冰、铁、二氧

8、化碳、氧化铝、烧碱、乙醇、氧化钾、氯气、甲烷等物质的化学式，按所属类别填入下表：类别酸碱盐金属单质非金属单质酸性氧化物碱性氧化物化学式类别电解质非电解质有机物烃两性氧化物化学式2）下列说法正确的是( )AFeSO4是纯净物，而FeSO47H2O是混合物 B含有氧元素的化合物不一定是氧化物。C同种元素的原子与离子具有相同的核电荷数 D同种元素的原子构成的一定是纯净物3）与元素化学性质关系最密切的是( )A核电荷数 B核内质子数 C核外电子数 D最外层电子数4）用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A无机物 B烃 C高分子化合物 D有机物5）某期刊封面上有如下一个分子

9、的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A卤代羧酸 B酯 C氨基酸 D醇钠2化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。记住常见元素、前20号元素的原子序数、元素符号、名称填写化学符号或化学符号的意义：化学符号2N2ZnOH-意义磷元素钙离子（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁镁、三铝四硅五价磷常见原子团的化合价：NH4、OH、NO3-、MnO4-、ClO3-、SO42、CO32化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。练

10、习1）X原子最外层上有1个电子,元素Y为-2价,由X与Y两种元素形成的化合物的化学式为( )AXY2 BXY CX2Y DX6Y2）已知X、Y核电荷数分别为a、b，它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n3）某溶液中含有K+、Cu2+、NO33-、SO42-四种离子，其溶液中离子的个数比为K+：Cu2+：NO33-=4：5：8，若设K+为4a，则SO42-的个数为（ ）A2a B3a C6a D8a4）最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2

11、(OH)n(SO4)3-n2m，n5，m10分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是 A10848Cd 核素中中子数为60 B含镉废电池应进行回收处理CPFS中铁显十2价 D实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。282+12287+17+1128288+17+6241）下列微粒结构示意图中，表示原子的是（ ），属于阳离子的是（ ），属于阴离子的是（ ），属于同种元素的是（ ），属于稀有气体元素的是（ ）A B C D E 282+12+9272）A元素的原子结构示意图

12、为 ： ，A元素在化学反应中易_去电子变成_离子；B元素离子结构示意图为: ,该离子带_个单位的正电荷，该元素的原子核外共有_个电子。A与B两元素形成化合物的化学式_。3）六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是A. B. C. D.4）有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式O3（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。国际上以_质量的_为标准，其它原子的_与之相比较，所得的数值就是这种元素的相对原子质量(原子量)。原子量是一个_值，单位是_。具有相同的_的同一类原子的

13、总称为元素，区分元素的唯一标准是_。练习1)1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5共有34个核外电子 BN5中氮 氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为-12) 写出A、B、C三种物质的分子式并求相对分子质量。3)用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O4)x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A XYZ

14、B X2YZ CX2YZ2 DX2YZ35）理解质量守恒定律的含义。_各物质质量_反应后_的各物质质量的_。化学变化的实质是：应物的_拆分为_，而不同的_进行重新的组合，得到新的_，在这一过程中，_发生了变化，而_没有变化。反应前后元素的_不变，原子的_没有增减，原子的_没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和不变。练习1）在化学反应前后一定不变的是( )原子数目分子数目物质种类物质质量总数原子总数元素种类原子量A B C D全部2）在A+B=C+D反应中，已知20克A和30克B恰好完全反应生成15克D，且C的式量为70，则A的式量为( )A20 B30 C40 D503）取A克氧化铜在加热

15、的条件下，用氢气还原,得到B克铜,则铜的原子量为( )A16B/(A-B) B16A/(A-B) C16A/(B-A) D16B/(B-A)4）1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳与3.6克水,关于该物质的组成有下列论断:一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H原子个数比为1：2；分子中C、H原子个数比为1：4。其中正确的是（ ）A B。 C。 D。（6）能正确书写化学方程式和离子方程式。离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体（思考：与复分解反应条件比较有什么发

16、现？反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反应？）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如：H+OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2 H2O不行。（思考：为什么？）判断一个离子方程式正确与否一般根据以下几方面：1）是否符合事实（分子式是否写错、是否拆错）；2）是否符合两个守恒（元素、电荷守恒）。练习1）下列离子方程式书写正确的是 A石灰石和盐酸反

17、应CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H+ClClOC钠与水反应：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2+SO42=BaSO42）下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-3）下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是AFe3、CI、Na+、SO42 BAI3+、Na+、CO32、NO3CAg+、Na+、SO42、

18、NO3 DAIO2、CO32、K、Na4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（两个守恒，离子符号的正确书写）：硫酸铁：_；氢氧化钡：_； 碳酸钠：_；硫酸：_；5）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+6）在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A溶液中一定有Fe3+ B溶液中一定无Fe2+ C溶液中一定有Fe2+ D无法确定会判断下列离子方程式：钠与水、氯气与水、硫酸与氢氧化钡、氯化铁与铁、氯化铁与铜、铁与盐酸等离子方程式的正误

19、。（7）理解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.021023mol-1。摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的

20、摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol练习1）下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA B18克H2O所含有的电子数为8NAC28克氮气所含的原子数为NA D在20,1.01105Pa

21、时,11.2LO2所含的原子数为NA2）4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。3）实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是（ ）A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl（ ）g。（3）下列操作的顺序是（用字母表示）（ ）。A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。（

22、5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为 。4）下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是（ ）A标况下4.48LCO2 B11.2gCO C8gSO3 D1L0.1mol/LH2SO4溶液中溶质硫酸5）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量3溶液与胶体（1）了解溶液的含义。 （2）了解溶解度、饱和溶液的概念。（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某

23、种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）固体的溶解度（关键词：一定的温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶质质量） 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。溶质的质量分数 溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用表示溶质质量分数100%100% 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= p%=练习1）下列液体不属于溶液的是（ ）A氯化钠投入水中 B冰

24、投入水中 C碘酒 D二氧化碳通入水中2）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体 C.不能继续溶解该物质的溶液 D. 同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大 3）下列关于溶解度的说法中，正确的是 （ ）A通常用溶解度来表示物质的溶解性B改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度C一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响D10时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10时，硝酸铵的溶解度是120克（4）了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 练习1）要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100m

25、L，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中2）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压

26、强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ） A B C D3）实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液（5）了解胶体是一种常见的分散系。物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。分散系：一种或几

27、种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 10-7m）胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。练习1）在抢救大出血的重症病人时，常需静脉滴输0.9的氯化钠溶液，其原因是因为人体血液“矿化度”为0.9。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”为0.9。据此判断下列猜测或评论

28、中，不足取的是( )。A人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的B人体血液和原始矿化度均为0.9纯属巧合C人体血液和原始海水之间存在某些尚未被认识的关系D人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2）胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A胶体微粒能发生电泳 B胶体微粒直径在10-910-7m之间 C胶体微粒带有电荷 D胶体有丁达尔现象3）纳米Ti02具有超亲水性，是一种光催化剂。如果将纳米TiO2涂敷在建筑物墙面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干净。如果将纳米TiO2分散在水中，得到的分散系不可能具有的性质是A.有电冰现象B有丁达尔现象 C能全部透过滤纸 D能全部透过半透膜4）下列分散系最稳定

29、的是（ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液4物质结构和元素周期律（1）了解元素、同位素的含义。区分同位素、同素异形体、同分异构体、同系物。关键是搞清判断的对象，同位素的对象是元素，同素异形体的对象是单质，同分异构体、同系物对象是化合物。同分异构体相同的是分子式，结构不同；而同系物强调的是结构相似（同一种官能团，且官能团数目相等）。练习1）据报道，放射性同位素Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A32 B67 C99 D1662以下互为同位素的是（ ）A石墨与金刚石 BD2和T2 CCO和CO2 D和3确定离子属于何种元素，主要取决于（ ） A离子的电子数 B离子所

30、带的电荷数 C离子的质子数 D离子的中子数（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。知道表示原子组成的方法，原子序数=核电荷数=核内质子数（Z）=核外电子数（e-）,Z=A+N(中子数)；了解元素符号周围数字的意义，如练习1符号 X+中X为 （名称）中子数为 电子数为 该元素在周期表中位置为 该离子的原子结构示意图为： 。2下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）AOH、H2O、F BNH3、NH4、NH2 CH3O、NH4、NH2 DHCl、F2、H2S（3）了解原子核外电子排布。熟练知道前18号元素核外电子排布如练习第3题。练习1下

31、列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是AF、Cl、Br、IBLi、Be 、C、N CO、F、Na、Mg DNa、K、Rb、Cs 2下列各种元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是（ ）A.Mg B.S C.O D.Ar3R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是( )A.Li B.Be C.Si D.S4具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )A.最外层上只有一个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的1/2 D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1（4）了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。练习

32、1.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18 3. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R4. 下列说法中正确的是（ ）A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于于主族和零族5.

33、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的种数分别是（ ）A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、186美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素 C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是87.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

34、A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化（5）以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和A族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。熟记比较元素金属性、非金属性的几条标准，并会利用标准进行比较元素的原子半径、元素的氧化还原性、对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。练习1下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是（ ）A. 酸性强弱: H2SiO4H2CO3SOC. 碱性强弱:

35、KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl-I-2X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）A.原子序数XY B.原子半径XY C.离子半径XY D.原子最外层电子数XY3下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性：PH3H2S HCl D.非金属性：FOS4同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZ C.气态氢化物

36、稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ5铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+强6下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） ALi、Na、K元素的原子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属弱7已知短周期R的气态氢化物的化学式为H2R，下列说法不正确的是（ ） A该元素的原子最外电子层上有6个电子 B该元素最高正价氧化物的化学式为RO2 C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO48在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金 B半导体 C催化剂 D农药（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物、铵盐。共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）。 练习1下列叙述中不正确的是（ ）A共价化合物中一定含非金属元素 B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中可能含有共价键 D离子化合物中一定含有金属元素