浙江省效实中学2013-2014学年高二化学上学期期末试卷

1、浙江省效实中学2013-2014学年高二化学上学期期末试卷（3-12班）（缺答案）苏教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分；考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷 选择题（共50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下物质分

2、类组合正确的是 （ ） AB CD强电解质HBrFeCl3H3PO4 Ca(OH)2弱电解质HF H2CO3BaSO4 HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OH2.下列有关化学研究的正确说法是 （ ）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C根据在一定条件下能否导电把物质分为电解质与非电解质D从HF、HCl、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性依次递增3.下列关于弱电解质的叙述错误的是 （ ）A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力

3、弱的是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度，浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4.下列有关说法正确的是 （ ）ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) Hc(NH4+)c(H+)c(OH-)B常温下pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH

4、-)=c(H+)13.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （）A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于114.在不同温度下，水溶液中c(H)与

5、c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 （ ） A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)106 molL1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH1115.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中的不变C醋酸的电离程度增大，c(H)也增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=716.部分弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.810-5Ka=4.910-10K

6、a1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项错误的是 （ ）A. CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-B.2 CH3COOH +CO32-2 CH3COO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者17. 常温下用0.10molL1KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）A.点所示溶液中：c(OH)/c(H)=1012B.点所示溶液中：

7、c(K)c(H)=c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)C.点所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D.点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)=0.10 molL118.常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是（ ）AD溶液的pH7B四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大CA与C等体积混合后，溶液中有c（Cl）c（NH4） c（H） c（OH）DB与D等体积混合后，溶液中有c

8、（OH）c（CH3COOH）c（H）19.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 （ ）酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3 B室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z-)/ c(HZ) c(OH-)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY)，且c(Z-)c(Y-)c(X-)D在相同温度下，K5K4K3

9、20常温下，用 0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）47812pH0Dv(X)/mLE047812ABpHav(X)/mL Cb 图1 图2A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是：a c(Na+) c(H+) c(OH-)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂第卷 非选择题（共50分）三填空题（本题共5小题，21题8分，22题10分，23题10分，24题12分，25题10分）21.（8分）已知HCO3比HBrO更难电离，但HB

10、rO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水 _（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水 _ 水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素性质递变规律看SiCl4水解更完全。请写出下列反应的化学方程式：（3）SiCl4水解 _ （4）PCl5水解 _ 22.（10分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：（1）混合后

11、溶液的pH8的原因是_（用离子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH)_ _0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH)（填“”、“”、“”或“=”）。（5）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3；BNH4A；C(NH4)2SO4；DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_(填序号)。23.（10分）某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行定量分析，以测定其中的酸（全部以醋酸CH3COOH计）的含量：用酸式滴定管取10.00mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得醋质量为10.0g，再用1

12、00mL容量瓶稀释至100mL ，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.1000mol/LNaOH，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下： 滴定次数用去NaOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积 （mL）13.2022.4821.2320.5532.4021.70 （1）琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是_ 。 A酸式滴定管 B. 烧杯 C.100mL容量瓶 D. 锥形瓶（2）选用的合适指示剂是_，滴定终点观察到的现象为_。（3）计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度_。（保留二位有效数字）（4）计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分

13、数_。（保留二位有效数字）24. （12分）碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物。某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动。(1)甲同学用如图所示的装置进行工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠质量分数的测定。广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水。用饱和碳酸氢钠溶液的优点是_。(2)乙同学给10 的NaHCO3饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生了如下的变化。请回答下列问题：温度/102030加热煮沸后，冷却至50 pH8.38.48.58.8乙同学测定溶液的pH可选用_(填序号)。A广泛pH试纸 BpH计(酸度计)C酚酞溶液 D甲基橙溶液乙同学认为产生上述现象

14、的原因有两种可能。预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3；预测二是：_。查阅资料发现：NaHCO3的分解温度为150 ，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是_ (填“正确”或“不正确”)。请你设计实验验证预测二是否正确_。(3)丙同学认为：在饱和的NaHCO3溶液中，Na、H、HCO、CO、OH的离子浓度存在等量关系。c(Na)c(H)_。25.（10分）下表为长式周期表前四周期的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1) 元素的的基态原子的轨道排布式_，元素的基态原子的电子排布式为_。(2)科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示(图中、分别对应于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为_(用对应的元素符号表示)。电离能/ kJm