铁盐和亚铁盐的互相转化

1、铁盐和亚铁盐的性质与转化油田二高 杨伟尧【教学目标】1、知识与技能(1 )学会鉴别Fe3+的方法(2) 通过探究实验认识 Fe3+和FW+的主要性质及相互转化(3) 了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用2、过程与方法通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件3、情感态度与价值观1) 体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生学会学习元素化合物知识的一般方法2) 通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求的科学精神3) 通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题【教学重难点】

2、重点：铁盐和亚铁盐的转变；Fe3+的检验难点：Fe3+和Fe2+的相互转化【教学过程】【引入】调制 “鸡尾酒 ”将一杯澄清透明的 “白酒 ”和一杯黄色的 “黄酒 ”倒入同一个酒杯中， 变成诱人的 “红酒 ”。向红酒中切入几 片柠檬，酒杯中颜色褪去，再将另外一杯 “白酒”倒入“柠檬水”中，又变成 “红酒”。这个过程中蕴含了什么化 学原理？带着疑问我们一起开启今天的学习之旅。【过渡】上节课我们学习了铁盐的性质，请同学们根据所学知识分组讨论、合作探究，总结出检验Fe3+的方法。【学生】汇报本小组讨论结果【总结】以上几位同学提出了，观察颜色、加入NaOH、加KSCN试剂等3种方法检验离子，这 3种方法

3、可以检验任何浓度的铁盐溶液中的Fe3+吗？观察【演示实验 1】找出检验Fe3+的最佳试剂。【演示实验 1 】试剂：1mol/L FeCl3(aq)、蒸馏水、0.1mol/L NaOH (aq)、0.1mol/L KSCN (aq)实验步骤取三支试管，各滴入 1滴1mol/lL的FeCb溶液，再向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3，振荡。观察颜色。支中加1滴O.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加 1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作为参照，观察现象。实验现象：稀释后FeCb溶液接近无色；加入NaOH溶液的试管中溶液变黄，这是因为溶液中Fe3+浓度过小导致生成的Fe(OH)3物质的量太少

4、而观察不到红褐色沉淀生成；加入 KSCN溶液的试管中溶液立即变为血 红色，现象明显。结论：由此可见，即使溶液中Fe3+浓度很小也能和 SCN反应生成血红色的 Fe(SCN)3溶液，说明KSCN试剂检验溶液Fe3+中更灵敏。【过渡】从Fe3+化合价角度分析，它可能具有哪些性质？Fe3+中铁元素处于最高价态，转化为Fe2*是一个得电子化合价降低的过程，Fe3+表现出氧化性需要和还原剂反应实现。请同学们以小组为单位，根据实验盒中 提供的化学试剂探究完成 Fe3一 Fe2+的转化，并填写实验表格，写出相关离子方程式。【合作探究一】Fe3Fe2+的转化化学试剂NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2

5、、蒸馏水、KMnO 4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu 粉、KI溶液、维生素 CVc常作抗氧化剂、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入试剂实验现象结论万案一万案二万案三小结Fe3+Fe2+【学生】1、3、5小组代表展示探究结果【提问】通过上述 3个小组的展示，同学们你能总结出哪些物质可以将Fe3+还原为Fe2+吗?Fe3+还原剂(Fe、Cu、KI、维 C 等)Fe2+【提问】Fe3+可以被还原剂还原为Fe2+, Fe2+是否一样可以转化为 Fe3+呢？请一位同学从理论角度分析其可能性？【学生】回答问题【过渡】这位同学分析的很透彻，Fe2+转化为Fe3+体现了它的还原性需要加入氧化剂实现，

6、接下来又到了同学们大展宏图，发挥聪明才智的时刻了，请同学们以小组为单位完成合作探究二的相关内容。Fe3+的转化【合作探究二】Fe2七化学试剂NaOH溶液、KCI溶液、新制氯水、H2O2、蒸馏水、KMnO 4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu 粉、KI溶液、维生素CVc常作抗氧化剂、FeCI3溶液、FeC|2溶液、KSCN溶液加入试剂实验现象结论万案一万案二万案三小结Fe2+Fe 3+【学生】2、4、6小组展示实验探究结果【老师】请同学们注意观察 2组与4、6组的实验表格，你发现有什么不同之处？不同小组同学在检验Fe2*是否转化为Fe3+的时候，加入氧化剂和 KSCN试剂的顺序不同，哪种方法更合理？【讲

7、解】第2组同学们的实验方案更合理，先加入KSCN试剂排除Fe3+的干扰，然后再加入氧化剂。【归纳总结】3+ 氧化剂(CI2、KMnO4、H2O2、HN03等)2+Fe3+Fe2+【提问】结合上述两个实验探究结果，同学们能揭示老师在调制鸡尾酒”过程中运用到的化学原理吗？【学生】【过渡】Fe3H Fe2+可以通过还原剂和氧化剂相互转化，然而在某些情况下我们要抑制二价铁转化为三价铁。比如，制备Fe(OH) 2的实验中，由于生成的 Fe(OH) 2极易被氧化为Fe(OH)3而观察不到预期的白色沉淀，影 响实验结果。我们可以采取哪些措施抑制抑制二价铁转化为三价铁？请同学们观察以下制备Fe(OH)2的装置

8、【实验装置图】：【学生】装置用新制备的图，指出其优点。FeSO4溶液，且Fe粉和稀硫酸反应产生的氢气充满整个装置形成无氧环境；装置把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入液面下；装置在装有FeSO4溶液的试管中加入密度比水小的苯形成液圭寸。【老师】这些装置的要点都是避免Fe（0H）2被空气中02氧化，老师用两只洁净的注射器分别吸入新制备的FeS04溶液和加热煮沸过的 NaOH溶液，用输液管连接两个注射器， 这样就会形成一个密闭隔绝氧气的装置, 将NaOH溶液推入FeS04溶液中，可以观察到有白色沉淀生成，且现象持久。【教师】通过这个实验说明，空气中的氧气也可以将二价铁氧化为三价铁。【小结】我们今天主要

9、学习了铁盐和亚铁盐的相互转化氧化剂（CI2、KMn04、H2O2、HNO3等）F0 峙*Fe3+还原剂（Fe Cu、KI、维C等）这些内容在生产和生活中有何应用呢？阅读印刷电路板的操作方法，用离子方程式解释其中的化学原理。【学生】2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+【教师】实验室在保存 FeSO4溶液时，要加入少量的 Fe粉，这是为什么？【学生】2Fe3+ +Fe= 3Fe2+【视频】观看 黄金搭档”广告，解释广告语 “V（和Fe搭档效果更好”？【讲解】Vc可以将人体无法吸收的铁盐还原为亚铁盐。【过渡】同学们是否真正掌握了铁盐和亚铁盐之间的相互转化？我们通过几个小练习检测一下。【随堂练习】1为了检验为了检验某 FeCb溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液2为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂为（）A. NaOHB.氯水C. CuD. Fe3将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色则此铁的化合物是（A. Fe2O3B. FeCl3C. Fe2（SO4）3D. FeO【作业】1、阅读课本62页资料卡片并完成实践活动。2、在作业本上完成课本 63页习题的第10、12题。板书设计第三章第二节铁盐和亚铁盐(