湖北省七市(州)2014届高三联合考试理综化学试题

1、秘密启用前2014年湖北七市（州）高三年级联合考试理科综合能力测试 B考试时间：2014年4月19日9：0011：30本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利考生注意：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。2选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题

2、卷、草稿纸上无效。4选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 选择题 共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是APM 2.5亦

3、称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质B汽车尾气、工业废水是形成雾霾的主要原因C装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染D嫦娥三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NAB2.3 g 钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15 NAC标准状况下，22.4 L甲烷中含有碳原子数为NAD25时，pH=6的NH4Cl溶液与100时水电离产生的H+数目都为106 NA9分子式为C6H14O且含有“CH2OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）A7种

4、B8种C9种D10种10根据中学化学课本中的数据资料作出以下推断，其中不正确的是 A利用化合价数据可以确定某些元素原子的最外层电子数 B利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小 C利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性 D利用原子半径数据可推断某些原子的氧化性和还原性的强弱11阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法正确的是A能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应 B阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上C1 mol该物质完全氧化最多可消耗10 mol氧气D1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生反应12下列说法符合事实的是 A电解硫

5、酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度B常温下由水电离产生的c(H+)=1012 mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气C已知Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。在含Cl、CrO42浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀D在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失13T时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2T1）时，Y的体积分数（

6、或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：4X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(Lmin)C升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强26（14分）硝酸铜在1000时分解：Cu(NO3)2Cu+2NO2+O2，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是 ，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是 (假设在标准状况下)。工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是 。蒸发浓缩时

7、，要用硝酸调节溶液的pH1，其目的是_(结合离子方程式说明)。如图所示为硝酸铜晶体Cu(NO3)2nH2O的溶解度曲线(温度在30 前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有(填字母)。 aC点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液b30时结晶可析出两种晶体c按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)23H2Od将A点溶液升温至30 时，可以析出Cu(NO3)23H2O晶体某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2OOH+H3O+，则液态NH3电离的方程式是 ，液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态N2O4反应制备无水硝酸铜

8、，其反应的化学方程式是 。27（14分）(1)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)+ 49.4 kJ/mol一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。该条件下的该反应的平衡常数是 （保留两位有效数字）。该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。Av正(CH3OH)v正(CO2) B混合气体的密度不变

9、Cc(CH3OH)c(H2O) D混合气体的总物质的量不变(2) 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“”、“”或“”) 。(3) 甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：M Na d

10、cb 写出该燃料电池的负极反应式 。空气应该从 （选a、b、c、d）通入。 M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是 （填“从左到右”或“从右到左”） 如果用该电池作为电解装置，当有16 g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 (法拉第常数F9.65104 Cmol1) 28（15分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：反应试剂、产物、副产物的物理常数：名称性状熔点（）沸点（）密度(g/mL)溶解度（g）水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体1

11、22.412481.2659微溶2易溶注释：1 100左右开始升华。2苯甲酸在100 g水中的溶解度为4，0.18 g；18，0.27 g；75，2.2 g。电动搅拌器a甲苯、水高锰酸钾温度计按下列合成步骤回答问题：苯甲酸制备：按右图在250 mL三颈瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需45h，静置发现不再出现 现象时，停止反应。装置a的作用是 。写出并配平该反应化学方程式：分离提纯：(1)除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为 、 。还可用 有机化合物代替亚硫酸氢钠（填

12、写名称）。(2)过滤洗涤。其目的是 。(3)苯甲酸生成。合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出。将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B。沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C。(4)粗产品提纯。将粗产品C进一步提纯，可用下列 操作(填入正确选项前的字母)A萃取分液 B重结晶 C蒸馏 D升华产品纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加23滴 （填写“甲基橙”或“酚酞”）。然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40103mol。产

13、品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。36【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)2nHA（有机层） 2RAn（有机层）nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.6

14、1.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 。若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（已知：25时，KspFe(OH)32.61039）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，

15、且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB中含有键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取s

16、p2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。 （4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，核磁共振显示A有3种不同环境的H且峰面积之比为3：2：2现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：请回答

17、下列问题：（1）随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的 等工艺可以获得芳香烃。（2）写出A的分子式 。（3）M的官能团的名称是 ，AB的反应类型是 。（4）上述转化中试剂b是_（选填字母）。AKMnO4（H+） BFe/盐酸 CNaOH溶液若上述转化中物质A依次与试剂b、试剂a、化合物E（浓硫酸/）作用，产物的结构简式可能是 。（5）D有多种同分异构体，则符合下列条件的D的同分异构体有 种。是芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是NH2；分子中含有结构； 分子中两个氧原子不会直接相连；其中某种同分异构体1 mol能与4 mol NaOH反应，其结构简式为 。（6）1

18、 mol 最多能够和 mol H+ 发生反应。（7）F水解可以得到E和H，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式： 。化 学A卷：7B 8D 9B 10A 11C 12B 13CB卷：7A 8C 9B 10B 11D 12C 13C26（14分）红棕色气体溶解成无色溶液，试管中的气柱为无色（2分）0.036 molL1或1/28 molL1（2分）3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2 2NO + 4H2O（2分）由于Cu2发生水解：Cu22H2OCu(OH)22H，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解 （2分） c、d（2分） 2NH3NH4+NH2（2分） Cu2N2O4Cu(NO3)22NO（2分）27（14分） 1.2 （2分） 0.11 （2分） D （2分） （2分） CH3OH6e+ 3CO324CO2 + 2H2O （2分） d （1分） 从右到左 （1分） 2.895105 C （2分）28. （15分）分层（或者答油珠）（1分） 将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2