高考化学实验题汇编

1、（全国i）6.在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的离子组是a.nh4+、ba2+、cl、no3 b.k+、alo2、cl、so42c.ca2+、mg2+、no3、hco3 d.na+、cl、co32、so32答案 b。解析考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。a中,nh4+oh-=nh3h2o；b中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。c中，hco3+oh=co32+h2o,ca2+ co3 =caco3，mg2+co32=mgco3；d中的so32具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成so42-。（全国ii

2、）620年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是a分子中碳原子不在一条直线上b光照下能够发生取代反应c比丁烷更易液化d是石油分馏的一种产品解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在14之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的

3、获取（石油分馏）。（北京）5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是a.正极反应式为：o2+2h2o+4e-=4ohb.工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变c.该燃料电池的总反应方程式为：2h2+o2=2h2od.用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移（山东）9下列叙述合理的是a金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体b棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成co2和h2oc水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能d我

4、国规定自20年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”（四川）6下列说法不正确的是 a1mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4l b1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 c等体积、浓度均为1mol/l的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31 d等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13（天津）7、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是a、玻璃纤维素青霉素b、尿素食盐聚乙烯c、涤沦洗衣粉阿斯匹林d、石英橡胶磷化铟（重庆）6、下列做法中用到物

5、质氧化性的是a、明矾净化水 b、纯碱除去油污 c、臭氧消毒餐具 d、食醋清洗水垢（广东）1.2007年诺贝尔化学奖得主gerhardertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt的说法正确的是a. pt和pt的质子数相同，互称为同位素b. pt和pt的中子数相同，互称为同位素c. pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素d. pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素（广东理科基础）19能表示阿伏加德罗常数的数值是a1 mol金属钠含有的电子数 b标准状况下，224l苯所含的分子数c0012 g 12c所含的原子数 d1 l1 mol/l的硫酸溶液中所含的h+（海南）1

6、hbr分子的电子式为： （江苏）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染（宁夏）7图标所警示的是a当心火灾氧化物 b当心火灾易燃物质c当心爆炸自然物质 d当心爆炸爆炸性物质实验题：27.（17分）x、y、z、w为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。x有5个原子核。通常状况下，w为无色液体。已知：x+yz+wy的电子式是 。液态z与w的电离相似

7、，都可电离出电子数相同的两种离子，液态z的电离方程式是 。用图示装置制备no并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热naoh溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 。红磷充分燃烧的产物与naoh溶液反应的离子方程式是 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。一定温度下，将1mol n2o4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至t1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由t1继续升高到t2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持t2，增大压强

8、，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度t变化的关系如图所示。温度在t1t2之间，反应的化学方程式是 。温度在t2t3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。27.(17分):o:h- 2nh3(l)nh2-+nh4 打开止水夹，通入少量氧气 p2o5+6oh2po43+3h2o cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o 2no22no+o2 30.7上海26.(b)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应

9、仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。上海26（b）（本题共12分）2cu+o22cuo ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o 加热加热 冷却 乙醛 乙醇 水 氮气 乙酸 c 蒸馏13.（四川卷26.）某固体混合物可能含有mgc

10、o3、al2(so4)3、na2so4、ba(no3)2、agno3和cuso4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。【解析】本题主要考查离子的检验和共存。（1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无cuso4，因为cuso4溶液是

11、蓝色的。因为baco3、baso4、mgco3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。（2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有na2so4。不能确定哪种物质肯定不存在。（3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有na2so4，则混合物中一定不含ba(no3)2溶液，否则和na2so4生成baso4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含agno3溶液，否则加入盐酸生成白色agcl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为mgco3。（4）通过上述试验仍无法确定是否含有al2(so4)3。无cuso4溶液无色，而cuso4溶液为蓝色【答案】（l）na2so4无钠的焰色反

12、应呈黄色 （2） （3）mgco3ba(no3)2 agno3mgco3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有ba(no3)2，生成的baso4沉淀不溶于盐酸；如有agno3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4）al2(so4)314.（四川卷28.）某课外小组利用h2还原黄色的wo3粉末测定w的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，a中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：b_ 、c_、d_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3）“加热反应管e”和“从a瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中g管逸出的气体是_，其处理方法是_（

13、5）从实验中测得了下列数据 空e管的质量a ； e管和wo3的总质量b ；反应后e管和w粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前f管及内盛物的总质量d ；反应后f管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算w的相对原子质量的两个不同计算式（除w外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：ar(w)_；计算式2：ar(w)_。【标准答案】（1）锌粒， 水，浓硫酸；（2）检查气密性，将g弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶b，观察g管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）先从a瓶逐滴滴加液体； 检验h2的纯度（4）氢气；在g管出口处点燃；（5） 【知识点归纳】联想课本改进后的综合实验：

14、氯气与铁反应的性质实验装置： 制备氯气、净化氯气（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水蒸气）、性质实验装置、产物检验装置、尾气处理装置有助于本实验的解题。联想氢气还原氧化铜实验：制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题。四川延考区28（15分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是阳离子k+ ba2+ ag+ mg2+ nh4+ na+阴离子so42 so32 co32 alo2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用ph试纸测得溶

15、液的ph为12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法28（15分）（1）排除的离子排除的依据nh4+ag+、mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成（2）肯定存在的离子判断依据alo2co32 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出排除的离子排除的依据ba2+ so32 有co32 存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味（3）尚待检验的离子检验方法k+、 na+so42焰色反应酸账

16、溶液中滴加bacl2溶液，是否有白色沉淀生成19.（宁夏卷27）（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580ml（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000moll-1的kmno4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00ml kmno4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：kmno4+feso4+h2so4=fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h

17、2o(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。解析：（15分）(1)21085218(2)碱kmno4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)(4)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不

18、存在，则结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案

19、二准确，铁片溶于稀硫酸后，除fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低20.（全国理综卷28）（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子no3、co32、so32、so42、cl、br、i、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加hcl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加ccl4后，滴加少量氯水，振

20、荡后，ccl4后层未变色；加bacl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加hno3酸化后，再加过量agno3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。答案：（1）说明可能含有co32或者含有so32 因为二者水解均显碱性；肯定含有co32 ，肯定不含so32、因so2有刺激性气味肯定不含有br、i，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于ccl4显色；肯定含有so42，因baso4不溶于盐酸。肯定含有cl，因agno3与c

21、l-反应生成的agcl不溶于稀hno3。（2）no3 考点：离子反应，实验问题21.（天津卷28）、（19分），（8分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出），（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。（2）硫酸溶液过稀

22、会导致 。（3）采用水浴加热的原因是 。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。（5）溶液趁热过滤的原因是 。塞紧试管口的目的是 。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。i【解析】浓硫酸和浓盐酸反应制取hcl气体，不需要加热，即：液液气，可采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；干燥hcl可以装有浓硫酸的洗瓶，收集hcl用向上排空气法，由于hcl气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为：【解析】铁和稀硫酸反应的方程式为：fe+h2so4(稀)feso4+h2。（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出

23、。（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。（4）铁屑过量的目的是防止fe2被氧化成fe3，即使被氧化fe可以使fe3还原：fe+2fe3=3fe2。(5)溶液趁热过滤的目的是减少feso4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将feso4氧化。（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。【答案】（1）fe+h2so4（稀）feso4+h2 （2）反应速率慢 不利于晶体析出（3）（4）fe3+2fe3fe2+（5）减少feso4的损失 防止空气进入试管将fe2+氧化为fe3+（6）有浅绿色晶体析出23.（海南卷16）.现拟在实验室里利用空气和镁

24、粉为原料制取少量氮化镁(mg3n2)。已知实验中可能会发生下列反应：2mg+o22mgo；3mg+n2 mg3n2；2mg+co22mgo+cmg+h2omgo+h2 mg3n2 +6h2o 3mg(oh)2+2nh3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除装置a、e外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ _； (3)通气后，如果同时

25、点燃a、f装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_解析：16、（1）b、d、f选择b，目的：除去空气中的水蒸气选择d，目的：除去空气中的co2选择f，目的：除去空气中的o2（2）hgdcklab （3）制得的氮化镁将不纯；因为a装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、co2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。27(2007年全国理综卷ii) (15分)现有五种离子化合物a、b、c、d和e，都是由下表中的离子形成的：阳离子agba2

26、al3阴离子ohclso42 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：(a) b和d都不溶于水，也不溶于酸；(b) a溶于水后，与上述某阳离子反应可生成b，且a溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；(c) c溶于水后，与上述某阳离子反应可生成d，且c溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；(d) e溶于水后，与上述某阴离子反应可生成b；(e) a溶液与适量e溶液反应生成沉淀，再加入过量e溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：a_，c_，d_，e_。(2)a溶液与过量的e溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。答案(1)al2(so4)3，alcl3，agcl

27、，ba(oh)2。 (2)baso4。有机题：北京25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。甲一定含有的官能团的名称是 。5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol co2和0.3 mol h2o，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与fecl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。已知：r-ch2-cooh r-onar-o-r(r-、r-代表烃基)菠萝酯的合成路线如下：试剂x不可选用的是（选填字母） 。a. ch3coona

28、溶液 b. naoh溶液 c. nahco3溶液 d.na丙的结构简式是 ，反应ii的反应类型是 。反应iv的化学方程式是 。25.(16分) 羟基 ch2=ch-ch2-oh (答对其中任意两个均给分) a c clch2cooh 取代反应 上海29已知：ch2=chch=ch2+ch2=ch2，物质a在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质ghb。下图是关于物质a的一种制备方法及由a引发的一系列化学反应。请回答下列问题：写出反应类型 反应 反应 。写出化合物b的结构简式 。写出反应的化学方程式 。写出反应的化学方程式 。反应中除生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为 。与化合物

29、互为同分异构体的物质不可能为 (填写字母)。a醇 b醛 c羧酸 d酚上海29（本题共12分）加成反应 消去反应 hoch2ch2ch2chohoch2ch2ch2cooh+h2och2=chch=ch2+ch2=chcooh d 四川延考区29（15分）a和b是具有相同碳原子数的一氯代物，a-i转换关系如图所示：根据框图回答下列问题；（1）b的结构简式是 ；（2）反应的化学方程式是 ；（3）上述转换中属于取代反应的是 ；（填写反应序号）（4）图中与e互为同分异构体的是 ；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有 种。（5）c在硫酸催化下与水反应的化学方程式是 ；（6）i的结构简式是 ；名

30、称是 。29（15分）（1）（2）（3）（4）h；4（5）2ch3ch=ch2+2h2o ch3ch(oh)ch3+ch3ch2ch2oh（6）ch3ch2cooch(ch3)2；丙酸异丙酯31（四川卷29）（16分）下图中a、b、c、d、e、f、g、h均为有机化合物。回答下列问题：（1）有机化合物 a的相对分子质量小于60，a能发生银镜反应，1mola在催化剂作用下能与3 mol h2反应生成b，则a的结构简式是_，由a生成b的反应类型是 ；（2）b在浓硫酸中加热可生成c，c在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物d，由c生成d的化学方程式是_ _；（3）芳香化合物e的分子式是c8h8cl2。e

31、的苯环上的一溴取代物只有一种，则e的所有可能的结构简式是_。 e在naoh溶液中可转变为f，f用高锰酸钾酸性溶液氧化生成g（c8h6o4）。1 mol g与足量的 nahco3溶液反应可放出 44.8 l co2（标准状况），由此确定e的结构简式是_（4）g和足量的b在浓硫酸催化下加热反应可生成h，则由g和b生成h的化学方程式是_，该反应的反应类型是_。【解析】（1）a能发生银镜反应，说明a中含有cho；且1mol醛基可以和1molh2发生加成反应，但1mol a在催化剂作用下能与3 mol h2，并且分子量小于60，所以a为：hcc-cho。由a生成b的反应为加成反应，也是还原反应。（2）b

32、为ch3ch2ch2oh，在浓硫酸作用下发生消去生成c为ch3ch=ch2，丙烯可以发生加聚反应生成d，方程式为：。（3）e的分子式是c8h8cl2。e的苯环上的一溴取代物只有一种，则e的所有可能的结构简式e在naoh溶液中可转变为f，f用高锰酸钾酸性溶液氧化生成g（c8h6o4）；并且1 mol g与足量的 nahco3溶液反应可放出 44.8 l co2，说明f可以氧化为二元羧酸，则说明e中苯环上的两个基团在对位，所以e为：。（4）g是对苯二甲酸（hooccooh），与（ch3ch2ch2oh）在浓硫酸作用下发生酯化反应，反应方程式为：hooccooh+2ch3ch2ch2ohh3cch2

33、ch2ooccooch2ch2ch3+2h2o，反应类型为：酯化反应 （或取代反应）。【答案】酯化反应 （或取代反应）26（海南卷17）(10分)a、b、c、d、e均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：rch=chr在酸性高锰酸钾溶液中反应生成rcooh和rcooh，其中r和r为烷基)。回答下列问题： (1)直链化合物a的相对分子质量小于90，a分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则a的分子式为_；(2)已知b与nahco3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，b与足量的c2h5oh发生反应的化学方程式是_，反应类型为_： (3)a可以与金属钠作

34、用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则a的结构简式是_ (4)d的同分异构体中，能与nahco3溶液反应放出co2的有_种，其相应的结构简式是_。 答案：（1）c5h10o（2）hoocch2cooh，hoocch2cooh + 2c2h5ohc2h5oocch2cooc2h5 +2h2o；酯化反应（或取代反应）（3）hoch2ch2ch=chch3（4）2；ch3ch2ch2cooh、ch3ch(ch3)cooh24（全国理综29）（17分）a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：（1）b和c均为有支链的有机化合物，b的结构式为 ；c在浓硫酸作用下加热

35、反应只能生成一种烯烃d，d的结构简式为 。（2）g能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则g的结构简式为 （3）写出的化学反应方程式 。 的化学反应方程式 。（4）的反应类型 ，的反应类型 ，的反应类型 。（5）与h具有相同官能团的h的同分异构体的结构简式为 。答案：（1），（2）（3）（4）水解，取代，氧化（5）ch3ch=chcooh ch2=chch2cooh18（全国理综29）.（16分）a、b、c、d、e、f和g都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物c的分子式是c7h8o，c遇到fecl3溶液显示紫色，c与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则c的结构简式为 ；（2）d

36、为一直链化合物，其相对分子质量比化合物c的小20，它能跟nahco3反应放出co2，则d分子式为 ，d具有的官能团是 ；（3）反应的化学方程式是 ；（4）芳香化合物b是与a具有相同官能团的a的同分异构体，通过反应化合物b能生成e和f，f可能的结构简式是 ；（5）e可能的结构简式是 。解析考查：有机化学知识综合运用（1）可以很容易地判断出c是对甲基苯酚。（2）c的相对分子质量是1，则d的相对分子质量为88，从转化关系知，其中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，则d的分子式是c4h8o2,是正丁酸。具有的官能团为羧基。（3）化合物a是丁酸对甲基苯酚酯，要求写的是该物

37、质水解的化学方程式，在酸性条件下水解生成对甲基苯酚和丁酸。（4）根据g的分子式，结合反应可知，f的分子式是c3h8o,其结构有两种，分别是丙醇和异丙醇。e是芳香酸，其分子式是c8h8o2.（5）符合题意的结构有四种：分别是苯乙酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。答案无机推断：四川延考区27（15分）下图中aj均代表无机物或其水溶液，其中b、d、g是单质，b是地壳中含量最高的金属元素，g是气体，j是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：a ，e ，i ；（2）反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 ；（3）j与盐酸反应的化学方程式是 ；反应后的溶液与反应的化学方程式

38、是 。27（15分）（1）fe2o3； al2o3； alcl3（2）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2； 3fe+4h2ofe3o4+4h2（3）fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h20； 2fecl3+fe=3fecl2（北京卷）通常状况下，x、y和z是三种气态单质。x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；y和z均由元素r组成，反应y2i2h+=i2zh2o藏作为y的鉴定反应。 (1)y与z的关系是(选填字母)_。 a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 (2)将y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色

39、的溶液区别二者的实验方法_。 (3)举出实例说明x的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 _。(4)气体(cn)2与x化学性质相似，也能与h2反应生成hcn(其水溶液是一种酸)。 hcn分子中含有4个共价键，其结构式是_。 kcn溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。(5)加热条件下，足量的z与某金属m的盐mcr3(c为碳元素)完全反应生成cr2和mmrn(m、n均为正整数)。若cr2质量为w1g，mmrn质量为w2g，m的相对原子质量为a，则mmrn中mn_(用含w1、w2、和a的代数式表示)。【解析】x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为：cl2，根据反应式：y2i2h

40、=i2zh2o，可知y中必含有“o”，其为气体单质，只能是o3，故z是o2，据此可知y和z是同素异形体；o3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而so2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分；证明cl2比s的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现；hcn的结构简式为：，kcn溶液呈碱性，是由于其中的cn-水解的缘故；足量的z与盐完全反应生成cr2和mmrn，根据原子守恒，可知r为o，据此反应式可写为：o2+mco3= co2+mmrn w1 w2 44 1/m（am+16n），列比例式整理得：m：n=【答案】【高考考点】元素周期表、氧化还原性强弱的判断、

41、物质结构、盐类水解等知识【易错提醒】错误的进行有关计算。【备考提示】本题属于推断题，考查了元素周期表的知识，要求熟练掌握元素周期表的知识，同时，对常见元素化合物的知识要熟练掌握，在此基础上，根据题目大胆猜测，仔细验证，即能得出正确答案。（北京卷）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)z为一种或两种气体： 若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 若

42、z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则z中两种气体的化学式是_。(3)向y中通入过量的cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取y中的溶液，调节ph约为7，加入淀粉ki和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2moli时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。【解析】根据题给物质，包括fe2o3，fe，cuo，c，al，根据(1)中现象，可知不含al，y为亚铁盐溶液，固体为cu和fe；z为一种气体时，

43、浓酸为硫酸，其：c2h2so4(浓)co22so22h2o，通过碳酸氢钠后，气体只有co2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，c4hno3=co24no22h2o，通过水后，气体为co2和no；向y中通入过量氯气，生成的fecl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成cucl2和fecl3，溶液阳离子为cu2，fe3和h；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和h2o2时，其反应为:2fe23h2o24i=2fe(oh)32i2；原样品中加足量稀硫酸，y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：cuo和c或cuo、c和fe2o3。【答案】【高考考点】元素化合物知识和有关计算、离子方程式的书写【易错提醒】不能正确理解通入过量氯气对反应的影响，造成书写的离子不全，离子方程式书写错误。【备考提示】探究性学习的方法及思维方式，是一种高考的发展方向之一。其往往采用对比的方法，根据实验中出现的不同现象进行合理的解释或阐述，以期展现思维的过程。希望同学们在复习备考中多注意训练，逐步培养自己科学的学习研究素养。物质结构：27（宁夏卷）x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依