实验化学 填空

1、实验化学 填空专题一：物质的分离与提纯课题一：海带中碘元素的分离与检验1、化学原理：海带样品 后，在灰分中 ，碘元素以 进入溶液，用适量 氧化，用 检验I2，用 萃取并分液来分离I2。2、方案设计：称取样品灼烧灰化溶解过滤氧化检验和萃取分液3、实验注意点：（1）实验前用刷子将海带刷干净，不能用水浸泡，要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。（2）灼烧的目的： ，便于用水浸取海带中的碘化物（3）灰化时，可以加点酒精浸泡。（4）氧化的原理是（与氯气或双氧水反应）： ； 但氯水不能过量，否则会氧化I2： （5）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作（6）实验现象：萃取时，下层 色，上层 色。

2、（7）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的 ，使漏斗内外 ；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗 倒出。 例 （8）步骤灼烧海带时，用到的实验仪器是 。（9）步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过 （操作名称）。最后晶态碘在 里聚集。（10）步骤反应的离子方程式： （11）步骤中，某学生选择用苯来提取碘，有如下实验操作步骤：A、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液B、把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正D

3、、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中E、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔F、静置,分层G、旋开活塞,用烧杯接收溶液H、将分液漏斗上口倒出上层溶液就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是 上述(G)步骤的操作中应注意上述(E)步骤操作的目的是 。（12）下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 (A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯专题一：物质的分离与提纯课题二：用层析法分离铁离子和铜离子1、 层析法的基本原理：纸层析以 作为惰性支持物，滤纸纤维上的 具有亲水性，它所吸附的水作为 ，把不与水混溶的有机溶剂作为 ，由于吸附在滤纸上的样品的各组分

4、在水或有机溶剂中的 各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。亲脂性强的成分在 中分配得多一些，随流动相移动的速度就 一些；而 强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就 一些，这样，性质不同的组分就分离在 的不同位置上。2、 将含有Cu2+、Fe3+的溶液涂在 一端，并在这一端用 作展开剂，在滤纸的 作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动，由于Cu2+、Fe3+的移动速度 ，一段时间后，Cu2+、Fe3+距起点距离不同，从而达到分离的目的，Cu2+、Fe3+可用 显色。3、 Fe3+、Cu2+的显色反应 出现 色 出现 色原点滤纸展开剂4、层析法的操作方法：（1）配

5、制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml饱和FeCl3溶液和1ml饱和CuSO4溶液，混合后作为层析试样。（2）裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm20cm 形状。（3）画原点：离滤纸末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。（4）点样：用 取试样溶液，轻轻点样于 上，晾干，重复 次。斑点直径需 （5）取展开剂：此实验的展开剂为 （取一定量）。（6）层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。滤纸不可触及试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm,不能让 浸入展开剂. （7）显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用 熏，观察颜色变化；氨熏应在通风橱中进行。5、实验现象和结果氨熏后上层 色，下

6、层 色。说明 移动速度更快一点，所以在滤纸的上方。6、实验操作注意事项a 滤纸吸水性很强，点样操作要求 ，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次，要求留下斑点的直径小于0.5cm。b、在层析操作中，不能让滤纸上的试样点接触 ，如果试样点接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂导致实验失败。c、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是 专题一：物质的分离与提纯课题三：硝酸钾晶体的制备1、原理：不同物质的 会随 的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。2、蒸发结晶：通过蒸发溶液，减少一部分 ，使

7、溶液达到 而析出 的方法。此方法主要用于随温度改变变化不大的物质，如 。 冷却结晶：通过 温度使溶液 达到 而析出晶体的方法。此方法主要用于溶解度随温度下降明显减小的物质如 。3请填写空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20gNaNO3和17gKCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断 。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。蒸发继续加热搅拌，使溶液 。有 晶体析出。热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速 ，承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水，以防降温时NaCl溶液达 而析出。滤液中的最主要成分为 。冷却将滤液冷却至室温。有 晶体析出。

8、减压过滤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1） 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是 4、装置如右图 热过滤装置5、玻璃棒在实验中一般有如下三种用途： 、 和 溶液。6、影响晶体的生成条件 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的 越小，或溶液的 越高，或溶剂的蒸发越 ，或溶液 得越快，析出的晶粒就越 ，反之，可得到 的晶体颗粒。7、该实验的注意事项：

9、参照蒸发结晶和减压过滤的注意事项P14专题一：物质的分离与提纯课题一：海带中碘元素的分离与检验1、化学原理：样品灼烧后，在灰分中加水，碘元素以I-进入溶液，用适量Cl2或H2O2氧化，用淀粉检验I2，用CCl4萃取并分液来分离I2。2、方案设计：称取样品灼烧灰化溶解过滤氧化检验和萃取分液3、实验注意点：（1）实验前用刷子将海带刷干净，不能用水浸泡，要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。（2）灼烧的目的：除去海带中的有机物，便于用水浸取海带中的碘化物（3）灰化时，可以加点酒精浸泡。（4）氧化的原理是：Cl2 + 2I = 2Cl + I2 2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 但氯

10、水不能过量，否则会氧化I2： 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl（5）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作（6）实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色。（7）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出。 例 （8）步骤灼烧海带时，用到的实验仪器是三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（9）步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏。最后晶态碘在 在蒸馏烧瓶内 里聚集。（10）步骤反应的

11、离子方程式：MnO2 + 2I + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O（11）步骤中，某学生选择用苯来提取碘，有如下实验操作步骤：A、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液B、把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正D、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中E、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔F、静置,分层G、旋开活塞,用烧杯接收溶液H、将分液漏斗上口倒出上层溶液（12）下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是AC(A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯课题

12、二：用层析法分离铁离子和铜离子4、 层析法的基本原理：纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些；而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些，这样，性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上。5、 将含有Cu2+、Fe3+的溶液涂在滤纸一端，并在这一端用丙酮和盐酸作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动，由于

13、Cu2+、Fe3+的移动速度不同，一段时间后，Cu2+、Fe3+距起点距离不同，从而达到分离的目的，Cu2+、Fe3+可用氨熏显色。原点滤纸展开剂6、 Fe3+、Cu2+的显色反应Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 红棕色Cu2+4 NH3.H2O=Cu(NH3)42+4H2O 深蓝色4、层析法的操作方法：（1）配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml饱和FeCl3溶液和1ml饱和CuSO4溶液，混合后作为层析试样。（2）裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm20cm 形状。（3）画原点：离滤纸末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。（4）点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点

14、上，晾干，重复35次。斑点直径需0.5cm（5）取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。（6）层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。滤纸不可触及试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm,不能让试样点浸入展开剂. （7）显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化；氨熏应在通风橱中进行。5、实验现象和结果氨熏后上层红棕色，下层深蓝色。说明Fe3+移动速度更快一点，所以在滤纸的上方。6、实验操作注意事项a 滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次，要求留下斑点的直径小于0.5cm。b、在层析操作中，不能让

15、滤纸上的试样点接触展开剂，如果试样点接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂导致实验失败。http:/www.e-c、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象课题三：硝酸钾晶体的制备1、原理：不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。2、蒸发结晶：通过蒸发溶液，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体的方法。此方法主要用于随温度改变变化不大的物质，如NaCl。 冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法。此方法主要用于溶解度随温度下降明显减小的物质如KNO3。3请填写空白。

16、步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20gNaNO3和17gKCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 NaCl 、 KNO3 、 KCl 、 NaNO3 。蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有 NaCl 晶体析出。热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水，以防降温时NaCl溶液达饱和而析出。滤液中的最主要成分为 KNO3、NaCl 。冷却将滤液冷却至室温。有 KNO3 晶体析出。减压过滤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）重结晶将得到的初产品硝酸钾晶体溶于

17、适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是前者有白色浑浊 后者无白色浑浊或少许浑浊 4、装置如右图 热过滤装置5、玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。6、影响晶体的生成条件晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之，可得到较大的晶体颗粒7、该实验的注意事项：参照蒸发结晶和减压过滤的注意事项P1

18、4专题二、物质性质的探究课题一：铝及其化合物的性质实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝能与氧气反应将铝片剪成长58cm，宽0.20.3cm铝条，绕成螺旋状，一端 ，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴 时，将铝条伸入装有 的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。1、反应的化学方程式： 2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因 铝表面氧化膜的保护作用1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有 2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。现象铝表面有 色物质沉积产生气泡，并

19、逐渐加快，铝片上下翻滚混合液温度 随着反应的进行，不断加剧的原因是 3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象现象：无明显现象原因： 4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中， 12min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。现象：同步骤2解释： 5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。现象：铝片表面变 ，与CuSO4溶液无明显现象。解释： 。铝配合物的生成1、取两支试

20、管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：先有 ，然后 。离子反应方程式： 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：无明显现象解释： 或 因为Al3+与F形成了配合离子不再与NH3.H2O反应生成沉淀。【交流与讨论】1、 为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？ 2、 家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？ 3、 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2）为原料制取铝，请写出有关反应

21、的化学方程式。 4、 可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，净水的原因： 专题二、物质性质的探究课题二：乙醇与苯酚的性质一、乙醇、苯酚与金属钠的反应将1ml乙醇溶解到2ml 中配成溶液，然后加入一小块金属钠。现象： 。 将1.5g苯酚晶体溶解到2ml 中配成溶液，然后加入一小块金属钠。现象： 。结论： 和钠的的反应较快.说明酚羟基比醇羟基_ 。本实验不能 直接用苯酚固体，也不能用水来溶解苯酚。二、乙醇的氧化反应1、铜丝在酒精灯中灼烧（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状。（目的： ）（2）点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外 焰上灼烧，观察现象： （生成了CuO）（3）把螺

22、旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察实验现象： 反应原理为： （4）把螺旋状铜丝往酒精灯外焰移动，观察实验现象： （生成了CuO）2、取一支试管，向其中加入1mL2mol/L H2SO4溶液，再滴加35滴5K2Cr2O7溶液，然后滴入乙醇，振荡，观察实验现象：K2Cr2O7溶液变成 色, （可用于检验汽车驾驶员是否 开车） 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2（SO4）3 + 4K2SO4 + 11H2O用高锰酸钾溶液代替K2Cr2O7溶液有何现象? 。三、乙醇的脱水反应1、圆底烧瓶内的物质有： （按加入的先后顺序填写）2、沸石（或碎瓷片）的

23、作用： 3、浓硫酸的作用： 本实验常用的催化剂有： 4、温度计的位置：水银球浸末在 的混合液体中 迅速升温到 ：防止副反应的发生（ 生成 ）5、洗气瓶中盛2mol/L的NaOH溶液：吸收反应中产生的CO26、反应较长时间后,烧瓶中液体可能变黑，产生的气体有一股刺激性气味，原因为： 。7、将产生的气体通入2mL溴水中，观察实验现象： 反应方程式为： （ 反应）8、将产生的气体通入2mL 0.01mol/L的KMnO4溶液中，观察实验现象： ，发生了氧化反应。四、苯酚的性质 65oC以上苯酚与水_ _ _，冷却后得到的苯酚浊液，可用_ _的方法与水分离。序号实验内容设计意图（或实验现象）结论（或反

24、应式）苯酚的检验与FeCl3溶液反应溶液变成 色与溴水反应出现 沉淀 对比实验1取少量苯酚浊液，滴加NaOH溶液可以说明苯酚浊液变澄清是由于苯酚与NaOH的反应，而不是由于水量导致苯酚溶解。苯酚具有 性取少量苯酚浊液，滴加与NaOH溶液等体积的水对比实验2用pH试纸0.1mol/l苯酚溶液的pH值可以定量地观察到苯酚与盐酸pH值的不同用pH试纸0.1mol/l的盐酸的pH值对比实验3取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加几滴紫色石蕊试液可以直观地观察到苯酚与盐酸遇到紫色石蕊试液后，颜色变化的不同，且苯酚溶液几乎没有变色苯酚溶液的酸性很 取0.1mol/l的盐酸，滴加几滴紫色石蕊试液对比实验4在苯酚

25、浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中滴加盐酸通过强酸和弱酸的加入，定性确定苯酚的酸性强弱情况出现白色浑浊 在苯酚浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中通入CO2对比实验5在苯酚浊液滴加一定量的Na2CO3溶液可以判断苯酚钠溶液中通入CO2后的产物是NaHCO3还是Na2CO3 在苯酚浊液滴加一定量的NaHCO3溶液专题2 物质性质的探究课题1 铝及其化合物的性质 实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝能与氧气反应Al+O2=Al2O3氧气的浓度 反应物的接触面积 铝表面氧化膜的保护作用用砂纸擦 用NaOH溶液 用稀酸浸泡2Al+3Cu=2Al3+3Cu2+ Cu2+2H2OCu(OH )

26、2+2OH_ 2Al+6H+=2Al3+3H2 Cu(OH )2=CuO+H2O现象：无明显现象解释：铝片表面的氧化膜被破坏现象：无明显现象解释：铝表面生成一层致密的氧化物保护膜铝配合物的生成现象：先生成白色沉淀，后溶解离子反应方程式：Al3+ OH= Al（OH）4现象：无明显现象解释：生成了AlF63，溶液中无Al3+.【交流与讨论】5、 铝质槽车遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜。6、 家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏。7、 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（

27、略）8、 略。课题2 乙醇和苯酚的性质一、乙醇、苯酚与金属钠反应的速率比较1、有机溶剂 燃料2、无色 粉红色 不大 3、略二、乙醇的氧化反应1.（1）红色的铜先变成黑色，铜丝往酒精灯内焰移动，由黑色变成红色；铜丝往酒精灯外焰移动时，则由红色变成黑色。(注:酒精灯内焰含有) （2） 2Cu+O2=2CuO 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 2、离子方程式:3C2H5OH +2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3+11H2O三、乙醇的脱水反应(1)略(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。（4）反

28、应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。四、苯酚的性质【典例分析1】序号实验内容设计意图（或实验现象）结论（或反应式）苯酚的检验溶液呈紫色略白色沉淀产生略对比实验1取少量苯酚浊液，滴加与NaOH溶液等量的水对比实验2苯酚具有弱酸性对比实验3苯酚具有极弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊试液几乎没有变色对比实验4苯酚的酸性比碳酸弱对比实验5苯酚钠溶液中通入CO2气体后生成的产物是NaHCO2+（或从电离程度分析）在苯酚浊液滴加一定量的NaHCO3溶液【典例分析2】 (1)检验装置的气密性。(2)Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O

29、反应速率减慢；溶液呈蓝色；产生的气体颜色逐渐变浅，最后生成无色气体。等(3)操作步骤为： 在d中加适量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2 mL稀盐酸。实验现象为：在c中有黄绿色气体产生，d中无色溶液变成橙色。此实验的不足之处：缺少尾气处理装置。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为：在d中加适量苯酚钠溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀盐酸。实验现象为：c中有气体产生，d中澄清溶液变浑浊。 有关反应方程式为：略。专题三、物质的检验与鉴别 课题一：牙膏和火柴头中某些成分的检验一、牙膏中的主要成分及作用 CaCO3存在于 中，甘油存在

30、于 中，牙膏的pH值 7CaCO3、甘油的检验化学原理摩擦剂加盐酸后的实验中出现的现象解 释（或反应方程式）SiO2不溶解CaCO3溶解并有气体产生Ca3(PO4)2溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀Al(OH)3溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的 作用和 效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂与盐酸反应的不同现象：（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，摩擦剂应具备下列性质： （3）牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作 ，检验时加入 ，产生的现象是 ，化学方程式为 二：火柴头中某些成分的检验1、 火柴起火的原

31、理安全火柴的火柴盒侧面涂有 （发火剂）和Sb2S3（ ）等，火柴头上的物质一般是 等氧化剂和易燃物如 等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与KClO3等接触的 发火，并引起火柴头上的 燃烧，生成一定量的 。2、 火柴头中的硫元素检验化学原理和实验操作将火柴点燃，收集燃烧产生的气体，通过能否使 褪色来检验。从燃烧后的气体具有 性推测出是 进一步推测出含有S元素。实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10ml 0.01molL1KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将_ _上，轻轻_ _乙烧杯，观察实

32、验现象： 。（利用了SO2的 性）反应方程式为： 实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动_ _进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01molL1 溶液，观察实验现象为： 。注：KMnO4酸性溶液可用 溶液或 水代替；但不能用 试液，因为火柴燃烧后产生 ，影响检测效果。3、火柴头中的氯元素检验的两种化学原理方案一：将 的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 溶液和 ，以检验Cl-。（因为燃烧后 分解产生KCl和O2，Cl元素转化成 ，通过检验 进一步推测Cl元素。）方案二：将34根

33、火柴摘下 ，再将摘下的火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀HNO3和 溶液，若出现 ，说明含氯元素。反应方程式为： （直接检验，利用ClO3-的 性转化成Cl-，接着通过检验 来确定Cl的存在）专题三、物质的检验与鉴别 课题二：亚硝酸盐和食盐的鉴别NaNO2俗称“ ”，其外观与 相似，易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。1、 NO2-的不稳定性向NaNO2溶液中加 ，生成 。HNO2不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生 色的 气体。反应方程式为： 2、 NO2-的氧化性和还原性氧化性：与碘离子的酸性溶液反应的离子方程式为： （产生的I2可用

34、 检验） 与亚铁离子的酸性溶液反应的离子方程式为： （溶液由 色变为 色）还原性：与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： （使KMnO4 色褪去）3、 与NaCl的鉴别 和 中加AgNO3都会产生 色沉淀，但 可溶于稀HNO3， 不溶于稀HNO3。AgNO3与亚硝酸根离子、氯离子反应的离子方程式分别为： 、 （1）逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案，结合方案1的提示，完成以下填空。（以含有NO2所产生的现象填空，文字简明扼要。）实验方案实验操作现象与结论方案1在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反应后再加入适量 溶液。若溶液变 ，证明待鉴溶液中有 存在。方

35、案2在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI淀粉溶液。若溶液变 ，证明待鉴溶液中有NO2存在。方案3在两种待鉴物质的溶液中分别加入酸性KMnO4溶液。若溶液 ，证明待鉴溶液中有NO2存在。方案4在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。若溶液 ，并 ，证明待鉴溶液中有NO2存在。方案5在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀硫酸。若溶液 ，证明待鉴溶液中有NO2存在。（2）鉴别NaNO2和NaCl，还可以用 试纸，其理由是： 亚硝酸钠NaNO2易溶于水且显著 热，其熔点为271，分解温度为320 NaNO2溶液显 性的离子方程式： （3）在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？ 。

36、（4）人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性专题三、物质的检验与鉴别课题一：牙膏和火柴头中某些成分的检验一、牙膏中的主要成分及作用 CaCO3存在于摩擦剂中，甘油存在于保湿剂中，牙膏的pH值7CaCO3、甘油的检验化学原理（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂与盐酸反应的不同现象：摩擦剂实验中出现的现象解 释SiO2不溶解S

37、iO2不与盐酸反应CaCO3溶解并有气体产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca3(PO4)2溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀Ca3(PO4)2+6HCl=3CaCl2+2H3PO4Al(OH)3溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，摩擦剂应具备下列性质：难溶于水、坚硬、颗粒较大。（3）新制Cu（OH）2的配制：向1mL0.5mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/LCuSO4溶液。（4）牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，检验时加入新制Cu（OH）2，

38、产生的现象是 溶液变成绛蓝色 ，化学方程式为 二：火柴头中某些成分的检验3、 火柴起火的原理安全火柴的火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2S3（易燃物）等，火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与KClO3等接触的红磷发火，并引起火柴头上的易燃物燃烧，生成一定量的SO2。4、 火柴头中的硫元素检验化学原理和实验操作将火柴点燃，收集燃烧产生的气体，通过能否使KMnO4褪色来检验。从燃烧后的气体具有还原性推测出是SO2进一步推测出含有S元素。实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10ml 0.01molL1KMnO4酸性溶液

39、。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将_将甲烧杯倒扣在乙烧杯_上，轻轻_振荡_乙烧杯，观察实验现象：紫色溶液褪去 。（利用了SO2的还原性）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动_拉动注射器的活塞_进行抽气，让火柴头燃烧产 生的气体通过0.01molL1KMnO4酸性溶液，观察实验现象：紫色溶液褪去 。注：KMnO4酸性溶液可用品红溶液或溴水代替；但不

40、能用紫色石蕊试液，因为火柴燃烧后产生CO2，影响检测效果。3、火柴头中的氯元素检验的两种化学原理方案一：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，以检验Cl-。（因为燃烧后KClO3分解产生KCl和O2，Cl元素转化成Cl-，通过检验Cl-进一步推测Cl元素。）方案二：将34根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl+3NO3-（直接检验，利用ClO3-的氧化性转化成Cl-，接着通过检验Cl-来确定Cl的存在）课题二：亚硝酸盐和食盐的鉴别NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。4、 NO2-的不稳定性向NaNO2溶液中加酸，生成HNO2。HNO2不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的NO2气体。NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO+NO2+H2O5、 NO2-的氧化性和还原性氧化性：2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O （I2可用淀粉检验） NO2-+Fe2+2H+=NO+Fe3+H2O （浅绿色变为