金属钠的性质与应用

1、金属钠的性质与应用第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性 质。2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质物性：色，质地，密度 淇中，的密度小于g/mL)，熔沸点,导电导热性 。思:检验煤油中是否有微量水 ,通常用什么试剂 ? 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g/cm3,比水的密度还小；而且熔点(978C )、 沸点(8829C )都较低。化性： (1)跟氧气反应：Na+O 切面很快变 ,Na20加热时不稳定易转化成 )Na+O

2、( 焰,大量烟，生成 体)以上反应说明Na2O2比Na20(稳定或不稳定)。(2) 在氯气中燃烧：2Na+Cl2二现象：)(3) 钠与硫混合研磨即生成 Na2S： Na+S-(4) 钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上 - 密度小于水。 同时钠熔成一个闪亮的 小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失 熔点低。 钠立即跟 水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。 反应后的水溶液 使酚酞变红 与水反应生成 NaOH。该化学反应的化学方程式：(5) 钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小 心。(6) 钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象： _(7) 与盐溶液的反

3、应与 FeCl3 溶 液 化 学 方 程 式 ，与碳酸氢钙溶液化学方程式 ，2钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密 封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤 油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。【精彩例题】例1将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 ()A.黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠 例 2 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A. 干冰B黄沙C干粉（含NaHC03灭火剂D.泡沫灭火剂例3用金属钠制取Na20通常采用下法；2NaNO2+6N

4、a=4Na20+N2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na20的原因解题思路 :。易错点:。课堂反馈1. 金属钠分别与下列溶液反应时， 既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）A. BaCI2溶液 B.K2SO4容液 C.FeCI3溶液 D.NH4NO3溶液2. 下列关于钠的叙述错误的是（）A .实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B.用一般的化学还原法不能 制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠3. 金属钠着火时，能用来灭火的是（）A.水B.湿抹布C泡沫灭火器D.干沙4. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂， 在该供氧反应中被氧化和被还 原的物质的质量比为A

5、.1: 1B.2: 1C.3: 1D.3: 2二、氧化钠和过氧化钠 氧化钠过氧化钠色、态 化学式电子式氧元素的化合价稳定性与 H2O 反应的方程式与 CO2 反应的方程式氧化性、漂白性用途三. 碳酸钠的性质碳酸钠俗名 或,色 状;碳酸钠晶体含结晶水 ,化学式为 在, 空气里碳酸钠晶体很容易并, 逐渐碎裂成粉末 .【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入 23ml澄清石灰水和氯 化钙溶液 ,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液 ,振荡,观察实验现 象. 现象反应方程式实验探究 2】按图组装仪器 ,将滴管中的浓盐酸加入瓶中 ,观察实验现象.反应方程式【实验探究 3】用 pH 试纸测定碳酸钠溶液的

6、pH.现象【实验探究 4】在一只烧杯中加入 50ml0.5mol?L-1 碳酸钠溶液 ,用酒精 灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾 .将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中 静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净比较浸入碳 酸钠溶液前后铜片表面的情况 .现象问题】碳酸钠被称为 “纯碱 ”的原因是什么 ?碳酸钠在一定条件下 ,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为【巩固练习】1.下列物质热稳定性最好的是A.石灰石B.小苏打C.纯碱D.碳铵2.下列各物质中的杂质 （括号内 ）可用加热的方法除去的是A. Na2O2（ Na2O） B. NaHCO3（Na2CO3）C. Na2O（NaOH） D

7、 . NaOH（Na2CO3）3. 下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是：A.火碱（NaOH B.纯碱（Na2CO3C.苏打（NaHCO3 D.食盐（NaCI4等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的0.100moI/L的盐酸反 应，下列叙述中正确的是：A. NaHCO3产生的气体多B. Na2CO3产生的气体速率快C. Na2CO3产生的气体多D. NaHCO3消耗的盐酸的质量多5. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是ANa2CO3?10H2OBNaOHCNa2CO3DNa2O6. 关于NaHC03的性质，下列说法正确的是（）A. 和酸反应放出等量的CO2所

8、消耗的酸比Na2CO3少B. 相同温度下溶解度比NaC03要大C. 热稳定性比Na2CO3小D. NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用7质量相等的NaHC03和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHC03完全分解时，b值为A. 53a/168B. 137a/168C. 53a/84D. 159a/1908在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的 NaHC03固体，将甲坩埚充分加 热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全 后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A.1 : 1.5B.1 : 1C.1 : 2D.2 : 19可用于判断NaHC03粉末中混

9、有Na2CO3的实验方法是A. 加热时有无气体放出B. 滴加盐酸时有无气泡放出C. 溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成10. 欲除去小苏打溶液中少量的 Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙11. 除去Na2CO3固体中混有的少量 NaHC03的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C加热灼烧D.配成溶液后通入CO212. 在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为A.等于1.06gB等于2.86gC大于1.06g而小于2.86gD大于2.86g13. 通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在 CO2中的HCI气体，写出反应的方程式。不允许采用NaOH溶液的原因是，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是。14把AgNaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为 Bg。求：（1）未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。当B为多少时，表明NaHCO3完全分解。15. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：（1）原混合物中各物质的 质量。（2）所用盐酸的物